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河南省2022届高三化学上学期入学考试试题(Word版附答案)

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2021~2022年度河南省高三入学考试化学考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量:H1C12O16P31S3235.5K395964第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和。这对于改善环境,实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效地促进碳中和的是A.研发催化剂将还原为甲醇B.不再使用化石燃料,改用薪柴C.通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的污染D.通过将来源广泛的水电解获得氢气,从而推广使用氢燃料电池2.下列有关实验原理或操作正确的是A.用玻璃棒蘸取溶液做焰色试验B.可用25酸式滴定管量取20.00溶液C.加热蒸发溶液制无水D.用广泛试纸测得溶液的3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属铝溶于氢氧化钠溶液:B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:C.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:,D.向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢:4.化学与生产生活密切相关,以下说法错误的是A.雨后彩虹和三棱镜分光得到的彩色光带都与胶体的性质有关B.油脂在碱性溶液中的水解反应统称为皂化反应C.可以用勒夏特列原理解释溶液除去锅炉水垢中D.电热水器内装有镁棒,采用牺牲阳极的阴极保护法防止热水器内胆金属发生腐蚀5.已知甲、乙两种物质的结构简式如图所示,下列说法错误的是A.甲、乙两种物质互为同分异构体B.甲的一氯代物有5种(不考虑立体异构)C.甲、乙都能发生加成反应D.乙分子中所有碳原子有可能共面6.关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是A.浓具有强氧化性,稀不具有氧化性B.加热固体与浓的混合物可制备,说明的酸性比的强C.的氧化性随溶液的减小而增强D.浓和浓敞口置于空气中浓度均减小,其原因相同7.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2中含有的分子数为0.5B.0.1环丙烷分子中含有共价键的数目为0.9C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为7.3g,则转移电子数为0.1D.氯化铵水溶液中与数目之和等于8.次磷酸是一种在精细磷化工中发挥重要作用的产品,它可作为还原剂用于化学电镀,也可用于阻止磷酸树脂的变色,还可用作酯化的催化剂等。一种以次磷酸钠为原料通过电渗析法制备次磷酸的装置如图所示,下列说法错误的是,A.M极与电源的正极相连B.离子交换膜2为阴离子交换膜C.离子交换膜1可有效防止次磷酸的氧化D.相同时间内,两极产生的气体1与气体2的体积比为2:19.用下列装置进行实验,能达到相应目的的是A.装置①可用于测定酸碱中和反应的反应热B.装置②是用已知浓度的滴定未知浓度的C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D.装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀10.近日,某教授课题组以铋基金属有机框架材料()进行电催化二氧化碳还原反应手段获得甲酸中间体。电解质溶液为0.1的溶液。铋()表面还原过程示意图如下,下列有关说法错误的是A.分子的结构式为B.0.1的溶液显碱性C.由图示可知,第一步还原中生成了D.、互为同位素11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y的核电荷数是W的2倍,Z,的核电荷数是X的2倍,且W与Z的核电荷数之和等于Y的2倍。下列说法错误的是A.最简单氢化物的熔、沸点:B.一定条件下,单质Z能置换出单质XC.W和Z在元素周期表中处于对角线位置D.Y分别与W、X、Z形成的化合物中,W、X、Z的化合价可能相同12.向2L恒容密闭容器中充入一定量的M、N两种气体,一定温度下发生反应,M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法错误的是A.反应达到平衡时,B.平衡时体系的压强为起始时的70%C.6时,生成N的速率是生成M的2倍D.该温度下,反应平衡常数的值为1.2513.锰的氧化物、、、在加热时均能和浓盐酸发生反应生成和。取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L,将反应后的溶液稀释至500,测得溶液中为0.1,则参加反应的氧化物是A.B.C.D.14.