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浙江省杭州市学军中学2022届高三上学期12月适应性考试化学试题 Word版含答案
浙江省杭州市学军中学2022届高三上学期12月适应性考试化学试题 Word版含答案
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杭州学军中学2021年12月高三适应性考试化学试卷一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.有共价键的离子化合物是A.Na2O2B.H2SO4C.CH2Cl2D.SiC2.固液分离操作中,需要用到的仪器是A.B.C.D.3.下列物质属于强电解质的是A.H3PO4B.KOHC.SO3D.CH3CHO4.下列物质与俗名对应的是A.纯碱:NaHCO3B.硫铵:NH4HSO4C.TNT:D.氯仿:CCl45.下列表示不正确的是A.次氯酸的电子式B.丁烷的球棍模型C.乙烯的结构简式CH2=CH2D.原子核内有8个中子的碳原子C6.下列说法正确的是A.O2和O3互为同位素B.C2H4和C3H6一定互为同系物C.白磷和红磷互为同素异形体D.乙醇与乙醚互为同分异构体7.关于有机反应类型,下列判断不正确的是A.2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反应B.加成反应C.CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O消去反应D.取代反应8.在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应,生成一种棕黄色气体X,则X为A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O510 9.下列说法不正确的是A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放10.下列说法不正确的是A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等11.下列有关实验说法不正确的是A.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧,所以钾、钠需保存在煤油中,白磷则可保存在水中B.将含有FeSO4和(NH4)2SO4的溶液蒸发浓缩,冷却结晶可得到硫酸亚铁铵晶体C.使用容量瓶配制溶液时,应先检漏,且干燥后才能使用D.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系,从而确定化学反应速率12.根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中,明显不合理的是A.根据化合价预测,高铜酸钠(NaCuO2)与SO2可生成硫酸盐B.根据组成预测,铝酸三钙(Ca3Al2O6)溶于足量盐酸,生成白色沉淀C.根据在周期表中位置预测,单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料D.根据结构预测,葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]溶液中加入新制氢氧化铜,溶液呈绛蓝色13.不能正确表示下列变化的离子方程式是A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO2Mn2++5SO+4H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I−+2H++H2O2I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO+2H+H2SiO3↓D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu14.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X分子中不含手性碳原子10 B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面C.Z在氢氧化钠水溶液条件下加热可发生消去反应D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热,均能生成丙三醇15.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,四种元素原子的最外层电子数之和为15;W、X同周期且相邻,其中一种元素的单质为空气的主要成分之一;W、Z同主族。下列结论正确的是A.原子半径的大小顺序为Y>Z>W>XB.Y的氯化物中含有离子键和共价键C.Z的单质的氧化性比X的强D.X的氧化物对应的水化物的酸性比W的弱16.关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是A.浓H2SO4具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,说明H3PO4比HI酸性强D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性更强17.下列说法正确的是A.非自发反应在任何情况下都不会发生B.CaO+H2O=Ca(OH)2,可放大量的热,故可把该反应设计成原电池,把化学能转化为电能C.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的18.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NAB.32gS8()分子中含有的S-S键数为8NAC.100g质量分数为46%的乙醇溶液,含有的O-H键数目为7NAD.0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-数目小于0.1NA19.下列说法正确的是A.测得0.1mol·L-1的一元碱ROH溶液pH=12,则ROH一定为弱电解质B.25℃时,可溶性正盐BA溶液pH=a,升温至某一温度后pH仍为a,则BA可能为强碱弱酸盐C.25℃时,测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=b,将该溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=b+2,则HA为弱酸10 D.25℃时,pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.020.