湖北省部分重点中学2022届高三化学上学期新起点联考试题（Word版附答案）

湖北新高考9+N联盟湖北省部分重点中学2022届高三新起点联考化学试题本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号和座号填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19V51Fe56Ni59I127Sn119Pb207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(易，原创)1．化学与生活关系密切。下列说法不正确的是()A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B．玻璃相对易碎，打碎的玻璃属于可回收垃圾C．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”D．葡萄酒中加入适量SO2有助于杀死葡萄自身携带的杂菌，防止微生物污染(易，改编)2．日本福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，该废水没有完全清除的放射性元素带来的风险很大，其中锶－90易导致白血病，其衰变反应为：Sr→X+e(其半衰期为28年)。下列说法正确的是()A．Sr与X互为同位素B．Sr与X中子数相同C．42年后，核废水中的Sr的量为现在的D．Sr与Sr基态原子核外电子的空间运动状态都有19种(易，原创)3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A．常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为NA,B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NAC．铅蓄电池中，当正极增加6.4g时，电路中通过的电子数目为0.2NAD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数为3NA(中档，原创)4．下列离子方程式书写不正确的是()A．向一定体积明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2－+2BaSO4↓+2H2OB．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2MnO4-+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2OC．将过量NaOH溶液滴入到Ca(HCO3)2溶液中：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D．向Ag(NH3)2OH溶液中滴入过量0.1mol/L硫氢化钾溶液：2Ag(NH3)2++2OH－+6HS－=Ag2S↓+2H2O+4NH4++5S2－(中档，原创)5．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大．W是唯一能形成裸露质子的元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应；W与Y形成的二元化合物通常作绿色氧化剂；Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是()A．第一电离能：Z>X>YB．1molY的最简单氢化物在固态状况下可以形成氢键数目为4NAC．Z的一种同素异形体的结构为，该物质中Z原子杂化类型为sp3D．R存在四种含氧酸，相同条件下其氧化性随中心原子化合价升高而增强(改编，容易)6．“接触法制硫酸”的核心反应是2SO2+O22SO3，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A．SO2、SO3中心原子杂化方式不同B．总反应的反应速率由反应②决定C．图示过程中既有V—O键的断裂又有V—O键的形成D．V2O4的作用是降低该反应的活化能(易，原创)7．双氯芬酸钠栓可用于类风湿关节炎，其结构如下。下列说法错误的是(),A．该物质的化学式为C14H10Cl2NO2NaB．该物质属于芳香族化合物C．该物质可与HCl溶液反应D．该有机物存在5个手性碳原子8．下列有关叙述不正确的是(　　)ABCD制备FeOH)3胶体可用作少量氨气的尾气吸收装置关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性用标准硫酸溶液滴定锥形瓶中的NaOH溶液(改编，中)9．下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是(　　)A．键能：N-H>P-H，因此NH3的稳定性大于PH3B．电负性：F>N>H，因此键角NF3>NH3C．白磷(P4)为正四面体结构，其键角为：60°D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5<PCl5(改编，难)10．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是()A．氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点,B．金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层C．隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠D．电解时阴极的电极反应为Na++e−===Na，发生氧化反应，阴极上可能有少量的钙单质生成(中档，原创)11．