河北省邢台市2022届高三化学上学期入学考试试题（Word版带答案）

邢台市2022届高三上学期入学考试化学一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）A．为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源B．打印机墨粉中常加有，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用替代C．“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．正丁烷的球棍模型：B．质子数为75、中子数为111的Re原子：C．和的原子结构示意图均可以表示为D．溶液中水解的离子方程式：3．对于下列描述的过程，能正确表示其反应的离子方程式的是（）A．将高锰酸钾标准溶液滴入草酸溶液中：B．将混有空气的通入溶液中，出现白色浑浊：C．将一小块铁片投入足量稀硝酸中： D．向溶液中加入稀盐酸：4．下列反应原理利用的是氧化还原反应的是（）A．生活中利用洁厕净（主要成分为HCl）清洗卫生间的污垢B．工业上通过将石灰石、石英、纯碱混合熔融制备普通玻璃C．造船厂将锌块镶嵌在船体上避免船体遭受腐蚀D．实验室用浓硫酸和食盐反应制备氯化氢气体5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A．利用图一配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液B．可用图二比较碳元素与硫元素的非金属性强弱C．可用图三吸收HCl气体且防止倒吸D．可用图四分离乙酸和乙醇的混合液得到乙醇6．十氢萘（）是具有高储氢密度的氢能载体。其脱氢过程的反应为①；②。十氢萘脱氢过程的能量变化如图，下列说法正确的是（）A．萘（）的储氢过程是吸热反应B．萘（）的二氯代物有10种C．十氢萘脱氢过程的反应①比反应②更容易进行D．十氢萘属于芳香烃7．工业上常用氨的催化氧化生产硝酸。生产硝酸的尾气中主要含有NO、等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理。下列化合物的性质与用途具有对应关系的是（） A．由氨气转化为NO或的反应可称为氮的固定B．具有还原性，可用作制冷剂C．石灰浆为强碱性，可用于处理、等酸性气体成D．受热易分解，可用于制造化肥8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．向1LNaOH溶液中滴加醋酸至溶液呈中性，溶液中含有的的数目为B．常温下，27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为C．常温下，pH=13的溶液中的数目为D．4.2g分子式为的有机物中含有的碳碳双键的数目一定为9．下列物质（括号内为杂质）的除杂方法中，能达到除杂目的的是（）选项物质（杂质）除杂方法ACuO（C）在空气中充分灼烧B通过饱和亚硫酸氢钠溶液C依次通过蒸馏水、浓硫酸D通过足量的酸性高锰酸钾溶液二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表。常温下，由W、X、Y、Z形成的常见的单质中只有两种为气体。下列说法正确的是（）XYZA．最高正价：W<Z<Y<XB．由W、X、Y三种元素能组成多种化合物C．Y的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以用来检验 11．有机物P为透明质酸，又称玻尿酸，以其独特的分子结构和理化性质在机体内显示出多种重要的生理功能，如润滑关节、调节血管壁的通透性、调节蛋白质、水电解质扩散及运转、促进创伤愈合等。有机物P可由有机物M和N在一定条件下合成，反应原理如下：下列说法错误的是（）A．有机物N的分子式为B．有机物M、N均可与金属钠反应生成C．玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应D．M、P均能与溶液反应12．钾元素资源丰富、价格低廉并且具有与锂相近的氧化还原电势，因此钾离子电池（PIBs）具有很大的应用潜力。某教授课题组利用静电纺丝技术，制备了一种VN纳米粒子组装的中空微球/N掺杂碳纳米纤维（VN-NPs/N-CNFs）复合材料。基于此，设计了以VN-NPs/N-CNFs和普鲁士蓝钾纳米粒子（）的钾离子电池（PIBs），充电时在VN-NPS/N-CNFs复合材料的Cu电极发生的电极反应为，下列有关说法中错误的是（）A．放电时，在Cu电极区发生的是还原反应中B．该电池的溶剂为有机溶剂C．放电时，电解质溶液中的向Al电极区移动D．VN纳米粒子组装的中空微球缩短了的传输路径，减轻了体积膨胀13．常温下，某二元弱酸和一元弱碱MOH的电离平衡常数如下表。