广西玉林市2022届高三化学上学期11月第一次统考试卷（带答案）

2021年11月份玉林市高三教学质量监测试题理科综合化学部分考生注意：1.本试卷满分300分，考试时间150分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。4.本卷命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16V51Cu64Y89Ba137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B.“北斗系统”组网成功，其系统中的芯片材料为有机高分子材料C.“硅——石墨烯——锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4L(标准状况)SO3中含有的分子数目为NAB.8g氦气中含有的共用电子对数目为NAC.0.1mol·L－1KOH溶液中含有的OH－数目为0.1NAD.44gN2O与CO2的混合气体中含有的原子数目为3NA9.下列实验装置能达到实验目的的是10.下列叙述正确的是A.苯在光照下，能与溴水发生取代反应 B.常温下，甲醇在水中的溶解度小于CCl4在水中的溶解度C.可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯D.C3H6与丁烯一定互为同系物11.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W在短周期中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A.酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种D.X与Y形成的化合物既含有极性共价键也可能含有非极性共价键12.一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图2所示。下列判断错误的是A.图中四条直线的斜率都是-1B.Ksp(FeS)=1.0×10-20C.向含等物质的量浓度的Mn2+、Zn2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+先沉淀D.每条直线的上方都是该硫化物的沉淀区，每条直线的下方都是该硫化物沉淀的溶解区13.我国科学家利用光能处理含苯酚()的废水，装置如图3所示。下列说法错误的是A.a极电势高于b极电势 B.a极的电极反应式为C.H＋由II区移向I区，II区溶液的pH增大D.若有2mol电子通过导线，I区混合液体质量增大2g三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3、CaO、SiO2)进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如图16所示：回答下列问题：(1)LiFePO4中铁的化合价是。(2)“酸浸”中主要反应的化学方程式为，“滤渣1”的主要成分有。(3)操作I加入过量A的目的是；硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，其中绿矾(FeSO4·7H2O)容易被氧化，则“操作II”包括真空加热浓缩、、、洗涤、干燥。(4)“转化”利用的是TiO2+的水解过程，则其在90℃水解的离子方程式为，“转化后的滤液”可返回到工序循环利用。(5)由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17%H2O2溶液与草酸(H2C2O4)的质量比是。27.(14分)氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图17所示。(已知：+4价钒的化合物易被氧化) 回答下列问题：(1)装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是；上述装置依次连接的合理顺序为e→(按气流方向，用小写字母表示)，连接好装置后，应先进行的操作是。(2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，当(填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验。(3)装置D中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的同时，还能生成NH4Cl和(填化学式)；实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是(填操作名称)。(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用amol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：VO2++Fe2++2H＋=VO2++Fe3++H2O)①粗产品中钒的质量分数表达式为。②下列情况中，会使测定结果偏高的是(填标号)。A.未滴加NaNO2溶液B.滴定终点时，俯视读数C.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质28.(14分)倡导生态文明建设，环境问题一直是我们关注的焦点。运用化学反应原理研究氮、碳的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)NO的氧化反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行；I.2NO(g)N2O2(g)II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)其反应过程能量变化如图18所示： ①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“I”或“II”)，其理由是。②一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的NO2气体(NO2转化为N2O4忽略不计)，此时压强为26kPa，在5min达到平衡，此时容器的压强为36kPa，则0～5min用O2的分压表示反应速率为kPa/min。该温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=kPa-1(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。③恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。A.压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.生成NO的速率与消耗NO2的速率相等D.混合气体的平均相对分子质量不再变化(2)为了高效利用能源并且减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成乙醇燃料I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol－1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol－1①反应I在(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO2)：n(H2)=1：3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)②根据图19中数据，温度选择K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，其原因是。 (二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)钇(Y)是第一种被发现的稀土元素，位于元素周期表的第5周期第IIIB族，其在电子、激光、超导等领域均有广泛应用。回答下列问题：(1)基态Y原子的价电子排布式为。(2)Y(NO3)3与水杨酸甲酯()反应，可制得配合物同时生成HNO3，其中配合物能用于捕获NO。①Y(NO3)3中所含三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)；NO3－的立体构型为。②lmolHNO3中含有σ键的数目为，HNO3的酸性强于HNO2的原因为。③水杨酸甲酯中C的杂化类型为，水杨酸甲酯沸点高于水杨酸()的主要原因为。④NO分子中，N、O原子间形成共价键的电子云对称形式包括镜面对称和。(3)Y、Cu、Ba、O形成的一种具有超导性的材料的晶胞结构如图25所示。若NA表示阿伏加德罗常数的值，α=β=γ=90°，则该晶体的密度ρ=g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。 36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机物G是一种合成药物的重要中间体，其合成路线如图26所示：回答下列问题：(1)有机物A的名称为。(2)B→C的化学方程式为，D中含氧官能团的名称为。(3)C→D的过程为先发生反应，再发生水解反应，最后发生消去反应，写出消去过程中另一种有机副产物的结构简式：。(4)有机物H是F与足量氢气加成反应的产物，H中含有个手性碳原子(手性碳指：连有四个不同的基团的碳原子)。(5)化合物C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式(任写一种)。①能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应且水解产物酸化后可使FeCl3溶液显紫色；③核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1：1。(6)请参照上述合成信息，以苯、及CH3MgBr为原料设计的合成路线(要求：不超过3步，无机试剂任选)。参考答案