在100mLN2O5/CCl4溶液中发生分解反应:2N2O54NO2+O2,在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表,下列说法不正确的是t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12A.600~1200s,生成NO2的平均速率为1×10-3mol·L-1·s-1B.反应2220s时,放出的O2体积约为1.18L(标准状况)C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推测上表中的x为393021.下列关于反应能量的说法正确的是A.若反应A(g)=B(g) ΔH<0,说明物质A(g)比物质B(g)稳定,分子内共价键键能A比B大B.若Mg(s)+CuSO4(aq)=MgSO4(aq)+Cu(s) ΔH=akJ·mol-1,则a<0C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-QkJ·mol-1,则H2的燃烧热为Q/2kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量22.如下所示电解装置中,通电后向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液,出现红色,下列判断错误的是A.a是电源的负极B.通电一段时间后,石墨电极Ⅱ上有O2生成,Fe2O3逐渐溶解C.随着电解的进行,CuCl2溶液浓度变大D.当0.01molFe2O3完全溶解时,至少产生气体336mL(折合成标准状况下)23.赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=,下列表述正确的是A.>B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C.O点,pH=D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)10 24.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO,简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上),下列说法正确的是A.该历程中决速步骤为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B.该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eVC.升高温度可以加快反应速率,并提高DMF的平衡转化率D.若1molDMF完全转化为三甲胺,则会释放出1.02eV·NA的能量25.有一固体混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成,为检验它的成分,做了如下实验:(已知NaNO2不能被稀HNO3氧化)①将固体溶于足量水,搅拌后静置,得到无色透明溶液和白色沉淀;②取等量固体加入足量的稀硝酸中,有刺激性气味气体产生,同时有白色沉淀生成。根据以上实验现象,你认为以下判断正确的是()A.一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3B.无法判断是否含有FeCl3C.一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3,不能肯定是否含有K2CO3D.是否含K2CO3,只要把实验②产生的气体通入少量澄清石灰水中,若没有变浑浊,则一定不含K2CO3二、非选择题(共6小题,共50分)26.(4分)(1)MgCl2的熔点714℃,MgO熔点2852℃,从结构上看其原因是____________________。(2)金刚石是自然界硬度最大的物质,硫磺则脆而易碎,从结构上来看其原因是_______________。27.(4分)将12.9g某有机物在过量氧气中完全燃烧后的产物分为两等分,一份通入足量硝酸酸化的硝酸银溶液中,经过滤、洗涤、干燥后称量,得到14.35g白色沉淀。另一份通过足量干燥氯化钙,再通过足量碱石灰。其中氯化钙增重3.6g,碱石灰增重12.45g。试计算:(1)由产生14.35g白色沉淀,可确定有机物中含___________元素(写出元素符号)。10 (2)该有机物的分子式_________________。(写出计算过程)。28.(10分)设计如下实验探究某矿石(仅含四种短周期元素)的组成和性质,无色液体1为最常见的液体纯净物:(1)白色胶状沉淀2的化学式___________,无色液体1的电子式______。(2)矿石的化学式为_____________。(3)白色粉末3溶于过量NaOH溶液的离子方程式是________。(4)无色溶液3与过量NaOH溶液反应的离子方程式________________。(5)白色粉末3与能与同主族短周期元素的单质反应,检验其反应产物的方法是_________。29.(10分)以CO2为原料制备甲烷等能源物质具有较好的发展前景。(1)CO2催化(固体催化剂)加氢合成甲烷过程发生以下两个反应:主反应:CO2(g)+4H2(g)CH4+2H2O(g)△H1=-156.9kJ·mol-1副反应::CO2(g)+H2(g)CO+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-1①CO2加氢制备CH4的一种催化机理如右图,下列说法中正确的是__________。A.催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3B.La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子)C.H2经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程D.CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成②保持温度500℃不变,向1L密闭容器中充入4molCO2和12molH2发生反应,若初始压强为p,20min后主、副反应都达到平衡状态,测得此时c(H2O)=5mol·L-1,体系压强变为0.75p,则主反应的平衡常数Kp=_____(用含p的式子表示),主、副反应的综合热效应(吸放热之和)为__________kJ(2)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应:I.3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)II.