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河南省郑州市新郑市2021-2022高二化学10月第一次阶段性检测(附答案)

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新郑市2021-2022学年度上学期第一次阶段性检测高二化学试题(鲁科版)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在本试题相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Fe56Cu64一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分)1.随着社会的发展,人类对于能源的合理开发和利用显得尤为重要,下列有关新型能源的认识不正确的是A.化石燃料属于一次能源,电能属于二次能源B.氢能属于二次能源,具有安全环保的特征C.核电站能够快速提供大量能量,应尽可能多的建设核电站D.风力发电安全环保,但受地域条件限制2.下列关于化学反应的△H的理解不正确的是A.△H>0的反应是吸热反应B.△H代表化学反应中物质内能的变化量C.部分化学反应的△H可以通过盖斯定律计算得到D.△H=反应中化学键形成时吸收的总能量-反应中化学键断裂时放出的总能量3.下列变化中,属于氧化还原反应且属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g)CO+H2⑩Al与盐酸反应A.④⑦⑨B.④⑥⑦⑧⑨C.①④⑧⑨①D.①②④⑧⑨ 4.下列关于平衡常数K的叙述正确的是A.K值不变,平衡可能移动B.逆反应平衡常数为-KC.化学反应计量数同时乘以2,则平衡常数变为2KD.升高温度,平衡常数一定增大5.在密闭容器中进行某可逆反应,在t1时刻降低温度,速率的变化符合下图中的情况,则有关该反应的说法中不正确的是A.无法判断△S大于0还是小于0B.△H<0C.平衡向逆反应方向移动D.达到新平衡后平衡常数减小6.在一密闭容器中,对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应来说,能说明反应达到平衡状态的是A.2v(H2)正=3v(NH3)正B.3v(N2)正=v(H2)正C.断裂1molN≡N的同时形成6molN-HD.形成3molH-H的同时形成6molN-H7.如图是氯碱工业中的电解装置,下列说法不正确的是A.电解总反应式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.阳极电极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑C.离子膜应为阳离子交换膜D.每生成1molCl2,此装置共转移电子4mol8.在恒容密闭容器中发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.密度保持不变 9.2021年7月20日,郑州遭遇特大暴雨,导致贾鲁河下游水位上涨,周口市进行开闸放水,闸门由钢质材料制作,长期浸于水中,通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是A.a、b间用导线连接时,则X可以是锌B.a、b间接入电源时,a应连在电源的负极上C.X应定期更换D.a、b间用导线连接时,则X发生还原反应10.一定温度下,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,△H<0,下列说法正确的是A.升高温度,K增大B.2molSO2和1molO2反应放出热量|△H|C.其他条件不变,增大SO2的量,△H和K均增大D.相同温度时反应4SO3(g)4SO2(g)+2O2(g)的反应热和化学平衡常数为-2△H和11.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H<0,欲提高CO的平衡转化率,可采取的措施是①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度A.①③B.②⑥C.②④D.④⑥12.如图为合成氨实验中的速率变化图,该反应为放热反应,判断下列说法不正确的是N(g)+3H2(g)2NH3(g)△HA.t2时刻为加入催化剂B.t3时刻缩小体积C.t5时刻应为升高温度D.t6时刻NH3的百分含量最小13.化学反应:N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)NH3(l)△H=(b+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ·mol-114.下列说法不正确的是A.电解质溶液导电发生物理变化B.电解精炼铜时,阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C.石墨做电极电解后的CuSO4溶液可用0.1molCu(OH)2复原,则电解时转移电子数为0.4NAD.工业上常用电解的方法制备Mg和Al15.分析下列反应,在任何温度下均能自发进行的是A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H=+163kJ·mol-1B.Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s)△H=-127kJ·mol-1C.HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+91kJ·mol-1D.H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)△H=-98kJ·mol-116.如图所示的装置进行电解。通电一段时间,发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。下列说法正确的是A.E为电源的正极B.A中Fe发生氧化反应C.反应装置每转移2mol电子,石墨电极上生成22.4L(标况下)气体 D.电源正负极调换后Ag在Fe上生成二、非选择题(本大题共4小题,共52分)17.(13分)(I)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。(1)参考下表中的数据,判断下列分子受热时最稳定的是(填标号)。A.H2B.HFC.HClD.HBr(2)能用键能大小解释的是。A.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态B.氮气的化学性质比氧气稳定C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而硫酸难挥发(II)(1)H2与ICl的反应历程曲线如图所示该反应的总反应热化学方程式为。(2)已知两个热化学反应的活化能数据如下表:试写出写出肼(N2H4)和二氧化氮(NO2)反应生成氮气和气态水的热化学方程式:。(3)已知:CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H1=+7.5kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ/molBa2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H1=-28kJ/mol①写出稀醋酸与KOH溶液反应的热化学反应的离子方程式。 ②写出KHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的热化学反应的离子方程式。18.(13分)氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。(I)空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化,原理如图所示,装置x为电解水,装置y为燃料电池(1)太阳能电池的能量转化形式为。A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.光能转化为电能(2)x工作时,产生O2的电极为极;(3)y工作时,若电解质溶液为稀硫酸,则正极反应式为。(II)氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:(1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:。(2)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42-,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。①电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”)。②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是。③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于 最高值的原因:。19.(14分)(I)某兴趣小组用下图所示装置进行探究铁钉电化学腐蚀条件的实验,试回答下列问题:(1)若开始实验时开关K与b连接,则B极的电极反应式为:。(2)若开始实验时开关K与c连接,则下列说法正确的是(填序号)。①溶液中Na+向A极移动②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝③B极附近溶液pH不变(3)根据所学知识,判断开关所处位置不同时,铁钉腐蚀的速度快慢:。(用a、b、c来表示)(II)下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据:分析上述数据,回答下列问题:(1)实验3和4表明,对反应速率有影响,能表明同一规律的实验还有(填实验序号)。(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有、。(3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:。20.(12分)硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化: SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-98kJ.mol-。回答下列问题:(1)如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用O2浓度变化来表示的反应速率为,该反应的平衡常数的表达式为。(2)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a1)、图(a2)所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为:。(3)在某容积可变的密闭容器中,通入相同物质的量的SO2(g)、O2(g),在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=,判断的依据是。影响α的因素有。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-11-24 15:03:02 页数:12
价格:¥3 大小:2.29 MB
文章作者:随遇而安

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