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陕西省咸阳市武功县2022届高三化学上学期第一次质量检测试题(带答案)

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武功县2022届高三第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5Na-23Al-27Fe-56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,计42分)1.化学与生产、生活及环境密切相关,下列说法不正确的是()A.针对新冠肺炎疫情,可用高锰酸钾溶液、双氧水、无水酒精对场所进行杀菌消毒B.用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用的是乙醇的还原性C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别2.下列有关化学用语不正确的是()A.甲基的电子式为B.甲烷分子的球棍模型为C.中子数为50,质子数为39的亿(Y)的核素为D.对硝基甲苯的结构简式为3.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A.碳酸钠可用于制造普通玻璃B.高纯硅可用于制作光感电池C.碳酸钡可用于X射线造影检查D.漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂4.如图所示的有机物是重要的化工原料,下列有关说法中正确的是()A.含有碳碳双键、羧基和羟基三种官能团B.所有碳原子不可能在同一平面上C.1mol该有机物与足量金属钠反应时,转移电子数目为D.与该有机物含有相同官能团的同分异构体大于10种5.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.与的混合物中,中子数目为B.标准状况下,中C-C的数目可能为C.含的溶液与0.1mol锌充分反应,转移电子数目为D.某温度下,的溶液中,水电离产生的数目为6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:B.与水反应制氧气:C.向硅酸钠溶液中通入少量D.向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸:7.某恒星内部发生的一种核反应为,X、Y为短周期元素,X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是()A.的质量数为24B、X、Y的简单离子的电子层结构相同C、X、Y的氧化物均只含离子键D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应8.用如图所示装置及药品进行实验,能达到实验目的的是()A.实验室制氨气B.配制一定物质的量浓度的硫酸C.电解精炼铝D.用海水制取蒸馏水9.已知A、B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(其他产物已略去),下列说法错误的是() A.A可能是MgB.若X为,则A可能是碳C.若A是强碱,则C可能是酸式盐D.若A为,则X可能为KOH溶液10.科研人员提出催化合成DMC需经历三步反应,示意图如图:下列说法正确的是()A.DMC与过量NaOH溶液反应生成和甲醇B.可有效提高反应物的平衡转化率C.①、②、③中均有O-H的断裂D.生成DMC总反应的原子利用率为100%11.已知A转化为C和D分步进行:①②其反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是() A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B.C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D.反应过程中,由于,反应②速率大于反应①速率,气体B很难大量积累12.以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金(NPG@Pd)为一体化催化剂的可再充电池示意图如图所示,其正极采用纯作为活性材料,放电时生成碳酸铝和碳。下列说法错误的是()A.放电时,铝箔失去电子生成,移向正极B.放电时,电流由正极经负载、铝箔、电解质,回到NPG@Pd电极C.充电时,阳极反应式为D.电池放电和充电时的总反应为13.将溶解于盐酸中可以形成,在溶液中存在下面的化学平衡:粉红色蓝色下列说法正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的平衡常数C.将盛有和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D.增大浓度,平衡向正反应方向移动,、浓度都减小 14.常温下,用如图1所示装置,分别向溶液和溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是()A.X曲线为溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC.a、d两点水的电离程度:a>dD.c点的溶液中:第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本题包括4小题,计46分)15.(14分)铝氢化钠是有机合成的重要还原剂,其合成线路如图所示:(1)已知无水在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用图中部分装置制备无水①实验小组的实验装置,按气流方向连接各仪器接口,顺序为______→f→g。下列正确的连接顺序为______(填字母)A.B.C.D. ②写出实验室制备的化学反应方程式:____________________________________③装置E的作用是________________________,装置F中应盛装的试剂是________________________。(2)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。①写出反应的化学方程式:____________________________________。②现设计如图所示的四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。从简约性、准确性考虑,最适宜的装置是______(填编号)。③某同学选用上述最恰当的装置,称取mg铝氢化钠样品,测得生成气体的体积为VL(标准状况),重复实验操作三次,测得有关数据如表所示,则样品中铝氢化钠的纯度为______(结果精确至0.1%)实验次数样品质量m(g)气体体积V(L)Ⅰ1.201.907Ⅱ1.201.904Ⅲ1.201.90116.(11分)某含锰矿物的主要成分有、、、、等。已知、难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质转化关系如下:(1)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以的形式存在,且滤渣1中也无,滤渣1的主要成分是______________(填化学式)。(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是____________________________. (3)设备2中加入足量双氧水的作用是____________________________.