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重庆市2022届高三化学11月调研测试试题(带答案)

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2022年重庆市普通高中学业水平选择性考试11月调研测试卷化学化学测试卷共4页,满分100分.考试时间75分钟.能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Al-27S-32Mn-55一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.化学与生活、生产、环境、科技密切相关,下列说法正确的是()A.生活中最好多使用一次性筷子、纸杯等B.我国先进的“北斗”导航系统的信号传输材料是单质硅C.国产C919大飞机用到的氮化硅属于新型无机非金属材料D.我国汉代炼制出的“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要成分是纯碱2.下列各组离子不能大量共存的是()A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、3.下列排列顺序正确的是()A.熔点:B.微粒的半径:C.热稳定性:D.结合质子能力:4.为阿伏加德罗常数值,现有常见的、、、、等物质,下列有关说法正确的是()A.和混合后,气体的分子总数为B.标准状况下,所含的分子数为C.将全部制成胶体,其中含有个胶粒D.与足量水反应转移的电子数为5.下列有关说法正确的是()A.可用作胃酸中和剂B.和中的金属都呈现、价态C.因氨气具有还原性,所以可用作制冷剂D.将通入溶液中有白色沉淀生成,6.下列选项所示的转化均能实现的是()A.B.C.D.7.下列有关说法中,正确的是()A.第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量溶液D.将通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去,是漂白性的表现8.已知次磷酸与足量反应的方程式为:;次磷酸根离子的结构式为:.下列说法正确的是()A.分子的结构式为B.的电子式为C.是次磷酸的酸式盐D.P的原子结构示意图为9.下列实验操作能达到实验目的的是()ABCD蒸发、浓缩、结晶检验溶液中是否有验证的漂白性收集A.AB.BC.CD.D10.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA硅的导电性介于金属与非金属之间二氧化硅可制光导纤维B浓硫酸可用于干燥氨气浓硫酸具有吸水性,C次氯酸具有强氧化性漂白精用于游泳池消毒D有漂白性在葡萄酒中添加少量A.AB.BC.CD.D11.微博橙子辅导:力争2030年前实现“碳达峰”.下图为充分利用,减少排放,同时合成燃料的过程.下列有关说法正确的是()A.由①→②是吸收能量B.在该过程只起载体的作用C.①→②的反应为置换反应D.合成的燃料为和12.硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐,也可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等.由硫酸亚铁制备如图所示的物质,下列说法正确的是()A.是常用的补血剂B.“煅烧”操作的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒C.可用稀硫酸和溶液检验铁红中是否含有D.过程②的离子方程式为13.某常用于锂离子电池的物质的结构如下图所示.a、b、c、d为原子序数依次递增的短周期主族元素,b、d的最外层电子数相同,原子半径:.下列说法不正确的是(),A.a的氢化物在常温下一定呈气态B.b元素的氢化物可能有还原性C.c的氢化物能与反应D.d的最高价氧化物所对应的水化物是强酸14.我校“橙子辅导”实验小组进行下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A将少量样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的溶液有白色沉淀产生说明已变质B将稀硫酸滴入溶液中溶液中出现凝胶非金属性:C用试纸测定浓度均为的溶液和溶液的溶液的大酸性:比强D将混合气体通入澄清石灰水澄清石灰水未变浑浊混合气体中不存在A.AB.BC.CD.D二、非选择题:共58分.第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答.第18~19题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题:共43分.15.