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四川省成都市蓉城高中教育联盟2019-2020学年高一6月联考化学试题 Word版含解析

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www.ks5u.com蓉城高中教育联盟2019~2020学年度下期高中2019级6月联考化学考试时间共90分钟,满分100分注意事项:1.答题前,考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚,考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超出答题区域答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、选择题:本题共22小题,每小题2分,共44分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于天然高分子化合物的是A.糖类B.油脂C.涤纶D.蛋白质【答案】D【解析】【详解】A.糖类中只有多糖是天然高分子化合物,单糖和二糖都不是高分子化合物,故A不符合题意;B.油脂属于高级脂肪酸甘油酯,相对分子质量小于10000,不属于高分子化合物,故B不符合题意;C.涤纶属于有机合成高分子材料,不属于天然高分子,故C不符合题意D.蛋白质是天然高分子化合物,故D符合题意;答案选D。2.“假说”在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用,从目前的化学理论看,仍然合理的是()A.道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征,原子是不可分的”B.阿伦尼乌斯提出的“电解质在水溶液中能离解成带电的粒子”C.贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性,因而产生吸引力,由此形成化合物”D.盖·吕萨克提出的“在同温同压下,相同体积的不同气体含有相同数目的原子”-21- 【答案】B【解析】【详解】A.因质子数决定元素的种类,则每一元素的原子以质子数为特征,则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学,故A错误;B.阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中能离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的,即该理论科学,故B正确;C.因原子不带电,带相反电荷的离子可构成化合物,则贝采里乌斯提出的理论不科学,故C错误;D.在同温同压下,相同体积的不同气体含有相同数目的分子,相同的分子数不一定具有相同的原子数,如氧气和臭氧等,则盖•吕萨克提出的理论不科学,故D错误;故答案选B。3.碱金属按原子序数递增的顺序,其单质的性质变化正确的是A.密度逐渐增大B.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强C.单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物D.单质的还原性逐渐增强,故K能从NaCl溶液中置换出Na【答案】B【解析】【详解】A.碱金属为同主族元素,同主族元素从上到下,随原子序数递增,密度依次增大,K元素除外,故A错误;B.同主族元素从上到下,随原子序数递增,金属性逐渐增强,金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强,故B正确;C.金属Li与氧气只能生成氧化锂一种产物,故C错误;D.碱金属的单质性质都很活泼,遇水发生反应,则不能再溶液中相互置换,故D错误;答案选B。4.可用于同位素示踪原子探究某些反应的反应机理,关于表示的含义错误的是A.表示氧元素的一种同位素B.表示氧元素的一种核素C.质量数是18,原子序数是8,核内有10个质子-21- D.质量数是18,原子序数是8,核内有10个中子【答案】C【解析】【详解】A.表示氧元素的一种同位素,A正确;B.表示氧元素的一种核素,B正确;C.质量数是18,原子序数是8,核内有8个质子,C错误;D.质量数是18,原子序数是8,核内有10个中子,D正确;综上所述,正确答案为C。5.下列叙述中错误的是A.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气B.碘化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物C.液溴易挥发,故保存时需用棕色试剂瓶,并加入适量蒸馏水进行液封D.碘被称为“海洋元素”,从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径【答案】D【解析】【详解】A.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时生成氢气和氢氧化钠,A不符合题意;B.碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细(只有头发直径的百分之一到千分之一)的碘化银粒子,因此碘化银可用于人工降雨,氯元素是重要的非金属元素,氯气可用于制备药物,B不符合题意;C.液溴易挥发,密度大于水的密度,微溶于水,所以保存液溴的试剂瓶中应加水液封,盛放在棕色试剂瓶中,C不符合题意;D.溴被称为“海洋元素”,不是碘元素,D符合题意;答案选D。6.下列关于苯的叙述正确的是A.分子中含有碳碳双键,属于不饱和烃B.分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法C.