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2022高考化学第10章化学实验第3节物质的制备实验方案的设计与评价考点1气体的制备讲与练含解析
2022高考化学第10章化学实验第3节物质的制备实验方案的设计与评价考点1气体的制备讲与练含解析
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第十章 化学实验李仕才考点一 气体的制备 一、常见气体的实验室制法1.实验室典型的气体发生装置2.气体收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集13\n原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大,且与空气密度相差较大,不与空气中的成分反应收集的气体密度比空气小,且与空气密度相差较大,不与空气中的成分反应收集装置3.常见气体的实验室制备原理与收集13\n4.气体的净化(1)常见净化装置a装置:加热固态试剂以除去气体中杂质的装置,为防止固体“流动”,两端用石棉或玻璃棉堵住,但要使气流畅通。b装置:一般盛液体试剂,用于洗气。c或d装置:一般盛固体试剂,用于气体除杂和定量计算。(2)常见干燥剂:液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)不可干燥NH3、H2S、NH3Cl2、H2S、HCl、SO213\n的气体 HBr、HI等、CO2等5.尾气的处理(1)直接排空处理:主要是针对无毒、无害气体的处理。如N2、O2、CO2等。(2)尾气处理装置:通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常见的尾气处理装置有:a装置可用于NaOH溶液吸收Cl2、H2S、NO2,硫酸铜溶液吸收H2S(气体溶解或反应速率不是很快,不易引起倒吸);b装置可用于收集少量气体然后处理;c、d装置可吸收易溶且溶解很快的气体,如HCl、HBr、NH3等,其中d吸收的量少;e用于处理难以吸收(有毒)且可燃的气体,如H2、CO等;f装置可用于碱石灰吸收酸性尾气,如HCl、HBr、H2S、SO2。6.气体制备装置的创新(1)固体加热制气体装置的创新如图所示,该装置用于加热易液化的固体物质的分解,这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流,如用草酸晶体受热分解制取CO气体。(2)“固(液)+液气体”装置的创新13\n图A的改进优点是能控制反应液的温度。图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等,便于液体顺利流下。(3)“块状固体+液体―→气体”装置的创新大试管中的小试管中盛有液体反应物,起液封的作用,防止气体从长颈漏斗中逸出,这样设计可节约试剂装置可通过伸入或拉出燃烧匙,做到控制反应的发生和停止装置通过倾斜Y形管使液体与固体接触发生反应,便于控制反应的进行(4)几个“随开随用,随关随停”的制气装置13\n判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。( × )2.氨气通入氯化铝溶液中,现象是先有白色沉淀后溶解。( × )3.实验室用KClO3或H2O2制取氧气中都用到MnO2,其作用相同。( √ )4.瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积。( √ )5.除去SO2中的水蒸气,可利用盛浓硫酸的U形管。( × )1.制备同种气体时,要注意原理不同选择的装置也不同,如制备氧气,用高锰酸钾分解,选固—固加热装置;用双氧水在二氧化锰作用下分解,选择固—液不加热装置。2.进行气体制备时,不要忘记对装置进行气密性检验,检验时首先对装置密封,如关闭活塞、塞紧瓶塞,把导管插入到水中进行水封等。3.排空气法收集气体时,除了考虑气体的密度大小外,还要考虑是否与空气反应,如NO能被氧气氧化,不能用排空气法收集。13\n一、气体的制备、净化和收集1.如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸Na2CO3浓硫酸解析:A项,氢氧化钠溶液会吸收生成的NO2,最后收集不到NO2,错误;B项,铜与浓硫酸反应需要加热,酸性KMnO4能氧化SO2,收集不到SO2,错误;C项,碱石灰是固体干燥剂,而题给的装置适用于液体干燥剂,错误。答案:D2.如图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于( )A.浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B.过氧化钠固体和水反应制取O2C.浓硝酸与铜反应制取NO2D.浓氨水和生石灰反应制取NH313\n解析:A项,浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2需要加热且Cl2与水反应,不能用排水法收集;C项,NO2与水反应生成NO气体,不能用排水法收集;D项,NH3易溶于水,不能用排水法收集。答案:B3.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O制取CO,则合理的装置组合为( )A.①⑤⑧B.③⑤⑦C.②⑤⑥D.③④⑧解析:由反应物的状态和反应条件可选③作为制取装置;除去CO2可选用④或⑤装置,要收集CO只能用⑧装置,故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。答案:D4.实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”,下列反应一般能用于实验室制备气体的是( )A.Na2O2与CO2反应制备O2B.H2O2与MnO2混合制备O2C.加热浓硝酸制备NO2D.浓NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热制备NH3解析:A项,易引入较多的CO2杂质;C项,加热浓硝酸制NO2时还会产生O2;D项,氨气易溶于水,用浓NaOH溶液与NH4Cl溶液反应制得的NH3量较少。答案:B13\n5.下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备并收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接,下列说法正确的是( )A.制备并收集C2H4,连接a→d→fB.制备并收集NO2,连接a→c→fC.制备并收集H2S,连接b→c→eD.制备并收集NH3,连接b→d→e解析:实验室制备乙烯的过程中需要将温度控制在170℃左右,装置中缺少温度计,A错,Cu与浓HNO3制NO2不需加热,NO2与H2O反应,B错,硫化氢具有还原性,不能用浓硫酸干燥,C错。