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2022年高考化学常见问题:混合物计算
2022年高考化学常见问题:混合物计算
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有关混合物计算,是高考的一大热点,在选择题和计算题中,多次出现过。混合物计算方法多、难度大,是中学生在学习上的一大难点。又由于混合物计算更能体现出一个人思维的敏捷性和推理的缜密性,故在中考和高考中,都是一个经久不衰的热点,为了使中学生便于学习和掌握,现作一些总结。一、极端假设法:例1。已知相对原子质量:Li为6.9;Na为23;K为39;Rb为35.今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g,加足量的水充分反应后,溶液经蒸发、干燥,得16g固体。试经计算确定是哪一种碱金属。分析:本题若已知R及R2O各自的质量,就属于常规计算题,而题中只知道混合物的质量,显然还缺少其中一种物质的质量,可见尚缺少一个条件。要求解有两种途径选择:一是求得R的相对原子质量的具体值,显然不可能;另一是求得R的相对原子质量的区间,这就要建立不等式组。解:设R的相对原子质量为x;(1)当混合物全是碱金属时,有2R+2H2O=2ROH+H22x2(x+17)10.8g10.8(x+17)/x(2)若混合物全是氧化物R2O时,有R2O+H2O=2ROH6/6\n2x+162(x+17)10.810.8(x+17)/(x+8)根据题意可知,该混合物是R和R2O,则可建立不等式:10.8(x+17)/x>16>10.8(x+17)/(x+8)解不等式得:35.3>x>10.7根据碱金属的相对原子质量可知该碱金属应为钠。二、平均值法:例2.有钠和另一种碱金属的合金2g,与水反应放出氢气为0.1g,此合金中另一种金属可能是()A.LiB.KC.RbD.Cs分析:因为碱金属与水反应方程式相同,故可用同一形式表示:2R+2H2O=2ROH+H2,此时可以求得两种金属的平均相对原子质量,再根据极端法,就可以作出正确判断。解:假设仅为一种碱金属R,其相对原子质量为x:2R+2H2O==2ROH+H22x22g0.1g所以:2x/2g=2/0.1g即x=20又因为混合物其中之一为钠,其相对原子质量为23>20,另外一种其相对原子质量必须小于20,此时只有锂符合题意。故正确答案为(A)。三、倍比推导法:6/6\n例3.硫酸铁和硫酸亚铁混合物中,硫元素的质量分数为a%,求混合物中铁元素的质量分数为。分析:从题意可知,按组成物质分析,混合物是由Fe2(SO4)3和FeSO4组成;按组成的元素分析,混合物是由Fe、S、O三种元素组成,且这三种元素中,S和O两种原子个数比成固定值为1:4。题意中给出的已知条件是“硫元素的质量分数为a%”,若求出氧的质量分数,那么铁元素的质量分数便可迎刃而解。利用倍比推导,即找出原子之间的固定比关系计算混合物的组成,在有机化学中也很常见。解:混合物中的氧元素仅存在于SO42—中,其物质的量之比为:n(S):n(O)=1:4,故其质量之比为:m(S):m(O)=1:2,又因为混合物中含S质量分数a%,所以混合物中含O质量分数为2a%,综上得混合物中含Fe质量分数为(100—3a)%.四、守恒法:例4.在空气中放置一段时间的KOH固体,经分析知其中含水a%,含K2CO3b%,其余为KOH,取此样品mg溶于50g浓度为19.6%的稀H2SO4中,所得溶液尚需加入ngKOH固体才能完全中和,然后将溶液蒸干可得固体物质的质量是()A.3.1(m+n)gB.14.2gC.17.4gD.不能确定分析:无论是KOH还是K2CO3,与H2SO4反应均得到K2SO46/6\n,根据题意“完全中和”可知,溶液蒸干可得固体物质仅为K2SO4,再由SO42—守恒,可得关系式:K2SO4~H2SO4,然后计算,便可以求出结果。解:由题意得关系式:K2SO4~H2SO4,设生成K2SO4质量为x.则:K2SO4~H2SO417498x50g·19.6%即:174/x=98/(50g·19.6%)所以:x=17.4g故(C)为正确答案。五、差量法:例5.现有Na2CO3和NaCl的混合物100g,加热到质量不再减少为止,剩余固84.5g,将固体溶于水,滴入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,加足量稀硝酸后大部分沉淀消失,剩余沉淀12.26g.试计算Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少?分析:Na2CO3、NaHCO3和NaCl三种混合物加热,质量减少的原因是NaHCO3受热分解出H2O和CO2,抓住其差值,求出NaHCO3质量;再根据守恒法找出关系式:NaCl~AgCl,求出NaCl的质量,最后三者的质量分数便可迎刃而解。解:设混合物中有NaHCO3质量为x,NaCl质量为y:则:2NaHCO3==r==Na2CO3+H2O+CO2rm164106184418+44=626/6\nx100g-84.5g所以:168/x=62/(100g-84.5g)即:x=42g又:NaCl~AgCl 58.5143.5y12.26g所以:58.5/y=143.5/12.26g即:y=5g所以含Na2CO3质量为100g–42g–5g=53g所以混合物中含Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数分别为53%、42%和5%.以上五种解法,一般都有一些技巧性,如果能够熟练掌握,对提高解题速度是很有好处的。不过有时候若很难找到巧解的话,还可以用一种比较通用的方法,即列方程组求解,不过,此种方法一般计算量稍微偏大。六、方程组法:例6.将70gNa2O2与Na2O的混合物跟98gH2O充分反应后,所得的NaOH溶液的质量分数50%,计算原混合物中Na2O2和Na2O各为多少g?分析:Na2O2与Na2O都能跟水反应生成NaOH6/6\n,抓住两个反应方程式,分别设Na2O2和Na2O的质量,便可列出二元一次方程组,问题就可以得到解决。解:设Na2O2质量为x,Na2O质量为y.则:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O215616032x160x/15632x/156Na2O+H2O===2NaOH6280y80y/62所以:x+y=70160x/156+80y/62=(70g+98g–32x/156)·50%解之得:x=39gy=31g答:原混合物中Na2O2和Na2O各为39g和31g.6/6
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 14:36:51
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文章作者:U-336598
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