下列实验的现象描述、结论均正确的是()实验操作及现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝单质B向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性D在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀洗净放入盐酸中，有气泡产生说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)(中档，改编)12．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法正确的是()A．叔丁醇发生催化氧化所得的产物属于酮类B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水，也可用NaOH固体代替无水CaCl2。D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系(原创，易)13．2020年12月，俄罗斯的一家上市公司QuantumScape。它的研究成果“固态锂金属电池”通过“无负极”制造工艺和陶瓷材料的固态分离器实现了突破。或能突破现有电动汽车锂离子电池的局限，实现更高的能量密度，15分钟80%快充，并且更安全。下列说法错误的是()A．锂离子电池的正极反应式为：Li－e-=Li+,B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料C．基态锂离子的电子排布式为1s2D．该电池的电解质不可能是酸性溶液(难，原创)14．F、K和Ni三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。下列说法正确的是()A．该结构单元中F原子的个数为8B．该晶胞的密度可表示为×1030C．Ni的配位数为4D．该物质的化学式为KNiF4(难，改编)15．用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液。滴定过程中三种溶液的电导率如图所示.。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法正确的是A．由图可知，溶液电导率与溶液中自由移动的离子浓度大小无关B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(Ba2+)+c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)C．Ba(OH)2浓度为0.100mol·L-1D．a、b、c、d四点中水的电离程度d点最大二、非选择题：本题共4小题，共(55分．(中档，改编)16．(14分)我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤(主要成分为V2O3，含少量P2O5、SiO2等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：已知：①难溶于水。,②Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，Ksp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。请问答下列问题：(1)焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为________。(2)除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成MgSiO3、Mg3(PO4)2沉淀。若沉淀后溶液中c(PO43—)=1.0×10—8mol/L，则c(SiO32—)=____________。随着温度升高，除磷率会显著下降，原因一是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大；二是_____________。(3)沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是____________(写符号)；检验该滤液中两种阴离子方法是_____________。(4)灼烧。在灼烧NH4VO3的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则0℃~210℃，发生反应的化学方程式为_____________。(5)还原。在高温真空条件下，用过量焦炭还原V2O5可以生成钒单质，该反应的化学方程式为____________。17．(14分)化合物H是药物合成过程中的一类重要中间体，其合成过程如下所示：请回答下列问题(1)化合物A的名称__________________(2)测定C中官能团的物理方法________________，F中官能团的名称_________________(3)物质G与NaOH水溶液在加热条件下发生的化学反应方程式为,_____________________________(4)B到C的反应类型_______________(5)R是物质B的同分异构体，R具有下列性质：在酸性条件下能水解，其水解产物遇氯化铁溶液能显色。则R的结构有________种；写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为1:6:2:1的结构简式__________________________。(6)以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图如下：则：X的结构简式为_______________，写出制的化学反应方程式为___________________。(难，改编)18．(14分)研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。I．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。