贵州省贵阳市五校2022届高三化学8月联合考试（一）（Word版附答案）

秘密★启用前贵阳市五校2022届高三年级联合考试(一)化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：N14O16S32Fe56Ba137一、选择题：本题共16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质B.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化C.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2.下列有关化学用语的表示，正确的是A.次氯酸的电子式：B.CS2分子的比例模型：C.钾离子的结构示意图：D.碳酸的电离方程式：H2CO3CO32－＋2H＋3.《本草图经》中对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解过程的描述为“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金……”。下列说法错误的是A.绿矾应干燥保存B.该过程有氧化还原反应发生C.“色赤如融金汁”说明有Fe2O3生成D.绿矾失去结晶水属于化学变化4.下列说法正确的是A.淀粉、糖类、纤维素和油脂都是天然高分子化合物,B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成5.下列图示实验操作正确的是6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NAB.100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NAD.常温常压下，1molSiO2中所含Si－O键数目为4NA7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－、CH3COO－、Fe2＋B.水电离的OH－浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、AlO2－、SO32－C.无色溶液中：Al3＋、NO3－、Cl－、SO42－D.c(H2C2O4)＝0.5mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、Cl－8.X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是A.Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物B.标准状况下，X的单质状态与W的相同C.X、Z、W对应氧化物的水化物均为强酸D.Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性9.下列离子方程式错误的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.等物质的量的Ba(OH)2和HCl溶液混合：H＋＋OH－＝H2O,D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－10.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④向滤液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤向滤液中加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥向滤液中加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③④③11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是12.如图1为反应2H(g)＋O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量B.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共吸收484kJ能量13.香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体，下列关于香茅醛的叙述正确的是A.分子式为C10H20OB.不能发生银镜反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有8种不同化学环境的氢原子14.镁－空气电池的工作原理如图2所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2。,下列有关该电池的说法正确的是A.氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极B.负极的电极反应为Mg－2e－＝Mg2＋C.电池工作时，溶液中的Mg2＋由负极移向正极D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下)15.下列实验设计能达到实验目的的是16.25℃时，向0.10mol·L－1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图3所示。下列说法不正确的是A.25℃时H2C2O4的二级电离常数为Ka2＝10－4.3B.pH＝2.7的溶液中：c(H2C2O4)＝c(C2O42－)C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝2c(C2O42－)D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH－)＋2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＝c(Na＋)＋c(H＋)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第17题～第20题为必考题，每道试题考生都必须作答，第21题～第22题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共4小题，共53分。