江苏省南通、泰州、淮安、镇江、宿迁2021-2022学年高三化学下学期2月模拟考试（南通一模）（Word版附答案）

2022届高三年级模拟试卷(南通)化　　学(满分：100分　考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　O—16　S—32　K—39　Fe—56　Ni—59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国古人曾用反应Cu2S＋O2SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是(　　)A.青铜是铜的一种合金　B.O2和O3是氧元素的同素异形体C.Cu2S只作还原剂　D.该反应属于置换反应2.反应(NH4)2SiF6＋4NH3·H2O===SiO2↓＋6NH4F＋2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是(　　)A.NH3是非极性分子　B.NH4F既含离子键又含共价键C.H2O的电子式为H＋[]2－H＋　D.基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p33.下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是(　　)A.用装置甲制备NH3　B.用装置乙干燥NH3C.用装置丙收集NH3　D.用装置丁进行喷泉实验4.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)A.Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛B.NaOH具有强碱性，可用作干燥剂C.Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂D.Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2＋5.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.同一周期中Z的电负性最大C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D.W在元素周期表中位于第4周期ⅥA族阅读下列资料，完成6～8题。磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构见右图)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)；ΔH<0。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反应方程式如下：P4＋16H2O＋10CuSO4===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO46.下列关于H2O、P4、PCl3和PCl的说法正确的是(　　)A.H2O很稳定是因为分子间含有氢键B.PCl3的空间构型为平面三角形C.P4与PCl中的键角相同D.H2O与Cu2＋形成的1mol[Cu(H2O)4]2＋中含有4mol配位键7.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是(　　)A.P4PH3　B.CuCuSO4C.H3PO4(aq)Na3PO4(aq)　D.Cl2FeCl28.下列有关反应PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g)的说法正确的是(　　)A.该反应在任何温度下都能自发进行B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大D.消耗2.24LCl2，反应转移0.2mol电子9.在微波作用下物质Z可通过下列反应合成。下列说法正确的是(　　)A.X分子中σ键、π键的数目比为9∶1　B.物质Y易溶于水C.1molY最多能与6molH2发生加成反应　D.物质Z在铜催化下被O2氧化为醛10.乙酸乙酯的制备实验过程如下：步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1～2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。下列说法正确的是(　　)A.步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率B.步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂 C.步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯D.步骤3中发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑11.由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：下列有关说法正确的是(　　)A.“分离”的方法是蒸馏B.“滤液”中主要存在的阴离子有SO、SiOC.“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO＋H2O===Se↓＋SO2↑＋2OH－D.SiO2晶胞如右图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子12.一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，S8与Li＋在硫碳复合电极处生成Li2Sx(x＝1、2、4、6或8)。大量Li2Sx沉积在硫碳复合电极上，少量Li2Sx溶于非水性电解质并电离出Li＋和S。Li＋、S2－和S能通过离子筛，S、S和S不能通过离子筛。下列说法不正确的是(　　)A.S、S和S不能通过离子筛的原因是它们的直径较大B.放电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极C.充电时，硫碳复合电极中Li2S2转化为S8的电极反应式为4Li2S2－8e－===S8＋8Li＋D.充电时，当有0.1molLi2S转化成S8时，锂电极质量增加0.7g13.室温下，通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液的pH，测得pH约为22向2mL0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体3向2mL0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液中滴加5mL0.1mol·L－1Na2S 溶液，有黄色和黑色的混合沉淀物生成，静置4向Mg(OH)2悬浊液中滴入几滴0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置下列有关说法正确的是(　　)A.由实验1可得0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH)＋3c(Fe3＋)>2c(SO)B.实验2反应的离子方程式：NH＋Fe3＋＋4OH－NH3↑＋Fe(OH)3↓＋H2OC.实验3所得上层清液中存在：c(Na＋)>2[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]D.实验4所得上层清液中存在：c(Mg2＋)·c2(OH－)<Ksp[Mg(OH)2]14.草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：反应Ⅰ：(COOCH3)2(g)＋2H2(g)⇌CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH1<0反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)＋4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g)；ΔH2<0压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性{×100%}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化B.190～198℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大C.190～198℃范围内，温度升高，逐渐减小D.192℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率二、非选择题：共4题，共58分。15.(15分)用油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物质)制备NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O并研究其分解反应的过程如下：(1)制NiSO4溶液。向废镍催化剂中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤。向洗涤后的滤渣中加入稀硫酸至Ni恰好完全溶解，过滤。加入NaOH溶液的作用是__________________________________________。(2)制NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O。控制温度为55℃，向NiSO4溶液中加入适量Na2CO3溶液，有NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O沉淀生成和CO2气体放出，过滤。