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2022高考化学计算专题Ksp的计算讲与练
2022高考化学计算专题Ksp的计算讲与练
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Ksp的计算李仕才计算专题四、——“Ksp的计算”Ksp的五大应用1.判断能否沉淀[示例1] 等体积混合0.2mol·L-1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀?(已知AgAc的Ksp为2.3×10-3)2.判断能否沉淀完全[示例2] 取5mL0.002mol·L-1BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合,是否有沉淀产生?若有,计算Ba2+是否沉淀完全。(该温度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10)3.计算某一离子浓度[示例3] 已知在室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=4×10-12,求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。4.沉淀生成和沉淀完全时pH的计算[示例4] 已知:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________。(2)要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为________。5.溶度积与溶解度的相互计算(1)已知Ksp,计算溶解度(S)[示例5] 已知常温下,CaCO3的Ksp=2.9×10-9,则该温度下,CaCO3的溶解度S=________。(2)已知溶解度,计算Ksp[示例6] 已知某温度下,Ag2CrO4(相对分子质量332)的溶解度S=4.3492×10-3g,计算Ag2CrO4的Ksp=______。分步沉淀1.定义如果一种溶液中同时含有I-和Cl-,当慢慢滴入AgNO3溶液时,刚开始只生成AgI沉淀;加入的AgNO3到一定量时才出现AgCl沉淀,这种先后沉淀的现象称为分步沉淀。2.原理在含有同浓度I-和Cl-的溶液中,加入AgNO3溶液,之所以AgI沉淀先生成,是因为Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小,假定溶液中c(I-)=c(Cl-)=0.01mol·L-1,刚开始生成AgI和AgCl沉淀时所需要的Ag+浓度分别是:c(Ag+)AgI==mol·L-1=9.3×10-15mol·L-1c(Ag+)AgCl==mol·L-1=1.8×10-8mol·L-1可见沉淀I-所需要的c(Ag+)要小的多,所以AgI先沉淀,继续滴加AgNO3,当c(Ag+)=1.8×10-8mol·L-1时,AgCl沉淀也开始生成,这时c(I-)、c(Cl-)和c(Ag+)同时平衡:c(Ag+)·c(I-)=Ksp(AgI)=9.3×10-17c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)=1.8×10-105\n两式相除得:==1.9×106如果溶液中c(Cl-)>1.9×106c(I-),向其中滴加AgNO3溶液时,则要先生成AgCl沉淀。3.应用(1)判断沉淀的顺序[示例7] 将0.001mol·L-1AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,先产生哪种沉淀?[已知该温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12](2)离子的分离与提纯分步沉淀常应用于离子的分离,现以Fe3+和Mg2+的分离为例说明如何控制条件。[示例8] 常温下,如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度都为0.10mol·L-1,使Fe3+沉淀完全而使Mg2+不沉淀需要控制溶液pH的范围是________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)[专项集训] 1.已知:PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3mol·L-1的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合(忽略体积变化),则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为A.2.8×10-4mol·L-1 B.5.6×10-4mol·L-1C.4.2×10-4mol·L-1D.8.4×10-4mol·L-12.已知:25℃时,Ksp[M(OH)2]=3.2×10-11,则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH为( )A.10B.10+lg2C.10+2lg2D.10-2lg23.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl-、Br-、CrOB.Br-、Cl-、CrOC.CrO、Br-、Cl-D.Br-、CrO、Cl-4.已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于( )A.2B.3C.4D.55.已知Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,常温下,向含1.0molFe2(SO4)3和1.0molFeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3至该溶液的pH为3时,溶液体积变化忽略不计,所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)的值为( )A.2∶1B.1∶1C.2.5×104∶2D.2.5×104∶16.在废水处理领域中,H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃,某溶液含0.02mol·L-1Mn2+、0.1mol·L-1H2S,向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH=5时,Mn2+开始沉淀为MnS,则MnS的溶度积为( )(已知:H2S两级电离常数分别为Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15)A.1.3×10-7B.7.0×10-15C.9.1×10-14D.1.82×10-147.25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10-5mol·L-1,则CaCO3在该温度下的Ksp为( )A.9.3×10-5B.9.7×10-9C.7.6×10-17D.8.7×10-98.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表,若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-3mol·L-1,c(AsO)最大是( )难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10-19AlAsO41.6×10-16FeAsO45.7×10-21A.5.7×10-18mol·L-1B.2.6×10-5mol·L-15\nC.1.6×10-13mol·L-1D.5.7×10-24mol·L-19.