苯的化学性质稳定,只能发生取代反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】-21- 【详解】A.苯属于不饱和烃,苯分子中碳原子之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键,不含碳碳双键,故A错误;B.苯与水为不互溶的液体,可直接进行分液分离,故B错误;C.苯的化学性质稳定,在一定条件下能发生取代反应,在一定条件下还可与氢气发生加成反应,故C错误;D.苯的化学性质稳定,且结构中不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;答案选D。7.某有机物的分子式为C5H10O2,该物质在一定条件下能发生水解反应生成HCOOH,符合条件的同分异构体有种。A.3B.4C.5D.6【答案】B【解析】【详解】某有机物的分子式为C5H10O2,该物质在一定条件下能发生水解反应生成HCOOH,则该有机物一定是甲酸和分子式为C4H10O的饱和一元醇反应生成的酯,分子式为C4H10O的饱和一元醇可以看作羟基与-C4H9组成的,-C4H9有4种不同的结构,故符合条件的同分异构体有4种,故选B。8.下列物质的变化过程中,有共价键被破坏的是A.HCl气体液化B.生石灰颗粒被粉碎C.HNO3溶于水得硝酸溶液D.NaCl受热熔化【答案】C【解析】【详解】HCl气体液化是物理变化,共价键未被破坏,选项A错误;B.CaO是离子化合物,其中有离子键而无分子间作用力,生石灰颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏,选项B错误;C.HNO3是共价型分子,分子中有共价键,HNO3溶于水形成盐酸的过程中有变化:HNO3=H++NO3-,此变化中有共价键被破坏,选项C正确;D.NaCl是离子化合物,受热熔化离子键被破坏,选项D错误。答案选C。9.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.工业上常用电解熔融AlCl3方法冶炼铝单质-21- B.金属的冶炼都属于氧化还原反应,故都需要加入一种还原剂C.提炼金属要经过富集、冶炼、精炼三步D.加热分解CuO可用于冶炼Cu【答案】C【解析】【详解】A.氯化铝为共价化合物,熔融状态不导电,工业上常用惰性电极来电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,选项A错误;B.非常活泼的金属采用电解的方法冶炼,铝是活泼金属,所以采用电解法冶炼,所以不需加还原剂,选项B错误;C.根据金属提炼步骤分析,先要富集提高金属元素的含量,然后冶炼得到粗产品,再精炼,选项C正确;D.Cu的冶炼是通过热还原法,利用CO或H2等还原CuO,选项D错误;答案选C。10.根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是A.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强,故HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强B.元素X的最高正价为+7价,表明X元素一定是VIIA族元素C.从元素在周期表中的位置可以推断,可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料D.若X2+和Y2-具有相同的电子层结构,则原子半径:X<Y【答案】C【解析】【详解】A.非金属性强弱与氢化物酸性强弱无关系,故A错误;B.元素R最高正价为+7价,R元素不一定是ⅦA族元素,也可能是Mn元素,Mn为ⅦB族元素,故B错误;C.硅和锗均位于分界线附近,二者都可用作半导体材料,则从元素在周期表中的位置可以推断,可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料,故C正确;D.若X2+和Y2-具有相同的电子层结构,则X的原子序数大于Y,X位于Y的下一周期,则原子半径:X>Y,故D错误;答案选C。11.下列5种有机物分子中,所有原子不可能处于同一平面内的有①溴乙烷②丙烯③1,2-二氯乙烯④苯乙烯⑤甲苯-21- A.①②③④B.①②⑤C.③④⑤D.③④【答案】B【解析】【详解】①溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br,分子中含有甲基,甲基是和甲烷具有相似的四面体空间结构,所有原子不可能处于同一平面,故①符合题意;②丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,分子中含有甲基,甲基是和甲烷具有相似的四面体空间结构,所有原子不可能处于同一平面,故②符合题意;③1,2-二氯乙烯的结构简式为CHCl=CHCl,该分子可以看做是平面结构的乙烯中的2个氢原子被2个Cl原子取代后的产物,所有原子处于同一平面,故③不符合题意;④苯乙烯可以看做苯环上的氢原子被乙烯基取代,乙烯和苯环所有原子共面,则苯乙烯中的所有原子可能共面,故④不符合题意;⑤甲苯的结构简式为,分子中含有甲基,甲基是和甲烷具有相似的四面体空间结构,所有原子不可能处于同一平面,故⑤符合题意;则所有原子不可能处于同一平面的有①②⑤,答案选B。12.下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将乙酸乙酯滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液红色逐渐褪去乙酸乙酯呈酸性B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子也能电离出H+C食醋经常用于清洗水垢乙酸的酸性强于碳酸的酸性D甲烷与氯气的混合气体倒置于水槽中在光照条件下反应,反应试管内液面上升,且滴加紫色石蕊试液后液体变为红色生成的氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】-21- 【详解】A.