(14分)溶液X中存在、、、、、、、、中的五种离子,浓度均为.对溶液X进行下列实验,整个过程如图所示(部分产物省略),溶液Y与溶液X所含的阴离子种类相同.请回答下列问题:(1)红褐色沉淀甲的化学式为______.(2)气体乙的化学式是______,气体乙造成的环境问题有______(写出一种即可).,(3)溶液X中含有的阳离子是______.(4)写出反应①的离子方程式____________.(5)若要溶液Z中只有一种金属阳离子,固体A可能是______(填化学式,写出两种).(6)写出检验溶液Y中有色离子的实验方案______.(7)取原溶液,向其中加入足量的盐酸,理论上产生的气体甲在标准状况下的体积是______L(保留一位小数).16.(14分)磁性氧化铁具有广阔的应用前景,中国已成为世界磁性材料生产大国.以高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)提取氧化铝和磁性氧化铁,其流程如下:(1)磁性氧化铁的化学式为______;写出滤渣Ⅰ主要成分的两种用途:______;反应Ⅲ加入的目的是作为______(填“氧化剂”或“还原剂”).(2)操作Ⅰ在实验中要用到的玻璃仪器有____________.(3)焙烧Ⅰ中,发生反应的化学方程式为____________.(4)焙烧Ⅰ的过程中采用如右图所示的“多层逆流焙烧”,“多层逆流焙烧”的优点是______(任答一点).(5)流程中“气体Ⅱ”的化学式为______,焙烧Ⅱ中氧化铝参与反应的化学方程式为____________.(6)为了测定高硫铝土矿中铝元素的含量,将流程中制取的溶解于足量稀硫酸,配成溶液,取出,加入标准溶液,调节溶液并煮沸,冷却后用标准溶液滴定过量的至终点,消耗标准溶液,(已知、与反应的化学计量比均为1∶1).则高硫铝土矿中铝元素的质量分数为______(用含V、m、a、b、c的代数式表示).17.(15分)碳酸镧主要用于生产镧化合物(如氧化镧、硝酸镧等)、石油催化剂、助剂等;碳酸镧作为一种磷的结合剂,有降低血磷的功效.请回答下列问题:(一)用如图装置模拟制备水合碳酸镧:(1)仪器A的作用是______.(2)整套装置中有一处明显的错误是______.(3)装置Ⅳ中反应的化学方程式为______.(4)加快Ⅰ中产生的速率的措施是____________(写一条即可).(5)在Ⅲ中先通入的气体是______.(6)在Ⅲ中生成副产物为氯化铵,请写出生成水合碳酸镧的离子方程式:______.(二)通过以下实验验证制得的样品中不含,并测定水合碳酸镧中结晶水的含量,将石英玻璃A管称重,记为,将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为,将装有试剂的装置C称重,记为,按图示连接好装置进行实验.实验步骤如下:①数分钟后关闭,打开,点燃酒精喷灯,加热A中样品.,②一段时间后,熄灭酒精灯,打开,通入数分钟后关闭和,冷却到室温,称量A.重复上述操作步骤,直至A恒重,记为[此时装置A中为],称重装置C,记为.③打开、和,缓缓通入.(1)正确的实验步骤的顺序是______(填序号).(2)步骤③通入的目的为______.(3)已知验证制得的样品中不含,则水合碳酸镧化学式中结晶水数目______(用含a、b、d的代数式表示).(二)选考题:共15分.请考生从18、19题中任选一题作答.如果多做,则按所做的第一题计分.18.[必修内容](15分)在工业上用于电解锰生产和制备各种锰盐、催干剂、金属制品的磷化剂等,也是植物合成叶绿素的催化剂;一水合硫酸锰易溶于水,不溶于乙醇.用菱锰矿(主要成分,杂质有、、)制取的步骤如下:①向研磨的菱锰矿中加入过量的稀硫酸,过滤;②向滤液中加入过量,过滤;③调节滤液的,过滤;④浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥得产品.(1)在中学化学实验室进行研磨所用到的化学仪器名称是______,研磨的目的是______,步骤①中滤渣的主要成分是______(填化学式).(2)步骤①中发生化学反应的离子方程式为____________.(3)步骤②发生的主要反应如下,请补充完整并配平..(4)步骤②选用作氧化剂,而不选用,选的优势在于____________(写两条即可).(5)步骤④中选用乙醇洗涤,而不用水洗的原因是__________________.(6)已知一定条件下,与反应生成.取产品配成溶液,用,溶液滴定,消耗溶液,产品中含的质量分数为______%.19.[选修5:有机化学基础](15分)化合物X是一种合成药物中间体,实验室中X的一种合成路线如下:已知:①②③一个碳原子连接两个不稳定,易自动脱水回答下列问题:(1)A为链状,A生成B的反应类型为______;B的化学名称为______.