四川省资阳市2022届高三化学11月第一次诊断考试试卷（附答案）

资阳市高中2019级高三第一次诊断性考试理科综合能力测试化学部分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ti48Fe56Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是A.葡萄酒中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化等B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质C.贵州“天眼”天文反射镜使用的碳化硅属于无机非金属材料D.植树造林，节能减排，开发新的清洁能源都是实现“碳中和”的有效形式8.阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是A.阿比朵尔为芳香烃B.所有碳原子一定处于同一平面C.能分别与酸性KMnO4溶液、NaOH溶液反应D.阿比朵尔易溶于水，临床上可制成溶液9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.乙烯和环丙烷组成的28g混合气体完全燃烧消耗O2的分子数为3NAB.标准状况下，2.24LHF中含有共价键的数目为0.1NAC.1molNa2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为NAD.500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒数目等于0.5NA10.下列表述正确的是 A.向0.1mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA－＋OH－＝A2－＋H2OB.常温下水电离的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液中：Cl－、NO3－、NH4＋、S2－一定能大量共存C.稀NaOH溶液与稀HCl中和的热化学方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O△H＝－57.3kJ·mol－1D.NH4HCO3稀溶液与足量NaOH稀溶液反应的离子方程式：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－11.下列实验方案能达到实验目的的是12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：W<X<Y<ZB.Q中所有原子均满足8电子稳定结构C.ZW2可与W2X反应生成还原性气体D.X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH313.HCOOH燃料电池的装置如下图，两电极间用阳离子交换膜隔开。下列说法不正确的是A.电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极 B.负极的电极反应式为HCOO－－2e－＋2OH－＝HCO3－＋H2OC.若X为H2SO4，通入O2发生的反应为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OD.理论上每消耗标准状况下22.4LO2，有2molK＋通过阳离子交换膜三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。I.某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O。已知：①温度较高，NaClO2易分解为NaClO3和NaCl。②ClO2与碱溶液发生歧化反应生成等物质的量的氯酸盐和另一种盐。(1)盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是；B装置的作用是。(2)C中反应为反应(选填“放热”或“吸热”)；若撤去装置C中的冷水浴，导致产品中可能混有的杂质是。(3)装置D是处理尾气，反应的离子方程式。(4)实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是。(5)将ClO2气体通入到足量KI溶液中，溶液变棕黄色；再向其中加入适量苯，振荡、静置，观察到，证明ClO2具有氧化性。II.K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图所示。(6)K2FeO4 溶于水时，与水反应生成氢氧化铁胶体，同时放出氧气，该反应的化学方程式为。(7)根据图推测，pH＝4的生活垃圾渗透液中的含氮物质主要是以离子形式存在。27.(14分)钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。实验室模拟利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3、CaO、SiO2)进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如下图所示：回答下列问题：(1)LiFePO4中Fe的化合价是。(2)“酸浸”中发生的反应较多，请写出FeTiO3发生反应的化学方程式；“滤渣1”的主要成分有。(3)“操作I”加入过量A物质的主要目的是：。硫酸亚铁晶体易被氧化，其溶解度如表所示，由表中信息可知，“操作II”包括：真空加热浓缩、、过滤、洗涤。(4)取170.0gTiO2·xH2O经煅烧至恒重后固体质量为80.0g，则x＝。(5)可利用TiO2通过下述方法制备金属钛：用如图所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制取金属钛。阳极反应式是，制备前后CaO的物质的量(选填“减小”“不变”或“增大”)。28.(15分)回答下列问题：I.我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。已知：反应①：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)△H1 反应②：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H2反应③：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)△H3(1)原料CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是(填标号)。A.NaOH溶液B.浓氨水C.CH3CH2OHD.NH4Cl溶液(2)根据盖斯定律，反应③的△H3＝kJ·mol－1II.脱硝技术、含氮燃料是新的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。(3)在新型催化剂条件下NH3与NO和NO2(其中V(NO)：V(NO2)＝1：1)的混合气体反应生成N2，当生成1molN2时，转移的电子为mol。(4)肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。b电极是极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为。III.(5)用KMnO4也可高效脱除烟气中的NO，NO被氧化为NO3－，MnO4－被还原为MnO42－。该反应的离子方程式为。(6)实验室中利用KMnO4进行如下实验(假设每步反应完全进行)，下列说法错误的是。A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.(15分)[化学——选修3：物质结构与性质] 按要求回答下列问题：(1)KZnF3是一种良好的光学材料，基态F原子的价电子排布式为；基态Zn原子核外最高能层电子的电子云轮廓图形状为；K2CO3中阴离子的立体构型为。(2)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质相似，称为拟卤素，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则(CN)2结构式为，其分子中σ键和π键的个数之比为；(SCN)2对应的氢化物有2种，测得硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N＝C＝S)，其原因是。(3)丁－二酮肟中C原子的杂化轨道类型为，其斯含元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(4)某原子M的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。该晶体中M原子和M原子之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为g·cm－3(只写计算式)。36.(15分)[化学——选修5：有机化学基础]化合物F是合成新冠肺炎新药－瑞德西韦(Remdesivir)的关键中间体，其合成路线如下： (1)合成路线中“条件1”的反应条件是。E中所含官能团的名称为。(2)D的结构简式为，由C生成D的反应类型为。(3)化合物B的化学式为C6H4PNO4Cl2，结合流程分析，当用物质B来做核磁共振氢谱的实验时，在谱图中可以观察到组峰。(4)比化合物C多1个碳的同系物在一定条件下与足量新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为。