若溶液混合引起的 体积变化可忽略，常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）物质MOH-A．溶液中：B．溶液和MOH溶液等体积混合：C．溶液和溶液等体积混合：D．溶液和溶液等体积混合：三、非选择题：共57分。第14-16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14．（14分）高铁酸钾（）是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某实验小组利用如图装置和药品制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。（1）制备（部分夹持装置略） ①仪器a的名称是______。②装置A为实验室制取氯气的装置，装置A中发生反应的离子方程式为______。③在搅拌下，将通入含的悬浊液（含KOH）中即可制取，写出该反应的化学方程式：______。④下列试剂中，试剂b的最佳选择是______（填标号）。A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．浓硫酸D．浓氨水（2）制备的高铁酸钾粗产品中含有氢氧化钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提纯高铁酸钾的实验设计（实验药品：蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的KOH稀溶液）。提纯高铁酸钾的实验步骤：①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于______中；②过滤除去______（填化学式），取滤液将其置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；③搅拌、静置、过滤，用______洗涤2~3次；④在真空干燥箱中干燥。（3）性质探究①取少量提纯后的晶体于烧杯中，加入足量KOH溶液，使固体完全溶解。往溶解后的溶液中加入稀盐酸，有黄绿色气体单质生成，该反应中被氧化的是______（填化学式）。②根据的制备实验得出氧化性：______（填“>”或“<”），而步骤①中实验表明，和的氧化性强弱关系与之相反，原因是______。③25℃时，，若要使100mL溶液中的完全沉淀[视为沉淀完全]，理论上要加入的______mol（忽略溶液体积变化）。15．（14分）生物堆浸—萃取—电积提铜技术是发展低品位铜资源短流程提取的重要手段，目前在全球得到广泛应用。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾（）和胆矾（），相关流程如图。已知：①生物堆浸使用的生物细菌在pH为1.0~6.0范围内可保持活性。②部分金属离子沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀时的pH1.54.27.0 完全沉淀时的pH2.86.78.3（1）生物堆浸过程是将固体与液体混合反应，为提高堆积浸取率，则“操作Ⅰ”为______。（2）生物堆浸过程的反应在生物细菌的作用下进行，在酸性条件下，主要包括两个阶段：第一阶段的反应为、，堆浸反应中，除了生成、，还有S生成，写出堆浸反应中生成、和S的离子方程式：______；第二阶段的反应为，简述检验堆浸液中是否含有的方法：______。（3）结合已知条件和生物堆浸过程中的反应，可知应控制溶液的pH在______到______之间。（4）若“试剂A”为还原铁粉，则“滤渣X”的成分为______（填化学式）。（5）若“试剂A”为，“滤渣X”中含有CuS，用和稀硫酸处理有淡黄色固体生成，用离子方程式表示CuS与的反应：______。（6）若往“堆浸液”中加入试剂调节pH，用沉淀法分离和，下列试剂不可行的是______（填标号）。A．B．C．（7）绿矾的纯度可通过滴定法测定。取g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，用物质的量浓度为的溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为，绿矾晶体质量分数的计算式为______。（已知：的摩尔质量为）16．（14分）广泛用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。在石油化工、冶金等行业产生的废气中含有较多的，脱除废气中的对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：（1）在催化条件下活性炭脱除煤气中的，将其转化为和。已知，和的燃烧热（）分别为、。则反应______。 （2）时，将3mol气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，10min后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强为，此时混合气体中与的物质的量之比为2：1。①0~10min内容器中生成的反应速率为______。②的转化率为______（保留三位有效数字）。③该温度下，反应的化学平衡常数______kPa（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）。④一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应：，当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的是______（填标号）。A．单位时间内消耗，同时生成B．混合气体的平均摩尔质量不再变化C．混合气体的密度不再变化D．容器内气体的压强不变（3）科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图如图所示。①电极a为电池的______极。②电极b上的电极反应式为______。③每17g参与反应，有______mol经质子膜进入b极区。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17．[选修3：物质结构与性质]（15分）研究人员利用3，3-二氟环丁基胺，成功设计并合成出了首例无铅、多极轴的二维有机—无机 杂化钙钛矿铁电体{}。该材料表现出了优异的铁电性能、出色的多极轴特性和独特的热致变色性质，有望应用于新一代的多功能智能器件中。请回答下列问题：（1）基态Fe原子的电子排布式为______。（2）3，3-二氟环丁基胺（）中所含元素的电负性由强到弱的顺序为______（用元素符号表示）。（3）沸点：HF______（填“>”或“<”）HCl，解释其原因：______。（4）配合物中碳原子的杂化类型是______，所含化学键的类型为______。（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，分别为面心立方最密堆积和体心立方堆积。则在面心立方晶胞和体心立方晶胞中含有的铁原子的个数之比为______。（6）晶体具有自范性及各向异性等特点，造成晶体某些物理性质的各向异性最本质的原因是______；铜与氯形成的晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为______，已知晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。18．[选修5：有机化学基础]（15分）氯吡格雷（）是一种血小板聚集抑制剂。其合成路线如下（部分无机反应物、反应条件已略去）： 已知：（1）烃A的质谱图如图所示，已知质谱图中质荷比数值最大的数据即为待测分子的相对分子质量，则A的分子式是______。（2）物质C中官能团的名称为______。（3）D→E的反应类型为______。（4）写出反应E+H→K的化学方程式：______。（5）有机物G的同分异构体有多种，其中符合下列条件的G的同分异构体有______种。①含有（）（该环状与苯结构类似）；②含有两个取代基，其中一个为（6）某课题研究小组从降低生产成本的角度出发，以邻氯苯乙氰为原料合成氯吡格雷。其合成路线如下：①有机物M的结构简式为______。②有机物N为______（填名称），反应条件a为______。③手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有______个。答案1．C【解析】本题主要考查化学与生产、生活、科技、环境相关的知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。电能属于二次能源，A项错误；CuO没有磁性，B项错误；砷化镓能将光能转化为电能，属于半导体材料，C项正确；油脂不是高分子化合物，D项错误 2．A【解析】本题主要考查化学用语的正确表示，侧重考查学生对基础知识的掌握能力。质子数为75、中子数为111的Re原子的质量数是186，在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，该原子表示为，B项错误；和的原子核外有19个电子，核外电子排布是2、8、8、1，二者的原子结构示意图均为，C错误；水解的离子方程式为，D项错误。3．B【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的整合能力。在酸性溶液中，没有碱生成，A项错误；与溶液不能直接反应，可能是在空气中久置，将溶解的氧化成，与溶液反应得到沉淀，B项正确；铁片和足量稀硝酸反应生成，C项错误；碳酸氢根不能拆，D项错误。