山东省泰安肥城市2022届高三上学期第一次摸底考试化学试题（Word版带答案）

肥城市2022届高三上学期第一次摸底考试化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Sn119一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学是你，化学是我，化学与我们的生活密切相关，以下有关说法错误的是A.乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片均可预防“新型冠状病毒”，但消毒原理不完全相同 B.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰，碳中和”C.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D.在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀2．下列说法正确的是A．聚氯乙烯可以制食物保鲜膜B．医疗上的血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应C.Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2D．泡沫灭火器中装有Na2CO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液,两者混合会发生剧烈反应3．分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的项数为①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质④NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物⑤漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物⑥青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑦C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体A．2项B．3项C．4项D．5项4．海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下图所示，则下述流程中步骤A~D对应的装置图正确的是海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液碘的有机溶液晶体碘灼烧浸泡适量Cl2ABCD 步骤ABCD装置图5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8NAB．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子C．25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．1molCaO2晶体所含离子总数为3NA6．下列实验可以达到目的的是A．向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象,可探究浓硫酸的脱水性B．向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管,可制取干燥的氨气C．向饱和氯化铁溶液中滴加氨水,可制备氢氧化铁胶体D．向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤,可除去MgCl2溶液中少量FeCl37．辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是A.分子中C原子杂化方式有sp2、sp3两种B．含有的官能团有五种C．酸性条件下水解，其产物均可与Na2CO3溶液反应D．1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr28．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO－，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B．该历程中的最大能垒(活化能)E正＝16.87kJ·mol-1C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D．平衡状态时，升温使反应逆向移动9．实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：下列说法不正确的是A．盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为B．生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH－ClO+5Cl－+3H2OC．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3D．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器体积为1L）。下列分析不正确的是A．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3B．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0C．图中a点对应的平衡常数K＝D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。11．酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)， 该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O+2H＋===2CrO5+5H2O。下列说法正确的是A．过氧化铬中铬元素的化合价为＋5B．1molCrO5分子中含有σ键数为6NAC．CrO5分子中既有极性键又有非极性键D．该反应中H2O2表现了还原性12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可作制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．Y原子的价电子的轨道表示式为C．r与m可形成离子化合物，其阳离子的电子式为D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p13．下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论A常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.01mol·L-1NaCl，再滴加2滴0.01mol·L-1NaBr溶液先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO314．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是A．a电极的电极反应式为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－B．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH 15．常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．电离常数：Ka(HA)>Ka(HB)B．Ka(HA)的数量级为10－5C．当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A－)＝c(HA)D．等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。（1）工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________；②“水浸Ⅰ”要获得“浸出液”的操作是___________。已知“浸出液”的主要成分为Na2CrO4，则Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为______________；③若向“滤液”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_____________________。（2）含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3①该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H＋，发生反应的离子方程式为__________；②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13mol·L-1，则残留的Cr3＋的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38,Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)（3）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O)。①阳极的电极反应式为___________；②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则生成重 铬酸钠的物质的量为___________mol。17．（12分）2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。请回答下列问题。（1）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M＝Fe、Co等元素)。