工业合成氨方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了Li-3d过渡金属这一复合催化体系，并提出了“氮转移”催化机理。①3LiH(s)+N2(g)=Li2NH(s)+LiNH2(s)△H1=akJ•mol-1②Li2NH(s)+2H2(g)=2LiH(s)+NH3(g)△H2=bkJ•mol-1③LiNH2(s)+H2g)=LiH(s)+NH3(g)△H3=ckJ•mol-1(1)当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：,则①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=kJ•mol-1；该反应属于反应填(“放热”、“吸热”)，判断理由。②500℃时，反应的平衡常数Kp(100MPa)________Kp(30MPa)。填“大于”、“等于”、“小于”)③500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为________(保留4位有效数字)，Kp=_______(列出计算式即可)。[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]II．防治氮氧化物造成的空气污染是目前环境保护领域的重要课题之一。(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2，则Pl端的反应为_________。(3)将NO和CO的混合气体(物质的量之比1：1)以一定的流速通过催化剂a，相同时间、不同温度下测得脱氮率与温度的关系如图所示。,①曲线Ⅰ显示随着温度升高脱氮率先增大后减小，其中减小的原因是_________。②已知催化剂b活性高于催化剂a，且450℃下活性最大，若保持其它条件和反应时间不变，用b替代a进行上述实验，则450℃下对应的脱氮率_______37.5%(填“≤”、“＜”、“无法判断”)。(中档，改编)19．(13分)四碘化锡是一种橙红色晶体，为共价型化合物，熔点144.5℃，沸点为364℃，受潮易水解，在空气中也会缓慢水解；易溶于二硫化碳、三氯甲烷、四氯化碳、苯等有机溶剂中，在冰醋酸中溶解度较小。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入1.500g的碎锡箔和2.540g I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如下左图所示，组装好后装置,打开冷却水,加热烧瓶至沸腾约1-1.5h，直至反应完成；步骤2：冷却结晶，用上右图抽滤装置过滤得到四碘化锡粗品；步骤3：将所得粗品转移到圆底烧瓶中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热抽滤，用氯仿洗净布氏漏斗上残留的Sn箔；步骤4：将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发抽尽后，得到橙红色四碘化锡晶体，称得其质量为2.508g。回答下列问题：(1)左图中仪器A的名称为____________；冷却水从接口___________(填“a”或“b”）流入仪,器。(2)圆底烧瓶的容积为较为合适。A．1000mlB．500mlC．300mlD．100ml注意间隔(3)步骤1当出现现象时，停止加热。(4)实验过程中加入冰醋酸作溶剂同时加入醋酸酐的目的是。(5)根据实验数据计算，该产品的产率是。保留3位有效数字)(6)指出该实验装置(上左图)不足之处并加以改进。,湖北新高考9+N联盟湖北省部分重点中学2022届高三新起点联考化学试题答案与评分标准一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【答案】C【解析】A．牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F+OH-(aq)，使用含氟牙膏，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，A正确；B．玻璃相对易碎，打碎的玻璃回收熔融可以再利用，属于可回收，B正确；C．汽车尾气催化转化器可将CO和NO转化CO2和N2，不能减少CO2的排放，C不正确；D．适量的SO2能起到杀菌作用，可以用于食品中，D正确；2．【答案】D【解析】A．根据电荷数守恒，知38=a-1，解得a=39，Sr与X质子数不同，不能互为同位素故A错误；B．Sr与X中子数分别为52、51，B错误；C．Sr的半衰期为28年，即28年后Sr的量为现在一半，在其量的一半基础上再减少为一半的一半，那么又再需要56年，即84年后Sr的量才为现在的，故C错误；D．原子核外电子空间运动状态由电子能层、能级以及电子云形状决定的，Sr与Sr都有38个电子排布在19个轨道上，故D正确。3．【答案】C【解析】A．NO2容易形成双聚分子N2O4,常温常压下，46gNO2中所含的分子数少于NA，A错误；B不正确，由水电离产生的H+为10－13NA；C正确，正极由PbO2→PbSO4,每增重64g转移2mol电子，故正极增重6.4g转移电子数为0.2NA；D．向FeI2溶液中通入适量Cl2,先氧化I－,再氧化Fe2+,因为FeI2的物质的量未知,故无法确定转移的电子数，D错误。4．【答案】B【解析】A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时，依据KAl(SO4)2组成可知若2单位SO42－完全反应需要2个单位BaOH)2，即提供4个单位OH－，此时1个单位Al3+完全转化为AlO2－,故A正确；B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色，此时KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，根据电子得失数目相等，其离子方程式为2MnO4-,+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O；其他选项均正确。