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河南省创新发展联盟2021-2022学年高二化学9月联考试卷(带答案)

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2021~2022年度上学年高二考试(一)化学考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:人教版必修1、必修2、选修4第一章至第二章第一节。4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16第I卷(选择题共48分)一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.将煤转化为水煤气是为了获得清洁燃料B.可利用二氧化硅与碳酸钙在常温下反应制备陶瓷C.氯化钠不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有密离子2.下列化学用语使用正确的是A次氯酸的结构式:H-Cl-OB.乙醇的结构简式:C2H5OHC.34S2-的结构示意图:D.中子数为18的氛原子:1817Cl3.任某恒容密闭容器中发生反应:3Cl2(g)+2NH3(g)6HCl(g)+N2(g)。若反应速率分别用v(Cl2),v(NH3)、v(HCl)、v(N2)表示,则下列关系式正确的是A.6v(HCl)=v(N2)B.3v(HCl)=v(NH3)C.3v(Cl2)=v(N2)D.3v(NH3)=2v(Cl2)4.向盛有生石灰的试管中滴加适量的水时(如图所示,装置气密性良好),下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.液面a上升,液面b下降C.该反应生成物的总能量低于反应物的总能量D.该反应将热能转化为化学能5,将浓度均为0.6mol·L-1的气体X2和Y2放在某恒容密闭容器中,反应后生成乙,平衡时测得c(X2)=0.36mol·L-1,c(Y2)=0.12mol·L-1,c(Z)=0.48mol·L-1,则Z的分子式为 A.X2YB.XY2C.X3Y2D.X2Y36.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,1.8gH2O中含有的氢原子数为0.2NAB.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NAC.常温下,0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+数目为0.3NAD.4.2gC3H6分子中所含的碳碳双键数目一定为0.1NA7.在25℃、101kPa下,下列热化学方程式中△H能表示有关物质的燃烧热的是A.C(s)+O2(g)=CO(g)△HB.Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△HC.Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△HD.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H8.对于反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是A.NO3-为氧化剂,失去电子B.每生成0.6molS,同时生成44.8LNO2C.还原产物与氧化产物的总物质的量之比为1:2D.每生成0.2molH3AsO4,该反应转移电子的物质的量为1mol9.下列反应方程式书写正确的是A.向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B.向碳酸氢铵溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液:NH4++2OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC.过量的铁粉与少量的氯气反应:Fe+Cl2FeCl2D.将金属钠投入氯化镁溶液中:2Na+MgCl2=2NaCl+Mg10.吲哚乙酸是具有生长索效应的化学物质,其结构简式如图所示,下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A.属于烃类化合物B.不能使溴水褪色C.分子式为C10H8NO2D.可以与Na2CO3溶液反应11.反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的正反应速率可表示为v正=kca(H2)·cb(I2),式中k为常数,a、b的值可用下表数据确定。 由此推出a、b的值正确的是A.a=,b=2B.a=1,b=C.a=2,b=1D.a=,b=12.已知X、Y、Z三种元素均为短周期主族元素,X、Z同周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y2+和Z-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是A.原子半径:Z>XB.X、Y两种元素形成的化合物YX为共价化合物C.Z的单质与X的最简单氢化物反应可得到X的单质D.工业上常采用电解Y的氯化物的水溶液来获得Y的单质13.在某恒容密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知:反应开始时,c(SO2)=0.4mol·L-1,c(O2)=0.1mol·L-1,c(SO3)=0.3mol·L-1。在一定条件下,当反应达到平衡时,下列各物质的浓度关系可能存在的是A.c(SO3)=0.5mol·L-1B.c(O2)=0.25mol·L-1C.c(SO2)+c(SO3)=0.6mol·L-1D.c(SO2)+c(SO3)+c(O2)=0.75mol·L-114.用下列装置进行实验,能达到相应的实验目的的是15.较纯的SO2可用于原电池法生产硫酸(如图所示,电极a、b均为Pt电极,气体已换算成标准状况下),下列说法错误的是 A.电极a发生氧化反应,得到电子B.电极b的反应式为4H++O2+4e-=2H2OC.电路中每转移0.2mol电子,消耗2.24LSO2D.