常温下,用0.1000的溶液分别滴定20.0浓度均为0.1000的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如图所示。下列说法中正确的是A.滴定前的电离度约为1%B.图1表示醋酸的滴定曲线C.达到B、D状态时,反应消耗的溶液的体积,D.滴定两种溶液时都可以用甲基橙作指示剂第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、必考题(本题包括3小题,共43分)15.(15分)蓝色针状二草酸合铜酸钾晶体[,]是一种重要的化工原料,微溶于冷水,易溶于热水。其一种制备方法如下:原理:步骤:①制备:取置于100烧杯中,加水溶解,在搅拌下加入溶液,加热至沉淀颜色不再变化,冷却后过滤、洗涤;②制备:取置于250烧杯中,加水,微热溶解,稍冷后加入固体,溶解后生成和的混合溶液;③制备:将和的混合溶液在80~85℃水浴中加热,再将加入该溶液中,充分反应,趁热抽滤(装置如图甲所示,通过控制水龙头水流的大小可以调节抽滤的快慢),用4~5沸水洗涤不溶物2~3次,弃去不溶物;④晶体的生成:将步骤③所得滤液在热水浴中蒸发浓缩至40,冷却至室温得蓝紫色针状晶体,过滤,用滤纸吸干,称得其质量为3.9g。回答下列问题:(1)过滤需要的玻璃仪器有________,步骤①中,检验沉淀是否洗涤干净的方法为________。(2)过滤和抽滤都是将固体和液体进行分离的操作,步骤③选择抽滤的原因是________;抽滤完洗涤沉淀时,为了让洗涤液与沉淀的接触更充分,使洗涤的效果更好,其操作为________。(3)步骤②中,______(填“能”或“不能”)用代替,原因是,________。(4)该实验中的利用率为______%。(5)对最终产品进行热重分析,其剩余百分数与温度的变化曲线如图乙所示:①A点固体的成分为______(填化学式)。②B点到C点固体分解的化学方程式为_______________________________。16.(14分)目前法是工业合成氨的主要方式,其生产条件需要高温高压,为了有效降低能耗,过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程,图1为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略),其中“*”表示被催化剂吸附。(1)氨气的脱附是________(填“吸热”“放热”)过程,合成氨的逆反应的热化学方程式:_____________。(2)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为,v为反应的瞬时总速率,即正反应速率和逆反应速率之差,、分别是正、逆反应速率常数。已知:是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数(平衡分压=总压×物质的量分数),则合成氨反应的平衡常数______(用含、的代数式表示)。(3)若将和通入体积均为1L的两个密闭容器中,分别在和温度下进行反应。如图2所示,曲线I表示温度下的变化,曲线Ⅱ表示温度下的变化,A点为反应在温度下恰好达到平衡的点。①由图分析可得,温度________(填“>”、“<”或“=”,下同)。若曲线I上的点为反应在温度下恰好达到平衡的点,则m______15,n______2。②温度下,反应从第5至恰好达到平衡时的平均反应速率______。,③温度下,合成氨反应的化学平衡常数______;若某时刻,容器内气体的压强为起始时的75%,则此时______(填“>”、“<”或“=”)。17.(14分)锗及其化合物可应用于航空航天测控、光纤通信等领域。一种从硅—锗合金废料中制取高纯的工艺流程如下:回答下列问题:(1)为了加快“水浸”的速率可采取的措施有________(写两条)。(2)“焙烧”时硅发生反应的化学方程式为_________________。(3)“滤渣”的主要成分为______(填化学式),“中和”生成的化学方程式为________。(4)实验中磷酸的用量在90~140时,随着磷酸的用量增加,锗的回收率逐渐提高,当磷酸用量为125时,排放液中含磷粒子总浓度为,请判断该排放液是否超标?______(填“超标”或“不超标”)。[《中华人民共和国国家标准一污水综合排放标准GB8978-1996》一级标准,排放液中磷酸盐(以P计)的含量不超过0.5](5)“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率,其最可能的原因是________。(6)是锗酸()的酸酐,则25℃时,0.1的溶液的______(填“>”、“=”或“<”)7,通过计算说明理由:。(已知25℃时,的,)三、选考题(共15分,请考生从18、19题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分)18.(物质结构与性质)(15分)铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料,是其中铜的主要存在形式。