浙江省2022届高三选考科目模拟冲刺卷化学试题（三）（Word版带答案）

浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷(冲刺版)化学(三)考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列含有离子键的氧化物的是A．SiO2B．Na2O2C．MgCO3D．KOH2．实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是碱石灰亚硫酸钠硫酸有孔塑料板NaOHA．生成SO2B．干燥SO2C．收集SO2D．吸收SO2尾气3．等物质的量的下列物质溶于水配成等体积溶液，导电能力最强的是A．Ba(OH)2B．NaHCO3C．NH3D．C6H5OH4．下列化学用语表示错误的是A．甲烷的比例模型：B．溴乙烷的电子式：C．苯分子的实验式：CHD．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl5．下列物质的化学式与名称对应的是A．Al2(SO4)312H2O：明矾B．：对羟基甲苯C．CaSO42H2O：熟石膏D．(CH3)2CHCH(CH3)2：2,3—二甲基丁烷6．下列说法不正确的是A．苯和活性炭都能使苯酚与氯化铁混合液的紫色变浅，其作用原理相同B．邻二甲苯只有一种结构，可说明苯中的化学键不是单双键交替结构C．麦芽糖、纤维二糖、乳糖都能发生银镜反应D．常见氨基酸中，除甘氨酸外，其余都是手性分子7．下列说法正确的是A．H2、D2、T2是氢元素的三种不同核素 B．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体D．油酸与乙酸互为同系物8．下列说法不正确的是A．水玻璃可用于建筑黏合剂、纺织品防火材料B．溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等多种药剂C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，也可用于玻璃、造纸、纺织、冶金等工业生产D．铝合金密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀能力强，主要用于建筑业、交通运输业及电子行业。9．下列说法不正确的是A．工业上用硫酸亚铁生产铁系列净水剂和颜料铁红B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可以直接制得高纯硅C．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿，再经电解精炼制得纯度较高的铜D．工业上冶炼铁、生产水泥、制取玻璃的设备分别是炼铁高炉、水泥回转窑、玻璃熔炉10．关于反应Al4C3＋4Fe2O32Al2O3＋3CO2↑＋8Fe下列说法不正确的是A．Al4C3中只有碳元素被氧化B．氧化剂与还原剂之比为4∶1C．每生成1molCO2气体，转移4mol电子D．Fe是还原产物11．下列说法正确的是A．用玻璃棒蘸取Na2SO4溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰B．将乙醇与浓硫酸混合物加热到170℃，产物直接通入溴水中，溶液逐渐褪色，说明有乙烯生成C．常温下，将金属钠分别投入到盛有乙醇和苯酚的两支试管中，盛有苯酚的试管产生气体的速率更快D．电器设备所引起的火灾，只能使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器，以免触电12．下列“类比”合理的是A．氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色，SO2也使湿润的pH试纸先变红后褪色B．Ba(OH)2溶液通入少量CO2反应生成白色沉淀，则BaCl2溶液通入少量CO2反应生成白色沉淀C．CO2是直线型分子，则COS也是直线型分子D．Fe3O4与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，则Fe3S4也可盐酸反应生成Fe2+和Fe3+13．下列反应的方程式不正确的是A．等体积混和1mol·L－1NaAlO2与1.5mol·L－1盐酸溶液：9H++6AlO2－+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+B．将少量SO2通入次氯酸钠溶液：3ClO-+SO2+H2O＝2HClO+Cl-+SOC．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O＝Ag(NH3)2++2H2OD．惰性电极电解氯化镁溶液，阴极的电极方程式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－14．下列说法不正确的是A．乙酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应B．粘胶纤维、铜氨纤维其主要成分是纤维素，而硝化纤维、醋酸纤维属于纤维素酯C．溶液中氨基酸主要以两性离子形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出D．遇双缩脲试剂呈现紫玫瑰色不一定是蛋白质15．CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是 A．分子中有3种含氧官能团B．分子中有3个手性碳原子C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH16．已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，其中只有Z是金属元素，且Z是同周期元素中原子半径最大的元素。X元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法不正确的是A．最简单氢化物的热稳定性：W>X>YB．W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键C．Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应D．X、Y、Z元素不可能处于元素周期表第二周期17．25℃时，下列说法正确的是A．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多C．0.1mol·L－1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L－1D．将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．60gNaHSO4固体中含有H+的数目为0.5NAB．56gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为3NAC．常温下，0.5LpH=1的H2SO4的溶液中SO42-的数目为0.5NAD．常温下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数可能等于0.1NA19．丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为．改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示．