5．【答案】C【解析】依题意推知W、X、Y、Z、R元素分别为H、N、O、S、Cl。A．第一电离能N>O>S故A错误；B．Y的最简单氢化物为水，在固态状况下一个水分子与四个水分子形成氢键，而每个氢键归两个水分子公用，故1molH2O形成冰存在氢键数目为2NA，故B错误；C．皇冠硫分子中硫原子价层电子对数为4，所以硫原子以sp3杂化，故C正确；D．氯形成含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，它们酸性依次增强，但氧化性依次减弱，故D错误。6．【答案】C【解析】SO2、SO3均为sp3杂化A错误；总反应的反应速率由慢反应决定，B错误；反应①有V—O键断裂，反应②中有有V—O键形成，C对；该反应的催化剂只有V2O5，V2O4是前面反应生成，又在后面反应中消耗，属于“中间产物”，D错误。7．【答案】D8．【答案】A【解析】制备氢氧化铁胶体时使用的试剂为饱和氯化铁溶液，A错；氨气极易溶于水，双球U形管可以阻止水继续倒吸，B正确；C装置关闭活塞K，从a处加水，如果气密性良好，U形管左右两边存在液面差，过一段时间不改变，证明组织不漏气C正确；硫酸装在酸式滴定管中，眼睛和手配合亦正确，D正确。9．【答案】B【解析】A．键能：N-H>P-H，因此NH3的稳定性大于PH3正确；B．电负性：F>N>H，使得NF3分子成键电子对距离N比NH3分子中成键电子对距离N大，成键电子对距离大排斥力小因此键角大小为NF3<NH3,B错误；C．白磷P4)分子每个磷原子与三个其它磷原子形成共价键，其空间结构为正四面体，键角为60°，C正确；D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，相对分子质量越大范德华力越大，其沸点高低：PF5<PCl5正确。10．【答案】A【解析】本装置的目的是电解熔融氯化钠，可以联想电解铝工业中的助熔剂冰晶石，加入氯化钙的目的同样为做助熔剂，A正确；从图中知道，金属钠在上部收集，所以猜想到钠的密度小于混合盐的密度，B不正确；由图可知，Cl−通过隔膜D移至阳极A放电产生Cl2，所以，隔膜D应该为阴离子隔膜，C错误；阴极的电极反应书写正确，但发生的是还原反应，所以D不正确。11．【答案】A【解析】氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落，A正确；因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2,，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱，B错；向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析，C错；D溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可转化为BaCO3，D错。12．【答案】D【解析】A．叔丁醇不能发生催化氧化，故A不正确；B．用5%溶液洗涤分液时，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，则有机相在分液漏斗的上层，故B错误；C．无水CaCl2不能用NaOH代替，故C不正确；D．叔丁醇分子间可形成氢键，沸点较高，所以产物先蒸馏出体系，故D正确；故选D。13．【答案】A14．【答案】A【解析】K原子个数＝2(8个棱)＋2(2个体心)＝4；Ni原子个数＝1(8个顶点)＋1(1个体心)＝2；F原子个数＝4(16个棱)＋2(4个面心)＋2(2个体心)＝8；化学式为K2NiF4；所以A对，D错。1molK4Ni2F8晶胞的质量为(39×4＋59×2＋19×8)g，一个晶胞的质量为；一个晶胞的体积为4002×1308×10－30cm3，密度＝，其单位为g/cm3,所以B错。利用均摊法：选择一个顶点，在这个晶胞中与这个顶点最近的F原子在三个棱上，这个顶点周围应该有8个晶胞，但一个棱被这个顶点周围的4个晶胞共用，所以配位数为＝6所以C错。15．【答案】C【解析】A．三种酸浓度都是0.100mol/L，H2SO4是二元强酸，HCl是一元强酸，它们完全电离产生离子，而醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，因此离子浓度：H2SO4＞HCl＞CH3COOH。溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液电导率越大，导电能力越强，A错误；B．根据电荷守恒可知溶液中离子浓度关系为：2c(Ba2+)+c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)，B错误；C．c点时，恰好发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2的浓度与H2SO4相同，均为0．100mol/L，C正确；D．向酸溶液中滴加碱，溶液中c(H+)逐渐减小，水电离程度逐渐增大；当溶液显中性时水的电离不受影响，当碱过量时，随着溶液中c(OH-)增大，水电离程度逐渐减小。a点时醋酸恰好被中和得到Ba(CH3COO)2溶液，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显碱性，水的电离受到促进作用；b点是HCl恰好被中和得到BaCl2溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响；c点是H2SO4恰好被完全中和产生BaSO4，BaSO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离也不受影响；d点是Ba(OH)2、Ba(CH3COO)2等浓度的混合溶液，过量的碱电离产生OH-，水的电离平衡受到抑制作用，D错误。