乙酸乙酯属酯类,不显酸性,A错误;B.乙醇是非电解质,不能电离出氢离子,B错误;C.乙酸的酸性强于碳酸的酸性,所以食醋经常用于清洗水垢,C正确;D.生成的氯化氢溶于水显酸性,氯甲烷不具有酸性,D错误;答案选C。13.下列叙述正确的是A.纤维素在人体内的最终水解产物在一定条件下能发生银镜反应B.糖类是多羟基的醛类化合物C.油脂主要分布在各种植物种子、动物组织和器官中,它们都能与H2发生加成反应D.蛋白质在酶的作用下最终水解为氨基酸,氨基酸既具有酸性又具有碱性【答案】D【解析】【详解】A.人体内没有能水解纤维素的酶,纤维素在人体内不能水解,故A错误;B.糖类中的葡萄糖是多羟基的醛类化合物,但不是所有糖都是醛,例如果糖是多羟基的酮类化合物,故B错误;C.油脂分饱和脂肪酸甘油酯和不饱和脂肪酸甘油酯,其不饱和脂肪酸甘油酯中能与H2发生加成反应,饱和脂肪酸甘油酯不能和氢气发生加成反应,故C错误;D.氨基酸分子中含有氨基和羧基,氨基具有碱的性质,羧基具有酸的性质,故氨基酸既具有酸性又具有碱性,故D正确;答案选D。14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素;Y是形成化合物种类最多的元素;Z2-、W3+的核外电子排布均相同。下列说法正确的是A.氢化物的沸点:Z>YB.简单离子半径:Z2->W3+C.X与Z形成的化合物中只含有极性共价键D.W元素的最高价氧化物对应的水化物能与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Y是形成化合物种类最多的元素,则Y是C;Z2-、W3+-21- 的核外电子排布均相同,则Z为O,W为Al,据此分析解答。【详解】A.Y是C,Z为O,C、O元素都能形成多种氢化物,无法比较沸点大小关系,故A错误;B.Z为O,W为Al,Z2-、W3+的核外电子排布均相同,核电荷数越大,半径越小,则简单离子半径:Z2->W3+,故B正确;C.X为H元素,Z为O元素,二者形成的化合物有H2O和H2O2,二者均为共价化合物,H2O中只含有极性共价键,H2O2既含有极性共价键,又含有非极性共价键,故C错误;D.Y是C,W为Al,W元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应碳酸,氢氧化铝只与强酸强碱反应,与碳酸不反应,故D错误;答案选B。15.核聚变,因其释放能量大,无污染,成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为。下列说法正确的是A.通常所说的氢元素是指B.是指质子数为2,中子数为4的氦原子C.、、是氢的三种核素,互为同位素D.这个反应既是核反应,也是化学反应【答案】C【解析】【详解】A.通常所说的氢元素是指质子数为1的一类原子的总称,只是氢元素中的一种核素,选项A错误;B.是指质子数为2,中子数为2,质量数为4的氦原子,选项B错误;C.、、是氢的三种核素,质子数相同,中子数不同,互为同位素,选项C正确;D.这个反应是核反应,但不是化学反应,选项D错误;答案选C。16.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CH4分子是正四面体结构,推测SiH4分子也是正四面体结构B.H2O的沸点高于H2S,推测CH4的沸点高于SiH4C.Cl2能与NaBr溶液反应生成Br2,推测F2与NaCl溶液反应生成Cl2-21- D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaI与浓H2SO4加热可制HI【答案】A【解析】【详解】A.CH4和SiH4互为等电子体,互为等电子体的微粒具有相似的空间结构,则二者分子都是正四面体结构,故A正确;B.C和Si、S和O为同主族元素,所形成的的氢化物都为分子晶体,分子晶体的沸点取决于分子间作用力的大小,分子间作用力的大小可用相对分子质量来比较,但是H2O分子间存在氢键,沸点反常升高,故B错误;C.F2的氧化性很强,在溶液中会直接与水反应生成氧气,不能置换出Cl2,故C错误;D.浓H2SO4的氧化性很强,会将HI氧化为碘单质,故D错误;答案选A。17.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是A.NaHCO3溶液B.新制Cu(OH)2悬浊液C.石蕊试液D.溴水【答案】B【解析】【详解】新制Cu(OH)2悬浊液与乙酸发生中和反应氢氧化铜溶解,葡萄糖含有醛基,新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液加热反应生成砖红色沉淀,蔗糖属于非还原性糖,新制Cu(OH)2与蔗糖溶液不反应,现象不同,可以鉴别,故B正确。18.下列有关化学用语表示正确的是A.H2O2的电子式:H+[:O:O:]2-H+B.S2-的结构示意图:C.原子核中有20个中子的氯离子:Cl-D.HClO的结构式:H-Cl-O.【答案】C【解析】【详解】A.双氧水是共价化合物,两个氧原子之间以单键结合,每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合,故电子式为,选项A错误;-21- B.硫离子的核内有16个质子,核外有18个电子,故硫离子的结构示意图为,选项B错误;C.质量数=质子数+中子数,故原子核中有20个中子的氯离子的质量数为37,表示为:Cl-,选项C正确;D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键,故其结构式为H-O-Cl,选项D错误;答案选C。