请按要求回答下列问题:(1)已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________________________________________。(2)25℃时,向0.01mol·L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH为________;当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为________(忽略溶液体积变化,已知lg2.4=0.4,lg7.5=0.9)。(3)已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c(Ag+)约为________mol·L-1。(4)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+??Fe3++3H2O的平衡常数K=________。10.(2022·扬州模拟)草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4工艺流程如下:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________;使用萃取剂适宜的pH=________(填字母)左右,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。A.2.0 B.3.0 C.4.0(2)滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=________。11.(1)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol·L-1。②某溶液含0.01mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=5\n________时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中=________。[已知:Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13](2)已知钼酸钠(Na2MoO4)溶液中c(MoO)=0.40mol·L-1,c(CO)=0.52mol·L-1,由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO,当BaMoO4开始沉淀时,CO的去除率为________。[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]12.(1)利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下:已知:Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17;Zn(OH)2既能溶于强酸,又能溶于强碱,还能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+。①溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为__________________________________________。②常温下,Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2+)=3×10-6mol·L-1,若溶液A中加入稀H2SO4过量,会溶解产生的Zn(OH)2,Zn(OH)2开始溶解的pH为________,为防止Zn(OH)2溶解,可将稀H2SO4改为_______。(lg2=0.3)(2)T℃时,取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mLPbI2饱和溶液,分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+===R2Pb+2H+)中,用250mL洁净的锥形瓶接受流出液,用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中,加入酚酞,用0.0025mol·L-1的NaOH溶液滴定,重复上述操作2次,当达到滴定终点时,平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。则T℃时PbI2的Ksp=________________。(3)某MgCl2溶液的浓度为0.01mol·L-1,在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”),此时c(Mg2+)=______mol·L-1。(已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)(4)某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl-),他们进行了如下实验:向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12mL。①水样中Cl-的物质的量浓度是________。②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定终点时,测得溶液中CrO的浓度是5.0×10-3mol·L-1。试计算此时溶液中的Cl-的浓度是________。[示例1] 有AgAc沉淀生成。2.判断能否沉淀完全[示例2] Ba2+已经沉淀完全。[示例3] c(Mg2+)=1.0×10-4mol·L-1,c(OH-)=2.0×10-4mol·L-1。[示例4] (1)根据信息,当c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20时开始出现沉淀,则c(OH-)=mol·L-1=mol·L-1=10-9mol·L-1,c(H+)=10-5mol·L-1,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,应调整pH>5。(2)要使Cu2+浓度降至0.2mol·L-1÷1000=2×10-4mol·L-1,c(OH-)=mol·L-1=10-8mol·L-1,c(H+)=10-6mol·L-1,此时溶液的pH=6。[示例5] 因此CaCO3的溶解度S=5.4×10-4g。[示例6] c(Ag+)=2×1.31×10-4mol·L-1=2.62×10-4mol·L-1Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(2.62×10-4)2×(1.31×10-4)≈9×10-12。5\n分步沉淀1.D 2.C 3.B 4.D 5:D6.D 7.D 8.A 9.答案:(1)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH (2)9.6 11.1 (3)1.3×10-5 (4)2.79×10310答案:(1)除去Mn2+ B pH=3时,Co2+溶解最少,其他离子溶解较多 (2)0.711.答案:(1)①0.043 ②2 2.0×106 (2)95%12.答案:(1)①ZnO+2H+===Zn(OH)2↓ ②8.3 CO2 (2)4×10-9 (3)否 1.8×10-3 (4)①4.04×10-4mol·L-1 ②8.9×10-6mol·L-15
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 14:49:28
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