0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列说法不正确的是A．速率方程中的m=1、n=0、B．增大I2的浓度，反应的瞬时速率保持不变C．该反应的速率常数D．在过量的I2存在时，反应掉87.5%的所需的时间是20．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点21．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是 A．氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂22．HCOOH燃料电池的装置如下图，两电极间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是A．电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极B．负极的电极反应式为HCOO-+2OH--2e-=HCO3-+H2OC．理论上每消耗标准状况下22.4LO2,有2molK+通过半透膜D．通入O2发生的反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O23．25℃时，向25mL0.1mol∙L-1邻苯二甲酸（H2A）溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA)以及-lgc(A2-)的关系如图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）。下列有关叙述不正确的是A．a点有关微粒浓度大小关系为：c(K+)>c(HA-)>c(OH—)>c(A2-)B．b点c(K+)<0.15mol·L-1C．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3D．从a点到c点，水电离的c(H+)先增大后减小24．T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与CH3OCH3分压p(CH3OCH3)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．t=400s时，CH3OCH3的转化率为0.016B．该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，只可以使用催化剂C．平衡时，测得体系的总压强121.6kPa，则该反应的平衡常数Kp=4000D．反应速率满足v(CH3OCH3)＝k·p(CH3OCH3)，t=400s时，v(CH3OCH3)=0.0154kPa·s-125．下列实验方案设计，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色该溶液中不一定含有Fe2+B取少量牙膏溶于水，搅拌、静置，取上层清液加入适量新制Cu(OH)2产生绛蓝色溶液该牙膏中可能含有甘油C向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向2mL碘水中加入4mL苯，振荡后静置上层显紫红色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度二、非选择题(本题共6小题，共50分)26．（4分）（1）已知3种离子晶体的熔点数据如下表：氯化钠氯化钾溴化钾熔点/℃801770730氯化钠熔点比溴化钾熔点高的原因是______________________。（2）二氧化氮不但能形成酸雨，还能形成光化学烟雾，对人体健康、植物生长等都有危害。请说明光化学烟雾形成的原因。27．（4分）蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨析出。现用60.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化为氨，再用100.0mL0.500mol・L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用80.0mL1.00mol・L-1氢氧化钠溶液可恰好完全中和。请回答：（1）60.0mL牛奶中含有氮_______g。（2）如果蛋白质中含氮14%（质量分数），则牛奶中蛋白质的质量分数为_______%（已知牛奶的密度是1.03g・mL-1）（写出计算过程）。28．（10分）固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 请回答：（1）白色沉淀的化学式是______________。蓝色溶液中的金属阳离子是________。（2）X的化学式是____________________。（3）黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是______________________________。（4）黑色化合物在加热条件下能与甲烷反应生成红色固体，写出可能的化学方程式：。（5）已知硫酸银溶于稀硝酸。向蓝色溶液中加入N2H5Cl溶液，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成一种易溶于硝酸的白色沉淀，设计实验验证该白色沉淀的组成元素。29．（10分）构建清洁低碳安全高效的能源体系，控制化石能源总量，着力提高利用效能，实施可再生能源替代行动，助力政府实现国家要求的“碳达峰、碳中和”目标，正成为科学家研究的主要课题。（1）CO用于处理大气污染物N2O，所发生的反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)　ΔH。已知该反应ΔS<0，几种物质的相对能量如下：物质N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相对能量/kJ·mol－1475.52830393.5ΔH＝________kJ·mol－1。判断该反应的自发性并说明理由；（2）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝206.0kJ·mol－1800K时，在一恒容密闭反应器中充入CH4和H2O的浓度均为0.2mol・L-1，达到平衡时CO的浓度为0.1mol・L-1①该温度下反应的平衡常数为；②平衡时CH4的转化率为；③这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决的环境问题是__________________________________________。（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1：图1图2①在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比变化的曲线图。 ②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是________（填字母）。图3A．p3>p2，T3>T2B．p1>p3，T1>T3C．p2>p4，T4>T2D．p1>p4，T2>T330．（10分）以废弃小铁钉和赤铁矿渣(主要成分为Fe2O3、SiO2和少量Al2O3)为原料均能制备FeSO4·7H2O晶体。