①为确定所加Na2CO3的添加量，需测定NiSO4溶液的浓度。准确量取5.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用0.04000mol·L－1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25mL。计算NiSO4溶液的物质的量浓度________________(写出计算过程)。②生成NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O时所发生反应的离子方程式为________。 ③若将NiSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，会使沉淀中镍元素含量偏高，原因是______________________________________。(3)NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O热分解。在氧气气氛中加热NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，固体质量随温度变化的曲线如右图所示。①500～700K之间分解产生的气体为________。②800K后剩余固体质量略有增加的原因是______________________________________。16.(14分)化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：(1)E分子中sp3杂化的碳原子数目为________________。(2)E→F分两步进行，反应类型依次为加成反应、________________。(3)A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：________________。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：________________。①分子中含有苯环；②分子中含有3种化学环境不同的氢原子。(5)设计以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。17.(15分)由铬铁合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取Cr2O3、FeC2O4·2H2O和LiFePO4。实验流程如下： (1)“酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。①分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是________。②其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率[×100%]、析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图1所示。当硫酸的浓度为9～11mol·L－1，铬铁转化率下降的原因是________。(已知硫酸浓度大于12mol·L－1时铁才会钝化)(2)向酸溶所得溶液中加入0.5mol·L－1Na2S溶液，使Co2＋和Ni2＋转化为CoS和NiS沉淀。当上层清液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol·L－1时，c(Co2＋)＝________。[已知：Ksp(CoS)＝1.8×10－22，Ksp(NiS)＝3.0×10－21](3)在N2的氛围中将FeC2O4·2H2O与LiH2PO4按物质的量之比1∶1混合，360℃条件下反应可获得LiFePO4，同时有CO和CO2生成。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________。(4)设计由沉铁后的滤液(含Cr3＋和少量Fe2＋)制备Cr2O3的实验方案：____________________________________________________________，过滤、洗涤、干燥、500℃煅烧。[已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe3＋时萃取率与溶液pH的关系如图2所示。②该实验中Cr3＋在pH＝6.0时开始沉淀，pH＝8.0时沉淀完全。pH＝12时Cr(OH)3开始溶解。实验中须选用试剂：P507萃取剂、H2O2、NaOH溶液]18.(14分)研究脱除烟气中的SO2、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。(1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。①已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905.0kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝180.5kJ·mol－1有氧条件下，NH3与NO反应生成N2，相关热化学方程式为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝________kJ·mol－1。②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图1所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是________。 (2)O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如图2所示，该过程可描述为________。(3)尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为SO2＋CO(NH2)2＋2H2O===(NH4)2SO3＋CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。①脱硝的反应分为两步。第一步：5NO＋2ClO2＋H2O===5NO2＋2HCl。第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2和CO2。第二步的化学反应方程式为________。图3②将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图3所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是____________________________________。 2022届高三年级模拟试卷(南通)化学参考答案及评分标准1.C　2.B　3.D　4.A　5.B　6.D　7.C　8.B　9.A　10.A　11.D　12.D　13.C　14.C15.(15分)(1)除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的Al(2分)(2)①滴定20.00mL稀释液中Ni2＋消耗的EDTA的物质的量：n(EDTA)＝0.04000mol·L－1×31.25×10－3L＝1.25×10－3moln(Ni2＋)＝1.25×10－3mol5．00mL滤液中：n(NiSO4)＝n(Ni2＋)＝1.25×10－3mol×＝6.25×10－3molc(NiSO4)＝＝1.25mol·L－1(3分)②3Ni2＋＋3CO＋4H2ONiCO3·2Ni(OH)2·2H2O↓＋2CO2↑(3分)③Na2CO3溶液呈碱性，若将NiSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，会使沉淀中Ni(OH)2偏多，Ni(OH)2中镍元素含量高于NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O(3分)(3)①CO2(2分)②NiO被氧化成更高价态的镍氧化物(2分)16.(14分)(1)7(2分)(2)消去反应(2分)(5)　　　　　　　　　　　　(5分) 17.(15分)(1)①防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的H2，避免发生爆炸(2分)②析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率(3分)(2)6.0×10－7mol·L－1(2分)(3)FeC2O4·2H2O＋LiH2PO4LiFePO4＋CO↑＋CO2↑＋3H2O↑(3分)(4)边搅拌边向滤液中滴加稍过量的H2O2，充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液，至pH约2.5时停止滴加，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在8～12之间停止滴加(5分)18.(14分)(1)①－1627(2分)②温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢(2分)(2)O2在O发生器中失去电子转化为O；O与水作用生成HO·；HO·在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4(3分)(3)①6NO2＋4CO(NH2)2===7N2＋4CO2＋8H2O(3分)②ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素比不通ClO2的少，相同时间内SO2的消耗量较少(4分)