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广东省“百越名校联盟”2021届高三12月普通高中学业质量检测试题 化学 Word版含答案
广东省“百越名校联盟”2021届高三12月普通高中学业质量检测试题 化学 Word版含答案
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绝密★启用前广东省“百越名校联盟”普通高中学业质量检测化学试卷本试卷共8页,21题(含选考题)。全卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.填空题和解答题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡,上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64第I卷一、基础选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切联系,下列有关说法不正确的是A.高压钠灯具有良好的透雾能力,常用作路灯B.金银首饰、陶瓷器皿等都属于金属材料C.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备D.维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+2.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是3.碳化硅是第三代半导体材料,利用焦炭与石英砂在高温下生成碳化硅:3C+SiO2SiC+2CO↑。下列说法中正确的是-16- A.该反应中焦炭作还原剂B.标准状况下,11.2LCO中所含电子总数为14NAC.标准状况下,22.4LSiO2中所含原子总数为3NAD.每生成1molSiC转移电子的数目为4NA4.试剂生产中,常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戍二烯,下列说法不正确的是A.双环戍二烯的分子式为C10H12B.双环戍二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C.环戊二烯的一氯代物有3种D.环戊二烯所有原子均能共平面5.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.K+、NH4+、Br-、SO42-B.Ca2+、NO3-、OH-、HCO3-C.H+、Na+、SO32-、SiO32-D.H+、Fe2+、ClO-、Cl-6.利用下列装置进行相关实验,不能达到实验目的是A.在图1装置的大试管中加入硝酸铵和氢氧化钙固体可制备氨气B.图2装置可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体C.图3装置可用于制备二氧化硫D.图4装置可用于验证锌和铁的金属活动性强弱7.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,XY2是红棕色气体,Z的周期数等于族序数,W最外层电子数比次外层电子数少1,下列说法正确的是A.Y和Z组成的化合物与Z和W组成的化合物中化学键类型相同B.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点C.Z的简单离子与W的简单离子的电子数相同D.Z单质可以与X的最高价氧化物对应的水化物反应生成H28.下列叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是-16- 9.我国科学家以固体菱形十二面体为原料,用化学刻蚀法制备Pt-Co纳米膜,将该纳米膜应用于燃烧电池的电极,显著提高了燃料电池的性能,原理如右图所示,下列叙述不正确的是A.燃料电池放电时,阳离子向电极B移动B.图中的交换膜是质子交换膜C.放电时,正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-D.使用Pt-Co纳米膜,能加快两个电极的反应速率10.Sabatiner反应能实现CO2的吸收与转化,反应方程式为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),在体积不变的密闭容器中,将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4充入,测得容器中H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(实线表示反应进行相同时间时测得的数据,虚线表示平衡曲线)。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.若容器内气体密度保持不变,则反应达到平衡状态C.适当升温能提高CO2的转化效率D.增大催化剂的比表面积,能提高CO2的平衡转化率二、综合选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。11.用如图所示的装置提纯难挥发的TaS2晶体,发生的反应为TaS2(s)+2I2(g)Tal4(g)+S2(g)-16- △H>0,将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中,下列说法不正确的是A.温度:T1<T2B.在温度T1端得到纯净TaS2晶体C.提纯过程中I2的量在不断减少D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比12.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是A.向饱和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入过量Cl2,溶液变为棕黄色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气:2NaCl+2H2O2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-13.工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍),再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知:NiC2O4、CaC2O4均难溶于水;Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。下列说法不正确的是A.“酸溶”时不宜加入太多的稀硫酸B.加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为:2Ni2++H2O2+2H+=2Ni3++2H2OC.加入Na2CO3溶液调节pH至4.0~5.0,目的是使生成的Fe3+沉淀完全D.NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3,反应方程式为:2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑14.用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水,难溶于乙醇)。已知:柠檬酸易溶于水和乙醇,有酸性和还原性,下列说法不正确的是-16- A.先打开K1、K3排尽空气后关闭K3,打开K2,并向c中滴加NaOH溶液,加热B.c中加入柠檬酸可调节溶液的pH,并防止Fe2+被氧化C.c中反应的化学方程式为:2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2OD.洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液15.糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。在直流电场作用下,双极膜(BMP)将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐,电解时,MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子,电解过程如图所示,下列说法不正确的是A.A为直流电源的负极,糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇B.通电时双极性膜将水解离为H+和OH-,H+向阴极室方向移动C.生成糠酸的反应为:D.电解时,阳极反应为MnOOH-e-=MnO2+H+16.已知:乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体,25℃时,K1=10-4.07,K2=10-7.15,有类似氨的性质。