云南省 2022届高三上学期第一次摸底测试理科综合化学试题（Word版带答案）

昆明市第一中学2022届高中新课标高三第一次摸底测试理科综合试卷化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。注意事项:1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16C-135.5Cu-64第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意)7.生石膏(CaSO4·2H2O)又名“寒水石”，是中医常用的一味中药材，在新型冠状病毒肺炎的中医诊疗方案用药处方中使用频率仅次于杏仁和甘草，在恢复期用药处方中则是竹叶石膏汤的主药。下列有关叙述错误的是A.CaSO4微溶于水，水溶液显中性B.CaSO4●2H2O是CaSO4与H2O按1:2组成的混合物C.CaSO4·2H2O转化为熟石膏(2CaSO4·H2O)属于化学变化D.钙及其化合物在无色火焰上灼烧时，火焰为砖红色8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.11.2LCH4(标准状况)所含原子总数约为2.5NAB.3.6gD2O中含有质子数为2NAC.1molN2H4中含有共价键的总数为6NAD.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含阴离子总数小于0.1NA9.下列实验操作、现象和实验结论，错误的是10.下列叙述正确的是A.用水能鉴别苯、硝基苯和溴苯B.甲苯与氢气、液溴都能发生取代反应C.异戊烷分子中所有碳原子共平面D.戊烯和环戊烷互为同分异构体11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是其电子层数的2倍，也是X和Y的最外层电子数之和;Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。 下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>X>W:B.简单氢化物的沸点:Z>WC.W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物物理性质相似D.X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应12.某温度时，氯化银和碘化银的溶解平衡曲线如图所示。图中pAg+=-lgc(Ag+)，PX-=-lgc(X-)。已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。下列说法正确的是A.该温度下，Ksp(AgI)为1×10-9.75B.d点溶液可能是AgCl的过饱和溶液C.加适量KI固体可使溶液由a点变到b点D.c点溶液的氯离子浓度是b点溶液碘离子浓度的106.25倍13.我国某企业已研发出新一代LiFePO4“刀片电池”，具有高安全、长寿命等特点。LiFePO4电池的结构如图所示。反应可表示为6C+LiFePO4LixC6+Li1-xFePO4。下列说法错误的是A.放电时，电流方向为:正极→导线→负载→导线→负极→电解质→正极B.放电时，负极的电极反应式:LixC6-xe-=xLi++6CC.充电时，LiFePO4转化为Li1-xFePO4的过程中铁元素的价态D.充电时,部分锂离子从LiFePO4中脱出，向石墨电极迁移生成LixC6三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共11题，129分。26.(15分)某小组使用Y形管、注射器和三个横口管进行二氧化硫气体的制备和性质探究的创新实验。图1为球形横口管，其下部带有一个横口，有利于气体和液体通过。回答下列问题:(1)装入药品前，检查图2中装置气密性的方法为:先拉开注射器活塞以吸入空气，然后组装仪器，再将注射器中的空气推入，若观察到_____证明气密性良好。(2)浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为________。(3)实验中可观察到品红溶液褪色、硫化钠溶液中________高锰酸钾溶液褪色、紫色石蕊溶液 分别体现了SO2的漂白性、______、_______和______;其中，SO2与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为__________________。(4)脱脂棉用NaOH溶液浸湿，其作用是________________。(5)与常规的探究实验(装置如图)比较，该创新实验的优点有____________(答出两点即可)。27.(14分)钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用，从钛白水解工业废酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO42-等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图。回答下列问题:.(1)2Sc是钪的稳定同位素，其中子数为________;Sc3+的离子结构示意图为_____。