上海市黄浦区2022届高三上学期期终调研测试（一模） 化学 Word版含答案

黄浦区2021学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷（满分100分，考试时间60分钟）考生注意：本考试设试卷和答题纸两部分，作答必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题前，考生务必在答题纸上用黑色钢笔或水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。相对原子质量：Fe-56Cu-64Cl-35.5H-1O-16一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1.下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是A．徐光宪（创立稀土萃取理论）B．屠呦呦（创制新的抗疟疾药）C．袁隆平（培育杂交水稻）D．于敏（提出氢弹构型理论）2.下列劳动项目与化学知识关联错误的是选项劳动项目化学知识A家务劳动：用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C志愿者服务：&ldquo;厨房废油制肥皂&rdquo;爱心暑托班活动皂化反应D自主探究：果蔬电池原电池原理3.下列厨房中的物质属于强电解质的是A.醋酸B.白糖C.淀粉D.小苏打4.工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质A.氨水B.硫酸C.氯化钙D.氢硫酸第13页共13页,1.N原子核外能量最高的电子具有不同的A．电子亚层B．电子云伸展方向C．电子云形状D．自旋方向2.可萃取溴水中Br2的试剂是A.石蜡B.甘油C.氯仿D.新戊烷3.海带提碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A.灼烧B.溶解C.过滤D.分液4.下列化学式能真正表示该物质分子组成的是A．SB．SiC．AlD．Ar5.下列表示正确的是A．CH3Cl的电子式：B．镁原子最外层电子的电子云图：C．四氯化碳的比例模型：D．乙酸甲酯的结构简式：6.废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是A.为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水B.&ldquo;沉淀&rdquo;为Al2(CO3)3C.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3第13页共13页,A.滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)21.汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是A．该过程的催化剂是B．转化过程中，氮元素均被还原C．还原过程中生成，转移电子数为2NAD．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质2.下列现象不能用于检验的是A．气体遇浓盐酸产生白烟B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．气体遇氯气产生白烟D．气体通入酚酞溶液中，溶液变红3.向0.01mol&middot;L-1的a中匀速滴入0.02mol&middot;L-1的b，不符合图像的是选项ABCDaBa(OH)2Ba(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2bH2SO4CuSO4NaHCO3NH4HCO34.某反应由两步反应A&rarr;B&rarr;C构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变A&rarr;C反应的反应热C．三种物质中C最稳定D．A&rarr;B反应的反应热为E1－E25.侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是第13页共13页,A．该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3B．该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4ClC．&ldquo;过滤&rdquo;后的母液中，n(Na)小于n(Cl)D．该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应1.工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图。下列说法合理的是A．反应①、④均为取代反应B．反应②、③的原子利用率均为C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种2.在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.0~t2时,v正&gt;v逆B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入CC.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ&gt;ⅡD.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数KⅠ<kⅱ3.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中w、x、y、z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol l="">Y&gt;ZB．氢化物沸点：Y&gt;W&gt;XC．W和Y可组成含极性键的非极性分子D．Y的单质均可用于杀菌消毒1.2012年RongLan等人利用电解原理，以Nafion薄膜为电解质，在常温常压条件下以空气和水为原料高效的完成了合成氨反应。根据反应原理图，分析错误的是A．总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2B．A极与电源负极相连C．H2O发生氧化反应，生成H+和O2D．标况时生成2molNH3恰好消耗空气22.4L2.常温下，向20mL0.1mol&middot;L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol&middot;L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是A.b、d两点溶液的pH相同B.从a到e，水的电离程度一直增大C．从a&rarr;c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强D．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1mol&middot;L-1第13页共13页,二、综合题（一）（本题16分）我国的&ldquo;天宫&rdquo;空间站的核心舱&ldquo;天和&rdquo;选择了高效柔性砷化镓（）薄膜太阳能电池来供电。21.镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______。22.的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是__(填&ldquo;共价&rdquo;或&ldquo;离子&rdquo;)化合物。23.镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是。(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)24.As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式________。预测As的氢化物分子的空间结构________，其沸点比NH3的　　　　(填&ldquo;高&rdquo;或&ldquo;低&rdquo;)，理由是　。25.下列说法错误的是。a．镓的金属性比铝的强b．砷化镓具有半导体性质c．与在低温时可剧烈化合为d．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。26.人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是。