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湖南省长沙市雨花区2019-2020高二化学上学期期末考试试题(选考)(Word版带答案)
湖南省长沙市雨花区2019-2020高二化学上学期期末考试试题(选考)(Word版带答案)
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2019年下学期期末质量检测卷高二化学(选考)时量:70分钟,满分:100分本卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Ag-108一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中,正确的是A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质2.一定温度下,在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应:A(s)+3B(g)3C(g),该反应达到平衡状态的标志是A.密闭容器内物质的总质量不再改变B.密闭容器内气体的压强不再改变C.密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变D.密闭容器内混合气体的质量不再改变3.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL4.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能,使化学反应速率提高B.在相同温度下,两个相同的容器中分别充入相同物质的量的Br2和Cl2,让它们与等量的氢气反应,反应速率相同C.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快5.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)下列叙述正确的是A.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e−=Ni6.反应A2+3B2=2AB3在2L的密闭容器中进行,5s后,A2的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示为A.v(A2)=0.01mol/(L·s)B.v(B2)=0.08mol/(L·s)C.v(AB3)=0.03mol/(L·s)D.v(AB3)=0.06mol/(L·s)7.同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确 的是A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B.HCl、HNO3中放出H2的量相等C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D.H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等8.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=−373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的反应速率和NO的转化率,采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强9.下列有关说法不正确的是A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B.自发进行的化学反应的方向,应由焓判据和熵判据的复合判据来判断C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>010.用水稀释1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而增加的A.c(H+)和c(OH−)的乘积B.C.OH−的物质的量浓度D.H+的物质的量浓度11.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+:Cu2++MnS===CuS+Mn2+,下列说法错误的是A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=12.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图2中,插入溶液中的铁棒容易溶解,主要是发生电化学腐蚀C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的负极13.下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,x、y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是 A.x电极为阳极,y电极为阴极B.x电极附近溶液变红色,且有刺激性气味气体产生C.若将两电极产生的气体收集起来,X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于1:1D.电解后,将溶液混匀,电解前后溶液的pH未发生变化14.在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g)ΔH=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如图曲线图:其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析可能正确的是A.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+bB.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0C.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b<nD.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好15.下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)16.利用如图装置制取Cu2O,乙的总反应化学方程式为:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是A.乙中Cu电极的电极反应式是:2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2OB.甲中通入氧气的电极为负极C.乙中阴离子向石墨电极移动D.电路上通过0.5mol电子,可制得0.5molCu2O 二、非选择题(本大题共4小题,共52分)17.(8分)(1)在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是_______________________。(2)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1①Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ·mol-1②则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数目为。(3)已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:则表中a=______________。18.(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:(1)可逆反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:T(K)9381100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,若升高温度,混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”,下同);充入氦气,混合气体的密度________。(2)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是_________。②根据表中数据判断,浓度均为0.01mol·L-1的下列四种物质的溶液中,酸性最强的是 ________;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________(填字母)。A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH③要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为_________________________。19.(16分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:(1)甲池为______(填原电池、电解池或电镀池),通入甲醇电极的电极反应式为________。(2)乙池中B电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为。(3)当乙池中B极质量增重5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。(4)丙池中,C上的电极反应式为________________。如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入_____(填物质名称),其质量约为_______g。20.(16分)Ⅰ.含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是;向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是。(2)现将0.04mol·L−1HA溶液和0.02mol·L−1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)____c(CN−)(填“<”“=”或“>”)。②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。II.(3)常温下,将NH3·H2O与盐酸等体积混合,实验数据如下:组别NH3·H2OHCl混合溶液的pH甲c(NH3·H2O)=0.1mol·L−1c(HCl)=0.1mol·L−1pH=a乙NH3·H2O的pH=12HCl的pH=2pH=b 丙c(NH3·H2O)=Amol·L−1c(HCl)=0.1mol·L−1pH=c针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题:①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________;②乙组b_____7(填“>”、“<”或“=”);③丙组溶液混合后c=7,A___0.1mol·L−1(填“>”、“<”或“=”);④甲中a=6,混合溶液中c(Cl−)−c(NH4+)=____________mol·L−1(列式表示结果,不能做近似计算)。 雨花区2018年下学期期末质量检测卷高二年级化学(选考)答案一、选择题(每小题3分,共48分)题号12345678答案BDDCADCB题号910111213141516答案ADADCCCA二、非选择题(共52分)17.(共8分。每空2分) (1)放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)(2)2NA(或1.204×1024) (3)36918.(共12分。每空2分) (1)减小 增大 (2)①CO ②D A③2Cl2+CO+H2O===CO2↑+2Cl-+2HClO19.(共16分。每空2分)(1)原电池CH3OH+8OH−−6e−═CO32−+6H2O(2)阴极4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(3)280(4)4OH−−4e−=O2↑+2H2O或2H2O−4e−=O2↑+4H+氧化铜(或碳酸铜)4g(或6.2g)20.(共16分。每空2分)(1)A−+H+HAHA+OH−H2O+A−(2)①>②c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)(3)①c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)②>③>④1×10−6−1×10−8
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高中 - 化学
发布时间:2022-01-17 14:33:37
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文章作者:随遇而安
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