2022学年高考化学周末培优第17周化学实验基础知识新人教版

化学实验基础知识（测试时间：60分钟，总分：100分）班级：____________姓名：____________座号：____________得分：____________一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封②易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源③中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶④硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中A．①②B．①②③C．③④D．①②③④【答案】A【解析】③锥形瓶如果用待测液润洗，使锥形瓶内壁附着待测液，消耗的标准液偏多，错误；④硅酸钠溶液显碱性且具有黏合性，应该用橡胶塞，错误。2．下列有关仪器的使用或操作正确的是A．试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药B．烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热品C．用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线D．用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确【答案】B读数和最后读数均俯视，则量取的体积并不一定准确，错误，答案选B。3．下列对有关仪器的描述或使用的叙述中正确的是①容量瓶的体积刻度线位置在瓶颈上　②滴定管的“0”标线在管的下端　③烧杯的“0”刻度在最下端④量筒最下端刻有“0”标线　⑤将KMnO4溶液装入碱式滴定管中用于滴定⑥制备气体发生装置只能用长颈漏斗不能用分液漏斗⑦可在球形干燥管里装浓硫酸对气体进行干燥12\n⑧气体用洗气瓶洗气除杂时，应将混合气体从长导管通入A．①⑧B．④⑧C．①⑥D．④⑥【答案】A【解析】容量瓶刻度线在瓶颈上；滴定管有0刻度，在管的上端；量筒和烧杯无0刻度；酸性溶液、氧化性溶液及有机物不可使用碱式滴定管；制备Cl2等气体可用分液漏斗组装仪器；球形干燥管里不可装液体干燥剂。4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C．稀释浓硫酸D．工业酒精制备无水酒精【答案】A烧杯中稀释，稀释时应把浓硫酸加入到水中，错误；D．冷凝管的进水口应在右下方，出水口在左上方，错误。5．在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理中正确的是①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃加满酒精的酒精灯A．①②B．①②③C．①②③④D．全部12\n【答案】C【解析】考查基本实验操作和事故处理。①可燃性气体需要先检查气体的纯度，否则危险；②稀释浓硫酸需要将浓硫酸慢慢注入水中，正确；③浓碱沾到皮肤上，用水冲洗，后涂硼酸，正确；④试管中液体加热体积不超过1/3，正确；⑤酒精灯不能填满酒精，容易引燃灯内酒精，危险，错误。选C。6．如图所示装置是化学实验中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2D．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头【答案】DD项，从b管口进入自来水，把CO从a管口排出以提供CO，正确。7．完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A．图1：用酒精提取碘水中的I2B．图2：滴定管读数C．图3：证明非金属性的强弱关系：S>C>SiD．图4：收集Cl212\n【答案】C【解析】本题考查实验基本操作及仪器的使用。酒精与水以任意比互溶，不能作为萃取剂，A错误；滴定管的精确度为0.01，B错误；根据非金属最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱顺序可判断非金属性的强弱，C正确；收集氯气的导管应该是长进短出，D错误。8．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是选项实验目的仪器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗B配制100mL1.0mol·L−1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸【答案】C和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可，正确。9．下列各装置能够达到相应实验目的的是A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯12\n【答案】C【解析】A选项，混合物为液体，应该用饱和碳酸钠溶液除杂，在分液漏斗中进行，错误；B选项，氯气也能与AgNO3溶液反应，错误；C选项，通入HCl气体可以抑制MgCl2的水解，正确；D选项，是制取气体，应该测反应液的温度，温度计位置错误。10．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管　②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管　④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管　⑥用热氢氧化钠浓溶液清洗沾有硫黄的试管下列对以上操作的判断正确的是)A．除①外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确【答案】A因氢氧化钠溶液与苯酚反应，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故⑤正确；⑥热氢氧化钠浓溶液能与硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以可用热氢氧化钠浓溶液清洗沾有硫黄的试管，故⑥正确。11．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是甲　　乙A．该装置图中至少存在两处明显错误B．将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出【答案】C【解析】该装置没有热源和尾气吸收装置，故A项正确；将烧瓶中的MnO2换成KMnO412\n，不需加热即可制得Cl2，故B项正确；用于吸收氯气的试剂应是氢氧化钠溶液，故C项不正确；氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用于证明是否有氯气逸出，故D项正确。12．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是图1　　　　　　图2　　　图3　　图4A．用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4所示装置制取Fe(OH)2，并较长时间观察其存在【答案】C分离，C项能达到实验目的；图4中Fe电极作阴极，Fe不溶解，D项不能达到实验目的。13．下列实验方案或实验结论正确的是A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液B．粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的【答案】C【解析】Na2SO3溶液可与SO2反应生成NaHSO3，A项错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B项错误；将NaHCO3溶液分别加入到稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C项正确；D项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D项错误。14．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水12\nB鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1盐酸【答案】BC错误。D．测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D错误。15．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)：，②―→CuSO4·5H2O晶体下列分析中正确的是A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5mol·L－1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架【答案】C【解析】A选项，一定物质的量浓度溶液的配制需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，错误；B选项，引入新的杂质Cl－，错误；D选项，蒸干溶剂得不到胆矾，错误。二、非选择题：本题包括4个小题，共55分。16．（17分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是________，②的名称是________。12\n（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母)；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________(填字母)。