回答下列问题:(1)的价电子排布式为______,中三种元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。(2)在较低温度下与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①则X是______(填化学名称),X分子的立体构型是______,中心原子杂化类型为______。X属于______(填“极性”或“非极性”)分子。,②X的沸点比水的沸点______(填“高”或“低”),主要原因是______。(3)血红素是铁卟啉化合物,是血红蛋白的组成部分,其结构如图1所示,该化合物中的化学键有______(填标号)。A.金属键B.键C.键D.氢键E.配位键(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2所示:①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为________。②若该合金的晶胞边长为,则该合金的密度为______。(设为阿伏加德罗常数的值)19.(有机化学基础)(15分)有机物M()是机体细胞生长和分裂所必需的物质——叶酸的组成成分之一,它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)。已知:回答下列问题:(1)E的化学名称是_______;M中官能团的名称是_______。(2)A→B的反应试剂和条件是________。(3)反应I→M的化学方程式为________,其反应类型为________。(4)流程设计反应的目的是________。(5)芳香化合物X与M互为同分异构体,则满足下列条件的X的结构有________种。,①遇溶液发生显色反应;②能发生银镜反应(6)仿照上述合成路线,设计以甲苯和B为起始原料制备的合成路线。(无机试剂任选),2021~2022年度河南省高三入学考试化学参考答案1.A【解析】本题主要考查化学与生活,侧重考查学生的科学精神和社会责任。薪柴燃烧同样会释放出大量的,B项不符合题意;清洁煤技术主要减少了含硫等大气污染物的排放,对的排放影响不大,C项不符合题意;电解水会消耗大量的电能,同样会排放大量的,D项不符合题意。2.B【解析】本题主要考查实验原理与基本操作,侧重考查学生的理解能力。玻璃中含有,灼烧时会产生黄色火焰,A项错误;易水解,不能直接加热蒸发溶液制无水,C项错误;有漂白性,无法用广泛试纸测得溶液的,D项错误。3.C【解析】本题主要考查离子方程式的书写,侧重考查学生的分析能力。离子方程式的书写原则:符合客观事实,符合拆分原则,遵循质量守恒和电荷守恒。电荷不守恒,A项错误;用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳,应该生成,B项错误;为弱酸,不能拆分,D项错误。4.A【解析】本题主要考查化学与生活,侧重考查学生证据推理能力。三棱镜分光得到的彩色光带是由光的折射产生的,与胶体的性质无关,A项错误。5.D【解析】本题主要考查有机物的结构,侧重考查学生对基础知识的理解能力。乙中中心碳原子为饱和碳原子,且与四个C相连,所有碳原子不可能处于同一平面上,D项错误。6.C【解析】本题主要考查元素化合物的性质,侧重考查学生的知识再现能力。稀也具有氧化性,A项错误;的沸点低,易挥发,加热与浓的混合物发生反应生成,利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理,B项错误;在水溶液中会发生水解:,减小,则酸性增强,会促使平衡向正反应方向移动,生成氧化性更强的,增强氧化能力,C项正确;浓硝酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,敞口置于空气中浓度均减小,其原因不相同,D项错误。7.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数,侧重考查学生的计算能力。标准状况下为液体,A项错误;电解饱和食盐水的总反应为,两,极产生氢气与氯气的物质的量之比为1:1,若气体的总质量为7.3g,则说明生成的氢气与氯气的物质的量均为0.1,则转移的电子数为0.2,C项错误;氯化铵水溶液中存在电荷守恒,即,则物质的量也满足,因为,所以该溶液中与数目之和大于,D项错误。8.D【解析】本题主要考查次磷酸的制备,侧重考查学生的模型认知和分析能力。依据图示可判断,M极为阳极,与电源的正极相连,生成的气体1为氧气,为防止新生的氧气氧化次磷酸,需添加阳离子交换膜隔开,N极为阴极,生成的气体2为氢气,根据得失电子守恒,相同时间内,相同条件下,两极产生的气体1与气体2的体积比为1:2,D项错误。9.D【解析】本题主要考查实验装置与目的,侧重考查学生的实验探究能力。装置①缺少环形玻璃搅拌棒,A项不符合题意;装置②中滴定管为酸式滴定管,不能盛装溶液,B项不符合题意;装置③缺少温度计,C项不符合题意。10.C【解析】本题主要考查用获得甲酸的反应机理,侧重考查学生的信息获取和分析能力。根据图示可知,第一步还原中生成了单键,C项不正确。11.C【解析】本题主要考查元素周期律,侧重考查学生的知识迁移能力。