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江苏省苏州市2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(解析版)
江苏省苏州市2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(解析版)
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江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56I127选择题一、单项选择题:本题共15小题,每小题3分,共计45分,每小题只有一个选项符合题意。1.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念,下列行为不符合这一理念的是()A.推广利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气B.加大石油、煤炭的开采速度,提高我国工业发展的速度C.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、电能等,减少对化石燃料的依赖D.实施绿化工程,防治扬尘污染【答案】B【解析】【详解】A.推广利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气可以减少化石燃料的使用,符合这一理念,A不选;B.由于化石燃料是不可再生的,则加大石油、煤炭的开采速度不符合这一理念,B选;C.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、电能等,减少对化石燃料的依赖符合这一理念,C不选;D.实施绿化工程,防治扬尘污染符合这一理念,D不选;答案选B。2.下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是()A.Na2CO3、KOH、CaOB.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaClD.CuO、Na2CO3、CaCO3【答案】B【解析】【详解】A选项,Na2CO3是盐,KOH是碱,CaO是氧化物;故A错误;B选项,CO是氧化物,NaOH是碱,KCl是盐,故B正确;C选项,H2O是氧化物,H2SO4是酸,NaCl是盐,故C错误;D选项,CuO是氧化物,Na2CO3是盐,CaCO3是盐,故D错误;,综上所述,答案为B。3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.氢氧化铁胶体D.醋酸溶液【答案】C【解析】【分析】胶体可以产生“丁达尔效应”,据此判断。【详解】A.氯化铁溶液不是胶体,不能产生“丁达尔效应”,A错误;B.碳酸钠溶液不是胶体,不能产生“丁达尔效应”,B错误;C.氢氧化铁胶体能产生“丁达尔效应”,C正确;D.醋酸溶液不是胶体,不能产生“丁达尔效应”,D错误;答案选C4.下列物质属于电解质且能导电的是()A.熔融KClB.盐酸C.金属铜D.酒精【答案】A【解析】【详解】A选项,熔融KCl属于电解质且能导电,故A正确;B选项,盐酸虽能导电,但它为电解质溶液,故B错误;C选项,金属铜能导电,它为单质,不属于电解质,故C错误;D选项,酒精是有机物,属于非电解质,它不导电,故D错误;综上所述,答案为A。5.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是()A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应C.氧化还原反应中不一定要有氧气参加D.工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A选项,氧化还原反应中反应中不一定所有元素的化合价都发生变化,如2H2S+SO2==3S↓+2H2O中,H、O元素的化合价不变,故A正确;,B选项,化合反应、分解反应中若存在化合价变化,则属于氧化还原反应,如氢气与氧气的反应为化合反应、氯酸钾分解为分解反应,两个反应都属于氧化还原反应,故B错误;C选项,氧化还原反应中不一定有氧气参与,如氢气与氯气、Cu与硫单质的反应都是氧化还原反应,故C正确;D选项,工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁,反应中C、Fe元素存在化合价变化,属于氧化还原反应,故D正确;综上所述,答案为B。6.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏【答案】D【解析】A.Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],Cu元素化合价升高,被氧化,属于氧化还原反应,故A不选;B.铁制菜刀生锈,铁被氧化生成铁锈,Fe元素化合价升高,属于氧化还原反应,故B不选;C.铝锅表面生成致密的薄膜,铝被氧化生成氧化铝,属于氧化还原反应,故C不选;D.大理石的主要成分为碳酸钙,与酸雨反应而被腐蚀,不是氧化还原反应,故D选.故选D.7.已知反应前后元素化合价都没有变化的反应为非氧化还原反应,下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】,【详解】A选项,置换反应一定是氧化还原反应,故A错误;B选项,置换反应一定是氧化还原反应,故B错误;C选项,复分解反应一定不是氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应,部分化合反应、部分分解反应中是氧化还原反应,故C正确的;D选项,复分解反应一定不是氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应,部分化合反应、部分分解反应是氧化还原反应,故D错误;综上所述,答案为C。8.下列有关化学用语使用正确的是()A.碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32—B.Cl-的结构示意图:C.H2的摩尔质量是2gD.NaOH俗称烧碱【答案】D【解析】【详解】A选项,碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-,故A错误;B选项,Cl-的结构示意图中核内质子数不应该为18,而是应该为17,故B错误;C选项,H2的摩尔质量是2g∙mol-1,故C错误;D选项,NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠,故D正确;综上所述,答案为D。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,则ngH2SO4所含的氧原子数为()A.nNA/98B.nNA/14C.2nNA/49D.nNA/8【答案】C【解析】【详解】ngH2SO4的物质的量,氧原子的物质的量为,氧原子的数目综上所述,答案为C。,10.下列物质中,物质的量为0.5mol的是()A.27gH2OB.标准状况下,336LCO2C.6.02×1023个O2分子D.含1mol氧原子的SO2【答案】D【解析】试题分析:A、27gH2O的物质的量n==1.5mol,故A错误;B、标准状况下,11.2LCO2的物质的量n==1.5mol,故B错误;C、6.02×1023个O2分子的物质的量n==1mol,故C错误;D、根据物质的构成分析,1molSO2含氧原子为2mol,含1mol氧原子的SO2的物质的量为0.5mol,故D正确;故选D。