4．C【解析】本题主要考查氧化还原反应知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。洁厕净清洗卫生间的污垢主要利用的是洁厕净的强酸性除去污垢，与氧化还原反应无关，A项不符合题意；将石灰石、石英、纯碱混合熔融制备普通玻璃，不涉及氧化还原反应，B项不符合题意；造船厂将锌块镶嵌在船体上避免船体遭受腐蚀利用的是牺牲阳极的阴极保护法，涉及氧化还原反应，C项符合题意；实验室用浓硫酸制备HCl，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。5．B【解析】本题主要考查实验设计和探究，侧重考查学生实验分析的能力。向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，A项错误；比较硫酸和碳酸的酸性，酸性越强，对应元素的非金属性越强，B项正确；HCl与水直接接触，吸收HCl气体时不能防止倒吸，C项错误；乙酸和乙醇互溶，无法分液分离，D项错误。6．B【解析】本题主要考查化学反应机理分析，侧重考查学生分析和解决问题的能力。十氢萘脱氢过程都需要吸收能量，则萘的储氢过程属于放热反应，A项错误；由图可知，转化为的活化能显著大于转化为的活化能，反应②比反应①更容易进行，C项错误；十氢萘（）中没有苯环，不属于芳香烃，D项错误。7．C【解析】本题主要考查无机化合物的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氮的固定指的是将单质转化为含氮化合物，A项不符合题意；易液化，液氨挥发吸收大量的热，可用作制冷剂，选项中性质与用途不具有对应关系，B不符合题意；氮元素是农作物生长必需元素，选项中性质与用途不具有对应关系，D不符合题意。8．A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数及其计算，侧重考查学生整合化学知识的能力。 根据电荷守恒，的数目等于的，A项正确；常温下，铝与浓硫酸会钝化，无法计算气体体积，B项错误；溶液体积未知，C项错误；分子式为的有机物可能为环丙烷，环丙烷中无碳碳双键，D项错误。9．A【解析】本题主要考查物质的除杂，侧重考查学生实验探究和分析推理的能力。在空气中灼烧可将C转化为气体，A项符合题意；饱和亚硫酸氢钠溶液也可吸收，B项不符合题意；通过蒸馏水会将转化为NO，不能达到除去NO的目的，C项不符合题意；能被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会引入新杂质，D项不符合题意。10．BD【解析】本题主要考查元素周期律，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据题意可知W、X、Y、Z依次为H、C、N、S。短周期元素中，主族序数=原子最外层电子数=最高正价（氧、氟除外），所以最高正价：Z>Y>X>W，A项错误；Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，而其他氧化物对应的水化物可能为弱酸，比如亚硝酸，C项错误。11．D【解析】本题主要考查玻尿酸的结构和性质，侧重考查学生对基础知识的应用能力。M中不含羧基，D项错误。12．C【解析】本题主要考查钾离子电池的反应原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。放电时，Al电极为负极，向正极移动，C项错误。13．AD【解析】本题主要考查电解质的水溶液中离子反应和离子浓度大小的分析，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。根据电离平衡常数分析可知，的水解程度比的大，溶液显酸性，所以微粒浓度关系为，A项正确；溶液与MOH溶液等体积混合得到MHA溶液，根据电离平衡常数分析，的水解平衡常数为，的水解平衡常数为，的电离平衡常数为，的电离程度大于的水解程度也大于的水解程度，混合溶液显酸性，所以离子浓度关系为，B项错误；等浓度等体积混合后为MHA溶液，根据物料守恒分析有，C项错误；溶液和溶液等体积混合后为MHA和，根据物料守恒：， 电荷守恒为，两式联立，可得，两侧都加上，则有，因为，所以有，即有，D项正确。14．（1）①三颈烧瓶（1分）②（2分）③（2分）④A（1分）（2）冷的KOH稀溶液（1分）；（1分）；乙醇（1分）（3）①HCl（1分）②>（1分）；溶液的酸碱性不同（1分）③（2分）【解析】本题主要考查高铁酸钾的制备和性质的探究，考查学生实验分析和解决问题的能力。（1）④澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太低，吸收不完全，B项不符合题意；尾气为氯气，浓硫酸不能吸收氯气，C项不符合题意；浓氨水具有挥发性，不适宜盛装在敞口容器中，D项不符合题意。