答案:D6.下列有关图示装置的叙述不正确的是( )A.装置①可用于吸收实验中多余的SO2B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C.装置③中X为苯,可用于吸收NH3或HCl气体D.装置④可用于收集NH3,并吸收多余的NH3解析:SO2和NaOH溶液会发生反应,故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染,A正确;装置②中如果气体从长导管通入,只能收集密度比空气大且不能与空气中的成分发生反应的气体,此时可以收集Cl2、NO2等;如果气体从短导管通入,只能收集密度比空气小且不能与空气中的成分发生反应的气体,此时可以收集H2、NH313\n等,B正确;装置③中如果X为苯,因为苯的密度比水的小,故苯应该在上层,C错误;装置④中先用盛有碱石灰的干燥管除去NH3中的水蒸气,然后用排空气法收集NH3,最后用防倒吸的装置吸收多余的NH3,D正确。答案:C7.下列有关各实验的叙述中正确的是( )A.①利用氯仿(CHCl3)密度大于乙醇,进行氯仿与乙醇混合物的分离B.②进行H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体收集,但不能用于NO气体收集C.③当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收,并防止倒吸D.④可用于SO2气体的干燥,收集并吸收多余SO2气体,防止SO2逸出污染空气并防止倒吸解析:氯仿和乙醇互溶,不能用分液漏斗分离,A项错误;密度大于空气的气体(如CO2、Cl2、HCl、NO2),可长进短出来收集气体,密度小于空气的气体(如H2、NH3),可短进长出来收集气体,NO能与空气中的O2反应,不能用排空气法收集,B项正确;苯的密度小于水的密度,应在上层,不能防止倒吸,C项错误;SO2气体不能用碱石灰干燥,D项错误。答案:B8.有气体产生的化学实验中,某段时间内气流速率可能过快,这极有可能导致实验不能顺利进行,甚至会引起危险。下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是( )13\nA.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①③④解析:①中的橡胶管能够平衡分液漏斗和烧瓶中的气压,保证分液漏斗中的液体顺利滴下,可使反应顺利进行;②中气流速率过快时,压强增大,液体被压入长颈漏斗中存储起来,保证实验安全;③中气流速率过快时,压强增大,部分气体存储在气球中,保证实验安全;④中随着反应的进行,烧瓶中压强逐渐增大,液体不能顺利滴下,实验不能顺利进行。综上所述,B项正确。答案:B9.下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )解析:A中加热的大试管管口应略向下倾斜且收集NH3的试管口放一团疏松的棉花;B中NO很容易被空气中的O2氧化,所以采用B装置得不到NO;C中H2的密度比空气小,所以集气瓶中的进气导管应比出气导管短,C错误。答案:D13\n二、气体制备的综合实验10.图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先____________________________________________________,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。(2)装置B中盛放的试剂是________。(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生________(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:_______________________。(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的成分是____________________(用化学式表示)。(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中,写出产生白烟的化学方程式:______________________________________________________________________________________________,迅速产生倒吸的原因是____________________________。解析:A是制备NH3的装置,B是干燥NH3的装置,C是NH3与CuO的反应装置,E是处理含NH3尾气的装置,F是NH3与Cl2的反应装置,G是处理尾气Cl2的装置。(1)若要检验A~E装置的气密性,首先A~E装置形成一个密封体系,关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞,打开弹簧夹1,在E中装入水,没过导管口。(2)干燥NH3需使用碱性干燥剂(如碱石灰)。(3)C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O;E中未反应的NH3、SO2可与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。(4)若产物全部是Cu,则由差量法知减少的部分全部是氧元素的质量,即n(CuO)=n(O)=2.4g/16g·mol-1=0.15mol,所以反应的CuO的质量为0.15mol×80g·mol-1=12g<16g,所以CuO未完全转化成Cu,剩余固体为红色,故为Cu213\nO和Cu的混合物。(5)Cl2可将NH3氧化为N2,同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl,产生白烟,F瓶内压强变小从而出现倒吸现象。答案:(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞,打开弹簧夹1,在E中装入水,没过导管口(2)碱石灰(或生石灰)(3)白色沉淀 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(4)Cu2O、Cu (5)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,导致瓶内压强减小,引起溶液倒吸13
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发布时间:2022-08-25 14:48:46
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