安徽省皖南八校2022届高三化学上学期摸底联考试题（Word版附答案）

“皖南八校”2022届高三摸底联考化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23N14P31S32C135.5Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（）A.石墨纤维属于有机高分子化合物B.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质C.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇D.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为40的硒原子：B.的结构式：C.过氧化氢的电子式：D.乙烯的结构简式：3.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（）A.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C.氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D.钠长期暴露在空气中的最终产物是4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.具有氧化性，可用于纸浆漂白D.铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气5.室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中，、、、,B.溶液中，、、、C.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，、、、D.溶液中，、、、6.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.18g重水中含有的质子数为B.3mol的与完全反应时转移的电子数为C.（分子结构：）中的共价键数目为D.1L的溶液中离子数为7.一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（）A.反应①中发生了氧化反应B.反应①和②均属于“氮的固定”C.反应③为D.三步循环的总结果为8.下列离子方程式正确的是（）A.溶液中通入少量氯气：B.石灰石溶于醋酸：C.与足量NaOH溶液反应：D.钠与水反应：9.下述实验操作不能达到实验目的的是（）,编号实验目的实验操作及现象A检验溶液中是否存在向待测液中先加稀盐酸酸化，再加氯化钡，产生白色沉淀B验证的还原性溶液中加入酸性溶液，溶液褪色C比较碳酸和硅酸的酸性强弱在中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入溶液中，溶液变浑浊D比较与的大小将气体通入浓度均为的和混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀10.保幼酮是保幼激素的一种。保幼激素可以保持昆虫的幼虫特征而阻止其转变为成虫，从而达到阻止昆虫繁殖的作用，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A.分子式为B.不能使溴水褪色C.能够发生水解反应D.不存在含有苯环的同分异构体11.丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。其中丙烯加的位能曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.催化剂可以改变反应的焓变B.过渡态（Ⅰ）比过渡态（Ⅱ）稳定C.生成①的过程所需的活化能较低，速率快D.丙烯与HCl加成反应主要生成12.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（）,A.原子半径大小：Y>Z>QB.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C.该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D.Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应13.锌—空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（）A.充电时，a与电源正极相连B.放电过程中，KOH溶液浓度不变C.充电时，N极的电极反应式为D.放电时，M极每消耗，理论上N极质量增加16g14.室温下，将溶液滴加到溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.P点溶液中：B.Q点溶液中：C.溶液中水的电离程度N>P>QD.室温下，NaA的水解平衡常数,二、填空题（本题包括4小题，共58分）15.（14分）四氧化三锰（）被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料（含、MnOOH、、、及CuO等）经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺步骤如下图所示。回答下列问题：（1）四氧化三锰中锰元素的化合价有+2价和+3价，其化学式可改写为______.A.B.C.D.（2）“浸出”中参与反应的离子方程式为______.（3）加入适量调节pH的目的是______.（4）“滤渣3”的主要成分有______.（5）“滤液”溶质的主要成分是______；过滤出的需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作______.（6）“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为。生成的化学方程式为______；反应后溶液pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。16.（15分）无水氯化锌是白色固体，易吸水潮解，常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂，还用作活性炭的活化剂。某校化学课题小组的同学设计如下实验方案制备无水，并进行纯度测定，涉及的实验装置如图所示：回答下列问题：（1）按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为h→______（填仪器接口小写字母，装,置不可重复使用）。装置D中橡皮管的作用为______.（2）写出装置D中反应的离子方程式：______.（3）若省略装置B，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因：______.（4）装置C中的药品为______，其作用为______.（5）氯化锌纯度的测定：取ag试样配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用bmol/LEDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式为，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。①配制100mL溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______.②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为______（用含a、b的代数式表示）。