（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验，①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其它导管连接的顺序是________(填导管口的序号)；②实验时，a处的可能的现象为______________________________；F装置中气球的作用是______________________。【答案】（17分）（1）长颈漏斗（1分）　分液漏斗（1分）（2）AE（2分）　BD（2分）（3）c（1分）　b（1分）（4）①DG（2分）　浓硫酸（1分）　dcbe（2分）②红棕色粉末逐渐变黑（2分）　收集尾气中的一氧化碳，防止污染（2分）（3）使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。（4）根据反应原理可知制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选DG为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。17．（8分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：12\n步骤1　三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2　缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3　反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4　室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。请回答：（1）仪器A的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是____________________。（2）如将装置B改为装置C(如图)，可能会导致的后果是____________________________。（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。【答案】（8分，每空2分）（1）干燥管　防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患（3）镁屑【解析】（1）仪器A的名称是干燥管。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，其原因是空气中含有O2，O2与Mg反应生成的MgO阻碍Mg与液溴反应生成MgBr2。（2）若将装置B改为装置C，随着通入N2量的增加，气体的压强增大，可将锥形瓶中液溴直接快速压入三颈瓶中，Mg与Br2反应剧烈放热，存在安全隐患。12\n（3）步骤1中装入10g镁屑，且步骤1、2中未产生固体，显然步骤3中第一次过滤除去的物质的剩余的镁屑。18．（14分）已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示。有关操作和结果如下(已知：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O)。①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。③干燥管C在实验后质量增加3.84g。④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224mL。试回答下列问题：（1）装置C的作用是__________________，装置F的作用是______________。（2）使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②。(填序号)（3）装置F中发生反应的化学方程式为_______________________________________。（4）请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为________________________________。【答案】（14分，每空2分）（1）吸收SO2　吸收SO3（2）③④　⑥⑤(或③④)　⑧⑦（3）SO3(g)＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2＋H2O(或SO3＋H2O===H2SO4、H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O)（4）4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑12\n的O2；最后利用排水法测量混合气体中O2的量，为减少实验误差，C装置和E装置之间要连接除水蒸气的装置(C或D装置均可)。（4）设F装置中参加反应的SO3的物质的量为xmol，则生成的SO2为2xmol，故64×2x－80x＝0.96，解得x＝0.02。干燥管C吸收的是分解产生的SO2和F中反应得到的SO2，则分解产生的SO2的物质的量为＝0.02mol。量筒中水的体积为分解生成的氧气的体积，在标准状况下氧气的体积为224mL，则分解得到的O2的物质的量是0.01mol。根据分解生成的n(SO3)＝0.02mol、n(SO2)＝0.02mol、n(O2)＝0.01mol，结合质量守恒定律可配平方程式为4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑。19．（16分）某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：Ⅰ.结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿色晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。Ⅱ.的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%的NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL1mol·L−1的硫酸溶液吸收产生的氨气。吸收氨气结束后取下接收瓶，用2mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。Ⅲ.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g。回答下列问题：（1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是　　　　　(填正确答案标号)。 A．烧杯　B．铁架台(带铁圈)　C．坩埚　D．蒸发皿E．酒精灯　F．干燥器　G．托盘天平12\n（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是　　　　　　　　　　　　。吸收氨气结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是。（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用　　　　　　　式滴定管；可使用的指示剂为　。（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是。（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿色晶体的化学式为　　　　　　　　。三颈瓶中发生反应的离子方程式为。【答案】（16分，每空2分）（1）AD（2）使溶液中的氨全部逸出　用蒸馏水冲洗冷凝管装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中（3）碱　酚酞(或甲基橙)（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净（5）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O　2+Fe2++4OH−Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O洗涤直形冷凝管。（3）NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，使用酚酞或甲基橙作指示剂，不能用变色不明显的石蕊。由实验Ⅰ可知n(H2O)==0.12mol；分析实验Ⅱ，用于中和滴定的氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.04mol、n(H2SO4)=0.04mol，根据反应式2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O、2NH3+H2SO4(NH4)2SO4可知2n(H2SO4)=n(NaOH)+n(NH3)，所以n(NH3)=0.04mol；由实验Ⅲ可知n(Fe2O3)==0.01mol，所以7.84gX中含有H2O、、Fe2+的物质的量分别为0.12mol、0.04mol、0.02mol，质量分别为2.16g、0.72g、1.12g，含有m()=7.84g−2.16g−0.72g−1.12g=3.84g，n()==0.04mol；则H2O、、Fe2+、的物质的量之比为0.12∶0.04∶0.02∶0.04=6∶2∶1∶2，可知X化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；因为氨气极易溶于水，所以冷凝管内壁会附着氨水；分析可知滤渣表面含有Na2SO4，只要检验洗涤液中无即可说明沉淀洗涤干净。12