19.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(  )A.用装置灼烧碎海带B.用装置过滤海带灰的浸泡液C.用装置配制一定浓度的稀硫酸D.实验室可用图制取氨水【答案】B【解析】【详解】A项,灼烧碎海带应用坩埚,故A错误;B项,海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液,故B正确;C项,玻璃棒应伸入到刻度线以下位置,进行溶液的转移,减小溶质的损失,故C错误;D项,氨气极易溶于水,直接通入到水中,易产生倒吸,故D错误;故答案选B。20.已知短周期元素的离子:aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:X>Y>M>NB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:M2->N->Y+>X2+D.阳离子氧化性:X2+<Y+-21- 【答案】C【解析】【分析】aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的电子层结构,则一定满足关系式a-2=b-1=c+2=d+1,其中X、Y属于金属,位于同一周期,且X在Y的右侧;M、N是非金属,位于同一周期,且位于X和Y的上一周期,其中N位于M的右侧,由此可知,原子序数:a>b>d>c;电子层数越多,半径越大,同周期元素随核电荷数增大,半径逐渐减小,由此可知,原子半径:Y>X>M>N,据此分析解答。【详解】A.根据分析,原子半径:Y>X>M>N,故A错误;B.根据分析,原子序数:a>b>d>c,故B错误;C.aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,半径越小,核电荷数:a>b>d>c,则离子半径:M2->N->Y+>X2+,故C正确;D.金属性越强,相应阳离子的氧化性越弱,金属性:Y>X,则阳离子的氧化性:X2+>Y+,故D错误;答案选C。21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.常温常压下,3.2g氧气和臭氧组成的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAB.14g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数目为NAC.1mol乙烯和乙醇蒸气混合气体完全燃烧消耗的氧气分子数目为3NAD.标准状况下,22.4L任何气体所含有的原子数均为NA【答案】D【解析】【详解】A.氧气和臭氧均只由O元素组成,故3.2g氧气和臭氧组成的混合气体中含有的氧原子的物质的量为0.2mol,其数目为0.2NA,A说法正确;B.乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,14g乙烯和环丁烷的混合气体中含有CH2的物质的量为1mol,故其中的碳原子数目为NA,B说法正确;C.1mol乙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol,1mol乙醇完全燃烧消耗的氧气的物质的量也是3mol,因此,1mol乙烯和乙醇蒸气的混合气体完全燃烧消耗的氧气分子数目为3NA,C说法正确;D.标准状况下,22.4L任何气体所含有的分子数均为NA,但其原子数不一定是NA-21- ,因为不同气体分子中的原子数可能不同,D说法错误;综上所述,说法错误的是D。22.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的简单氢化物易液化,可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z同主族,且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法错误的是A.简单氢化物的热稳定性:W<XB.简单离子半径:Y>X>ZC.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间的反应实质为:H++OH-=H2OD.简单氢化物的沸点:Z<X【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的简单氢化物易液化,可用作制冷剂,因为液氨可用作制冷剂,则W为N元素;Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y为Na元素。X和Z同主族,且Z的核电荷数是X的2倍,X和Z分别为O和S。【详解】A.N的非金属性弱于O,故简单氢化物的热稳定性W<X,A说法正确;B.S2-有3个电子层,O2-和Na+只有2个电子层,电子层数越多的离子半径越大,电子层数相同的离子,原子序数越大的半径越小,故简单离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+,B说法错误;C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和H2SO4,其分别为强碱和强酸,故其之间的反应实质为H++OH-=H2O,C说法正确;D.S的非金属性弱于O,故简单氢化物的沸点Z<X,D说法正确。综上所述,说法错误的是B。二、非选择题:本题共5小题,共56分。23.下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在横线上。AO2与O3;B正丁烷与异丁烷;C氕与氚;DCH4与C(CH3)4;E液溴与溴水;F(1)同位素___________。