（1）取4g废弃小铁钉，先用浓度为10%碳酸钠溶液清除油渍，然后用倾斜法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤2-3次后，再加到如图所示的三颈烧瓶中，再加入15mL4.6mol·L-1的硫酸溶液。控制70～80℃水浴加热10～15分钟，将所得溶液经趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到FeSO4·7H2O晶体。①NaOH溶液的作用是；②用冷水洗涤FeSO4·7H2O晶体的操作是；③将FeSO4·7H2O晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，生成红棕色固体，写出反应方程式：。（2）以赤铁矿渣为原料制备FeSO4·7H2O晶体，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣，→()→()→()→()，用丙酮洗涤，干燥。已知该实验中pH=3.5时，Fe3+沉淀完全；pH=4.1时，Al3+开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0mol·L-1H2SO4、1.0mol·L-1NaOH、铁粉。a.用1.0mol·L-1NaOH调节溶液pH到3.5～4.1，生成Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤；b.在不断搅拌下，分批次加入到足量1.0mol/L稀硫酸中，充分反应后过滤；c.向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤；d.将沉淀溶入1.0mol·L-1硫酸溶液中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤；（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000gFeSO4·7H2O样品，加适量水溶解，配成100mL溶液，取20.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.02000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定（杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应），经3次测定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：实验序号123消耗KMnO4溶液体积19.98mL20.58mL20.02mL通过计算确定产品中FeSO4·7H2O的质量分数为；在测定过程中，使用酸式滴定管滴定，选出其正确操作并按序列出字母：检查是否漏水→ 蒸馏水洗涤→0.02000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液润洗滴定管→()→()→()→()→到达滴定终点，停止滴定，记录数据→重复操作2~3次。a．轻轻转动酸式滴定管活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡；b．调整滴定管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数；c．调整滴定管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度；d．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；e．装入酸性KMnO4标准溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管；f．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化；g．加入指示剂。31.（12分）某研究小组按下列路线合成某药物X()：已知：①②③请回答：（1）下列说法正确的是_______A．化合物A能发生银镜反应、加成反应B．化合物B所有碳原子可能在同一平面内且能与FeCl3发生显色反应C．化合物X的分子式为C17H21NO3D．化合物F含有两种含氧官能团且能使溴水褪色（2）A→B的反应类型_______________，化合物D的结构简式是_____________________；（3）写出B→C的化学方程式_______________________________________；（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_________________；①分子中含有两个苯环，且苯环上都只有对位取代基；②IR谱显示存在-CONH-和结构,lH-NMR谱显示分子中有7种氢原子。（5）利用题中有关信息及物质,设计以为原料制备E的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)__________________________________________________。化学（三）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案BDADDABCBCDCD题号141516171819202122232425 答案ADBDDCBCCADD二、非选择题（本题共6小题，共50分）26.（4分）（1）离子半径Cl-＜Br-、Na+＜K+，氯化钠离子键强于溴化钾，故氯化钠熔点高。（2）二氧化氮在日光照射下，能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物作用后，产生有毒的光化学烟雾。27.（4分）（1）60.0mL牛奶中含有氮：（0.500mol・L-1×0.100L×2-1.00mol・L-1×0.080L）×14g・moL-1=0.28g（2）60.0mL牛奶中含蛋白质：0.28g/14%=2.00g牛奶中蛋白质的质量分数为:2.00g/(60mL×1.03g・mL-1×100%=3.24%28.（10分）（1）CaCO3Cu2+（1空1分）（2）Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3（2分）（3）4CuO2Cu2O＋O2↑（2分）（4）CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O(合理即给分)（2分）（5）取少量白色沉淀于试管中，滴加稀硝酸，得到蓝色溶液，说明有铜元素；再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明有氯元素。（2分）29.（10分，每空2分）（1）－365　低温自发，因为ΔH<0ΔS<0（2）①0.27②50%③减少温室气体的排放，缓解温室效应。（3）①如图所示　②BD30．（10分）（1）①吸收反应中可能产生的SO2等气体，防止污染环境②沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加水至水浸没沉淀，待水自然流下，重复2～3次③2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑（2）badc（3）92.67%eabd31.（12分）（1）AC（2）取代反应（3）（4）、 （5）