向10mL浓度均为0.1mol·L-1的乙二胺溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液中lg的关系与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是-16- A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中电离的方程式为:H2NCH2CH2NH2+2H2O=[H3NCH2CH2NH3]2++2OH-B.溶液水的电离程度:a点大于b点C.a点:盐酸的体积大于10mLD.b点所处的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)第II卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第17~19题为必考题,每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共42分。17.(14分)高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状,又能减少煤燃烧产生的污染。高铝粉煤灰含55.22%Al2O3、32.58%SiO2、5.08%CaO、2.09%Fe2O3和5.03%其他杂质。活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如下图所示,回答下列问题:(1)碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱、焦炭1220℃烧结,Al2O3转化为易溶的偏铝酸钠,从而将铝元素分离出来,烧结过程无污染,氧化铝发生反应的化学方程式是。(2)活化焙烧过程中,不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同(如下表),应选择做活化剂。-16- (3)酸浸使用的酸是,酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如下左图,酸浓度为36%时达到最大溶出率,但实际工业使用32%的酸浓度,原因是。酸溶温度与氧化铝溶出率的关系如下右图,选择的最佳温度是。(4)流程图中的一系列操作应包括、过滤、洗涤、干燥,粗氧化铝的主要杂质是。(5)电解过程中阴极的电极反应式为,现有102t高铝粉煤灰,如果总转化率为75%,可以得到t铝(计算结果保留四位有效数字)。18.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。某学生查得工业上可以在60℃时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应制取ClO2,用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请回答下列问题:(1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等,写出该反应的化学方程式:;装置A中还应安装的玻璃仪器是。(2)如何检验虚框中A装置部分的气密性?。(3)装置中还有一处明显不合理的是(填“A”“B”或“C”),请指明改进方法:。-16- (4)ClO2需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;量取V1mL试样加入锥形瓶中;步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)步骤2的目的是(用离子方程式表示)。当时,可以判断此滴定操作达到终点;由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示)。19.(14分)氨是最重要的氮肥,也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。(1)可用作合成氨的催化剂有很多,如Os,Fe,Pt,Mn,Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下:注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或者字母,单位:eV)其中,TS表示过渡态,*表示吸附态。①请写出N2参与化学吸附的反应方程式:;②以上历程须克服的最大势垒为kJ·mol-1(计算结果保留2位小数)。(已知:1eV=1.6×10-22kJ)(2)标准平衡常数,其中为标准压强(1×105Pa),p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压,平衡分压=平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1:3,反应在恒定温度和标准压强下进行,N2的平衡转化率为ω,则=(用含ω的表达式表示)。(3)Arrhenius提出:溶剂在液态下能自发发生电离,产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象,称为自耦电离,如液态水的自耦电离方程式为:2H2OH3O++OH-。①请写出液氨的自耦电离方程式:。-16- ②已知在298K时,液氨自耦电离平衡常数K=4.0×10-30,请计算,电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为。(4)右图是20℃时,NH3-CO2-H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数,横坐标代表NH3的体积分数,坐标原点代表液态纯水。20℃时,可根据需要,选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq),也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。①20℃时,利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是(填“A-H2O”或“B-H2O”)。②B点可得到的产品是(填化学式)。(二)选考题:共14分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。20.[化学-选修3:物质结构与性质](14分)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),俗称蓝矾、胆矾,具有催吐、解毒作用,同时也是一种重要的化工原料,具有+分广泛的作用。(1)Cu的基态电子排布式为。(2)S2O32-从结构上看与SO42-类似,可以看成是SO42-中一个非羟基O原子被S原子取代后的产物,则其空间构型为:;中心原子S原子的杂化类型为:。(3)胆矾的简单平面结构式如图1所示。①胆矾的化学式用配合物的形式可表示为;胆矾中存在的微粒间作用力有-16- 。(填写序号)A.离子键B.共价键C.范德华力D.氢键E.配位键②25gCuSO4·5H2O晶体中所含σ键数目为。③胆矾中的水在不同温度下会分步失去。0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示。则图1中(i)、(ii)、(iii)位置上的H2O脱去的先后顺序为。④从胆矾的平面结构式可知,当胆矾脱水转化为无水硫酸铜时,发生的变化为变化。(填“物理”或“化学”),理由是。(4)硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图3所示为体心立方晶胞,则该化合物的化学式是;若该晶体密度为dg·cm-3,晶胞参数为apm(1pm=10-10cm),则阿伏加德罗常数值NA=。21.[化学-选修5:有机化学](14分)有效构建手性中心是有机合成的重要研究方向之一,实验室由化合物A合成化合物F的一种路径如下图所示。-16- 回答下列问题:(1)B的化学名称为。(2)C的结构简式为。(3)D中官能团的名称是,③的反应类型是。(4)写出E到F的反应方程式:。(5)芳香化合物H是G的同分异构体,H能使Br2的CCl4溶液褪色,与Na单质不反应,其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为3:2:2:1:1,写出1种符合要求的G的结构简式。(6)设计由和为主要起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。-16- -16- -16- -16- -16- -16-
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高中 - 化学
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