(2)同素异形体___________。-21- (3)同系物___________。(4)同分异构体___________。(5)同一物质___________。【答案】(1).C(2).A(3).D(4).B(5).F【解析】【详解】A.O2与O3都是由氧元素构成的不同单质,互为同素异形体;B.正丁烷与异丁烷分子式相同,但结构不同,互为同分异构体;C.氕与氚是质子数相同、中子数不同的两种原子,都是氢元素的核素,互为同位素;D.CH4与C(CH3)4都属于烷烃,结构相似,在分子组成上相差4个“-CH2-”原子团,互为同系物;E.液溴是溴单质属于纯净物,溴水是混合物;F.分子式相同,结构也相同,为同种物质;(1)互为同位素的是C;(2)互为同素异形体的是A;(3)互为同系物的是D;(4)互为同分异构体的是B;(5)属于同一物质的是F。24.下列物质中:只存在极性键的是_______(填序号,下同),只存在非极性键的是________,只存在离子键的是___________,既存在离子键又存在极性共价键的是___________,既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。①Ar②MgBr2③Na2O2④CS2⑤RbOH⑥H2【答案】(1).④(2).⑥(3).②(4).⑤(5).③【解析】【分析】①Ar是没有化学键的单质分子;②MgBr2是只存在离子键的离子化合物;③Na2O2是含有非极性键、离子键的离子化合物;④CS2是含有极性键的共价化合物分子;⑤RbOH是含有极性键、离子键的离子化合物;⑥H2是含有非极性键的共价单质分子,据此答题;【详解】按分析,只存在极性键的是④,只存在非极性键的是⑥,只存在离子键的是②,既存在离子键又存在极性共价键的是⑤,既存在离子键又存在非极性共价键的是③。-21- 【点睛】考查了化学键的分类和存在,熟悉常见类别与化学键的关系是解题的关键。25.下表是元素周期表的一部分,据表回答下列有关问题(除特殊要求外用化学用语作答):IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩四⑪⑫(1)画出元素⑥的离子结构示意图___________。元素②在周期表中的位置是___________。(2)以上元素中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________。(3)在③、④、⑧三种元素各自形成的氢化物中,最不稳定的氢化物是___________。在元素③与元素⑧形成的氢化物中,沸点高的是___________,请用文字简述原因_____________。(4)请用电子式表示元素⑥与元素⑨形成化合物的过程___________。(5)除元素⑩外原子半径最小的是______________,第三周期元素的单核离子中半径最小的是___________。(6)元素②与元素⑤形成的化合物与水反应生成两种碱,写出该化合物与水反应的化学方程式___________________。【答案】(1).(2).第二周期第ⅤA族(3).HClO4(4).H2S(5).H2O(6).水分子间存在氢键(7).(8).H(9).Al3+(10).Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·H2O【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑫-21- 分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br,据此解答。【详解】(1)⑥是Mg,镁离子的离子结构示意图为。元素②是N,在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。(2)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,以上元素中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。(3)在③、④、⑧三种元素中非金属性最强的是F,最弱的S,,因此各自形成的氢化物中,最不稳定的氢化物是H2S。在元素③与元素⑧形成的氢化物中,由于水分子间存在氢键,因此沸点高的是H2O。(4)元素⑥与元素⑨形成的化合物是离子化合物氯化镁,电子式表示其形成过程为。(5)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则除元素⑩外原子半径最小的是H,核外电子层数越多,微粒半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则第三周期元素的单核离子中半径最小的是Al3+。(6)元素②与元素⑤形成的化合物Na3N与水反应生成两种碱,分别是氢氧化钠和一水合氨,该化合物与水反应的化学方程式为Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·H2O。26.已知乙烯能发生以下转化关系:试回答下列问题:(1)乙烯的结构式为_____________;B中官能团的电子式为_____________;C中官能团的名称是___________。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的现象是_____________,生成物的名称是___________;聚乙烯是___________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型:②___________,反应类型为___________;④___________,反应类型为___________;(3)将B直接转化成D,可加入试剂___________。