黑龙江省牡丹江市第一高级中学2021-2022学年高一化学10月份月考试卷（含答案）

牡一中2021级高一学年上学期10月份月考化学试题一、单选题（本题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确答案）1．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于（）①酸②能导电的纯净物③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质A．①②③④⑦B．①③⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦D．②③⑤⑥⑦2．有反应2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2D-+A2=2A-+D2，由此可推断的结论（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．还原性：D->A->C->B-C．反应：A2+2B-=2A-+B2能进行D．反应：2D-+C2=2C-+D2不能进行3．胶体与溶液的根本区别在于（）A．分散系是否有颜色B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散质粒子的大小4．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于盐酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、COB．K+、Ca2+、Cl-、NOC．H+、Na+、Fe2+、ClO-D．K+、NH、OH-、SO6.下列叙述中，正确的是()A.氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B.凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质7.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（） A.HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B.HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C.HCl＋NH3·H2O，H2S＋KOHD.BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO48.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.物理变化与化学变化：是否有新物质生成D.电解质与非电解质：物质本身的导电性9.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是（）A.B.C.D.10.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A.SO3＋H2O=H2SO4B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑11.下列关于钠叙述中，正确的是(　　)A.密度比水大，比煤油小B.金属钠着火时，立即用大量水扑灭C.能与水发生化学反应生成氧气D.做实验剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（） A.4NH3+5O24NO+6H2OB.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑13.检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；14.某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为（）离子Fe3+Al3+Cl-X个数a2aabA.OH-、8aB.I-、8aC.SO、4aD.SO、8a15.下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（）A.CO和CO2B.和C.O2和O3D.HCl和HClO16．5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为A．1:3B．1:4C．5:1D．4:117．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是（）A．是氧化剂，Fe3+是氧化产物B．Mn2+的还原性弱于Fe2+C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 D．生成1分子水时，转移2.5个电子18．下列对Na2O2的叙述中，正确的是（）A．Na2O2中氧元素化合价为-1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂二、非选择题（本题包括3小题，共计46分）19．（22分）I.某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：（1）段反应的离子方程式为_______（2）段反应的离子方程式为_______（3）在B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象_______，反应的离子方程式为_______II.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_______溶液的方法来检验。(2)写出步骤③中的离子方程式：_______。20．(12分)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：Ag＋＋H3PO2＋H2O→Ag↓＋H3PO4＋请回答下列问题： （1）H3PO2中，P元素的化合价为；该反应中，H3PO2被(填“氧化”或“还原”)；反应每消耗1个H2O，转移个电子。（2）配平该离子方程式：Ag＋＋H3PO2＋H2O→Ag↓＋H3PO4＋。（3）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于（填：酸式盐、正盐或者碱式盐）。写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。21．（12分）铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是____________（填字母）。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是还原剂。（3）某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是____。（4）含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是。（5）有反应①2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为。（6）用双线桥法标出下列反应电子转移方向和数目：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O化学答案123456789BBDDBCBCD101112131415161718BDAACCCDA19.（共22分，每空2分）I.（1）H++OH-═H2O（2）Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ （3）产生白色沉淀Cl-+Ag+═AgCl↓II.（1）Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2（每个2分）NaCl硝酸酸化的硝酸银（2）BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O20．（共12分，每空2分）（1）＋1氧化2（2）4Ag＋＋1H3PO2＋2H2O=4Ag↓＋1H3PO4＋4H＋（2分，填错不得分）（3）正盐H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O21.（共12分，每空2分）（1）B（2）维生素C（3）Fe+2H+=Fe2++H2（4）保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化（5）KMnO4>Cl2>Fe3+（6）略