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广东省2022届高三化学8月第二次联考试题(Word版附答案)

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绝密★启用前高三化学考试本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:H1O16Na23S32Fe56Ni59一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.2021年6月11日,国家航天局举行&ldquo;天问一号&rdquo;探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式,公布了由&ldquo;祝融号&rdquo;火星车拍摄的&ldquo;着巡合影&rdquo;&ldquo;中国印迹&quot;等影像图。&ldquo;祝融号&rdquo;火星车使用的下列材料中,属于金属材料的是A.隔热降噪材料三胺泡沫B.SiC颗粒C.新型镁锂合金D.有机热控涂层2.下列化学用语表示正确的是A.N2H4的结构式:B.Al3+的结构示意图:C.BF3的电子式:D.异戊二烯的球棍模型:3.社会发展与材料密切相关。下列叙述错误的是A.海昏侯墓出土的玛瑙珠的主要成分是硅酸盐B.路由器外壳的主要成分是聚酰胺,聚酰胺为高分子材料C.建造港珠澳大桥使用的钢筋混凝土属于复合材料D.中国&ldquo;奋斗者&rdquo;号载人潜水器球壳所用的钛合金具有耐高压、耐低温的特性,4.利用如图所示的装置制备气体可以控制反应,下列气体制备能选用如图所示装置的是5.下列过程与氧化还原反应无关的是A.聚丙烯用于制造汽车保险杠B.食品包装袋中还原铁粉防氧化的过程C.三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程D.《淮南万毕术》记载:&ldquo;白青,得铁即化为铜&rdquo;6.下列离子方程式书写正确的是A.向Na2SO3溶液中通入足量Cl2:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-B.将过量的镁粉加入氯化铁溶液中:Mg+2Fe3++=2Fe2++Mg2+C.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的NaHSO4溶液:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3&darr;D.澄清石灰水与HF反应:2H++2F-+Ca2++2OH-=CaF2&darr;+2H2O7.古代诗词中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是A.&ldquo;吹尽狂沙始到金&rdquo;,是利用物质密度不同进行分离的B.&ldquo;蜡烛对烧红泪乾&rdquo;,该过程只发生化学变化C.&ldquo;宝剑锋从磨砺出&rdquo;,该过程只发生物理变化D.&ldquo;石烟(石油燃烧产生的烟)多似洛阳尘&rdquo;,&ldquo;石烟&rdquo;中含碳单质8.有机物M是合成药物ZJM-289的中间体,M的结构简式如图所示。下列有关M的叙述正确的是A.能发生酯化反应,不能发生加聚反应B.既是乙酸乙酯的同系物,又是乙烯的同系物C.1molM与足量钠反应能生成22.4LH2(标准状况)D.M苯环上的一氯代物有3种9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,A.1molO2与足量钾反应生成KO2时,转移的电子数为4NAB.1L0.1mol&middot;L-1NH4HSO4溶液中阴离子的数目大于0.1NAC.标准状况下,22.4L癸烷中含非极性键的数目为9NAD.78g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含阴离子的总数为1.5NA10.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下具有超高的CO2吸附能力(吸附时会放出热量),并能高效催化CO2和的反应,其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.升温将不利于CO2的吸附B.该过程中有非极性共价键的断裂C.该过程总反应的化学方程式为D.可与NaOH溶液反应11.(异丁烯)与HCl发生加成反应的能量与反应历程如下:,下列说法错误的是A.△H1&gt;△H2B.产物1和产物2互为同分异构体C.反应的温度降低,产物1的含量增大,产物2的含量减小D.反应II中生成中间体2的反应速率比Cl-进攻中间体2的慢12.下列实验操作能达到目的的是13.双极膜电渗析法制备缩水甘油()的原理:将3-氯-1,2-丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜之间的电渗析室,最终得到的缩水甘油纯度很高(几乎不含无机盐)。已知:由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴、阳复合膜为双极膜;在直流电场的作用下,双极膜复合层间的H2O解离成OH-和H+并分别通过阴膜和阳膜。下列说法错误的是,A.装置工作时,3-氯-1,2-丙二醇被氧化B.通电前后,电渗析室内溶液的pH几乎不变C.膜M为阴离子交换膜D.