【备考2022】2022年高考化学分类汇编（1月）E单元 物质结构 元素周期律

E单元　物质结构元素周期律目录E单元　物质结构元素周期律1E1原子结构1E2元素周期表和元素周期律12E3分子结构化学键29E4晶体结构39E5物质结构元素周期律综合46E1原子结构【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O①Fe3+在基态时，核外电子排布式ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有N、O，三种元素电负性由大到小的顺序为；③Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA3]2+中，Fe2+的配位数为6；④N2O分子的空间构型为（用文字描述）。（2）分子氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为。47\n【知识点】原子结构、杂化、化学键、晶胞结构E1E3E4【答案解析】【解析】（12分）（1）①[Ar]3d5（2分）②N，O（2分）；O>N>H（2分）③6（2分）④直线型（2分）（2）SrTiO3（2分）解析：（1）①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe3+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；故答案为：ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；②羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O原子，所以采用sp3杂化的原子有N、O原子，同一周期元素电负性从左到右递增，在NH2OH中，H显正价，H的电负性最小，故电负性大小顺序是O＞N＞H；故答案为：N、O；O＞N＞H；③配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数，所以Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为6，故答案为：6；④N2O与CO2是等电子体，具有相似的结构，应为直线形分子，故答案为：直线型；（2）该晶胞中Ti原子个数为1，O原子个数6×1/2=3，Sr原子的个数为8×1/8=1,所以化学式为SrTiO3，故答案为：SrTiO3；【思路点拨】本题综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、电负性、晶胞计算等，但难度不大，根据课本知识即可完成．B．[实验化学]略2022—2022学年度第一学期随堂测试参考答案选择题（1~10题每小题2分；11~15题每小题4分）12345678910BACDBDCAAB1112131415ABDCBCBC16．（12分）（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）除去溶液中的Mn2+（2分）B（2分）（5）粗产品中混有Cl—含量比样品高的可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水等（2分）17．（15分）（1）醚键（2分）、羰基（2分）（2）还原反应（2分）（3）（2分）（4）或或（2分）或H2/催化剂浓硫酸/△CN（5）（5分，每步1分）47\n18、（12分）（1）30°C，（2分）水浴加热（2分）30°C（2）15ClO3－+FeS2+14H+═==15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42－（2分）（3）依据题给反应方程式的关系式：  Cr2O72—————6Fe2+1　　　               60.0500mol•L—1×0.020L     0.006mol（2分）ClO2————5Fe2+   1           5    0.0025mol  0.037L×0.500mol•L—1—0.006mol400mLClO2溶液中含ClO2 0.0025mol×20=0.05mol；（2分）以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率=0.05mol×67.5g/mol÷6.0g×100%=56.25%.（2分）19．（15分）（1）Na2SiO3（1分）（2）2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O（2分）（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2~3次（2分）（4）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）（5）偏大（2分）（6）①过滤、洗涤（2分）②将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应（2分）③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）20．(14分)（1）4∆H1+∆H2+2∆H3（2分）（2）①[c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)]　（2分）②<（2分）；不变（2分）③CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋（2分）（3）①减少酸雨的发生（2分）②SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42—＋Cu（2分）21．（12分）A．[结构化学]（1）①[Ar]3d5（2分）②N，O（2分）；O>N>H（2分）③6（2分）④直线型（2分）（2）SrTiO3（2分）【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液可能显酸性【知识点】元素结构与元素周期律E147\n【答案解析】【解析】B解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为+1和-1，故X为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；Z与H元素处于同一主族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，W的原子序数是Y的2倍，W的原子序数为16，故W为硫元素，A．氢原子比较最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O＞H，即r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X），故A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故B正确；C．化合物Na2O2与H2O反应时，反应中只有Na2O2中氧元素化合价既降低又升高，Na2O2是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．由H、O、Na、S四种元素组成的化合物为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，二者的混合容易可能为中性，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了结构性质位置关系，难度中等，D选项为易错点，容易考虑单一化合物溶于水，忽略混合溶于水的情况．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】9．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是(　　)A．①②③④B．①②③C．②③D．②【知识点】氧化还原反应物质的结构E1B2【答案解析】D解析：反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，①错误；②正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，③错误；N3-、Na+与H+的电子层结构不同，④错误。【思路点拨】根据元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应解答①，根据物质和盐酸的反应来回答②③。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】2．下列化学用语描述中不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO的电离方程式为：HCO+H2OCO+H3O+D．次氯酸的结构式：H－O－Cl47\n【知识点】化学用语B1E1【答案解析】B解析：中子数=37-17=20，A正确；CO2分子和SiO2的结构不同，是CO2分子的比例模型，但不是的SiO2的比例模型，B错误；C、D正确。【思路点拨】掌握原子的表示方法和各个数值的含义，质量数=质子数+中子数，CO2分子是直线型结构，SiO2是四面体结构。【理综卷（化学解析）·2022届湖南省衡阳市八中高三上学期第六次月考（202201）】7．下列叙述不正确的是A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行【知识点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系，化学基本反应类型，金属冶炼的一般原理C5E1【答案解析】C解析：A、金属的活泼性很强的金属一般用电解法冶炼，较活泼的用热还原法冶炼，不活泼的用热分解法冶炼，所以根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法，正确；B、CaCl2、MgCl2晶体易吸收空气中的水蒸气，在晶体表面形成水溶液，正确；C、元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量乘以其在自然界中的丰度之和，错误；D、复分解反应的条件之一是有沉淀生成，所以根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行，正确；故选C。【思路点拨】本题考查了元素相对原子质量的求算、晶体的潮解、金属的冶炼、复分解发生的条件，侧重于基础知识的考查，难度不大。【理综卷（化学解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期五调考试（202212）word版】36．[化学——物质结构与性质](15分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有键的数目为；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是。