(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,用化学平衡移动原理解释原因为____________________________.(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如图所示:①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的________极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为________________________.②该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止进入阳极区发生副反应生成造成资源浪费,写出该副反应的电极反应方程式:________________________.17.(10分)利用可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等一系列重要化工原料。Ⅰ.制备甲烷(1)在恒温、恒容容器中进行该反应,下列不能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。A.和的转化率之比不再变化B.混合气体的平均摩尔质量不再变化C.容器内的压强不再变化D.(2)选择合适催化剂,在密闭容器中按充入反应物,反应结果如图所示。①若N点压强为1MPa,则平衡常数______,P点与N点的平衡常数K(P)______K(N)(填“>”、“<”或“=”)。_②若无催化剂,N点平衡转化率是否可能降至R点?并说明理由:________________________。 Ⅱ.制备甲醇:主反应:副反应:(3)向恒容容器中充入和,在催化剂存在的条件下进行反应,测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。已知:①选择性随温度升高而下降的原因是__________________(写一条)。②有利于提高选择性的反应条件是______(填字母)。A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压18.(11分)氟及其化合物在生产生活中被广泛使用,造福人类。(1)氟在元素周期表中的位置是____________。(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性,写出该反应的化学方程式:__________________。已知25℃时,氢氟酸的电离平衡常数,若将的HF溶液与的NaOH溶液等体积混合,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。(3)四氟肼用作高能燃料的氧化剂。气体可用氧化二氟胺制得,写出该反应的离子方程式:________________________。(4)六氟化铀是铀的稳定气态化合物,用作核燃料,由制取的三步反应原理如下:①(未配平); ②;③,则下列说法正确的是___________(填字母)。A.反应①②③都是氧化还原反应B.反应③中U元素被氧化C.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1(5)已知和的溶度积常数分别为和,在浓度均为0.10mol/L的和的混合溶液中加入HF,当离子开始沉淀时,溶液中的浓度为___________(保留两位有效数字)。三、选考题(计12分,请从19题、20题中选取一题完成)19.(12分)【化学——选修3:物质结构与性质】铬(Cr)、钼(Mo)、钨(W)都是ⅥB族元素,且原子序数依次增大,它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)铬元素的最高化合价为_________。基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子,其原子核外有_________个未成对电子。(2)钼可作有机合成的催化剂。例如,苯甲醛被还原成环己基甲醇。①环己基甲醇分子中采取杂化的原子是_________(写元素符号)。②环己基甲醇的沸点高于苯甲醛,其原因是_________。(3)铬离子能形成多种配合物,例如.①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中,的配位数为_________。②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为_________。(4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。 ①该氧化物的化学式为__________________。②已知品胞底面的边长为acm,晶胞的高为bcm,代表阿伏加德罗常数的值,该铬的氧化物的摩尔质量为。该品体的密度为_________(用含a、b、和M的代数式表示)。20.(12分)【化学—选修5:有机化学基础】化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图所示:已知:①,②③请回答下列问题:(1)化合物B中的官能团名称为__________。(2)化合物A的结构简式为____________________,的化学反应类型为__________。(3)写出D生成E的第①步反应的化学方程式:__________。(4)写出E分子的顺式结构:__________,F中含有__________个手性碳原子。(5)W是I的同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有__________ 种,写出其中任意一种的结构简式:____________________。①属于萘()的一元取代物;②W能发生水解反应,且能发生银镜反应。武功县2022届高三第一次质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题(本题包括14小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,计42分)1-7ADCDBCB8—14DAADCBC二、填空题(本题包括4小题,计46分)15.(共14分,每空2分)(1)①A②③吸收尾气并防止外界水蒸气进入饱和食盐水(2)①②乙③95.6%16.(共11分,除注明外,其余每空2分)(1)(1分)(2)(3)完全氧化为(1分)(4)滤渣2中有,存在电离平衡:,加入NaOH溶液,被中和,浓度减小,不断溶解(5)①负(1分)②17.(共10分,除注明外,其余每空1分) (1)AD(2分)(2)①1(2分)<(2分)②不可能,因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率(2分)(3)①温度升高,催化剂活性降低(合理即可)②D18.(共11分,除注明外,其余每空2分)(1)第2周期ⅦA族(1分)(2)(3)(4)B(5)0.0012mol/L三、选考题(本题包括2小题,每小题12分,请从中选取一题完成)19.(共12分,除注明外,其余每空2分)(1)+6(1分)6(1分)(2)①C、O②环己基甲醇分子间能够形成氢键(1分)(3)①6(1分)②(4)①②20.(共12分,除注明外,其余每空2分)(1)醛基(1分)(2)(1分)氧化反应(1分)(3)(4)(1分)2(5)10

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-10-16 11:54:10 页数:12
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文章作者:随遇而安

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