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宁夏银川市一中2021-2022学年高二化学上学期期末考试试题(Word版附答案)

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银川一中2021-2022学年度(上)高二期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量:N-14O-16S-32Cu-64Pb-207一、选择题(每题只有一个答案,共50分)1.下列属于电解质的是(  )A.盐酸B.无水乙醇C.硅D.冰醋酸2.下列说法正确的一组是(  )①不溶于水的盐都是弱电解质②弱电解质溶液稀释时,电离平衡正向移动,所有离子浓度都减小③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥   B.只有④⑤C.②④⑤⑥D.只有③⑥3.在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是(  )A.溶液显电中性B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)4.已知0.1mol·L-1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HFF-+H+,要使溶液中的值增大,可以采取的措施是(  )①加少量烧碱溶液 ②升高温度③通入少量HF气体 ④加水A.①②  B.①③  C.②④  D.③④5.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂),下列操作正确的是(  )A.滴定时,边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液颜色变化B.滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准盐酸进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用氢氧化钠溶液润洗D.当滴定至溶液由红色变为橙色,且半分钟不变色,即为滴定终点6.下列实验现象或操作与盐类水解无关的是(  )A.0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,溶液的pH增大,导电能力减弱B.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂C.热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污 D.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后再加水稀释到所需的浓度7.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.CO32-+H3O+CO2+2H2OB.CO2+H2OHCO3-+H+C.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+D.HS-+H2OS2-+H3O+8.物质的量浓度相同的下列溶液中:①NH4Cl;②(NH4)2CO3;③(NH4)2SO4;④NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是(  )A.②③①④B.④①③②C.③②①④D.③②④①9.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是(  )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④10.如图所示是几种常见的化学电源示意图,有关说法正确的是(  )A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池工作时,H+向锌筒移动C.铅蓄电池工作过程中,每通过2mol电子,负极质量减轻207gD.氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O===4OH-11.在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入(1)铁片;(2)导线相连的铜、铁片;(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(  )A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1)C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)12.下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是(  )13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(  ) A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的14.有机化合物有不同的分类方法,下列说法正确的是(  )①从组成元素分:烃,烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分:链状有机化合物,环状有机化合物③从官能团分:烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A.①③B.①②C.①②③D.②③15.下列说法错误的是(  )A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值的增大,碳元素的质量分数逐渐增大B.分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目不可能相同C.丙烷的球棍模型为D.和属于同种物质16.四联苯的一氯代物有(  )A.3种B.4种C.5种D.6种17.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如左图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(  )18.某温度下,体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是(  )A.c点的溶液中c(OH-)+c(CH3COOH)=c(H+)B.a、b两点溶液的导电性:a>bC.b、c两点溶液中水的电离程度:b=cD.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积:Vb=Vc19.已知:Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3]。在含0.2mol·L-1FeCl3和0.1mol·L-1AlCl3的混合溶 液中,滴加足量烧碱溶液。下列离子方程式书写正确的是(  )A.Al3++4OH-===AlO2-+2H2OB.Fe3++Al3++6OH-===Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓C.2Fe3++Al3++10OH-===2Fe(OH)3↓+AlO2-+2H2OD.Fe3++Al3++7OH-===Fe(OH)3↓+AlO2-+2H2O20.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一段时间后,某一极增重0.064g(设电解时该电极无氢气放出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液的PH值约为()(已知:lg2=0.3)A.2.0B.2.2C.2.4D.2.621.常温下,用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(  )A.点①所示溶液中:B.点②所示溶液中:C.点③所示溶液中:D.滴定过程中可能出现:22.已知25℃时,二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2。K2=5.4×10-5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液,所得的沉淀(AgY和Ag2X)溶解平衡图象如图所示。下列叙述正确的是(  )A.25℃时,KHX的溶液pH>7B.反应Ag2X+2Y-2AgY+X2-的平衡常数为103.29C.a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgY沉淀23.某二次电池充、放电的化学方程式为:2K2S2+KI3K2S4+3KI.与其它设备连接的电路如图示.