甘肃省张掖市第二中学2022届高三化学10月月考试题（含答案）

张掖二高2021—2022学年度第一学期月考试卷（10月）高三化学第I卷（选择题）一、单选题（每小题2分，共50分）1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（）A．单质Si用于制作光导纤维和光电池B．常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输C．SO2的漂白没有涉及到化学变化D．日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因不是电化学腐蚀2．下列化学用语表示正确的是（）A．的离子结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．乙酸的结构式：CH3COOHD．羟基的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NAB．100g46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NAC．1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NAD．n（H2SO3）+n（HSO3-）=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目大于NA5．一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是（）A．上述两个反应均是氧化还原反应B．上述两个反应均是非氧化还原反应C．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物D．AtI与Zn反应，AtI是还原剂6．（原创）在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是（）A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Al(OH)3→NaAlO2→Al2O3→AlCl3C．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D．NH3→NO→NO2→HNO37．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子试剂离子方程式ANH、Na+、Fe3+、AlO少量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BNH、Fe3+、Br-、SO过量NaOHFe3++3OH-=Fe(OH)3↓CK+、Na+、ClO-、SO足量SO2SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClODK+、Na+、SO、AlO少量AlCl3Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓A．AB．BC．CD．D 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同主族，X在短周期主族元素中金属性最强，Y的最高正价和最低负价的代数和为4.下列叙述正确的是()A．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质C．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)D．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z＜Y9．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是（）A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键B．Y的氧化物的水化物不一定为强酸C．原子半径：Y>XD．Z的单质只能与水反应，不与乙醇反应10．根据下列实验所操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验，操作和现象实验结论A石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体使酸性KMnO4溶液褪色产生的气体中一定含有C2H4B常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L－1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C将Ag2SO4微热分解产生的气体依次通入饱和的Ba(HSO3)2溶液和品红溶液，依次出现白色沉淀、溶液褪色分解产生物中一定有SO3和SO2D向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色I－还原性强于Cl－A．AB．BC．CD．D11．①NaOH②Al2(SO4)3③Ba(NO3)2④FeCl3⑤KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是（）A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．④②③①⑤D．①④②③⑤12．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体13．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红 (2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是(　　)A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是①②⑥C．可能含有的离子是①③D．肯定不含的离子有④⑤⑦14．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　)A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2C．由图3知，白磷比红磷稳定D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞015．下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A苯苯酚溴水过滤BMgCl2(aq)Fe3+(aq)MgO(s)过滤CCO2(g)SO2(g)饱和NaHCO3、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—加热A．AB．BC．CD．D16．（原创）下列说法正确的是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0、△S>0B．用pH试纸测出氯水的pH小于7C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值变小17．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A往蓝色石蕊试纸上滴几滴新制饱和氯水试纸先变红后褪色新制氯水既有酸性，又有漂白性B向CaCl2溶液中通入少量CO2溶液中出现白色沉淀Ca2+与不能大量共存 C取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部试管口处有晶体出现NH4Cl易升华D往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性A．AB．BC．CD．D18．紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，下列关于紫草素的说法正确的是（）A．该物质能与NaOH反应，且1mol紫草素能消耗3molNaOHB．紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应原理相同D．紫草素与苯酚互为同系物19．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应20．白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（）A．分子中仅含有羧基、羰基和醚键三种官能团B．分子式是C7H4O6C．能发生加成反应和酯化反应D．1mol白屈菜酸最多能与2molNaHCO3发生反应21．（原创）如图为CO2电甲烷化的装置图(MEC)，其利用微生物催化驱动工作，该生物电催化技术既有助于降低温室效应，也可处理有机废水。下列说法不正确的是（）A．b电极为MEC的阴极B．若b电极转化1.5molCO2，装置中转移的电子数是12NAC．MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移D．b电极的反应方程式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-22．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持容器体积不变，增加H2O(g)的量B．保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大23．T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后，下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式为B．加入CaO后，c(CO2)将减小 C．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动D．将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍24．25°C时，下列说法不正确的是（）A．等体积Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的HCl标准液，则NaHCO3浓度更大B．常温下pH=11的纯碱溶液中水电离产生的n(H+)大于该溶液中n(H+)C．均为0.10mol·L-1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小〔已知：Ka()=6.1×10-8；Ka()=4.7×10-11〕D．欲证明HA为弱酸，可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍后，测定pH＞425．下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是（）A．某温度下0.1mol·L－1的醋酸pH为3，加水稀释10倍，则稀释后的溶液pH等于4B．将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(CO)C．0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1D．