首页

江西省南昌市2021-2022学年高三下学期3月第一次模拟考试理综化学(Word版带答案)

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/7

2/7

剩余5页未读,查看更多内容需下载

南昌市2022届高三第一次模拟测试卷理科综合能力测试化学2022.03.05本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分;共14页。时量150分钟,满分300分。本试卷参考相对原子质量:H:1He:4C:12O:16Na:23C1:35.5第I卷(选择题)一、选择题(本大题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题的四个选项中,只有一项符合题目要求。)7.2021年9月中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳人工合成淀粉,该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应,其合成速率是玉米的8.5倍,能量转化效率是玉米的3.5倍。下列有关说法错误的是A.人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径B.人工合成淀粉并没有实现100%的原子利用率C.多糖淀粉的分子式为(C6H10O3)nD.淀粉水解可以生成乙醇8.某有机物结构简式如图所示,下列有关说法正确的是A.该有机物的分子式为C12H20O3B.该有机物能发生缩聚反应、消去反应C.该有机物环上的一氯代物共有6种D.1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应9.下列实验不能达到目的的是10.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是A.用NaOH溶液吸收NO2:2OH-+2NO2=-2NO2-+H2OB.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2:SO2+OH-==HSO3-C.NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙,降低其碱性:CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-11.科学家利用金(Au)催化电解法在常温常压下实现合成氨,工作时某极区的微观示意图如下,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂(LiCF3SO3)和乙醇的有机溶液。下列说法正确是 A.金(Au)为催化剂不参与反应B.三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液不能导电C.该电极方程式为:N2+6e-+6CH3CH2OH==2NH3+6CH3CH2O-D.选择性透过膜只允许N2、NH3和H2O通过,其它离子不可通过12.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其原子半径与原子序数的关系如图,且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数,D的简单离子半径在同周期元素中最小,只有C与E同主族。下列说法错误的是A.简单氢化物的沸点:C>EB.简单离子的半径:D>CC.A、B可形成多种二元化合物D.电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质13.室温下,用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L溴化肼(N2H3Br)的25mL溶液,已知肼(N2H4)是二元弱碱(与NH3类似),滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A.N2H62+与Cl-的导电能力之和大于N2H5+的B.b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应:c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H62+)C.c点的混合溶液中:c(H+)>c(N2H62+)>c(N2H5+)D.N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)226.(15分)碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。常用氯气刻蚀法制备,该方法通过高温氯化2小时在SiC表面制备碳涂层。其方法如下:(1)装置B所盛物质为,其作用是.(2)仪器C的名称是,所盛物质为. (3)圆底烧瓶A中为二氧化锰,发生的化学方程式为;实验温度为40℃,加热方式是,主要目的是.(4)高温环境为氩气与氯气混合气氛,随着温度的升高,氯气与SiC反应,将Si原子从SiC中刻蚀掉形成碳层,反应方程式为.(5)如果温度超过1175℃,涂层上的碳结构发生如下变化:碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳,则碳涂层硬度会(填“逐渐变高”或“逐渐变低”)。(6)装置F盛有NaOH溶液用于除气和回收氩气,其生成的盐除了NaCl,还有两种类别不同的含氧酸钠盐(填化学式)。27.(14分)含锌催化剂(主要为ZnO、同时含有少量Fe、Cu、Pb等氧化物)用于合成氨工业和有机合成工业。为充分利用资源,通过如下工艺流程回收锌并制备纳米氧化锌。(1)90℃酸浸中,硫酸质量分数控制在30%左右,原因是.(2)氧化除杂阶段主要是除去铁,氧化时发生的离子方程式是.调节pH发生的离子方程式为.(3)加入锌除去的杂质离子是,深度除杂的目的是.(4)由碱式碳酸锌分解得到纳米氧化锌的方法是.(5)酸浸中,硫酸的量是理论用量的90%,硫酸不能过量的主要原因是.28.(14分)乙烯是一种重要的基本化工原料,乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平,研究工业制取乙烯有重要的意义。I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯:6H2(g).+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH1已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ·mol-1②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)ΔH3=-1411kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)ΔH4=-44kJ·mol-1(1)ΔH1=.(2)在密闭容器中充入体积比为3:1的H2和CO2,不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右图所示,下列说法正确的是。A.为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温B.生成乙烯的速率:v(M)可能小于v(N)C.M点时的压强一定小于N点时的压强D.平衡常数:KM<KNII.工业用甲烷催化法制取乙烯:2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH>0,T℃时,向2L的 恒容反应器中充入2molCH4,仅发生上述反应,反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示:(3)实验测得k正、k逆为速率常数,只与温度有关,T℃时k正与k逆的比值为(用含x的代数式表示);若将温度升高,速率常数增大的倍数:k正k逆(填“>”“=”或“<”)。II.乙烷裂解制乙烯:C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g).(4)T℃时,将乙烷与氦气体积比1:1混合后,通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为pPa,若乙烷的平衡转化率为50%,反应的平衡常数Kp=(用分压表示,分压=总压×物质的量分数)。IV.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如右图所示。(5)阴极电极反应式为:。电路中转移0.3mol电子,两极共收集气体L(标准状况)。35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)主族元素Be、B、Na、P、CI等的某些化合物对工农业生产意义重大,回答下列问题:(1)我国自主研发的氟硼铍酸钾(KBe2BO3F2)晶体用于制造深紫外固体激光器,可用于高温超导、催化剂等领域研究。其中K+核外电子的运动状态有种。Be、B、F、O第一电离能由大到小的顺序为。(2)H3BNH3是一种潜在的储氢材料,制备H3BNH3的化学反应为:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3其中(HB=NH)3是六元环状物质,与其互为等电子体的有机物分子式为,1mol(HB=NH)3有molσ键。(3)液氨可作制冷剂,汽化时吸收大量的热的原因是。(4)PCl,在加压下于148℃液化,形成一种能导电的熔体,测得P-Cl的键长为198pm和206pm两种。此时熔体中存在(填化学键类型),P的杂化类型为。(5)在超高压(300GPa)下,金属钠和氮可形成化合物。结构中,钠离子(小圆球)按简单立方排布,形成Na8立方体空隙(如右图所示),电子对(2e-)和氨原子交替分布填充在立方体 的中心。已知晶胞是构成晶体的最基本的几何单元,该晶体晶胞边长a=395pm,计算晶体的密度ρ=(单位:g/cm)(写表达式,已知NA为阿伏伽德罗常数)36.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)M为一种医药的中间体,其合成路线为:已知:①同一个碳上连两个羟基不稳定:②(1)A的结构简式为,C的名称。(2)D中官能团名称是。(3)F生成G的反应类型为。(4)写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(同一碳原子上不能连2个-OH):①能发生银镜反应但不能发生水解②核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1③遇FeCl,溶液显紫色(5)写出化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式。(6)参考题中信息,以1,4-丁二醇为原料,合成,写出合成路线流程图(无机试剂任选)。

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-03-29 09:03:36 页数:7
价格:¥3 大小:691.18 KB
文章作者:随遇而安

推荐特供

MORE