(填正确答案标号)-21- AFeCl3溶液B酸性KMnO4溶液C酸性重铬酸钾溶液D饱和食盐水【答案】(1).(2).(3).醛基(4).溶液颜色褪去(5).1,2-二溴乙烷(6).混合物(7).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(8).氧化反应(9).CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(10).酯化反应(取代反应)(11).BC【解析】【分析】乙烯和水在催化剂加热条件下发生加成反应生成乙醇,B为乙醇,乙醇在Cu做催化剂作用下与氧气发生氧化反应生成乙醛,C为乙醛;乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,D为乙酸;乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯,据此分析解答。【详解】(1)乙烯的分子式为C2H4,分子中含有碳碳双键,结构式为;B为乙醇,官能团为羟基,电子式为;C为乙醛,官能团的名称是醛基;将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色,生成物的;聚乙烯的结构简式为,由于n值不同,则聚乙烯是混合物;(2)反应②为乙醇在Cu做催化剂作用下与氧气发生氧化反应生成乙醛,化学反应方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应④为乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯,化学反应方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)将乙醇直接转化成乙酸,可加入强氧化剂,根据选项可知,酸性KMnO4溶液和酸性重铬酸钾溶液都属于强氧化剂,答案选BC。27.海水约占地球表面的71%,具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。-21- 据此回答下列有关问题:I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+和SO,为除去上述杂质离子,可供选择化学试剂有:①Na2CO3溶液②NaOH溶液③BaCl2溶液④HCl所加试剂的顺序是___________(填化学试剂的序号),过滤后再加④HCl。(2)写出氯碱工业反应的化学方程式___________________。II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱):(3)试剂②是___________,试剂③是___________。(4)加入试剂②后,能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________。(5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式____________。III.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。(6)步骤⑤利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为___________。(7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是______________。【答案】(1).②③①或③①②或③②①(2).2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3).石灰乳(氢氧化钙溶液或石灰浆)(4).盐酸(5).过滤(6).MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(7).SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-(8).富集溴【解析】【分析】海水蒸发浓缩可获得粗盐和母液,向粗盐经过分离提纯获得精盐,氯碱工业中利用精盐配制成饱和氯化钠溶液进行电解生产氢氧化钠、氯气和氢气;向母液中加入石灰乳,可将母液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀,过滤将氢氧化镁分离,加入足量盐酸溶解,盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁,蒸发结晶获得氯化镁晶体,在HCl气流中加热结晶获得无水氯化镁;过滤后的滤液中通入氯气置换出溴单质,继而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸,以达到富集的目的,也就是得到富集溴.然后,再用氯气将其氧化得到产品溴,据此分析解答。【详解】I.(1)用BaCl2溶液除去粗盐中的SO,用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+-21- 以及过量的Ba2+,用NaOH溶液除去粗盐中的Mg2+,粗盐精制的原则是除去杂质的同时不引入新的杂质,要注意两点:第一,盐酸是在过滤沉淀后加入,所以盐酸应该是最后一步,第二,同时由于除杂试剂都是过量的,所以BaCl2必须在Na2CO3前加入,这样才能保证过量的BaCl2被除掉,因此只要满足这两条的加入顺序都可以,故加入试剂的顺序为②③①、③①②、③②①过滤后再加④HCl;(2)氯碱工业的主要反应为电解饱和食盐水电解生产氢氧化钠、氯气和氢气,化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;II.