,二、非选择题：本题共4小题，共(55分．16．【答案】(1)Na2CO3+O2+V2O32NaVO3+CO2(2分)(2)0.08mol/L(2分,无单位不得分)温度升高，促进Mg2+水解生成Mg(OH)2(2分)(3)SO42-、Cl-(2分)取少量滤液于试管，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则说明含有SO42-；(1分)继续加入Ba(NO3)2溶液至则不再产生沉淀，静置一段时间，取上层清液于试管中，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则说明含有Cl-。(1分)(4)NH4VO3NH3↑+HVO3(2分)(5)5C+V2O52V+5CO↑(2分)【解析】(1)通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3过程中，O2被还原，V元素被氧化，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，该反应方程式为Na2CO3+O2+V2O32NaVO3+CO2；(2)若沉淀后溶液中，则c(Mg2+)==mol/L=3×10-4mol/L，则=mol/L=0.08mol/L；除磷的方式是将磷元素转化为Mg3(PO4)2，若温度升高，Mg3(PO4)2的溶解度将增大，同时Mg2+水解程度会增大，更多的Mg2+转化为Mg(OH)2，使得Mg3(PO4)2的量将减少使得除磷率降低，故答案为：0．08；温度升高，促进水解生成；(3)除硅、磷过程中所加MgSO4的阴离子未参加反应，沉矾过程中所加NH4Cl中的Cl-未参加反应，因此滤液中主要阴离子为SO42-、Cl-；然后再检验SO42-、Cl-即可；(4)NH4VO3受热先分解生成NH3、HVO3，NH3逸出，固体质量与起始固体质量比值为×100%=85．47%，A点固体为HVO3，则NH4VO3NH3↑+HVO3；(5)在高温真空条件下，用过量焦炭还原V2O5可以生成钒单质，焦炭被氧化为CO，V2O5,被还原为V，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知反应方程式为5C+V2O52V+5CO↑。17．【答案】(1)邻甲基苯甲酸(2-甲基苯甲酸)(1分)(2)红外光谱法(1分)羧基、碳碳双键(2分)(3)(2分)(4)取代反应(1分)(5)13(2分)或者(2分)(6)(1分)(2分)【解析】满足条件的B的同分异构体：HCOO-C6H4-C2H53种HCOO-C6H3-(CH3)26种CH3COO-C6H3-CH33种，CH3CH2COO-C6H51种，满足1:6:2:1的化合物2种18．【答案】(1)①(a+b+c)(1分)放热(1分)当压强相同时，随着温度的升高，氨气的物质的量分数减少，即反应朝逆反应方向进行，说明该反应为放热反应(2分)②等于(2分)③33.33%(2分)(MPa)-2(2分,无单位不得分)(2)NO-2e-+H2O=NO2+2H+(2分)(3)①当温度达到一定程度，催化剂a活性降低，反应速率降低，相同时间内脱氮率减小(1分)②≤(1分),【解析】(1)①根据盖斯定律知①+②+③可得△H，由图可知，当压强相同时，随着温度的升高，氨气的物质的量分数减少，即反应朝逆反应方向进行，说明该反应为放热反应②由平衡常数定义可知，温度恒定，相同可逆反应，反应的平衡常数不变，Kp(100MPa)＝Kp(30MPa)。③500℃、30MPa时，氨气的物质的量分数为20%，在恒温恒压时，物质的量之比与体积之比相同，即进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3，可假设N2加入了1mol，H2加入了3mol，平衡转化了xmol氮气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应前130变化量x3x2x平衡时1-x3-3x2x氨气的物质的量分数==20%。即x=mol，氢气的平衡转化率为=33．30%；平衡时，氮气和氨气的物质的量一致，即物质的量分数均为20%，氢气为60%，Kp==(MPa)-2。(2)由脱除NO的过程图可知，P1端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+；(3)①催化剂的催化活性随温度的变化而改变，曲线Ⅰ随温度的升高催化剂a活性增强，反应速率加快，脱氮率先增大，当温度达到一定程度，催化剂a活性降低，反应速率降低，相同时间内脱氮率减小，故答案为：当温度达到一定程度，催化剂a活性降低，反应速率降低，相同时间内脱氮率减小；②由于催化剂不改变平衡移动，即450℃平衡时脱氮率不变且最大为37.5%，故答案为：≤；19．【答案】(1)球形冷凝管(1分)；a(1分)(2)D(2分)(3)紫红色的碘蒸气消失[或者回答：溶液颜色由紫红色（或者棕褐色）变成橙红色](回答合理2分)(4)加入醋酸酐的目的是与体系中的试剂吸附的水反应产生醋酸，以除去体系中的水，防止四碘化锡水解(2分)(5)80.0%(2分),(6)球形冷凝管上方无干燥装置(1分)，可接一个盛碱石灰（或者无水氯化钙）的球形干燥管(2分)【解析】（1）根据图示可知图中仪器A的名称为(球形)冷凝管；（3）由于I2的冰醋酸-醋酸酐溶液是紫色(棕褐色)的而SnI4是橙红色的，所以反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色(棕褐色)变成橙红色。（4）加入醋酸酐的目的是与体系中的水反应产生醋酸，以除去体系中的水，防止四碘化锡水解,同时冰醋酸和醋酸酐为溶剂将碘溶解,加快反应速度。（6）因碘化锡易水解，为了防止空气水蒸气进入反应器中使四碘化锡水解，在球形冷凝管上方必须连接装有无水CaCl2（或者碱石灰）的干燥管。