(2)由F生成G所需试剂和条件为______.(3)C、F的结构简式分别为______、______.(4)写出由D生成E,G生成X的化学方程式:________________________:________________________.(5)Y为D的同分异构体,同时满足下列条件的Y的所有结构简式有______种(不含立体异构).①苯环上连有5个取代基;②既含,又能与银氨溶液发生银镜反应.参考答案CBCDABBACCDCAB,15.(1)(1分)(2)(1分)酸雨(或光化学烟雾)(2分)(3)、(2分)(4)(2分)(5)、或或(2分)(6)取少量溶液Y于试管中,滴入少量溶液,溶液呈红色,则溶液Y中有(2分)(7)1.5(2分)解析:(1)红褐色沉淀是;(2)由题中阳离子来看,阴离子不可有,加盐酸有气体产生,必然是在酸性条件下与反应,产生的气体应是,在空气中被氧化为;在空气中形成酸雨和光化学烟雾;(3)由转化关系图可知:溶液含有的阳离子有、,含有的阴离子有:、、;(4)反应①的离子方程式为:;(5)适量固体A是用来调节,让沉淀出来,要求溶液Z中只有一种阳离子,固体A可以是、或或;(6)取少量溶液Y于试管中,滴入少量溶液,溶液呈红色,则溶液Y中有;(7)溶液中有,由可知过量,标准状态下的体积.,16.(1)(1分)光导纤维、制玻璃等(2分)还原剂(1分)(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分)(3)(2分)(4)增大接触面积,使充分反应(1分)(5)(1分)(2分)(6)(2分)解析:(1)磁性氧化铁为;滤渣Ⅰ主要成分是,可用于光导纤维、制玻璃、建筑材料等;反应Ⅲ加入的目的是把部分价还原成价.(2)操作Ⅰ是过滤,过滤在实验中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒.(3)焙烧Ⅰ中,与反应生成和,其化学方程式为.(4)“多层逆流焙烧”优点:增大接触面积,使充分反应.(5)焙烧Ⅱ产生的气体只能是,由滤液的主要成分可知,与反应生成和,其方程式为:.(6)由题意可知:,;高硫铝土矿中铝元素的质量,铝元素的质量分数.17.(1)防倒吸(1分)(2)装置Ⅱ中左边导管应插入溶液中,右边导管略伸出塞子(2分)(3)(2分),(4)增大盐酸的滴速或适当加热(1分)(5)(1分)(6)(2分)解析:(1)极易溶于水,仪器A是防止倒吸(1分);(2)整套装置中有一处明显的错误是:装置Ⅱ中左边导管应插入溶液中,右边导管略伸出塞子,否则会将装置Ⅱ中的溶液压入Ⅲ中.(3)略.(4)增大盐酸的滴速或适当加热.(5)因为在水中的溶解度小,在水中溶解度大,先通,又会从Ⅲ中溶液中逸出,先通,再通,则发生反应.18.(1)③①②(2分)(2)排净装置A、B中的空气(空气中有),减少实验误差(2分)(3)(2分)解析:(1)正确的实验步骤的顺序是③①②.(2)由于空气中的会与碱石灰反应,所以先通是为了排净装置A、B中的空气.(3)326解得19.(1)研钵、钵杵(答到研钵即可)(1分)增大反应的接触面积,加快反应速率(2分)(2分)(2)(2分),(3)122112(2分)(4)避免污染环境;不会引入,使得到的产品更纯净(2分)(5)一水合硫酸锰易溶于水,不溶于乙醇,用乙醇洗可减少一水合硫酸锰损失(2分)(6)(2分)解析:(1)实验室进行硏磨所用到的化学仪器是硏钵、钵杵;研黁的目的是増大菱锰矿与稀硫酸的接触面积,加快反应速率;由于不溶于酸,步骤①中的滤渣是。(2)不溶于水,写离子方程式时,不能拆,其离子方程式为:.(3)由化合价升降和元素守恒就可配平。(4)用会造成环境污染,同时又会引入,造成产品不纯。(5)略。(6)反应为:,,的质量分数为(1)加成反应(1分)氯丁醛(2分)(2)2、光照(2分)(3)(2分)、(2分)(4)(2分)(2分)(5)10(2分),解析:(1)A为链状,再由A的化学式和B的结构可知,A中含有碳碳双键,故属于加成反应,B的化学名称为氯丁醛;(2)F()→G()为取代反应,所需试剂和条件为:、光照;(3)由已知①可知C的结构简式为,由已知②可知F的结构简式为.(4)见答案;(5)苯环上有1个、1个、3个,当和在邻位时有4种,当和在间位时有4种,当和在对位时有2种,共10种.

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-12-02 17:45:17 页数:13
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文章作者:随遇而安

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