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。当改变外界条件时,实验数据如图中的曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是________________________________。10 (3)已知:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)ΔH1=-746.5kJ·mol-1,据此可在一定条件下反应消除NO和CO的污染;某研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中,分别充入1.0molNO和1.0molCO,在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应,反应体系的总压强(P)随时间变化情况如图所示:①曲线Ⅲ对应的实验编号是_______________,曲线Ⅰ中压强降低的原因是_____________________________.②用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过),电极I发生的电极反应为 。30.(10分)叠氮化合物是重要的有机合成试剂,实验室制备KN3流程如下。回答下列问题:Ⅰ.制备KN3的流程如图甲。已知:①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行②制备KN3的D、E和F阶段均在图乙所示仪器中完成③下表为文献资料物质颜色、状态沸点溶解性KN3无色晶体300℃,受热易分解易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚(CH3)2CHOH无色液体82.45℃微溶于水,与乙醇、乙醚混溶(CH3)2CHONO无色油状液体39℃不溶于水,与乙醇、乙醚混溶N2H4·H2O无色油状液体118℃与水、乙醇混溶,不溶于乙醚10 回答下列问题:(1)仪器C的名称为___________。图中仪器B的作用是_________________________。(2)关于上述流程中各步骤的说法,不正确的是。A.制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈B.步骤F加入无水乙醇的目的促使KN3结晶析出并且得到大颗粒晶体C.抽滤时先将晶体转移到布氏漏斗中,再加入残留滤液,然后开大水龙头Ⅱ.纯度检测—“分光光度法”,其原理:Fe3+与N3-反应灵敏,生成红色配合物,在一定波长下测量红色溶液的吸光度,利用“c(N3-)—吸光度”曲线确定样品溶液中的c(N3-)。查阅文献可知:不同浓度的5.0mLNaN3标准溶液,分别加入5.0mL(足量)FeCl3标准溶液,摇匀后测量吸光度,可绘制标准溶液的c(N3-)与吸光度的关系曲线图如图丙所示。纯度检测步骤如下:①准确称量mgFeCl3·6H2O晶体,配制100mLFeCl3标准液(与文献浓度一致)。②准确称量0.360gKN3样品,配制成100mL溶液,取5.0mL待测溶液加入VmL(足量)FeCl3标准液,摇匀后测得吸光度为0.6。(4)配制100mlKN3溶液需要用到下列所有操作:a.打开容量瓶玻璃塞,加入适量水,塞紧塞子,倒立;b.将塞子反转180度,倒立;c.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次;d.冷却至室温;e.轻轻振荡容量瓶;f.称取0.360g试样置于烧杯中,加入适量水充分溶解;g.将溶液转移到容量瓶中;h.定容,摇匀。给出上述操作的正确顺序:a→___→___→___→g→___→___→___→h(操作可重复使用)。(5)步骤②中取用FeCl3标准液V=______mL,样品的质量分数为_________。31.(12分)某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料,按下列路线合成药物苯巴本妥10 已知:C2H5ONa+CO请回答:(1)写出化合物的结构简式:C ;G .(2)下列说法不正确的是 .A.化合物A能发生取代反应B.D→E反应类型是消去反应C.化合物F能发生酯化反应D.苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3(3)写出F→G的化学方程式: .(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体: .①红外光谱标明分子中含有—C—O—结构;②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有四种不同化学环境的氢原子。(5)设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯的合成路线(用流程图表示;无机试剂任选): .选择题:12345678910ACBCACDAAB11121314151617181920CBDDABDCBC2122232425BCCDC10 答案26、(1)O2-离子比Cl-半径小,电荷高,所以MgO中离子键比MgCl2中离子键强,故熔点更高。(2)金刚石是原子晶体,硫磺是分子晶体,金刚石中碳碳共价键比硫磺分子间作用力强得多,故金刚石比硫磺硬度大得多。27、(1)Cl。(2)C2H5Cl28、(1)H2SiO3,H2O(2)MgSiO3·H2O(3)Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O(4)Mg2++2OH-=Mg(OH)2(5)固体物质取样与试管中,加入少量浓NaOH溶液,若产生气泡则有单质Si生成;将生成的气体通过足量碱石灰后再依次通过灼热的氧化铜粉末、澄清石灰水,若氧化铜粉末有黑色变为红色,澄清石灰水变浑浊,则有CO生成。29、(1)①BD②Kp=12800/(81P2),-272.7(2)加入催化剂(3)①b②反应Ⅰ正反应是气体分子数减小的反应,随着反应进行,气体分子数减少,压强减小③2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O30、(1)恒压滴液漏斗,冷凝回流兼平衡气压(2)BC(3)bfd,cge(4)5.0mL,90%31、(1)(2)B(3)(4)(5)10
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高中 - 化学
发布时间:2022-01-25 19:00:03
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