向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）第II卷（非选择题）（共50分）26．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。回答下列问题：（1）制备NH4SCN溶液：①装置C的主要作用是___。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，主要原因是___。②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，反应至CS2消失。（2）制备KSCN溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭K1和K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___。②装置E的作用除可以吸收NH3外，还能吸收产生的___。 （3）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色).则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为。②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。27．一水合硫酸锰是一种重要的化工中间体，工业上常用软锰矿(主要成分为，含有等杂质)为原料制取，其制备流程如图：已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：金属离子开始沉淀的8.11.97.03.48.9沉淀完全的10.13.29.04.710.9②部分难溶物的溶度积常数如下：；；。回答下列问题：(1)“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一种)。（1分）(2)“除杂1”过程中加入的目的是____，（1分）写出反应的离子方程式：。(3)加试剂X调，则的范围是，滤渣2的主要成分为(填化学式)。(4)“除杂2”过程中，主要是将转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子反应方程式，该反应的平衡常数数值为(保留一位小数)。28．我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。Ⅰ.研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：（1）此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)，利于反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。Ⅱ．CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应A：反应B：反应C： （2）=___________kJ/mol。（3）已知：某温度下，反应B的平衡常数的值为4，向密闭容器中加入CH3OCH3(g)和H2O(g)各2mol，则平衡时CH3OCH3的转化率为___________。（4）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应A和反应C，在相同的时间段内CH3OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。其中的CH3OH选择性①当温度高于230℃时，CH3OH产率下降的可能原因是___________。②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________(填序号)。A．210℃B．230℃C．CZT催化剂D．CZ(Zr-1)T催化剂Ⅲ．以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。已知铅蓄电池总反应式为：（5）（原创）理论上每消耗铅蓄电池中0.6mol硫酸，生成乙烯质量为___________g。29．【化学选修3，物质结构与性质】KMnO4是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应：5C2O+2MnO+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息，完成下列问题：（1）基态Mn2+的核外电子排布式可表示为。（2）1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共价键数目为。（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为。C2O中碳原子的轨道杂化类型是。（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H2O>H2Se>H2S，原因是___。（5）β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。①β—MnSe中Mn的配位数为___。②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___pm。30．【化学选修5，有机化学基础】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料， 在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：已知：①A、E的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②③R1CHO+R2CH2CHO④F能发生银镜反应，也能被氧化成丙二醛。回答下列问题：（1）A的结构简式为___________，F中官能团名称为__________。（2）由B生成C的化学方程式为___________。（3）由D和G生成PPG的反应类型为___________。（4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___________种(不含立体异构)：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是___________(写结构简式)。（5）以乙醇、甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线(用结构简式表示有机物)用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。 张掖二高2021—2022学年度第一学期月考试卷（10月）高三化学答案1．B2．D3．D4．B5．C6．B7．D8．B9．B10．D11．B12．D13．B14．A15．A16．C17．A18．B19．D20．A21．D22．B23．C24．D25．B26．（每空2分，共12分）（1）观察氨气逸出的速率，从而控制裝置A的加热温度(或观察产生气泡的数量，控制加热的温度)防止发生倒吸、或使氨气和二硫化碳充分接触（2）NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O2H2S（3）红色褪去97.0%27．（12分）升高温度（粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌）（1分）将Fe2＋氧化为Fe3＋（1分）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）4.7≤pH<8.1或4.7~8.1（2分）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）MnF2(s)+Ca2+(aq)⇌CaF2(s)+Mn2+(aq)（2分）3.5×107（2分）28．（12分）（1）＞（1分）高温（1分）（2）﹣49.1（2分）（3）50%（2分）（4）反应Ⅰ的ΔH＜0，230℃以后升高温度，平衡逆移使CH3OH的产率下降(2分)BD（2分）（5）1.4（2分）解析：（1）反应的ΔH=Ea(正)-Ea(逆)>0，说明Ea(正)>Ea(逆)；该反应ΔH>0，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应可自发进行可知，该反应在高温条件下有利于自发进行，故答案为：>；高温。（3）反应B：在某温度下的平衡常数为4，向密闭容器中加入CH3OCH3(g)和H2O(g)各2mol，设容器体积为1L，则，平衡常数K==4，解得x=1，因此平衡时CH3OCH3的转化率为=50%。（4）①温度逐渐升高，化学反应速率逐渐增大，因此甲醇的产率逐渐升高，当温度高于230℃后，由于反应Ⅰ的ΔH＜0，230℃以后升高温度，平衡逆移使CH3OH的产率下降。②由图可知，当温度处于230℃时，甲醇的产率较高，因此最佳温度为230℃，CZ(Zr-1)T催化剂的甲醇选择性在230℃时高于CZT催化剂，因此答案为：BD。 29．【化学选修3，物质结构与性质】（每空2分，共14分）（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（2）18NA（3）哑铃形sp2杂化（4）相对分子质量越大，范德华力就越大，沸点就越高，但水分子间形成氢键，使熔沸点较高（5）4a（1）基态Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，失去4s2两个电子变成Mn2+，则基态Mn2+的核外电子排布式可表示为：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；（2）[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为：6×2=12个氢氧键和6个配位键，所以1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为18NA；（3）基态C原子的核外电子排布为1s22s22p2，核外电子中占据最高能级为2p，则基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；。C2O中碳原子和一个氧原子形成碳氧双键，和另一个氧原子形成碳氧单键，和另一个碳原子形成碳碳单键，所以碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化；（4）O、S、Se为同主族元素，形成的H2O、H2S和H2Se均为分子晶体，H2O分子间氢键导致沸点异常升高，H2S和H2Se随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，氢键影响大于分子间作用力影响，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S；（5）①根据晶胞结构分析，Mn位于四面体中心，周围有4个Se，则Mn的配位数为4；②1个晶胞中含有Mn数目为4，含有Se的数目为8×+6×=4，根据晶胞结构可知两个Mn原子的最近距离为面对角线的一半，距离为acm。29．【化学选修5，有机化学基础】（每空2分，共14分）（1）羟基、醛基（2）+NaOH+NaCl+H2O（3）缩聚反应（4）5（5）