11.关于SO2气体的叙述中,正确的是()A.SO2的摩尔质量是64gB.1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C.1molSO2的质量是64g·mol-1D.25℃,1.01×105Pa下,1molSO2的体积为22.4L【答案】B【解析】试题分析:摩尔质量的单位是g/mol,SO2的摩尔质量是64g/mol,故A错误;1molSO2中所含分子数约为6.02×1023,故B正确;1molSO2的质量是64g,故C错误;0℃,1.01×105Pa下,1molSO2的体积为22.4L,故D错误。12.根据下表信息,将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是()物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性乙二醇C2H4O2–11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.分液B.蒸馏C.加水萃取D.冷却至0℃后过滤,【答案】B【解析】由表格中数据分析可知,乙二醇和丙三醇的熔点、密度、溶解性相差不大,无法用分液、加水萃取等方法分离,但沸点相差较大,故可利用蒸馏法进行分离,故答案选B。13.下列实验操作正确的是()A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C.用激光笔照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液D.蒸馏时,应将温度计的水银球插入液面以下【答案】C【解析】【详解】A选项,氢氧化钠固体易潮解,会腐蚀托盘,故不能放在滤纸上称量,只能放在小烧杯中称量,故A错误;B选项,10mL量筒的精确度为0.1mL,量取8.58mL蒸馏水,精确度错误,只能量取8.6mL蒸馏水,故B错误;C选项,胶体具有丁达尔效应,用此现象可鉴别溶液和胶体,因此用激光笔照射可以鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液,故C正确;D选项,蒸馏时,温度计应测量蒸汽的温度,不应将温度计的水银球插入液面以下,而应放在支管口处,故D错误;综上所述,答案为C。14.请找出下列图示中正确的实验操作()A.除去CO的CO2B.萃取时振荡混合液C.稀释浓硫酸D.向试管中滴加液体【答案】B【解析】,【详解】A选项,洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则,否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的,故A错误;B选项,左手握住活塞部分,右手食指顶住塞子,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分混合,使溶质尽可能的被萃取,且边振荡边不断的放气,故B正确;C选项,量筒只能量取溶液,不能作反应容器、不能配制溶液,如果稀释浓硫酸,应该将量筒紧贴烧杯口,把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌,防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体,故C错误;D选项,向试管中滴加溶液时,胶头滴管应该悬空,否则会污染胶头滴管,故D错误;综上所述,答案为B。15.下列说法中正确是()A.某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀,证明该溶液中一定含有Cl—B.某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不消失,证明原溶液中一定存在SO42—C.某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰,则该化合物一定是钠盐D.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+【答案】D【解析】【详解】A选项,某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀,该溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-等,故A错误;B选项,某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不消失,该溶液中可能含Ag+、SO32-、SiO32-、SO42-等;故B错误;C选项,某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰,则该化合物一定含钠元素,但不能说一定是钠盐,故C错误;D选项,某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气,所以说明原溶液中存在NH4+,故D正确;综上所述,答案为D。非选择题16.以下6种为中学化学中常见的物质:①Cu②NaHSO4③SO3④H2SO4⑤CaCO3⑥Cu(OH)2请按下列分类标准回答问题:,(1)属于电解质的是____。(2)能电离出H+的是____,属于酸的是______。(3)属于碱的是______。(4)属于难溶盐的是______。【答案】(1).②④⑤⑥(2).②④(3).④(4).⑥(5).⑤【解析】【详解】(1)①Cu是单质,不是电解质,②NaHSO4是盐,是电解质,③SO3是非金属氧化物,是非电解质,④H2SO4是酸,是电解质,⑤CaCO3是盐,是电解质,⑥Cu(OH)2是碱,是电解质,故本题答案为②④⑤⑥;(2)①Cu是金属单质,不能电离出H+,②NaHSO4是盐,电离出H+、Na+、SO42-,③SO3是非金属氧化物,不能电离出H+,④H2SO4是酸,电离出H+、SO42-,⑤CaCO3是盐,不能电离出H+,⑥Cu(OH)2是碱,能电离出OH-、Cu2+,故第一空答案为②④,故第二空答案为④;(3)①Cu是单质,②NaHSO4是盐,③SO3是非金属氧化物,④H2SO4是酸,⑤CaCO3是盐,⑥Cu(OH)2是碱,故本题答案为⑥。(4)①Cu是单质,②NaHSO4是易溶于水的盐,③SO3是非金属氧化物,④H2SO4是酸,⑤CaCO3是难溶于水的盐,⑥Cu(OH)2是碱,故本题答案为⑤。17.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题:(1)0.5molSO2共含有约_______个原子,它与_______gSO3所含硫原子数相等(2)质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,在同温同压条件下,所占体积最小的是(填序号)___________。(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是_____;(4)标准状况下某种O2和N2的混合气体mg,含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。【答案】(1).1.5NA(2).40(3).③(4).95g/mol(5).