（2）易溶于水、微溶于浓碱溶液，且在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，所以提纯粗产品时，碱液的温度不能高，应该将一定量的粗产品溶于冷的KOH稀溶液中，形成含有，KCl、KOH杂质的溶液，以沉淀析出；将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，以沉淀形式析出；易溶于水，防止用水洗涤时晶体溶解损失，改用乙醇洗涤2~3次除去等，得到纯净的晶体。（3）①将HCl氧化，被氧化的是HCl。 ②制备的反应中，氯气作氧化剂，氧化性：，与步骤①实验得到的和的氧化性强弱关系相反的原因是溶液的酸碱性不同。③要使溶液中的，则此时，由于溶液的体积是100mL，所以需要的物质的量是，生成的沉淀的物质的量，则此过程消耗的，总共消耗的。15．（1）将矿石粉碎（1分）（2）（2分）；取少量堆浸液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则含有，反之，则不含（或其他合理答案，2分）（3）1.0（1分）；1.5（1分）（4）Cu、Fe（2分）（5）（2分）（6）B（1分）（7）（2分）【解析】本题主要考查生物堆浸法处理低品位铜矿的工艺流程分析，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。（1）生物堆浸过程是固体与液体反应，将矿石进行粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使化学反应速率加快。（2）生物堆浸过程第一阶段的反应为与之间发生氧化还原反应，生成、和S，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及质量守恒可知，反应的离子方程式为。（3）由上述分析可知，生物堆浸过程中主要生成和，应控制溶液的pH在1.0~1.5。（5）具有强氧化性，CuS具有还原性，二者能够发生氧化还原反应的离子方程式为。 （7）与酸性溶液的反应中被氧化为，被还原为，根据氧化还原反应，化合价升降守恒可知，二者关系式为，滴定过程中消耗，则，，绿矾晶体质量分数为。16．（1）+19.8（2分）（2）①0.1（2分）②66.7%（2分）③（或，2分）④BD（2分）（3）①负（1分）②（2分）③1（1分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。（1）根据盖斯定律可得（的燃烧热）-（S的燃烧热）。（2）根据反应列出三段式起始量/mol300变化量/mol平衡量/mol根据与的物质的量之比为2：1，可得，0~10min内容器中生成的反应速率为；的转化率为66.7%；；生成氢气必然消耗，不能体现正、逆速率相等，A项不符合题意，恒容条件下，混合气体中总质量不变，密度恒定不变，不能作为判断平衡的依据，C项不符合题意。（3）电极a上生成S，被氧化，电极a为负极；在电极b上发生还原反应，电极反应式为；17g参与反应，只失去1mol电子，对应移动的离子也是1mol，则每17g参与反应，有1mol经质子膜进入正极区。 17．（1）（或，1分）（2）F>N>C>H（2分）（3）>（1分）；HF分子间存在氢键（1分）（4）（1分）；离子键、共价键、配位键（3分）（5）2：1（25）（6）晶体中的粒子呈周期性有序排列（1分）；CuCl（1分）；（2分）【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。（1）Fe的核电荷数为26，基态Fe原子的核外电子排布式为。（2）同周期元素的原子序数越大，电负性越强，电负性：F>N>C>H。（3）HF分子间含有氢键，使得HF的沸点更高。（4）配合物分子中，碳原子采用杂化，配合物中含有离子键、共价键和配位键。（5）根据均摊原理，面心立方晶胞中含有的铁原子的个数为，体心立方中含有的铁原子的个数为。（6）因为单晶体内各个方向上原子排列密度不同，造成原子间结合力不同，因而表现出各向异性，因此其原因是晶体中的粒子呈周期性有序排列：氯原子有八个位于顶点，六个位于面心：，铜有四个位于内部，其个数为4，所以该晶体的化学式为CuCl，其密度（）18．（1）（2分）（2）氯原子、醛基（2分）（3）取代反应（或酯化反应，1分）（4）（2分）（5）10分（2分）（6）①（2分） ②甲醇（1分）；浓硫酸、加热（2分）③1（1分）【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。（1）根据质谱图可知，经A为，根据后续产物可知烃A为甲苯。（3）通过观察可发现，D→E的反应为酯化反应（取代反应）。（5）除结构外，还含有和，采用“定一移一”的方法，得出符合条件的同分异构体有10种。（6）③氯吡格雷（）结构中仅有1个手性碳原子：。