装置工作时,阴极上发生的电极反应:2H++2e-=H2&uarr;14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,X的一种核素常用于考古断代,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,W、X、Y原子的最外层电子数总和等于Z的原子序数。下列推断错误的是A.原子半径:Z&gt;Y&gt;X&gt;WB.化合物ZYW中既含离子键又含共价键C.最简单气态氢化物的稳定性:X&gt;YD.由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性15.以氟磷灰石[含Ca5F(PO4)3和少量的Fe2O3、Al2O3]为原料制取(Na3PO4&middot;12H2O)4&middot;NaOCl(氯化磷酸三钠)的工艺流程如下:下列说法错误的是A.分解氟磷灰石产生的气体为HFB.滤渣1和滤渣2的成分相同C.&ldquo;制磷酸钠&rdquo;的离子方程式为HPO42-+OH-=PO43-+H2OD.&ldquo;急速冷却&rdquo;的目的是减少次氯酸盐的热分解16.已知:常温下,Ksp(AgBr)<ksp(agcl)。某温度下,饱和溶液中-lg[c(ag+)]与-lg[c(br-)]、-lg[c(cl-)]的关系如图所示。,下列说法正确的是a.曲线ii代表agcl的沉淀溶解平衡曲线b.常温下,agbr的ksp(agbr)=1.0×10-10c.常温下,当c(ag+)=1.0×10-4mol·l-1时,饱和溶液中=1.0×10-2d.加入agno3固体可使溶液由c点沿直线变为b点二、非选择题:共56分。第17~19题为必考题,考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共42分。17.(15分)高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用sihcl3与h2在1357k的条件下制备高纯硅,实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。已知:①sihcl3的沸点为33.0℃,密度为1.34g·cm-3,易溶于有机溶剂,能与h2o剧烈反应,在空气中易被氧化;②cacl2+xch3ch2oh→cacl2·xch3ch2oh;③银氨溶液中存在:ag++2nh3·h2o[ag(nh3)2]++2h2o。,实验步骤:①打开k1,向安全漏斗中加入足量乙醇,使装置a中的反应进行一段时间;②加热装置c,打开k2,滴加vmlsihcl3;③加热装置d至1357k;④关闭k2;⑤关闭k1。回答下列问题:(1)仪器m的名称为。(2)相比长颈漏斗,安全漏斗使用时的优点是。(3)干燥管b中盛装的试剂是。(4)加热装置c之前,先进行装置a中的反应,这样操作的目的是。(5)装置d中发生反应的化学方程式为。(6)e中ccl4的作用是,实验过程中,e的上层溶液中观察到的现象是,尾气的主要成分是(填化学式)。(7)根据下列数据可以计算出sihcl3的利用率的是(填标号)。a.钠的质量b.乙醇的体积和密度c.硅的质量18.(14分)某工厂以废料(主要含ceo2,还含少量的sio2、fe2o3、al2o3)为原料制备碳酸铈、氯化铈等铈产品的流程如下:已知:ceo2具有强氧化性,通常情况下不和无机酸反应。回答下列问题:,(1)为加快“酸浸1”的速率,可采取的措施是(写一条即可)。(2)检验“浸液a”中含有fe3+的试剂是(填化学式,下同)溶液,“浸渣b”的主要成分为。(3)“酸浸2”中双氧水的作用是(用离子方程式回答)。(4)获得cecl3的方法:将socl2和cecl3·6h2o混合灼烧,得到cecl3并放出能使品红溶液褪色的气体。加入socl2的原因是。(5)已知醋酸铵溶液呈中性,则nh4hco3溶液中:c(nh4+)(填“>&rdquo;、&ldquo;&lt;&rdquo;或&ldquo;=&rdquo;)c(HCO3-)。(6)测定Ce2(CO3)3&middot;nH2O的纯度:①已知S2O82-与Ce3+反应后的产物为SO42-,则该反应中氧化产物(Ce4+)与还原产物(SO42-)的物质的量之比为。②Ce2(CO3)3&middot;nH2O的纯度为%。[已知:Ce2(CO3)3&middot;nH2O的摩尔质量为Mg&middot;mol-1]③若其他操作均正确,滴定后俯视读数,则测得Ce2(CO3)3&middot;nH2O的纯度(填&ldquo;偏高&rdquo;、&ldquo;偏低&rdquo;或&ldquo;无影响&rdquo;)。19.(13分)一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下:I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2III.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)△H3IV.C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)△H4=-64.9kJ&middot;mol-1副反应:V.C(s)+2H2(g)CH4(g)△H5=-74.8kJ&middot;mol-1VI.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H6=-206.1kJ&middot;mol-1回答下列问题:(1)已知反应I、II的平衡常数K1、K2随温度的变化如图1、图2所示。,①由反应V和反应VI可知,△H1=;反应I的△S(填&ldquo;&gt;&rdquo;或&ldquo;&lt;&rdquo;)0。②温度小于800℃时,K1=0,原因是。