17.(14分)锰的用途非常广泛，工业生产中常用电解法制取金属单质锰，其中一种工艺用菱锰,矿(主要成分是MnCO3，还含有铁、镍、钴、镁等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的流程如图4：已知：①硫化镁在水中易水解。②25℃，部分物质的溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)写出酸浸中主要物质发生的化学方程式：。(2)为了加快酸浸的速度，可采取的措施是(任意一点)。(3)氧气的作用是什么？用离子方程式表示：。(4)除杂1中生成滤渣1的离子方程式为。(5)电解制取Mn时要求溶液中阳离子只有Mn2＋，则滤渣2有哪些物质？。(6)写出电解生成锰的电极反应式：。(7)电解后的溶液中还含有Mn2＋，可加入适量的Na2S，使溶液中的Mn2＋沉淀完全，则溶液中c(S2－)≥mol/L(沉淀完全指离子浓度≤1×10－5mol/L)。18.(13分)某化学兴趣小组通过燃烧法确定物质的组成，实验步骤如下：I.准确称取8.8g某物质样品，然后按照图5所示装置实验：II.实验充分反应后，将装置B中的剩余固体转移到烧杯，加入足量的稀硫酸溶解。再滴加烧碱溶液至不再生成沉淀，通过系列操作，在空气中灼烧固体，固体质量不再变化，冷却，称量得到红棕色固体8g。III.将装置C、D溶液混合，滴加氯水充分反应后，再滴加足量的酸化的氯化钡溶液，直到沉,淀完全，通过系列操作后，得到白色固体物质23.3g。请回答问题：(1)仪器a的名称是，C、D试管中你认为盛装的试剂是。(2)装置A中发生的化学方程式为。(3)你认为D装置的主要作用是。(4)步骤II和步骤III中系列操作是指(填操作名称)。(5)步骤III中滴加氯水的目的是。(6)通过计算确定该物质的化学式为。(列出计算式)19.(17分)2020年，习近平指出中国努力争取2060年前实现“碳中和”。进而为实现“净零排放”，对氮、硫、碳元素及其化合物的研究尤为重要。请回答以下问题：(1)已知：①2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)△H1＝－196.6kJ/mol②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H2＝－113.0kJ/mol请写出用NO2氧化SO2的热化学方程式：，该反应的△G0(填“>”“<”或“＝”)。(2)一定条件下：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。某温度下，充入2molN2O5(g)测得恒容密闭容器中总压强开始p0＝1×105kPa，某时间总压强p1与开始时容器总压强p0的比值随时间的变化如下表(w＝)：①一定温度下，恒容密闭容器中充入一定量的N2O5气体，下列能判断反应达到化学平衡状态的是(填序号)。a.气体的平均摩尔质量不变b.容器中总压强不变c.容器中的颜色不再变化d.容器中气体的密度不再变化②平衡时N2O5的转化率是。③该温度下，此反应的Kp＝(用数学表达式表示，不用算出具体的结果，分压＝总压×物质体积分数)。(3)某化学兴趣小组设计电解池装置电解CO2溶液制取HCOOH溶液实现“碳中和”，装置如图,6：①电极A是Sn的气体扩散电极，目的是，电极A的名称是，写出电极A发生的电极反应方程式：。②离子交换膜只允许一种离子通过，其他分子和其他种类的离子则不能通过，你认为是(填离子符号)从移向。(均填“阴极室”或“阳极室”)20.(9分)已知反应①是铝热反应，E是生活中用途最广的种金属单质，图7是物质相互间的转化关系：请回答：(1)物质A的化学式为，所含金属元素在周期表中的位置是。(2)画出F的电子式：。(3)写出反应①的化学方程式：。(4)写出C与E反应的离子方程式：。(5)检验D中的阳离子可用试剂。(二)选考题：共15分，请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。21.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)铜、铁及其化合物在工农业生产、日常生活、科学实验等中有广泛的用途。(1)基态铜原子的电子排布式为。(2)硝酸铜是一种重要的化工原料，硝酸铜中N原子的价层电子对数为；硝酸根离子的空间构型为，硝酸铜中含有的三种元素的第一电离能从大到小顺序是。(3)最新科学发现，FeF3,用于改进的锂离子电池阴极材料，可以使电池电极的能量密度翻三倍；在工业上，FeCl3主要用于金属刻蚀及污水处理。下表为F、Cl、Fe三种元素的电负性值：推测FeF3属于化合物，FeCl3属于化合物。(均填“共价”或“离子”)(4)铁镁合金是目前发现的储氢密度较高的储氢材料之一，铁镁合金晶胞结构如图8所示。下列说法正确的是(填序号)。A.若晶胞参数为a，则距离最近的两个铁原子的核间距为B.晶体中存在的化学键类型只有金属键C.Fe原子周围距离最近的Mg原子有4个D.假如X点的坐标为(0，0，0)，Y点的坐标为(1，1，0)。则上面心W点的坐标为(，，)(5)某磁性氮化铁的晶胞结构如图9所示，N原子随机排列在Fe构成的正四面体的空隙中。已知六棱柱底边长为xpm，高为ypm，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体的密度为g/cm3。22.[化学——选修5：有机化学基础](15分)一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图10：,回答下列问题：(1)B的化学名称为；H的分子式为。(2)E的结构简式为；G中所含官能团的名称是。(3)②的反应类型是；写出反应①的化学方程式。(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为。①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应(5)设计用乙醇为原料制备CH2＝CH－CH＝CH2的合成路线，其他无机试剂任选。,,,,,