当闭合开关K时,X附近溶液先变红.则下列说法正确的是()A.K+从右到左通过离子交换膜B.A的电极反应式为:3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C.当有0.1molK+通过离子交换膜,X电极上产生标准状况的气体1.12LD.电池充电时,B电极要与外电源的正极相连,电极上发生还原反应 24.将两个NaBH4燃料电池具有电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是(  )A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移B.该燃料电池的负极反应式为BH+8OH--8e-===BO+6H2OC.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D.每消耗2.24LO2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8g25.25℃时,某混合溶液中,1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是(  )A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.M点时,C.该体系中,D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大二、非选择题(共50分)26.(7分)如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.根据要求回答相关问题:(1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式______.(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为______.反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在______(填“铁极”或“石墨极”)区.(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,反应一段时间,丙装置中硫酸铜溶液浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”).(4)若在标准状况下,有2.24L 氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______.27.(14分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。a.浓H2SO4    b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在______(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是____________________________(注明试剂、现象)。(3)己知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,若所得溶液中只含Fe3+,在溶液中加入一定量的石灰水,调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全,此时溶液pH为______________。(保留一位小数)(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式______________________________________。(5)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是________。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e.阳极减少的质量与阴极增加的质量相等(6)利用下列原电池装置可制备CuSO4,其正极电极反应式为________________________。28.(15分)烟道气中含有CO2、CO、NO、SO2,为测定其中NO的含量,设计如图实验装置:采样步骤如下:I.检验装置气密性;II.先通入氮气,再打开抽气泵用氮气置换装置内的空气;III.通入VL烟道气,打开抽气泵;IV.停止通入烟道气,关闭抽气泵。 已知:CuCl溶于浓氨水可得Cu(NH3)2Cl溶液,用Cu(NH3)2Cl溶液能保证完全吸收CO,但Cu(NH3)2Cl易被氧化。回答下列问题:(1)A装置中所盛试剂为_______________,作用为_______________。(2)B装置中所盛铜丝的作用为_______________。(3)C装置中足量V1mLc1mol/L酸性KMnO4溶液,采样结束后,用c2mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的酸性KMnO4溶液,终点时消耗V2mL标准溶液。已知:NO被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-,MnO4-被还原为Mn2+,其对Fe2+的干扰可忽略不计。①NO与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为______________________________。②滴定终点的现象为_____________________________________________。③NO的含量为_______________mg·L-1(用含c1、V1、c2、V2、V的代数式表示,列出计算式即可)。④若缺少步骤II,会使NO测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。⑤若滴定终点俯视读数,会使NO测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。29.(14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。②常温下,pH相同的三种溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是__________________________。④室温下,—定浓度的HCOONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________________(用离子方程式表示),溶液中___________。(2)已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。 ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=___________(保留三位有效数字)。 银川一中2021-2022学年度(上)高二期末化学试卷答案1-5DBCCA6-10ACDBA11-15CCBCB16-20CDBCC21-25DDCDC26.(每空1分,共7分)(1)正极;CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O;(2)阴极;2Cl--2e-═Cl2↑;铁极;(3)减小;(4)0.2×6.02×1023或0.2NA。27、(每空2分,共14分)(1)cd;(2)Fe3+;取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去(合理即得分);(3)3.0;(4)3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3;(5)bd;(6)O2+4e-+4H+=2H2O。28、(每空2分,共15分)(1)碱石灰(1分,合理即得分);吸收CO2、SO2,以免影响NO的测定结果;(2)防止Cu(NH3)2Cl被氧化,影响CO的吸收;(3)①3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O;②当最后一滴FeSO4溶液加入时,溶液由紫色变为黄色,且30s内不变色;③或;④偏低;⑤偏高。29、(每空2分,共14分)(1)①<;②a>b>c;③CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-;④HCOO-+H2OHCOOH+OH-;1.77×105(2)①5.2×10-5;②23.6。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-03-15 11:00:03 页数:9
价格:¥3 大小:775.62 KB
文章作者:随遇而安

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