2005年杭州市第一次高考化学科目教学质量检测

2022年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量H1C12O16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．大气平流层中的臭氧的主要作用是（A）吸收CO2（B）分解补充O2（C）吸收红外线（D）吸收紫外线2．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，下列说法正确的是（A）Pt的相对原子质量为202（B）Pt的原子质量为202（C）铂元素的质量数为202（D）Pt的原子核内有124个中子、3．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是△（A）Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（B）CaC2+H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑（C）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑（D）NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑4．下列物质呈固态时必为分子晶体的是(A)非金属氧化物（B）非金属单质（C）金属氧化物（D）含氧酸5．下列说法正确的是（A）任何化学反应都伴随着能量的变化（B）1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热（C）在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热（D）在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应6．下列说法正确的是（A）1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量（B）1mol气体的体积就是气体的摩尔体积（C）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（D）1molHCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol·L-17．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（A）KMnO4（B）NaClO（C）H2O2（D）Cl28．下列事实与氢键有关的是（A）水加热到很高的温度都难以分解5/5（B）水结成冰体积膨胀，密度变小（C）CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高(D)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9．表示下列变化的化学用语正确的是（A）NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－（B）金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑（C）钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O（D）1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6kJ/mol10．在某未知溶液中再溶解一定量的CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等，则原未知溶液可能是（A）HCl溶液（B）NaOH溶液（C）KCl溶液（D）KOH溶液11．CCTV《科技博览》报道，2022年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是（A）聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的（B）聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体（C）聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物（D）聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染12．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（A）分子中可能含有羟基（B）分子中可能含有羧基（C）分子中可能含有氨基（D）该物质的分子式可能为C3H6O313．1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是（A）戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种（B）戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应（C）戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色（D）2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用14．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（A）Ca+、Fe2+、NO3－、Cl－（B）K＋、Mg2+、HCO3－、PO43－（C）Na+、K＋、SO42－、SO32－（D）Ba2+、Na+、I－、NO3－15．2022年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；5/5⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。（A）②③④⑤（B）①③④⑥（C）①②⑤⑥（D）①③⑤⑦16．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)===B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需要的时间为（A）10s（B）大于10s（C）小于10s（D）无法判断三、（本题包括3小题，共20分）17．（6分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。（1）这四种元素是X▲，Y▲，Z▲，W▲（填元素符号）（2）这四种元素原子半径的大小为▲＞▲＞▲＞▲（填元素符号）（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为▲＜▲（用化学式表示）18．（6分）现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是▲（填编号）（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是▲（填编号）（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是▲（填编号）（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式▲。19．（8分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为▲周期▲族。（2）写出K的电子式▲。（3）写出H和D反应的化学方程式▲。（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式▲。（5）写出A与G反应的化学方程式▲。（6）K与E反应时产生的现象有▲；该反应的化学方程式为▲。5/5四、（本题包括2小题，共12分）20．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）▲（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液（E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤（J）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠21．（6分）实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色③集气瓶中收集到一种无色气体。请回答下列问题：（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？▲（填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是▲（填编号，若不需要，该空可不填）（2）在实验中NaOH固体的作用是▲。（3）最终集气瓶中收集到的气体是▲。CuO粉末处发生化学反应方程式为▲。五、（本题包括2小题，共16分）22．（10分）A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由－CH3、－OH、-COOH、-C6H5、－CHO中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：（1）A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；（2）B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；（3）C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8:15；5/5（4）B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；（5）D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。由此可知，A、B、C、D、E的结构简式是：A▲B▲C▲D▲E▲。23．（6分）某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240，其碳的质量分数为80.0%，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，分子中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链。A在稀酸溶液中加热时发生水解，得到B和C，C的相对分子质量为108。请写出：（1）A的分子式▲。（2）C的结构简式▲。（3）B的结构简式▲。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18g／cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89试剂生产许可证编号：XK3－2010426003Ⅱ六、（本题包括2小题，共12分）24．（6分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol／L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？25．(6分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为▲mol·L-1（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）▲；其物质的量之比为▲。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为▲mL。5/5