海南省八所中学2020-2021学年高一上学期第三次联考化学试题 Word版含答案

八所中学2020----2021学年度第一学期高一年级化学科第三次月考试题考试时间：90分钟出题人：审题人：可能的元素相对原子质量：O:16H:1C:12S:32Na:23Mg:24Cl:35.5N：14一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.提出联合制碱法（侯氏制碱法）的中国化工专家是A.路布兰B.索尔维C.侯徳榜D.徐光宪2．符合如图中阴影部分的物质是(　　)A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO33．下列离子反应方程式正确的是(　　)A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=Fe3++H2C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2+4．含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是(　　)A．0.500molB．1.00molC．0.250molD．0.125mol5．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别(　　)A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液6.右图为碳酸氢钠片说明书的部分内容，据此判断该药品可用于 【药品名称】碳酸氢钠片【成分】碳酸氢钠NaHCO3【功能主治】用于碱化尿液及酸血症，也可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，胃灼烧感（烧心）反酸。A.镇咳止痰B.抑酸止胃痛C.抗过敏D.抗菌消炎7、如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　)A　　　　　B　　　　C　　　D8．下列说法中正确的是(　　)A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数9．关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是(　　)A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L10．16gX气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为（　　）A．16g•mol-1B．32gC．32g•mol-1D．64g•mol-1一、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 11．下列六种物质：①Na2O　②Na2O2　③NaCl④Na2CO3溶液　⑤NaOH　⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是(　　)A．①④　　B．②③C．③⑥D．⑤⑥12．下列关于铁矿石说法正确的是(　　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．Fe2O3俗称磁性氧化铁13．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是(　　)A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL14、苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有(　　)A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性15．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是(　　)A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线16．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)A．44gCO2所含的原子数为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个O2的质量是32g第‖卷（共56分）17．（12分）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题。(1)确定B、D、E的化学式，B为________，D为________，E为________。(2)写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式：_________________________，___________________,________________________。18．（每空2分，共6分）将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为________。19、（每空2分，共12分）(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________。(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的摩尔质量为________，含有A的分子个数为________。(3)1.204×1023个NH的物质的量为________mol，质量为________g。20．（每空2分，共14分）如图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图。 回答下列问题：(1)①中称得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是__________、________。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。D、溶解后溶液未冷却进行移液21、（共12分）硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如下实验方案：(1)试剂1的化学式是______________________。（1分）(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是____________(用离子方程式表示)。（4分）(3)该同学在实验中加入了过量的新制氯水，放置一段时间后，发现红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN－有还原性)。[提出假设]假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态； 假设2：____________________________________________。（2分）[设计方案](4)对提出的假设2进行验证，实验方案是________。（4分）[应用拓展](5)FeSO4固体应________保存。（1分） 17、【答案】　(1)Fe3O4　FeCl3　Fe(OH)2(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋18、【答案】　(1)2mol/L　4mol/L　(2)250mL19、【答案】　(1)5.3　(2)搅拌　引流　(3)A.偏高　B．偏低　C．偏低20、答案：(1)KSCN　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　(3)SCN－被过量的新制氯水氧化　(4)取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若溶液出现红色，则假设2成立；若溶液不出现红色，则假设2不成立　(5)密封