(3)根据分析,试剂②是石灰乳,试剂③是盐酸;(4)根据分析,加入试剂②后,能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是过滤;(5)工业上利用电解熔融MgCl2制取Mg,化学反应方程式MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;III.(6)步骤⑤利用了SO2的还原性,二氧化硫与溴单质、水反应生成硫酸和溴化氢,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-;(7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是达到富集溴的目的。28.2020年春节,中国爆发新型冠状病毒肺炎。过氧乙酸()是一种常见消毒剂,过氧乙酸具有强氧化性,可迅速杀灭新型冠状病毒。蓉城高中教育联盟某化学兴趣小组用如图装置,模拟工厂用冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液,再缓缓加入适量30%的双氧水。②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃一段时间。③接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。在不同反应物比例下,实验测得生成过氧乙酸的含量(%)随时间变化的数据如下表,请回答相关问题:-21- 反应物比例CH3COOH/H2O2反应时间(小时)0.513572:17.388.469.4211.2613.481:110.5612.9213.5420.7220.701:26.147.107.9610.3812.36(1)A仪器的名称是___________,C仪器中冷水流入口是___________(填“a”或“b”)。(2)如何配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液___________。(3)生成过氧乙酸的化学方程式是______________,浓硫酸的作用是_________。(4)根据表中数据,反应物最佳比例是_______,反应所需最佳时间约_______(选填1、3、5、7)小时。(5)为更好地控制反应温度,给B反应器加热宜采用______。(填正确答案标号)A酒精灯直接加热B带温度计控制的水浴加热C油浴加热D以上均可(6)取10.00mL过氧乙酸试样,滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色,以除去残余H2O2,加入1.000mol·L-1的HI溶液20.00mL恰好将过氧乙酸反应完全。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是______mol·L-1(提示:CH3COOOH+2HI=I2+CH3COOH+H2O)。【答案】(1).分液漏斗(2).a(3).将浓硫酸沿器壁慢慢注入冰醋酸中,并不断搅拌(4).CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O(5).吸水剂(6).1:1(7).5(8).B(9).1.000【解析】【分析】冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下,通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。分析表中数据,找出最佳反应时间和最佳配比。根据化学方程式计算产品的浓度。【详解】(1)根据A仪器的结构可知其为分液漏斗,C仪器为冷凝管,其中冷水下进上出,故其冷水流入口是a。-21- (2)类比浓硫酸的稀释,配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入冰醋酸中,并不断搅拌。(3)双氧水将乙酸氧化为过氧乙酸,生成过氧乙酸的化学方程式是CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O,浓硫酸的作用是作吸水剂,提高过氧乙酸的产率。(4)由表中数据可知,反应时间为5小时、反应物的比例为1:1时,过氧乙酸的含量最高,因此,反应物最佳比例是1:1,反应所需最佳时间约5小时。(5)为更好地控制反应温度,防止温度过高加快双氧水的分解,给B反应器加热宜采用带温度计控制的水浴加热,故选B。(6)取10.00mL过氧乙酸试样,滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色,以除去残余H2O2,加入1.000mol·L-1的HI溶液20.00mL恰好将过氧乙酸反应完全。由反应CH3COOOH+2HI=I2+CH3COOH+H2O可知,n(CH3COOOH)=0.5n(HI)=0.5´1.000mol·L-1´20.00´10-3L=0.01000mol,该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是1.000mol·L-1。【点睛】因为题中所给出的数据均为4位有效数字,最后一问有关过氧乙酸浓度的计算,要注意保留4位有效数字,有效数字表示的是实验的精确度和计算结果的精确度。-21- -21-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-10-08 09:43:23 页数:21
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文章作者:fenxiang

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