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2022高考化学 必考题型早知道 专题六 原子结构 化学键 新人教版

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专题六 原子结构 化学键1.[2022·浙江理综,9]X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(  )A.原子半径:Z>Y>X[B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶22.[2022·天津理综,3]下列叙述正确的是(  )A.乙酸与丙二酸互为同系物B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构3.[2022·大纲全国理综,10]元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(  )A.Al       B.PC.ArD.K4.[2022·课标全国理综,13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是(  )A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点5.[2022·大纲全国理综,6]下列有关化学键的叙述,正确的是(  )A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物6.[2022·安徽理综,25]X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍3\nY]Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第________周期第________族,其基态原子最外层有________个电子。(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是________(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:__________________________________________________。(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。写出其中一种分子的名称:________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:________________________________________________________________________。专题六 原子结构 化学键解析1.B由题给信息知X、Y、Z三种元素的核外电子数之和为18,由“X、Z分别得一个电子后形成稀有气体原子的稳定电子层结构”可推知X为氢或氟、Z为氟或氯,讨论得X为氢、Z为氯,X为氟、Z为氯时均不符合要求,故X只能为氢,Z只能为氟,则Y为氧。原子半径的大小顺序是Y>Z>X,A项不正确;由于HF分子间存在氢键,所以HF的沸点比同族的其他氢化物的沸点高,B项正确;2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑,CaO2既是氧化剂又是还原剂,C项不正确;CaH2、CaF2中阳离子与阴离子个数比为1∶2,而在CaO2中,阳离子与阴离子个数比为1∶1,D项不正确。2.D乙酸与丙二酸分子式之间不是相差n个CH2,不是同系物,A错误;不同元素原子构成的分子中可以含有非极性键,如H2O2,B错误;U和U是不同核素,互为同位素,C错误;短周期第ⅣA族和第ⅦA族元素原子间可形成AX4分子,各原子最外层均满足8电子结构,D正确。3.D与Ca2+核外电子排布()相同的离子有S2-、Cl-、K+等,三者离子半径依次减小,D正确,其他三项错误。4.C由“X的一种核素可用于考古”可知X为碳元素,由“分馏液态空气来生产Y”可知Y为氮元素或氧元素。因X为碳,其内层电子数为2,故W的阴离子有2个电子,所以W为H;由Z不能形成双原子分子,且内层电子数为2,故Z为Ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径,A错误;W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18或19,B错误;H与N可形成N2H4、H和O可形成H2O2,C正确;W与X形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大,且可以形成高分子化合物,所以D错误3\n5.A离子化合物中一定含离子键,可能含共价键,如NH4Cl、NaOH、KClO3等离子化合物含有共价键,A正确,D错误;双原子或多原子单质分子中含有共价键。如O3、Cl2等,B错误;含有极性键的分子可以是非极性分子,如CH4、CO2等,C错误。6.答案:(1)四 Ⅷ 2(2)小 H2O(3)或(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH+HCO===CH3COO-+H2O+CO2↑(其他合理答案均可)解析:X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,则X应为碳元素;Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n=2,所以Y应为氧元素;由Z的质量数和中子数可得其质子数为11,所以Z为钠元素;W的白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则W应为铁元素。(1)Fe位于第四周期第Ⅷ族,其基态原子最外层有2个电子。(2)O的电负性大于C,所以X的电负性比Y的小。二者的气态氢化物中较稳定的是H2O。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,生成1molO2时转移2mol电子。(4)核磁共振氢谱显示有两种氢,则说明该种分子中含有两种氢原子,可以是丙烷或丙炔或丁烷或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等;H、C、O形成的一种分子与一种无机阴离子反应的离子方程式可能为CH3COOH+HCO===CH3COO-+CO2↑+H2O。3

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发布时间:2022-08-25 14:47:30 页数:3
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文章作者:U-336598

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