17.（14分）氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。（1）用氧化可脱除氮氧化物。已知：①②③用氧化脱除NO的总反应是：的______，该反应在热力学上趋势大，其原因是______.（2）氮氧化物间的相互转化，已知的反应历程分两步：第一步：（快反应）第二步：（慢反应）①总反应的速率由决定______（填“第一步”或“第二步”）。②用表示的速率方程为；表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则______（填数值）.③下列关于反应的说法正确的是______（填序号）。A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和B.使压强增大，反应速率常数一定增大,C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能（3）电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。分别向溶液和溶液（起始pH均调至9）中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。①电解溶液时产生，氧化吸收NO的离子方程式为______.②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比溶液的大，原因是______.③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是______.18.（15分）常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）可作净水剂，其原理是______（用离子方程式说明）。（2）相同条件下，溶液中的______（填“等于”“大于”或“小于”）溶液中的。（3）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是______（填罗马数字），导致溶液的pH随温度变化的原因是______.,②20℃时，溶液中______.（列计算式不必化简）（4）室温时，向溶液中滴加0.1mol·L-NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______.③由b到c发生反应的离子方程式为______.2022届高三摸底联考·化学参考答案、提示及评分细则1.C石墨纤维是无机高分子材料，A错误；“血液透析”利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体粒子带电的性质，B错误；秸秆通过发酵生成乙醇，则废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，C正确；过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，乙醇使蛋白质病毒变性失去生理活性达到消毒目的，D错误。2.B中子数为40的硒原子为，A错误；的电子式为，则其结构式为O=C=O，B正确；过氧化氢属于共价化合物，不含离子，其电子式为，C错误；乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式为，D错误。3.C吸收产生，所以可用作呼吸面具供氧剂，A正确；钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，C错误；钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确。4.B因为中含有氮元素，所以其可以用作化肥，A错误；铁锈的主要成分为,，加入稀硫酸可以除去，利用了稀硫酸的酸性，B正确；漂白纸浆利用了的漂白性，不是其氧化性，C错误；铁在冷的浓硝酸中会发生钝化，不会有氢气产生，D错误。5.A的溶液呈碱性，碱性条件下、、、相互之间不反应，、、、能大量共存，A符合题意；溶液中，与发生双水解反应生成生成二氧化碳气体，不能大量存在，B不符合题意；使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，C不符合题意；酸性条件下能把氧化为，不能大量共存，D不符合题意。6.C的质子数为10，18g的物质的量为，则18g重水中所含质子数为，A错误；与反应的化学方程式为：，则有3mol的参与反应时，转移的电子数为，B错误；的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，C正确；酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则1L的溶液中离子数应小于，D错误。7.C反应①中氮得电子，发生还原反应，化合价降低，A错误；氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，反应①是氮的固定，反应②不是，B错误；反应③是LiOH通电条件下生成Li、、，反应方程式为，C正确；该合成氨反应中没有氢气参与，氢元素来源于水，且伴有氧气生成，三步循环的总结果为，D错误。8.B由于的还原性强于，溶液中通入少量氯气的离子方程式：，A错误；石灰石溶于醋酸的反应的离子方程式为：,，B正确；与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：，C错误；钠与水反应的离子方程式为：，D错误。9.C先加盐酸酸化，排除、、等离子的干扰，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明存在，A正确；使酸性溶液褪色，证明具有还原性，B正确；与浓盐酸反应后所得气体中有HCl，会干扰碳酸和硅酸的酸性强弱的比较，C错误；将气体通入浓度均为的和混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀，证明，D正确。10.C分子式为，A错误；分子中含有碳碳双键，能够使溴水褪色，B错误；分子中含有酯基，能够发生水解反应，C正确；根据分子式计算该分子的不饱和度为，所以其同分异构体中可以存在苯环，D错误。11.D催化剂可降低反应的活化能，不改变始终态，则加催化剂不能改变反应的焓变，A错误；能量越低越稳定，根据图示知过渡态（Ⅰ）没有过渡态（Ⅱ）稳定，B错误；根据图示知，生成①的过程所需的活化能高于生成②的过程所需的活化能，则反应速率较慢，C错误；根据图示知，生成①的过程所需的活化能高于生成②的过程所需的活化能，则生成②的碳正离子多，而进攻碳正离子后得到，即主要产物是，D正确。12.D根据分析可知W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。Y为N，Z为O，Q为Na，则原子半径：Q>Y>Z，A错误；该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，B错误；该化合物中存在离子键和共价键，C错误；Q为Na，能与水、甲醇反应生成氢气，D正确。13.C根据示意图可知，N为电池的负极，M为电池的正极，充电时，N与电源的负极相连，M与电源的正极相连，A正确；放电过程中，M极的反应为：，N极的反应为：，则电极总反应为，放电过程中，KOH溶液浓度不变，B正确；充电时，N极的电极反应式为，C错误；放电时，M极每消耗，转移电子为2mol，则N极消耗1mol的Zn，在电极上同时生成1mol的ZnO，那么N电极增加了16g，D正确。,14.AP点，即，根据电荷守恒分析，，则有，或，A正确；Q点，pH小于7，，则根据电荷守恒分析，，则有，B错误；三点的pH都小于7，水的电离受到抑制，且pH越小，水的电离程度越小，故溶液中的水的电离程度为N