【解析】(1)0.5mol SO2共含0.5mol×3=1.5mol原子,约含有1.5mol×NA=9.03×1023个原子,由S原子守恒可知,与0.5molSO3所含硫原子数相等,其质量为0.5mol×80g/mol=40g,故答案为:9.03×1023(或1.5NA);40;(2)由N=nNA,、m=nM可知,等质量时,摩尔质量越大,物质的量越小,则分子数越少,四种气体中③的摩尔质量最大,则分子数最少,故答案为:③;(3)n(ACl2)=n(Cl-)=×0.4mol=0.2mol,M(ACl2)==95g/mol,故答案为:95g/mol;(4)根据其组分及其含量相同,所以其质量与分子数成正比,设ng该混合气体含有的分子数为x个,质量与分子数的比例式为:mg:b=ng:x,x==个; ng该混合气体含有的物质的量为:n===mol,其体积为:V=n×Vm=mol×22.4L/mol=L,故答案为:L。18.草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3,还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:(1)此实验操作顺序如下:①称量样品;②溶解、沉降;③______;④蒸发浓缩;⑤冷却结晶。(2)在进行第③步操作时,有可能要重复进行,这是由于_______。(3)在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止_____。(4)在②、③、④步操作时,要用到的同一种玻璃仪器是_________。(5)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在三支试管中。①在第一支试管中加入稀盐酸,可观察到有____生成,证明溶液中有______离子。②在第二支试管中加入足量稀盐酸,取清液再加入BaCl2溶液,可观察到有_____生成,证明溶液中有______离子。③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有_____生成,证明溶液中有______离子。【答案】(1).过滤(2).滤液仍浑浊(3).液体飞溅(4).玻璃棒(5).气泡(6).CO32-(7).白色沉淀(8).SO42-(9).白色沉淀(10).Cl-【解析】【详解】(1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液,然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液,将所得的水溶液蒸发结晶可以获得钾盐的固体,所以实验步骤为:①称量样品;②溶解沉降;③过滤;④蒸发浓缩;⑤,冷却结晶,最后过滤、洗涤,得到产品,因此,本问答案是:过滤;(2)在过滤时,滤液可能还是浑浊的,需要重新再次过滤,直到溶液澄清为止,因此,本问答案是:滤液仍浑浊;(3)步骤为蒸发操作,蒸发时需要使用玻璃棒搅拌,目的是使溶液受热均匀,避免液体局部受热导致液体飞溅,发生危险,因此,本题答案是:液体飞溅;(4)②、③、④步操作分别为溶解、过滤、蒸发,都用到玻璃棒,因此,本题答案是:玻璃棒;(5)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳,反应的离子方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO32-,因此,第一空答案是:气泡,第二空答案是CO32-;②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,排除了其它阴离子的干扰,如果产生白色沉淀,就说明溶液中有SO42-离子,反应的离子方程式为:SO42-+Ba2+==BaSO4↓,因此,第一空答案是:白色沉淀,第二空答案是SO42-;③向原溶液中滴加足量稀硝酸后,排除了其它离子的干扰,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中有氯离子,因此,第一空答案是:白色沉淀,第二空答案是Cl-。19.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO),其制备反应的化学方程式是:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。若要制备149g的次氯酸钠,则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?____标况下,Cl2的体积为多少?____【答案】(1).160g(2).44.8L【解析】【详解】设需要氯气的体积为xL,氢氧化钠的质量为yg,Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O22.4L80g74.5gxLyg149g,解得:x=44.8,y=160则需要氢氧化钠的质量为160g,标况下,Cl2的体积为44.8L。20.硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O,(其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比),其化学式可通过下列实验测定:①准确称取1.7700g样品,配制成100mL溶液A;,②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液与Na2SO4反应至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g;③准确量取25.00mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液与H2O2反应,消耗KMnO4溶液0.0005mol。H2O2与KMnO4反应的方程式如下:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O计算1.7700g样品中:(1)Na2SO4的物质的量。_____(2)H2O2的物质的量。______(3)该硫酸钠-过氧化氢加合物化学式。______【答案】(1).0.01mol(2).0.005mol(3).2Na2SO4·H2O2·2H2O【解析】【详解】(1)根据题意,25mL溶液中,硫酸钠和氯化钡反应生成0.5825g硫酸钡沉淀,则25mL溶液中硫酸钠的物质的量100mL溶液中硫酸钠的物质的量为0.0025mol×4=0.01mol故本题答案为0.01mol。(2)设25mL溶液中双氧水的物质的量为xmol2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O2mol5mol0.0005molxmolx=0.00125mol100mL溶液中硫酸钠的物质的量为0.00125mol×4=0.005mol(3)根据前面计算出的n(Na2SO4)=0.01mol,n(H2O2)=0.005mol,则m(H2O)=1.77g—0.01mol×142g∙mol—1—0.005mol×34g∙mol—1=0.18g所以:xNa2SO4·yH2O2·zH2O中x:y:z=0.01:0.005:0.01=2:1:2,因此xNa2SO4·yH2O2·zH2O的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
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高中 - 化学
发布时间:2021-08-24 19:17:11
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