第13页共13页,通常情况下，H2AsO电离程度水解程度（填&ldquo;&gt;、&lt;、=&rdquo;）。21.以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是。交点b的溶液中：c(K+)2c(HAsO)+4c(AsO)（填&ldquo;&gt;、&lt;、=&rdquo;）。（一）（本题14分）高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），反应的平衡常数K与温度单位：之间的关系如图所示。22.1100℃时，某密闭容器中发生该反应。(1)能说明该反应已达平衡状态的是_______。a.容器内固体质量保持不变b.容器中气体压强保持不变c.d.(2)若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，c(CO2)将（填&ldquo;增大&rdquo;、&ldquo;减小&rdquo;或&ldquo;不变&rdquo;）。1100℃时K=0.263，测得高炉中c(CO2)=0.025mol&middot;L－1、c(CO)=0.1mol&middot;L－1，判断该反应是否处于平衡状态（填&ldquo;是&rdquo;、&ldquo;否&rdquo;），此时，化学反应速率是（填&ldquo;＞&rdquo;、&ldquo;=&rdquo;、&ldquo;＜&rdquo;），其理由是。23.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比（填&ldquo;增大&rdquo;、&ldquo;减小&rdquo;或&ldquo;不变&rdquo;，下同），K。指出两条提高CO的平衡转化率的措施。24.某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。0~5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是______。若将此时反应体系中的混合气体通入的第13页共13页,NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。第13页共13页,（一）（本题15分）Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素（H）的合成路线如下。已知：①R-OHR-Br②③R-COCl+HO-R&#39;&rarr;R-COOR&#39;+HCl21.A中所含官能团的名称。检验B中含溴元素的方法。22.写出C&rarr;D反应中1）的化学方程式是_______。H不能发生的反应类型有____________(填序号)。a．加成反应b．消去反应c．氧化反应d．取代反应e.聚合反应23.写出符合条件的E的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_________________①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能发生水解反应，产物之一为乙酸③不同化学环境的氢原子个数比是3∶2∶124.参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线(其他试剂任选)。第13页共13页,（一）（本题15分）氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物，流程如下：21.现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a&rarr;___________(填小写字母)。22.上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是________________________；操作②的方法是________________________________。23.溶液Ⅰ可加试剂X________（写一种物质的化学式），用于调节pH以除去杂质。24.检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是_______。向溶液Ⅱ中通入一定量的，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式___________。在溶液II转化为CuCl2&middot;2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu(H2O)(aq)(蓝色)+4Cl-(aq)CuCl(aq)(绿色)+4H2O(l)25.设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系。26.为测定原料CuCl2&middot;xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：(1)完成实验操作步骤。a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体b．在坩埚中充分灼烧c．在______(填仪器名称)中冷却d．称量所得黑色固体质量第13页共13页,e．重复b~d操作直至_____________________(1)若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=________(精确到0.1)。(2)若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况_________。黄浦区2021学年度第一学期高三年级期终调研测试化学答案12345678910AADABCDDDC11121314151617181920DBCCABBCDC一、选择题（共40分，每小题2分）二、综合题（一）（本题16分）21.第四周期第ⅢA族（2分）22.共价（1分）23.2Ga(l)+2NH3(g)⇌2GaN(s)+3H2(g)+30.9KJ（2分）第13页共13页,21.（1分）三角锥形（1分）低（1分）均为分子晶体，但氨气有氢键，能量远大于普通的分子间作用力（1分）22.c（1分）23.H3AsO3（1分）&lt;（2分）24.H3AsO3+OH-&rarr;H2AsO+H2O（2分）&gt;（1分)（一）（本题14分）25.（1）ad（2分）（2）不变（1分）否（1分）＞（1分）[CO2]/[CO]＜0.263，故需要[CO2]增大，[CO]减小，即将大于。（1分）26.减小（1分）；减小（1分）该反应是放热反应，欲提高反应物的转化率，可降低温度；根据平衡移动原理，欲提高CO的转化率，还可以减小生成物的浓度。（2分）（合理给分）27.（2分）；（2分）（二）（本题15分）28.碳碳双键、羟基（2分）取样，加入氢氧化钠水溶液或氢氧化钠醇溶液，加热一段时间，取水层溶液少许，加入稀硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液出现淡黄色沉淀，证明有溴元素。（3分）29.+2KOH+2C2H5OH（3分）b（2分）30.（2分）第13页共13页,21.（3分）（一）（本题15分）22.dehifg(gf)b(c)（1分）23.防止CuCl2和FeCl3水解（2分）在氯化氢氛围中/滴加浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤、干燥)（2分）24.CuO/CuCO3/Cu(OH)2/Cu2(OH)2CO3(写出一种即可)（1分）25.KSCN溶液（1分）SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-2CuCl&darr;++4H+（2分）26.取绿色溶液Y少许，将Y稀释，发现溶液呈蓝色/在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色/在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色，即可证明存在如上平衡。（合理即可）（2分）27.（1）干燥器（1分）连续两次称量差值不超过0.001g（1分）1.9（1分）加热时有固体溅出（1分）第13页共13页</kⅱ3.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中w、x、y、z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol>