2022届山东省青岛市高三上学期期初学习质量调研检测 化学（word版含有答案）

2022届山东省青岛市高三上学期期初学习质量调研检测化学试题1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，我国预计在2060年实现碳中和。下列措施与此目标无关的是A.植树造林B.开发新能源C.燃煤脱硫D.CO2资源化利用2.下列关于物质用途的说法错误的是A.二氧化硫用于食品添加剂B.福尔马林用于生物标本防腐剂C.氧化铁用于瓷器制作中使釉呈绿色D.丙三醇用于制造日用化妆品和硝化甘油3.关于下列仪器名称或使用方法的说法错误的是A.①在使用过程中酒精的量过多或过少都能造成危险B.②③均可用于干燥气体或尾气处理C.④的名称为坩埚，可用于灼烧固体D.⑤在蒸发液体过程中需垫石棉网加热4.著名的观赏石——崂山璐石主要成分可表示为YxFey[Z4O10](OH)2·W3(OH)6，其中W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，W没有未成对电子，Z的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是A.Y的离子半径在同周期元素中最小B.Z的简单氢化物分子间存在氢键C.W、Y、Z的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质D.三种元素的电负性由大到小的顺序为Z>Y>W5.下列说法正确的是A.将苯酚稀溶液滴加到溴水中，产生白色沉淀，证明羟基使苯环容易发生取代反应B.将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫红色退去，证明Fe2＋具有还原性C.红热的炭插入浓HNO3中，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO210,D.30%过氧化氢溶液点到pH试纸上，试纸变为红色，证明30%过氧化氢溶液呈酸性6.铍、铝化学性质相似，常温常压下，mg铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气体积分别为V1L和V2L。下列说法正确的是A.B.C.铍、铝消耗硫酸物质的量相等D.若相同条件下用NaOH代替硫酸，则产生气体体积不变7.为探究乙醇消去反应的产物，某小组设计如下实验：取15mL浓硫酸，向其中加入5mL乙醇和少量碎瓷片；迅速升温至140℃；将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。实验中可能会用到如图装置，下列说法错误的是A.实验中存在2处错误B.装置I中的球形冷凝管可以用直形冷凝管代替C.装置II若实验开始后，发现未加碎瓷片，应停止加热并待冷却后再添加D.装置I比装置II的控温效果更好8.磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用作动力锂离子电池的正极材料，利用LiFePO4废料(含铝、石墨)回收锂、铁及磷元素的工艺流程如下。下列说法错误的是A.LiFePO4是一种复盐，属于纯净物B.废料中的铝以Al3＋形式进入“碱浸液”C.“溶浸”过程发生了反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD.两次所加“Na2CO3”的主要作用依次是调节溶液pH和沉淀Li＋9.近日，北京大学焦宁教授团队关于芳环选择性催化断裂转化的研究获得突破性成果，首次解决了惰性芳香化合物难以选择性催化开环转化的重大科学难题。利用该成果可以实现某药物的修饰：10,。下列说法正确的是A.(I)(II)均为芳香族化合物B.(II)分子中处于同一平面的原子最多有10个C.(I)(II)分子中均含有手性碳原子D.(II)分子中碳原子只存在sp2、sp3杂化方式10.微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(其中电源为(CH3)2NNH2－KOH－O2清洁燃料电池)。下列说法正确的是A.氢离子可通过离子交换膜自右室移向左室B.温度越高，产甲烷效率越高C.电源放电过程中会产生N2D.a电极反应为CH3COO一－6e－＋2H2O→2CO2↑＋7H＋二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11.利用下表提供的主要玻璃仪器(不考虑存放试剂的仪器)和试剂能实现实验目的的是12.已知顺反异构、对映异构均属于立体异构。有机物W(2－丁烯)存在如图转化关系，下列说法错误的是10,A.W分子存在顺反异构B.M的同分异构体都存在对映异构C.M与N之间的相互转化均属于取代反应D.N在Cu作催化剂条件下可以被氧化为丁醛13.硫元素可形成多种含氧酸根离子，如SO32－、SO42－、S2O32－、S2O42－、S2O72－、S2O82－、S4O62－等，部分转化关系如下。下列说法正确的是①S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O②2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－③2S2O42－＋H2O＝S2O32－＋2HSO3－④3K2S2O7＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3K2SO4⑤AgBr＋2S2O32－＝[Ag(S2O3)2]3－＋Br－⑥5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O＝10SO42－＋2MnO4－＋16H＋A.上述反应中S2O32－都表现了还原性B.反应②中每消耗0.1molS2O32－转移电子数为0.1NAC.反应④氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1D.反应⑥中表现了＋7价硫元素的强氧化性14.已知CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面可合成甲醇：CH4(g)＋O2(g)＝CH3OH(g)△H，反应的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。下列说法正确的是A.该反应△H＝－32.51kJ·mol－1B.H2O(g)比O2(g)更容易吸附在催化剂表面C.该反应过程中只涉及到σ键的断裂与形成D.