③为提高反应II中CO的转化率,可采取的措施是(写一条)。④T℃时,向密闭容器中充入1molCO(g)和3molH2O(g),只发生反应II,此时该反应的平衡常数K2=1,CO的平衡转化率为。(2)从环境保护角度分析,该制氢工艺中设计反应III的优点是。(3)起始时在气化炉中加入1molC、2molH2O及1molCaO,在2.5MPa下,气体的组成与温度的关系如图3所示。①200~725℃时,CH4的量不断减少的原因是。②725~900℃时,H2的物质的量分数快速减小,其原因是。(二)选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。20.[选修3:物质结构与性质](14分)近年来,科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及[Ru(bpy)3]Cl2&middot;6H2O为光敏剂的催化体系,在可见光驱动下可高效催化还原CO2。(1)下列有关Ni原子的叙述正确的是(填标号)。A.第一电离能比钙的大B.基态Ni原子的核外价电子排布式为3d84s2C.基态Ni原子形成基态Ni2+时,先失去3d轨道上的电子(2)三乙醇胺的制备:3+NH3N(CH2CH2OH)3。,①三乙醇胺所含的元素中,电负性由小到大的顺序为。②NH3的空间结构为。③键角:NH3(填&ldquo;&gt;&rdquo;、&ldquo;&lt;&rdquo;或&ldquo;=&rdquo;)H2O。(3)CO2能转化为高价值化学品,如CH4、CH3OH、HCHO。上述3种物质中,沸点最高的是CH3OH,原因是。(4)[Ru(bpy)3]Cl2&middot;6H2O的结构如图1所示。N原子的杂化类型为,1mol配体bpy分子中含有&sigma;键的数目为NA。(5)&beta;-Nix(OH)y的晶胞结构如图2(氧、氢原子均位于晶胞内部)所示,已知晶胞的底边长为anm,高为cnm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度为g&middot;cm-3(列出表达式)。21.[选修5:有机化学基础](14分)Ramelteon是首个没有被列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物,其一种合成路线如下:回答下列问题:,(1)I中的官能团的名称为。(2)1molII反应生成III至少需要molBr2。(3)由III生成IV分两步进行,反应1)的化学方程式为,该反应的反应类型为。(4)V的结构简式为。(5)根据上述路线中的相关知识,以为主要原料设计合成。,,,,</ksp(agcl)。某温度下,饱和溶液中-lg[c(ag+)]与-lg[c(br-)]、-lg[c(cl-)]的关系如图所示。,下列说法正确的是a.曲线ii代表agcl的沉淀溶解平衡曲线b.常温下,agbr的ksp(agbr)=1.0×10-10c.常温下,当c(ag+)=1.0×10-4mol·l-1时,饱和溶液中=1.0×10-2d.加入agno3固体可使溶液由c点沿直线变为b点二、非选择题:共56分。第17~19题为必考题,考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共42分。17.(15分)高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用sihcl3与h2在1357k的条件下制备高纯硅,实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。已知:①sihcl3的沸点为33.0℃,密度为1.34g·cm-3,易溶于有机溶剂,能与h2o剧烈反应,在空气中易被氧化;②cacl2+xch3ch2oh→cacl2·xch3ch2oh;③银氨溶液中存在:ag++2nh3·h2o[ag(nh3)2]++2h2o。,实验步骤:①打开k1,向安全漏斗中加入足量乙醇,使装置a中的反应进行一段时间;②加热装置c,打开k2,滴加vmlsihcl3;③加热装置d至1357k;④关闭k2;⑤关闭k1。回答下列问题:(1)仪器m的名称为。(2)相比长颈漏斗,安全漏斗使用时的优点是。(3)干燥管b中盛装的试剂是。(4)加热装置c之前,先进行装置a中的反应,这样操作的目的是。(5)装置d中发生反应的化学方程式为。(6)e中ccl4的作用是,实验过程中,e的上层溶液中观察到的现象是,尾气的主要成分是(填化学式)。(7)根据下列数据可以计算出sihcl3的利用率的是(填标号)。a.钠的质量b.乙醇的体积和密度c.硅的质量18.(14分)某工厂以废料(主要含ceo2,还含少量的sio2、fe2o3、al2o3)为原料制备碳酸铈、氯化铈等铈产品的流程如下:已知:ceo2具有强氧化性,通常情况下不和无机酸反应。回答下列问题:,(1)为加快“酸浸1”的速率,可采取的措施是(写一条即可)。(2)检验“浸液a”中含有fe3+的试剂是(填化学式,下同)溶液,“浸渣b”的主要成分为。(3)“酸浸2”中双氧水的作用是(用离子方程式回答)。(4)获得cecl3的方法:将socl2和cecl3·6h2o混合灼烧,得到cecl3并放出能使品红溶液褪色的气体。加入socl2的原因是。(5)已知醋酸铵溶液呈中性,则nh4hco3溶液中:c(nh4+)(填“>

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-09-09 15:38:20 页数:15
价格:¥3 大小:5.13 MB
文章作者:随遇而安

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