电池总反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO416.在298K、101kPa下,将4.4gCO2通入150mL1mol·L-1KOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出),测得反应放出akJ的热量。已知该条件下,0.5molCO2通入1L1mol·L-1KOH溶液中充分反应放出bkJ的热体。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是A.CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)△H=-(20b-a)kJ·mol-1B.CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)△H=-2(5b-a)kJ·mol-1C.CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)△H=-2(10a-b)kJ·mol-1D.CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)△H=-2(5a-4b)kJ·mol-1第II卷(非选择题共52分)二、非选择题:本题共5小题,共52分。17.(9分)室温下,0.05mol仅由N、H两种元素组成的某种液态燃料的质量为1.6g,在25℃、101kPa下,0.05mol该液态燃料完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时,放出26.7kJ的热量。(1)该液态燃料的分子式为,属于(填“共价”或“离子”)化合物,电子式为。(2)该液态燃料可用作火箭发动机的燃料,利用NO2作氧化剂,二者反应生成N2和H2O(g)。已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ·mol-1;②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-113.6kJ·mol-1。则该液态燃料与NO2(g)反应的热化学方程式为。(3)若用该液态燃料与液态N2O4反应,反应产物为N2和H2O(g),△H=-1136kJ·mol-1,下列说法正确的是(填标号)。A.33.6L该液态燃料完全参加反应时转移的电子数为6NAB.N2在该反应中既是氧化产物义是还原产物C.上述反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和18.(11分)室温下,用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。 回答下列问题:(1)仪器a的名称为。(2)(填“能”或“不能”)用相同形状的细铜棒代替仪器a进行相应的实验操作,原因是。(3)大烧杯上如果不盖硬纸板,则所测得的中和热(△H)将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)保持其他条件不变,实验中改用100mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,二者所测的中和热(填“相等”或“不相等”),原因是。(5)若三次操作测得终止温度与起始温度差(T2-T1)分別为①3.1℃;②5.1℃;③3.2℃;④3.3℃。则所得的中和反应的中和热△H=kJ·mol-1(已知该温度下水的比热容:c=4.18J·g-1·℃-1,保留三位有效数字)。19.(12分)实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2时,常加入少量CuSO4溶液来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了下表实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,将大小相同的Zn片(过量)分别放入三个反应容器(甲、乙、丙)中,收集产生的气体,并记录收集等体积气体所需的时间。(已知:Zn和生成的Cu形成了原电池后可使反应速率加快)回答下列问题: (1)Zn和生成的Cu形成的原电池中,Cu为电池的(填“正极”或“负极”),写出Zn极的电极反应式:。(2)表中V1(填“>”、“<”或“=”)20mL,V2=mL。(3)丙组实验中,反应结束后,溶液中c(SO42-)=mol·L-1(不考虑混合溶液体积的变化)。(4)t1(填“>”、“<”或“=”)t3,原因是。20.(10分)乙醇是一种重要的化工原料,以乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示:回答下列问题:(1)B的化学名称为。(2)A中所含有的官能团的名称为。(3)D→E的反应类型为。(4)F在一定条件下可形成一种高分子化合物G,则G的结构简式为。(5)写出A→B的化学方程式:。(6)B的同分异构体有多种,其中能和NaHCO3溶液反应的有种,写出满足上述条件的同分异构体的结构简式:(写一种即可)。21.(10分)在2L的某恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。已知反应中化学键数据如下表:回答下列问题:(1)△H(填“>”“<”或“=”)0。(2)某温度下,向该容器中充入0.3molCO2、0.9molH2,发生上述反应,5min末,反应达到平衡,此时测得H2O(g)的物质的量分数为25%。①0~5min内,H2平均速率v(H2)=mol·L-1·min-1。②每生成0.15molCH3OH,转移的电子数为NA。 ③反应前后的总压强之比为。④下列说法正确的是(填标号)。A.反应进行到一定程度时,c(CH3OH)的物质的量浓度可能为0.15mol·L-1B.无论反应进行到何种程度,碳、氢、氧元素的物质的量之比n(C):n(H):n(O)一定为1:6:2C.加入合适的催化剂,反应速率发生改变的同时,△H的值也发生改变

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-10-08 09:38:06 页数:9
价格:¥3 大小:1.60 MB
文章作者:随遇而安

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