宁夏银川市一中2021-2022学年高二化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

银川一中2021-2022学年度(上)高二期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：N-14O-16S-32Cu-64Pb-207一、选择题（每题只有一个答案，共50分）1．下列属于电解质的是(　　)A．盐酸B．无水乙醇C．硅D．冰醋酸2．下列说法正确的一组是(　　)①不溶于水的盐都是弱电解质②弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，所有离子浓度都减小③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥　　　B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥3．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　)A.溶液显电中性B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)4．已知0.1mol·L－1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HFF－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　　)①加少量烧碱溶液　②升高温度③通入少量HF气体　④加水A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．③④5.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是(　　)A.滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液颜色变化B.滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗D.当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点6．下列实验现象或操作与盐类水解无关的是(　　)A．0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱B．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂C．热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污 D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度7．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CO32-+H3O+CO2+2H2OB．CO2+H2OHCO3－+H+C．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+D．HS－+H2OS2－+H3O+8．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl；②(NH4)2CO3；③(NH4)2SO4；④NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是(　　)A.②③①④B.④①③②C.③②①④D.③②④①9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④10．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是(　　)A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池工作时，H＋向锌筒移动C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池的正极反应一定是O2＋4e－＋2H2O===4OH－11．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　)A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1)C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)12．下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是(　　)13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　) A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的14.有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是(　　)①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A.①③B.①②C.①②③D.②③15．下列说法错误的是(　　)A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值的增大,碳元素的质量分数逐渐增大B.分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目不可能相同C.丙烷的球棍模型为D.和属于同种物质16．四联苯的一氯代物有(　　)A．3种B．4种C．5种D．6种17．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如左图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)18．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)A．c点的溶液中c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(H＋)B．a、b两点溶液的导电性：a＞bC．b、c两点溶液中水的电离程度：b＝cD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb＝Vc19．已知：Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3]。在含0.2mol·L－1FeCl3和0.1mol·L－1AlCl3的混合溶 液中，滴加足量烧碱溶液。下列离子方程式书写正确的是(　　)A．Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．Fe3＋＋Al3＋＋6OH－===Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓C．2Fe3＋＋Al3＋＋10OH－===2Fe(OH)3↓＋AlO2-＋2H2OD．Fe3＋＋Al3＋＋7OH－===Fe(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O20．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一极增重0.064g（设电解时该电极无氢气放出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液的PH值约为（）（已知：lg2=0.3）A.2.0B.2.2C.2.4D.2.621．常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：22．已知25℃时，二元酸H2X的电离平衡常数K1＝5.0×10－2。K2＝5.4×10－5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KY和K2X溶液，所得的沉淀(AgY和Ag2X)溶解平衡图象如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．25℃时，KHX的溶液pH＞7B．反应Ag2X＋2Y－2AgY＋X2－的平衡常数为103.29C．a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液D．向c(Y－)＝c(X2－)＝0.01mol·L－1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀23．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）A．K+从右到左通过离子交换膜B．A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C．当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况的气体1.12LD．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应 24．将两个NaBH4燃料电池具有电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na＋由左极室向右极室迁移B.该燃料电池的负极反应式为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2OC.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D.每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g25．25℃时，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是(　　)A．O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B．M点时，C．该体系中，D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大二、非选择题（共50分）26.(7分)如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式______．（2）铁电极为______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为______．反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在______（填“铁极”或“石墨极”）区.（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间，丙装置中硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）若在标准状况下，有2.24L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______．27．(14分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。a．浓H2SO4　　　　b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是____________________________(注明试剂、现象)。(3)己知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全，此时溶液pH为______________。(保留一位小数)(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式______________________________________。(5)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e.阳极减少的质量与阴极增加的质量相等(6)利用下列原电池装置可制备CuSO4，其正极电极反应式为________________________。28．(15分)烟道气中含有CO2、CO、NO、SO2，为测定其中NO的含量，设计如图实验装置：采样步骤如下：I．检验装置气密性；II．先通入氮气，再打开抽气泵用氮气置换装置内的空气；III．通入VL烟道气，打开抽气泵；IV．停止通入烟道气，关闭抽气泵。 已知：CuCl溶于浓氨水可得Cu(NH3)2Cl溶液，用Cu(NH3)2Cl溶液能保证完全吸收CO，但Cu(NH3)2Cl易被氧化。回答下列问题：（1）A装置中所盛试剂为_______________，作用为_______________。（2）B装置中所盛铜丝的作用为_______________。（3）C装置中足量V1mLc1mol/L酸性KMnO4溶液，采样结束后，用c2mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的酸性KMnO4溶液，终点时消耗V2mL标准溶液。已知：NO被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，其对Fe2+的干扰可忽略不计。①NO与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为______________________________。②滴定终点的现象为_____________________________________________。③NO的含量为_______________mg·L-1（用含c1、V1、c2、V2、V的代数式表示，列出计算式即可）。④若缺少步骤II，会使NO测定结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。⑤若滴定终点俯视读数，会使NO测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。29.(14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________________________。④室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________________(用离子方程式表示)，溶液中___________。（2）已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。 ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。 银川一中2021-2022学年度(上)高二期末化学试卷答案1-5DBCCA6-10ACDBA11-15CCBCB16-20CDBCC21-25DDCDC26.（每空1分，共7分）（1）正极；CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；（2）阴极；2Cl--2e-═Cl2↑；铁极；（3）减小；（4）0.2×6.02×1023或0.2NA。27、（每空2分，共14分）（1）cd；（2）Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去(合理即得分)；（3）3.0；（4）3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3；（5）bd；（6）O2+4e－+4H＋=2H2O。28、（每空2分，共15分）（1）碱石灰（1分，合理即得分）；吸收CO2、SO2，以免影响NO的测定结果；（2）防止Cu(NH3)2Cl被氧化，影响CO的吸收；（3）①3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；②当最后一滴FeSO4溶液加入时，溶液由紫色变为黄色，且30s内不变色；③或；④偏低；⑤偏高。29、（每空2分，共14分）（1）①＜；②a＞b＞c；③CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；④HCOO-+H2OHCOOH+OH-；1.77×105（2）①5.2×10-5；②23.6。