设W的核电荷数为a,X的核电荷数为b,则Y的核电荷数为,Z的核电荷数为,且,即,a、b、、均为小于18的正整数,且a、b、、均不能为2、10,故,,即W、X、Y、Z分别为、C、O、。的熔、沸点比的高,A项正确;在中燃烧能置换出C,B项正确;和位于同主族,C项错误;、、中,、C、的化合价相同,D项正确。12.D【解析】本题主要考查化学反应速率与化学平衡,侧重考查学生的知识迁移能力。容器体积为2L,平衡时,A项正确;依据,体系的温度和体积不变,平衡时气体的总物质的量为起始时的70%,B项正确;从图可推出该反应的化学方程式为,6时反应达到平衡状态,C项正确;该温度下反应达到平衡时,,,,D项错误。13.C【解析】本题主要考查氧化还原反应,侧重考查学生的分析与计算能力。由题意可知,该锰的氧化物中锰的物质的量为0.05,生成的氯气为0.05,则反应中转移的电子的物质的量为0.1,即在反应中锰的化合价降低了2价,故参加反应的氧化物是,C项,符合题意。14.A【解析】本题主要考查酸碱中和滴定,侧重考查学生的模型认知和分析能力。图2溶液起始,即0.1000的醋酸溶液,电离度约为1%,A项正确;图1溶液起始,故为盐酸,B项错误;达到B点状态时,,达到D点状态时,,C项错误;滴定溶液达到滴定终点时溶液呈碱性,不能用甲基橙作指示剂,D项错误。15.(1)普通漏斗、烧杯、玻璃棒(2分);取适量最后一次洗涤液于试管中,加入盐酸酸化的溶液,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净(2分)(2)微溶于冷水,为减少的损失,需加快固液分离的速率(2分);关小(或关闭)水龙头(1分)(3)不能(1分);会引入杂质醋酸根离子(1分)(4)62.5(2分)(5)①(2分)②(2分)【解析】本题主要考查二草酸合铜酸钾晶体的制备实验,考查学生的实验探究和计算能力。(4)实验中,的物质的量为0.016,产品的物质的量为0.01,故该实验中的利用率为。(5)51℃时,,产品只失去2个结晶水,故A点固体为;123℃时,,产品失去全部结晶水,故B点固体为,320℃时,,依据分解后得到的各物质(包括:、、、、)的化学式式量推算,1分解得到的产物为、、、。16.(1)吸热(1分);(或其他合理答案,2分),(2)(2分)(3)①<(1分);>(1分);>(1分)②(2分)③0.5(2分);>(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理,考查学生对化学反应原理的理解和综合运用能力。(2)反应达到平衡时,,即,,,故合成氨反应的平衡常数。(3)①由图2数据分析,反应进行5时,温度下,反应生成的,温度下,反应消耗,则生成的,相同时间内温度下生成的更多,说明温度比温度高,即;温度越低,反应速率越慢,达到平衡所需的时间越多,又因为该反应为放热反应,温度越低,反应限度越大,故,。③温度下反应达到平衡时,、、,故。17.(1)将“焙烧”后的合金废料粉碎、搅拌(或其他合理答案,2分)(2)(或,2分)(3)(1分);(2分)(4)不超标(2分)(5)的水解是一个放热反应,降温有利于平衡正向移动,使反应物的平衡转化率更高(2分),(6)>(1分);的水解平衡常数,即的水解程度大于电离程度,故(2分)【解析】本题主要考查高纯的制备工艺,考查学生的综合运用和计算能力。(1)增大反应物的接触面积、升温等措施均能加快反应速率。(3)“焙烧”时,硅已转化为硅酸钠,“中和”时转化为沉淀。(4)含磷粒子总浓度为,换算为磷酸盐(以P计)的浓度为。18.(1)(1分);(2分)(2)①硫化氢(1分);V形(1分);(1分);极性(1分)②低(1分);水分子间存在氢键(1分)(3)BCE(2分)(4)①3:1(2分)②(2分)【解析】本题主要考查物质结构与性质,考查学生对知识的综合运用能力。(2)①臭鸡蛋气味的气体为硫化氢,该分子结构与相似,分子的立体构型为V形,中心原子杂化类型为杂化,属于极性分子。②分子间有氢键,沸点比高。(4)①晶胞中原子在顶点,原子在面心,故一个晶胞中原子数为1,原子数为3。②该合金的密度为。19.(1)乙酸(1分);氨基、羧基(2分)(2)浓硫酸、浓硝酸、50~60℃水浴(2分)(3)(2分);取代反应(1分),(4)保护氨基不被氧化(1分)(5)13(2分)(6)(4分)【解析】本题主要考查有机物的合成路线,考查学生对知识的综合运用能力。(2)A为苯,B为硝基苯,故反应试剂和条件为浓硫酸、浓硝酸、50~60℃水浴。(5)遇溶液发生显色反应,说明X中含酚羟基;能发生银镜反应,说明X中含醛基;依据其分子式,可判断,其苯环上含2个取代基或3个取代基。苯环上含2个取代基时,这2个取代基分别为酚羟基和—,这2个取代基还有3种位置异构;苯环上含3个取代基时,这3个取代基分别酚羟基、氨基和醛基,这3个取代基还有10种位置异构;故符合条件的X的结构有13种。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-09-09 15:43:11 页数:15
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文章作者:随遇而安

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