图示中慢反应的方程式为*CH4＋*OH＝*CH3OH＋*H10,15.某有机胺(HPP)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似：HPP＋H2OHPPH＋＋OH－，HPPH＋＋H2OHPPH22＋＋OH－。常温下，HPP水溶液中HPP、HPPH＋、HPPH22＋的分布系数(δ)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.常温下，HPP的一级电离常数Kb1＝10－6B.常温下，含等量HPP和HPPHC1的溶液显酸性C.HPP与过量稀硫酸反应得到的盐为HPPH2(HSO4)2D.HPPH2Cl2溶液：c(H＋)＝c(HPPH＋)＋c(HPP)＋c(OH－)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)卤素在现代生产生活中作用日益显著。回答下列问题：(1)基态Cl原子核外电子的空间运动状态有种。(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为；已知NF3熔沸点低于NH3，原因为。(3)SiCl4可发生水解反应，机理如下：已知中间体SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的杂化类型为sp3d，则该Si原子的价层电子对数为，下列关于该Si原子VSEPR模型的空间结构推断合理的是(填标号)。a.正四面体b.三角双锥c.正八面体试解释CCl4不易水解的原因。(4)β－KrF2晶胞属于四方晶系(边长a＝b≠c，夹角a＝β＝γ＝90°)，其结构如图所示(顶角上分子轴线与x轴差45°，中心分子与顶角分子取向垂直)。该晶胞中有个KrF2，A、B间距离为pm(用含C的代数式表示，不必化简)。10,17.(12分)稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管(CRT)玻壳、各种平板显示、光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3，还有少量其它稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。已知：①铈常见化合价为＋3、＋4，四价铈有强氧化性；②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。回答下列问题：(1)已知“氧化焙烧”中铈元素转化为CeO2，写出该步反应的化学方程式。(2)“酸浸II”中发生反应的离子方程式为；该步骤通常控制温度为40℃～50℃之间的原因是。(3)“萃取”原理为Ce3＋(水层)＋3HT(有机层)CeT3(有机层)＋3H＋(水层)，“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为。(4)实验室中进行操作1所用到的玻璃仪器有。(5)CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，在尾气净化过程中发生着2CeO22CeO2－m＋mO2↑(0≤m≤0.5)的循环。则CeO2在消除CO的反应中，物质的量比n(CeO2)：n(CO)为。18.(12分)某化学兴趣小组拟采用如下图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH2)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。10,回答下列问题：(1)A装置装药品前应检验气密性，操作是。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气，主要利用生石灰吸水且遇水放热升温减小氨气溶解度，以及(从平衡角度回答)。(2)整套装置的连接顺序为a－(装置不重复使用)。(3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的是。药品M为(填字母标号)。a.无水氯化钙b.碱石灰c.五氧化二磷d.硅胶(4)D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为。(5)B装置的作用是。19.(12分)某种非天然氨基酸Z合成路线如图所示(Ph－表示苯基)：回答下列问题：(1)物质B的结构简式为；E所含官能团名称为；物质Z的分子式为。(2)B→C的反应类型为；D→E反应的化学方程式为。(3)符合下列条件的J物质的同分异构体的结构简式为(写出1种即可)。10,①包含；②包含(双键两端的C不再连接H)片段；③除②中片段外只含有1个－CH2－(4)已知RMgBr(R'、R"均表示H或烃基)，试用化合物G、PhMgBr、甲醛为原料，设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选。20.(12分)综合利用碳氧化物对促进低碳社会的构建具有重要意义。一定条件下，由二氧化碳合成乙醇的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)△H。回答下列问题：I.已知化学键键能如表所示(1)上述反应的△H＝。II.在恒容密闭容器中进行上述反应，某压强下起始时按照不同氢碳比投料(如图中曲线①～③)，测得CO2平衡转化率与温度的关系如图所示。(2)氢碳比最大的曲线是(填标号，下同)，一定温度下，起始以该氢碳比充入一定量H2和CO2发生反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是。a.容器内气体平均相对分子质量不变b.容器内气体密度不变c.每生成1molC2H5OH，断裂6NA个H－H键d.容器内压强不变(3)在2L恒容密闭容器中按曲线③的起始氢碳比投料，充入8molH2和4molCO2，发生反应2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)，达到平衡。已知该反应速率v＝v正－v逆＝k正c2(CO2)－c6(H2)－k逆10,c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。①a、b、c处lgk正－lgk逆的大小关系为(用a、b、c表示)。②v正：ab(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是。③a点处＝(填数值，保留两位小数)。10,10