①Li＋能量最低的激发态的轨道表示式为_______________；②在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是______________；③Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是____________。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因_______________。（2）锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。①LiBF4中阴离子的立体构型为_______________；②碳酸亚乙酯分子中σ键和π键的个数比是_________。（3）硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：硫离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……①在图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图；②硫离子的配位数为____________；③设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为_______g·cm－3(列出计算表达式)。18.（12分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：（1）氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值。①CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol-1已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=180.5kJ·mol-1，则CO的摩尔燃烧焓ΔH＝_______kJ·mol-1。②N2O4是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一。已知反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，T℃时，向恒温密闭容器中充入nmolN2O4，维持总压强P0恒定，达平衡时，NO2的平衡分压P(NO2)=，则该温度下该反应平衡转化率α(N2O4)＝_________。保持温度不变，再向密闭容器中充入nmolN2O4，维持总压强为2P0，则在该温度下该反应的压强平衡常数Kp＝________(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数Kp。分压＝总压×物质的量分数) （2）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。现向20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如下图所示。当V(NaOH)＝20mL时，水的电离程度比纯水______(填“大”“小”或“相等”)。该溶液中下列粒子浓度关系不正确的是_______（填序号）。a．c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)b．c(Na+)＝c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)c．c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O)+c(C2O)+c(OH–)（3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：________________________________。②测定草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的x值，实验如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00mL。则滴定实验应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，FeC2O4·xH2O中x＝_____（已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+）。19．（12分）FTO导电玻璃为掺杂氟的SnO2透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，此反应放热，生成的SnCl4易水解生成SnO2·xH2O。回答下列问题： 有关物理性质如下表：物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃Sn银白色固体231.92260SnCl4无色液体－33114SnCl2无色晶体246652（1）Ⅱ装置中发生反应的离子方程式为__________________。（2）将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：B____________N，A____________。Ⅲ处中应选用的冷凝管为____(填选项字母)；（3）检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出现_____________________现象后，再点燃Ⅰ处的酒精灯。（4）Ⅵ装置的作用是___________。若没有Ⅵ装置，可能发生的化学反应方程式为____________。（5）实验制得30g溶有氯气的SnCl4，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向Ⅰ中通入氯气的物质的量为__________(保留2位小数)。提纯该SnCl4的方法是______（填序号）。a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏b.升华c.重结晶d.蒸馏e.过滤20．(12分)化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图：已知：①②③请回答下列问题：（1）化合物A的结构简式为_______，A→B+C的化学反应类型为_______。（2）请写出D生成E的第①步反应的化学方程式：________________________。 （3）写出E分子的顺式结构：_______，F中含有_______个手性碳原子。（4）W是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种的结构简式：_______。①属于萘()的一元取代物；②W能发生水解反应，且能发生银镜反应；（5）根据题目所给信息，设计由CH3CH2CH2OH和制备的合成路线(无机试剂任选)_______。高三化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.B2.C3.B4.C5.A6.D7.B8.D9.D10.A二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。11.C12.BD13.B14.CD15.AC三、非选择题：本题包括5小题，共60分。评分细则：1.卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分。3.选择性题目严格按照题目要求填写，不符合要求不得分。16.（12分）（1）①将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)(1分)②过滤(1分)2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2(1分)③8CrO＋3S2－＋20H2O===8Cr(OH)3↓＋3SO＋16OH－(2分)（2）①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2分)②3.0×10－6mol·L-1(2分)（3）①2H2O﹣4e－===O2↑＋4H＋（或4OH－﹣4e－===O2↑＋2H2O）(1分)1s2s②（a-b）/2(2分)17.（12分） （1）①(1分)②Fe2＋中3d轨道没有达到半充满稳定结构，而Fe3＋中3d轨道达到半充满稳定结构(1分)　③6(1分)两者均为离子晶体，但S2－半径大于O2－半径，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔点较高(2分)（2）①正四面体形　(1分)②10:1　(1分)（3）①　（2分）②8　(1分)③（2分）18.（12分）（1）①-283（1分）②20%（2分）P0/6（2分）（2）小（1分）c（1分）（3）①NH3·H2O与H+反应，降低c(H+)，有利于平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC2O4·xH2O(2分)②酸式（1分）2(2分)19．（12分）（1）2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（1分）（2）BHIEF（1分）CDJ(或K)(1分)B　(1分)（3）Ⅰ中蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体　（1分）（4）吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶（2分）SnCl4＋(x＋2)H2O===SnO2·xH2O↓＋4HCl↑（2分）（5）0.26（或0.25）（2分）d（1分）20.（12分）（1）(1分)氧化反应(1分)（2）＋2Ag(NH3)2OH＋2Ag↓＋H2O+3NH3(2分)（3）(1分)2(1分)（4）10(2分)(1分)（5）CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO (3分)