山东省潍坊安丘、诸城、高密市2021-2022学年高二化学上学期期中考试试题（附答案）

潍坊（安丘市、诸城市、高密市）2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Cl—35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是（）A．将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治B．医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存C．农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效D．和溶液可作为焊接除锈剂2．煤气化过程中的主要反应：，在恒温恒容密闭体系中进行反应，可作为判断反应是否达到平衡状态的依据是（）A．B．容器内气体密度不变C．D．消耗1molC同时生成1mol3．以粗铜和碳棒作电极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜。下列叙述错误的是（）A．与电源正极相连的是粗铜B．阴极发生反应：C．通电过程中，溶液中向发生氧化反应的电极移动D．通电一段时间，电解质溶液中不变4．学习小组对可逆反应进行探究。常温下，向盛有2mL0.01溶液的试管中滴加2滴0.01KSCN溶液，改变下列条件，试管中溶液颜色不会加深的是（）A．将试管放入冰水浴中B．加水稀释C．加入1KSCN溶液D．加入少量固体5．《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是（）A．升高温度，测得水的pH<7，显酸性B．向水中加入固体，水的电离平衡向正反应方向移动，增大 C．Zn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中水的电离平衡向正反应方向移动D．25℃时，pH相同的氨水和纯碱溶液中水的电离程度相同6．根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A室温下，向硅酸钠溶液中通入二氧化硫溶液变浑浊硫酸的酸性比硅酸酸性强B向浓度均为0.1的和混合溶液中加入溶液混合溶液中出现白色沉淀C溶液向溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀制得胶体D向0.1溶液和0.1溶液中分别加入石蕊试液溶液变蓝，溶液变红结合的能力比的强7．向中加入少量溶液，混合溶液有大量气泡逸出，查阅资料知的分解机理如下：①慢②快下列有关说法正确的是（）A．增大不影响产生气体的速率B．第一步中与碰撞仅部分有效C．是该反应的催化剂D．第二步的活化能较高8．北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了两种单原子催化剂Y/NC和Sc/NC，实现常温常压下催化还原氮气合成氨气，反应历程与相对能量如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。下列说法错误的是（） A．的值甲>乙B．升高温度氨气的产率不一定提高C．Sc/NC比Y/NC更有利于吸附D．使用Y/NC单原子催化剂时，历程中决速步的反应为：9．某同学向50mL0.001溶液和50mL一定浓度的盐溶液中，分别滴加1滴1盐酸和1滴1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．是一种弱碱B．加酸或碱水解平衡发生移动C．溶液X可能是KCl溶液D．依据a、d变化可以判断，加碱对X溶液pH影响程度力10．燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入2molCO（g）和1mol发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．实验b中，40min内CO的平均反应速率2.0B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂 C．实验b中的转化率是75%D．实验a和实验c相应条件下的平衡常数：二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．某同学模拟用溶液除去水垢的过程，常温下将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化），加入过程中，溶液中部分离子浓度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线MP表示溶液中浓度的变化B．相同温度时，C．在水中的溶解度和均比在溶液中的大D．反应的12．加热溶液，测得溶液pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8下列判断正确的是（）A．20℃时，溶液中B．50℃时，溶液中C．加热过程中，溶液中的值逐渐增大D．将溶液蒸干得到NaOH固体 我国提出在2060年实现碳中和，催化还原二氧化碳是“碳中和”的重要途径之一，利用可合成CO、等多种燃料，请回答13—14题。13．中国科学家设计出如图装置实现了转化为CO，总反应为：。下列说法错误的是（）A．该装置工作时，至少实现了三种能量形式的转化B．电极X上的反应：C．通电一段时间，阳极区溶液pH减小D．b为太阳能电池的负极14．利用合成甲醇的反应为：。恒压条件下，在密闭容器中通入1mol和3mol反应一段时间，在使用分子筛膜和催化剂与两者均不使用时，甲醇的产率随温度的变化如图所示（已知分子筛膜能选择性分离出）。下列说法错误的是（）A．P点：B．曲线n表示反应使用了催化剂和分子筛膜 C．反应达到平衡时，和的转化率相等D．常温高压条件下合成甲醇效率最高15，某温度下，将相同浓度的和分别加水稀释，溶液中微粒的分布分数[，其中HA、分别表示相应的酸和酸根离子]随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A．由水电离出的：c<a<bB．从b到c，溶液中保持不变C．等浓度的溶液和溶液的pH：D．用相同浓度的NaOH溶液分别中和等体积等pH的和，消耗NaOH溶液的体积比小三、非选择题：本题共5小题，共60分。16，（12分）可作为水溶液中歧化反应的催化剂：。实验小组探究浓度、催化剂、溶液酸性对歧化反应速率的影响，分别在盛有反应物的试管中加入2mL相应试剂，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在KI溶液中）实验编号反应物试剂组成实验现象①18mL饱和溶液无明显现象②18mL稀溶液0.4KI出现浑浊较③慢 ③18mL饱和溶液0.4KI一段时间出现浑浊④18mL饱和溶液aKI、0.2出现浑浊较③快⑤18mL饱和溶液0.2无明显现象⑥18mL饱和溶液0.2KI、0.0002mol出现浑浊较③快回答下列问题（1）实验②、③的目的是______。