山西省怀仁市第一中学2022届高三上学期第二次月考理科综合化学试题（附答案）

怀仁一中2021～2022学年第一学期高三年级第二次月考理科化学试题.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是()8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是①100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA③12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA④在标准状况下,22.4LSO2的物质的量为1mol⑤16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA⑥28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键⑦100mL10mol·L-1依盐酸与足量MnO2加热充分反应,生成Cl2的数目为0.25NNA⑧在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA⑨标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于NA⑧S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NAA.3B.4C.5D.69.根据下列实验目的判断，说法错误的是()A.实验1开始前检查装置气密性的操作:关闭分液漏斗,打开a和b,向右拉动注射器活塞,一段 时间后松开活塞B.实验1将稀硫酸加入后.立即关闭a,打开bC.实验2开始后,可观察到U形管液面左低右高D.实验2最后-步操作是打开分液漏斗活塞,放出少量气体,关闭活塞10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42一②酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3—、I—③加入Al能放出H2的溶液中:Cl—、HCO3—、SO42一、NH4+④0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Na+、Mg2+、HCO3—、C1—⑤含有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN—、HCO3—⑥0.1mol·L-1MgCl2溶液中:Al3+、H+、SO42一、NO3—A.①②④B.②③C.⑤⑥D.⑥.11.研究表明,采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)可去除废水中的正五价砷[As(V)],其反应机理模型如图所示(SO4—●、●OH表示自由基),定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。设阿伏加德罗常数的值为NA.下列叙述错误的是()A.过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3:1B.若56gFe参加反应,被还原的S2O82—小于1.5NA个C.碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4—●+OH—==SO42—+●OHD.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷12.某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质,进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行):下列有关说法不正确的是()A.气体A中一定有CO2可能有H2B.固体A中--定有SiO2和CuC.溶液A中一定含有Ca2+、Fe2+,一定没有Fe3+D.浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)213.全钒液流氧化还原电池被认为是最具有应用前景的绿色储能电池。通常钒电池主要采用硫酸氧钒(VOSO4)溶液作为电池的电解质溶液,用V2O5制备硫酸氧钒的方法如下: 已知:在溶液中钒以VO2+、VO2+等形式存在。下列相关说法不正确的是()A.加入稀硫酸并加热的目的是加快V2O5的溶解速率B.用FeSO4代替草酸不会对产品造成影响C.加入草酸发生反应的离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2OD.操作1的名称为加热浓缩.冷却结晶27.(16分)从化合价的角度分析氯及其化合物的性质,并按要求回答下列问题。(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑查阅资料可得,CuCl可以溶解在FeCl3溶液中,请写出该反应的离子方程式____________。(2)已知:Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O.现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中,反应完全后,得到W(包括溶液和少量剩余固体)。①继续往W中通入足量的氯气,不断搅拌,充分反应,溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化?__________________(用离子符号表示)。②不通入气体,改往W中加入过量铁粉,过滤,调pH约为7,加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是________________________________(3)某工厂废水中含KCN,其浓度为650mg·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中N化合价均为-3):KCN+2KOH+Cl2==KOCN+2KCl+H2O。①通入过量氣气,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:_____KOCN+____KOH+___Cl2==____CO2+____N2+._____KCl+____H2O.②若将5m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化成N2除去,需要标准状况下的氯气的体积为_______L。(4)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理:2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.①该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为______,依据氧化还原反应规律判断,氧化性强弱为NaClO3_______(填“>"<"或“=")Cl2。.②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-),需将其转化为Cl-除去,下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是___(填字母)。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2(5)亚氣酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下:请将流程中反应②的离子方程式补充完整: 28.(14分)合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO,并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下:回答下列问题:(1)“浸取"工序中加入过最氨水的目的:①使ZnO、CuO溶解,转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子;②__________________(2)ZnO转化反应的离子方程式为_____________________(3)“除杂"工序中,反应的离子方程式为____________________(4)滤渣②的主要成分有___________________(填化学式),回收后可用作冶金原料。(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨"是将氨及其盐从固液混合物中蒸出,相应的化学方程式为_________，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回__________工序循环使用。(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为___________。(7)将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到______(填化学式，下同)溶液和________固体。29.(15分)二氧化氯常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体,常用于自来水消毒和果蔬保鲜等。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法,其原理是在催化剂.60°C时,NaClO3与CH3OH发生反应得到ClO2,用下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收.释放并对其氧化性进行研究。已知:ClO2易溶于水但不与水反应,气体浓度较大时易分解(爆炸),实验室用稳定剂吸收ClO2,生成NaClO2,使用时加酸只释放出ClO2一种气体。(1)仪器I的名称为____________;实验中使用仪器I的目的_____________________。(2)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为:ea________(填接口字母)。(3)工业上常用过碳酸钠(2Na2CO3●3H2O2)的水溶液作为ClO2的稳定剂,吸收CiO2的离子方程式为________,为便于大量运输和储存,工业上也选择硅酸钙、二氧化硅分子筛等作为稳定剂,其原理是______________________________。 (4)装置乙中的主要现象为_________________(5)不能用排空气法来收集得到纯净的ClO2的原因是__________________(6)ClO2和Cl2都为强氧化剂,在相同条件下,等物质的量时ClO2的氧化能力是Cl2的___倍。30.(13分)某无色溶液中可能含有H+,OH—、Na+、NO3—,加入铝粉后,只产生H2,为确定其中所含的离子,某同学作出如下的分析,请回答下列问题:(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。设计实验证实如下:.①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是__________②根据现象ii.推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:a.红棕色气体是_______________。b.实验1的目的是_____________________________c.实验1.2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:Al+____NO3—+______===______Al3++____NO↑+________(3)再假设:若OH—大量存在,NO3—也可能大量存在。重新设计实验证实如下:为确认“刺激性气昧”气体,进行如下实验:用湿润的淀粉KI试纸检验，未变蓝;用湿润的红色石蕊试纸检验.试纸变蓝。①刺激性气味的气体是____________________②产生该气体的离子方程式是________________(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是___________