(2)钛白水解工业废酸中加入H2O2可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的[TiO(H2O2)]2+，其中钛的化合价为_____________。(3)酸洗步骤是为了去除油相中少量的钛。酸洗试剂是用93%H2SO4、27.5%H2O2和H2O按一定比例混合而成。实验室中混合三种液体的操作是:将A沿烧杯内壁慢慢注人B中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入C中，并不断搅拌，则A、C分别对应上述试剂中的____________、___________。(4)反萃取步骤中，加入NaOH溶液后生成Sc(OH)3、MnO2沉淀，其中，碱性条件下Mn2+被H2O2氧化的离子方程式为__________;若沉淀后溶液的pH为8,则残留的Sc3+浓度为____mol·L-1。(已知:25°C时，Ksp[Sc(OH)3]=8×10-31)(5)Sc2(C2O4)3高温灼烧时只生成Sc2O3和CO2,反应的化学方程式为______________.28.(14分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。回答下列问题:(1)已知相关的化学键键能数据如下:由此计算上述合成氨反应的∆H=_______;该反应的正反应活化能(Ea正)和逆反应活化能(Ea逆)的大小关系是Ea正_______Ea逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)当n(N2):n(H2)=1:3时，反应在恒温为T1=400°C,恒压为p1=1MPa的密闭容器内达到平衡状态。①下列可判断反应达到平衡的是______(填标号);A.反应每消耗1molN2，同时生成2molNH3B.n(N2)=2n(NH3)C.气体平均摩尔质量不再改变D.气体总体积不再改变欲提高H2的平衡转化率，下列措施(其他条件不变)合理的是______(填标号)。A.增大n(H2)B.减小n(NH3)C.适当增大压强D.适当升高温度②已知:Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数(分压=体积分数×总压)。合成氨反应达到平衡状态时，NH3的体积分数为a，平衡常数Kp=_____(MPa)-2(用含a的代数式表示，无需化简)。(3)我国的科研工作者研究在常温常压下电化学合成氨，工作原理如图所示。其中阳极和阴极均为附有催化剂的膜电极。阴极发生的反应有三个，分别为2H++2e-=H2↑、和NH4+=H++NH3↑;已知:氨气生成速率=氨气产量/(电极面积×电解时间)。自制膜电极的面积为3.96cm2,在一定的电压下电解5h,共制得2.71×10-molNH3，氨气的平均生成速率为_______mol●cm-2●s-1(只需列出计算式)。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在第I卷答题卡选择答题区域内把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号-致，并在第II卷答题卡选答区城指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学-选修3:物质结构与性质](15分)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题:(1)基态Cu原子的电子排布式为_______;量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。(2)胆矾的化学式为CuSO4●5H2O,其中SO42-的空间构型为_______(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。①该晶体的化学式为_____________。②已知晶胞参数为:apm，bpm、cpm,，设NA 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)1,2,3-三氮唑()的衍生物是一类很重要的五元氮杂环化合物，具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等生物活性。其中化合物G的合成路线设计如下:回答下列问题:(1)反应①的化学方程式为____________(有机物均用结构简式表示);该反应中还会生成分子式为C4H6O2的另一种产物，其结构简式为________________。(2)C的化学名称为_____________。(3)D具有的官能团名称是________(不考虑苯环)。(4)④的反应类型是__________;K3PO4可促进反应正向进行，原因是_____________。(5)X是D的同分异构体，能发生银镜反应，含有2个苯环且有5个碳原子处于同一直线上，2个氟原子连接同一个苯环，X的可能结构共有______种(不考虑立体异构，填标号)。a.9b.10c.11d.12(6)以苯乙烯、溴乙烷为原料制备写出合成路线_______。(其他试剂任选) 昆明一中2022届高三第一期联考化学参考答案及解析78910111213BACDBDC7.【答案】B【解析】A.硫酸钙不水解，溶液显中性。正确；B.CaSO4·2H2O是纯净物，不是混合物。错误；C.生石膏与熟石膏是不同化学物质，其转化属于化学变化。正确；D.钙元素的焰色反应为砖红色。正确。8.