（2）实验①、⑤说明单独存在时不具有催化作用，实验①、③说明______，④是③的对比实验，则a=______，可得出的结论是______。（3）查阅资料知催化歧化反应过程分为两步，写出反应ⅱ的离子方程式。ⅰ．ⅱ．______（4）实验表明，的歧化反应速率⑥>③，则催化歧化反应过程中______（填“ⅰ”或“ⅱ”）步反应速率更快，试分析实验⑥中的歧化反应速率快于实验③的原因______。17．（12分）氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸（）、连二次硝酸（）、尿素[]等多种含氮的化工产品。回答下列问题：（1）常温下，0.01的氨水中，则该溶液的pH=______；将pH=4的盐酸L与0.01氨水L混合，若混合溶液pH=7，则______（填“>”、“<”或“=”）。（2）已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：化学式电离常数、①若和两种溶液的物质的量浓度相同，则______（填“>”、“<”或“=”）。 ②0.1溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。（3）尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是______。向浓度均为0.1的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中______。[已知：，]18．（12分）探究氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染具有重要意义。回答下列问题：（1）将一定量充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图1所示。图中达到平衡的点有______，b点应______活塞（填“推进”或“拉出”），d点时______（填“大于”、“小于”或“等于”）。（已知：气体颜色越深，透光率越小。）（2）科学家利用测压法在刚性反应器中研究25℃时的分解反应。Ⅰ．Ⅱ．反应体系的总压强P随时间t的变化如图2所示。①研究表明，分解的反应速率。60min时，测得等于3kPa，此时______。②一段时间后完全分解，反应的平衡常数______kPa（为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。③若升高温度至35℃，完全分解后体系的总压强P______65.8kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是______。19．（12分）亚硫酸钠在印染、造纸等领域应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分）吸收硫酸厂尾气中的制备无水的流程如下：回答下列问题：（1）常温下，溶液显碱性的理由是______（用离子方程式回答）；其溶液中：______（填“>”“<”或“=”）。（2）“母液”溶质中的盐主要是______（填化学式），常温下该物质的稀溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为______。（3）常温下，向某浓度的亚硫酸溶液中缓慢加入粉末也能制得，测得反应过程中溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。①表示pH与的变化关系的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②的______。20．（12分）金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成，再用锌置换出金，产生的含氰废水、废气需处理后排放。已知：氢氰酸（HCN）有剧毒，易挥发，25℃时。回答下列问题：（1）存在着两步电离平衡，其第二步电离方程式为______。（2）配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于NaOH 溶液中，再用蒸馏水稀释配成溶液。原因是______（用离子方程式表示）。（3）可做氧化废水中的催化剂，氧化过程中总氰化物（、HCN等）去除率随溶液初始pH变化如图所示。①在酸性条件下，也能氧化但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是______。②当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是______。（4）利用反应处理废气中HCN。将物质的量均为1mol的HCN和混合气体通入密闭容器中发生反应，HCN的去除率随温度的变化曲线如图所示。处理HCN时最适宜的温度为______，此温度下反应进行10min达平衡，该反应的______。高二化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共20分）1．C2．B3．D4．B5．C6．D7．B8．A9．C10．D二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11．CD12．AC13．C14．AD15．AC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）（1）探究浓度对歧化反应速率的影响（2分）（2）是歧化反应的催化剂（1分）0.4（1分）可以加快歧化反应速率（2分）（3）（2分）（4）ⅱ（2分）开始加入发生反应ⅱ产生，加快了反应ⅰ的速率（2分）17．（12分）（1）10（2分）>（2分）（2）①>（2分）②（2分）（3）的水解程度大于的水解程度（2分）150（2分）18．（12分）（1）a、b、c（1分）推进（2分）小于（1分）（2）①（2分）②23.0（2分）③大于（2分）恒容下，温度升高，压强增大；正向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，压强增大（2分）19．（12分）（1）（2分，第一步就得分，第二步正确不扣分）>（2分）（2）（2分）（2分，多写不得分）（3）①Ⅰ（2分）②（2分）20．（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）①在酸性条件下，溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染（2分）②随着pH升高，增大，铜离子转化为氢氧化铜，催化效率降低（2分） （4）400℃（2分）16（2分）