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【创新设计】(四川专用)2022高考化学一轮复习 第8章 第1讲 弱电解质的电离

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第八章水溶液中的离子平衡第一讲 弱电解质的电离(时间:45分钟 满分:100分)考 点题 号强弱电解质及相关概念1、2、4、5、11电离平衡及影响因素3、6、7、8、9、10一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意)1.(原创题)下列说法正确的是(  )。A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大D.H2CO3的电离常数表达式:Ka=解析 电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,所以A项错误;电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,故B项正确;酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,所以C项错误;碳酸是分步电离的,第一步电离常数表达式为Ka1=,第二步电离常数表达式为Ka2=,故D项错误。答案 B2.(2022·泸州检测)在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是(  )。A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++H++SOB.H2CO3的电离:H2CO32H++COC.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++HSO解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO;但HSO中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下HSO不能电离为H+和SO,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HCO,HCOH+6\n+CO,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。答案 C3.(2022·保定适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(  )。A.c(A+)随温度升高而降低B.在35℃时,c(A+)>c(B-)C.AB的电离程度(25℃)>(35℃)D.AB的电离是吸热过程解析 K(25℃)<K(35℃),故c(A+)随温度的升高而增大,A错;由电离方程式可知,任何温度下,都有c(A+)=c(B-),B错;由25℃和35℃时的平衡常数可知,温度越高,电离程度越大,C错;K(25℃)<K(35℃),因此AB的电离是吸热过程,D正确。答案 D4.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是(  )。A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是酸碱反应B.ClO-+H2OHClO+OH-是酸碱反应C.碱性强弱顺序:ClO->OH->CH3COO-D.HCO既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱解析 根据“酸碱质子理论”可确定A项中H2O能给出H+即质子,属于酸,而Na结合的不是H+,即Na不属于碱;B项H2O和ClO-分别为该理论中的酸和碱,即该反应为酸碱反应;C项三种离子结合H+的能力为OH->ClO->CH3COO-,故碱性强弱顺序也是OH->ClO->CH3COO-;D项HCO既能给出H+又能结合H+,既是该理论中的酸又是碱,而NH3能结合H+,属于碱。答案 B5.(2022·攀枝花模拟)下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是(  )。A.向0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后,滴入石蕊试液呈红色解析 A项中的溶液较稀,稀释导致溶液酸性减弱,c(H+6\n)减小,而水的离子积不变,所以c(OH-)增大,A项错;醋酸是弱酸,其pH相差1时,物质的量浓度不是10倍关系,B项错;氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH+OH-,加入硫酸铵固体时,溶液中c(NH)增大,使得平衡左移,c(OH-)/c(NH3·H2O)减小,C项错;D项溶液反应后醋酸过量,溶液呈酸性,滴入石蕊试液呈红色,D项正确。答案 D6.(2022·西安三检)对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(  )。A.加水稀释至溶液体积为200mL,醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高20℃后,两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200mL后,两种溶液中c(OH-)都减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用上图表示解析 A选项中醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释至200mL时,pH<4;C选项中加水稀释时,两种溶液中c(OH-)都增大;D选项中pH相等的醋酸溶液和盐酸,醋酸溶液的浓度大于盐酸,二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等。答案 B7.常温下,有甲、乙两份体积为1L,浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液,其pH为3,①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为x;②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=ymol,x、y的正确答案组合为(  )。A.3;0.1B.5;0.2C.3<x<5;0.1D.3<x<5;0.2解析 因醋酸是弱酸,稀释过程中继续电离,故稀释100倍时3<pH<5;由电荷守恒知y为Na+的物质的量。答案 D二、非选择题(本题共4个小题,共58分)8.(14分)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:(1)O点为什么不导电_______________________________________________________________。6\n(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是    。(3)H+的物质的量最大的是    (填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的    (填序号)。A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加NaOH固体D.加水E.加固体CH3COONaF.加入锌粒解析 (1)冰醋酸中无自由移动的离子,所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H+)有关,pH大则c(H+)小。导电能力与离子浓度有关,在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离,醋酸溶液的导电能力越强,说明c(H+)越大。(3)溶液稀释过程中,电离平衡向电离方向移动,氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO-)增大,即促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动,A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动,但是稀释占据了主导作用,导致c(CH3COO-)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制,但加入的CH3COO-能使c(CH3COO-)增大。答案 (1)无自由移动的离子 (2)b<a<c (3)c (4)ACEF9.(15分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是________________________________________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。解析 (3)由溶液的电荷守恒可得:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH)=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3·H2O的电离常数Kb=c(NH)·c(OH-)/c(NH3·H2O)=(0.005mol·L-1×10-7mol·L-1)/(a/2mol·L-1-0.005mol·L-1)=10-9/(a-0.01)mol·L-1。答案 (1)逆 c(A-)增大,平衡向减小c(A-)的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大 (3)中 10-9/(a-0.01)mol·L-110.(14分)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。6\n(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。(5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________________________________________________________________________。(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________。解析 HCl===H++Cl- H2SO4===2H++SO CH3COOHH++CH3COO-(1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种酸中c(H+)由大到小顺序为b>a>c。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同,因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移,提供的氢离子和盐酸相同,而硫酸提供的H+是它们的2倍,故b>a=c。(3)c(H+)相同时,醋酸溶液浓度最大,因醋酸为弱酸,电离程度小,硫酸浓度为盐酸的一半,故c>a>b。(4)当三者c(H+)相同时,因HCl、H2SO4为强电解质,在溶液中完全电离,所以H+总的物质的量相同,故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质,最终能提供的H+最多,生成H2体积最大。故c>a=b。(5)开始时由于三者c(H+)相同,故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行,HCl、H2SO4中的H+不断减少,而CH3COOH能不断电离出H+,故产生等量H2时,醋酸所需时间最短,即所需时间a=b>c。(6)由于HCl、H2SO4完全电离,加水稀释后,c(H+)减小的程度较大,CH3COOH部分电离,随着水的加入,使CH3COOH的电离程度增大,稀释相同的倍数,c(H+)减小的程度较小,故c>a=b。答案 (1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b11.(15分)(2022·自贡联考)用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案如下:甲:①称取一定质量的HA配制100mL0.1mol·L-1的HA溶液;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释至100mL;6\n③各取相同体积的两种溶液装入两个试管中,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。(1)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”、“<”或“=”),乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________(填字母代号)a.装盐酸的试管中放出H2的速度快b.装HA溶液的试管中放出H2的速度快c.两个试管中产生气体的速度一样快(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处:___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案(药品可任用),简明表述实验方案:___________________________________________________________________________________________________________________。答案 (1)> b(2)配制pH=1的HA溶液难以实现,不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小相同(3)配制NaA溶液,测其pH>7,即证明HA是弱电解质(其他合理答案也可)6

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发布时间:2022-08-25 15:14:00 页数:6
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文章作者:U-336598

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