【答案】A【解析】A.11.2LCH4（标准状况）所含原子总数约为（11.2/22.4）×5NA=2.5NA；B.3.6gD2O中含有质子数为（3.6/20）×10NA=1.8NA；C.1molN2H4中含有N—H键4NA，N—N键1NA，共价键的总数为5NA；D.1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中，钠离子和氢离子总数大于0.2NA，阴离子中由于存在CO，根据电荷守恒可推知阴离子总数小于阳离子总数，但大于阳离子总数的二分之一，即阴离子总数大于0.1NA。另外，也可根据CO32-+H2OHCO3-+OH-，判断水解后阴离子数增加，所以1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中所含阴离子总数大于0.1NA。9.【答案】C【解析】A.某黄绿色气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氯气，具有氧化性。正确；B.无色气体NO遇空气变为红棕色，体现其还原性。正确；C.Al(OH)3不溶于水，也不溶于氨水。错误；D.乙烯与溴反应生成无色的1，2-二溴乙烷；该产物溶于四氯化碳（有机溶剂），所以反应后溶液不分层。10.【答案】D【解析】A.硝基苯和溴苯都比水重，都是不溶于水的无色液体，仅用水不能鉴别；B.甲苯与氢气发生的是加成反应，不是取代反应；C.异戊烷分子中，编号为1、2、3、5的碳原子构成三角锥形，不共平面；D.戊烯和环戊烷的分子式都为C5H10，但结构不同，所以互为同分异构体。11.【答案】B【解析】依题意：W为C，X为Na，Y为Al，Z为Si。A.原子半径：X(Na)＞Y(Al)＞Z(Si)＞W(C)；B.简单氢化物的沸点：不存在氢键的影响，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子之间作用力越大，沸点越高，即SiH4＞CH4；C.CO2的熔点、沸点很低，SiO2的熔点、沸点很高，物理性质差异很大；D.Al(OH)3不溶于弱酸H2SiO3中。 12.【答案】D【解析】c(Ag＋)或c(X－)越大，pAg＋或pX－越小。将图中两条实线（溶解平衡曲线）编号且增加e点，因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以线①、线②分别为氯化银和碘化银的溶解平衡曲线。A.根据线①右下坐标值，可计算Ksp(AgCl)为1×10−9.75，线②a点可计算出Ksp(AgI)为1×10−16；B.d点位于线①之上线②之下的区域，可能是AgCl的不饱和溶液或AgI的过饱和溶液；C.温度不变，Ksp(AgI)=c(Ag＋)c(I¯)为常数，加适量KI固体，c(I¯)增大，c(Ag＋)减小，将使溶液由a点向e点方向变化；D.c、b两点溶液的pAg＋＝4，根据Ksp(AgCl)=1×10−9.75，Ksp(AgI)=1×10−16，计算可得：13.答案】C【解析】依据反应方程式,LixC6为负极，Li1－xFePO4为正极。放电:负极LixC6－xe−＝xLi+＋6C正极Li1－xFePO4+xe¯+xLi+＝LiFePO4充电：阴极xLi+＋6C＋xe−＝LixC6阳极LiFePO4－xe−＝Li1－xFePO4+xLi+A．放电时，电流从正极流出，经外电路到负极，再经内电路流回正极。正确；B．放电时，负极LixC6失去电子，发生氧化反应，LixC6－xe−＝xLi+＋6C。正确；C．充电时，LiFePO4转化为Li1－xFePO4的过程中（LiFePO4－xe−＝Li1－xFePO4+xLi+），随着部分Li+脱出，为保持电荷守恒，部分二价铁失去电子转化为三价铁，铁元素的价态发生变化。错误；D．充电时，部分锂离子从LiFePO4中脱出，向石墨电极迁移生成LixC6。正确。26.（15分，除标注外每空2分）（1）气球膨胀并保持不变瘪（2）Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O（3）析出浅黄色沉淀变红（1分）氧化性（1分）还原性（1分）酸性（或水溶液显酸性）（1分）2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+（4）吸收多余的二氧化硫（1分）（5）无需导管连接仪器，组装方便，药品用量少，整个装置封闭使更难逸出有害气体（合理答案均可，任答两点）27.（14分，除标注外每空2分）+21288（1）24（2）+4（3）93%H2SO4（1分）27.5%H2O2（1分）（4）Mn2++H2O2+2OH﹣＝MnO2↓+2H2O8×10−13（5）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO228.（14分，每空2分）（1）-92kJ·mol−1小于（2）①CDBC ②（3）6H++N2+6e−＝2NH335.（15分，除标注外每空2分）（1）[Ar]3d104s115（1分）（2）正四面体（3）O＞N＞C＞HN（1分）sp2、sp3sp3（1分）（4）①CuCl2·2H2O②36.（15分）（1）HCHO+HC≡CHHOCH2C≡CH（2分）HOCH2C≡CCH2OH（2分）（2）3-溴丙炔（或3-溴-1-丙炔）（2分）（3）氟原子、羰基（或酮基）（2分）（4）取代反应（1分）结合生成的HBr，减小产物浓度（1分）（5）b（2分）NaOH/CH3CH2OH∆CCl4Br2C2H5Br，NaN3催化剂（6）（3分）