(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为。(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为(用含“a、NA的代数式表示)g·cm-3。47\n【知识点】原子核外电子排布、分子结构、晶体结构E1E3E4【答案解析】(1)晶体；(2)1；1s22s22p63s23p63d9；深蓝色；(3)5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能；(4)4；(5)解析：(1)晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性,该金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，为晶体；(2)基态铜原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；有1个未成对电子；二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色的溶液；(3)1mol(SCN)2分子中含有键的数目为5NA,根据所给信息硫氰酸结构简式H-S-C≡N、异硫氰酸的结构简式H-N=C=S，异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸；(4)由图1知每个S2-离子周围等距离最近有4个Zn离子，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4；(5)1个晶胞中铜原子的个数是6×1/2=3，金原子的个数是8×1/8=1，晶胞的质量是389/NA（g），晶胞的体积是（a×10-7cm）3,根据密度计算公式（g·cm-3）。【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布、分子结构、晶体结构等知识，类比学过的问题解答.【化学卷（解析）·2022届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（202201）word版】26．（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为。（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为akJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量bkJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条47\n件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。A．达到平衡所需要的时间：I>IIB．达到平衡后A2C的转化率：I=IIC．达到平衡后BC的物质的量：I>IID．达到平衡后A2的体积分数：I<II（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为。【知识点】元素推断、原电池原理、化学平衡、化学反应与能量E1F1F3G2【答案解析】（1）8mol（3分）（2）HS-+OH-=S2-+H2O（2分）（3）C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol（3分）（4）A、B（4分）（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（2分）解析：F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，即最外层有6个电子，为S元素。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，知B有2电子层，是C元素。E元素的最外层电子数等于其电子层数，E为Al，C、F是同一主族元素，知C是O元素。A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，若A是H元素则D是Na元素，若A是li元素则D是Al元素，不和题意，综合可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物，即1molAl2S3，跟由A、C、D三种元素组成的化合物，即NaOH反应生成两种盐和水，反应方程式为：Al2S3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2S+4H2O完全反应后消耗后者的物质的量为8mol；（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，为HS-,，乙有10个电子为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；（3）碳的燃烧热为akJ/mol，则①C(s)+O2(g)=CO2(g)   H=－akJ/mol；14gCO完全燃烧放出热量bkJ，所以有②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   H=－2bkJ/mol。根据盖斯定律可知①－②即得到C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H=－(a－2b)kJ/mol。(4)反应为：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，在等体积的I、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molH2O和1molCO、2molH2O和2molCO。Ⅱ相对于I为加压，平衡不移动：A．达到平衡所需要的时间：I>Ⅱ，正确；B．因两平衡等效，达到平衡后A2C的转化率：I=Ⅱ，正确；C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅱ>I，故错误；D．达到平衡后A2的体积分数：I=Ⅱ，故错误；正确的是AB;(5)铝能和氢氧化钠溶液反应，铝失电子，所以负极是铝，电极反应为：2A+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O。【思路点拨】本题考查了元素推断、原电池原理、化学平衡、化学反应与能量等知识，以F、B、E为突破口得到A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S是关键。【化学卷（解析）·2022届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（202201）word版】47\n8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是（▲）A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物B．原子半径：W>Z>Y>XC．气态氢化物稳定性：HmZ>HnWD．W位于第3周期第ⅦA族【知识点】元素的推断、元素周期表和元素周期律E1E2【答案解析】D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，X是锂元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是铝元素，Z、W与Y同周期且互不相邻，Z、W分别是磷、氯元素，A、X是锂元素，锂与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O，故A错误；B、根据同周期左到右原子半径减小的规律：原子半径：Y>Z>W>X，故B错误；C、根据元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：HnW>HmZ，故C错误；D、W是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了元素的推断、元素周期表和元素周期律，需要理解元素周期表和元素周期律内容.【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】9．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．原子半径：C＞AB．离子半径：D3+＞B2-C．非金属性：A＞BD．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D【知识点】元素推断元素周期律E1E2【答案解析】A解析：四种短周期主族元素中A的最外层电子数是其电子层数的2倍知A是C元素，B是地壳中含量最高的元素知B是O元素，结合A、B、C、D原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D原子最外层有3个电子，是Al元素，C原子最外层只有一个电子，C是Na元素；A、原子半径：Na＞C，故A正确；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径O2-＞Al3+，故B错误；C、非金属性：O＞C，即B＞A，故C错误；D、根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强：碱性C＞D，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期律，顺利推出各元素以及理解元素周期律是关键。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－O－ClB．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：【知识点】化学用语的规范使用E1E347\n【答案解析】A解析：A、氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，氧原子分别与氢原子和氯原子形成一对公用电子对，故A正确；B、H2O2的是共价化合物不是离子形成的物质，故B错误；C、碳原子比氧原子的半径大，故C错误；D、14C的原子有6个质子，核外有6个电子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学用语的规范使用，需要理解原子结构的知识。【化学卷（解析）·2022届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（202201）】37.［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；1molB2A4分子中含__________molσ键。已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。【知识点】原子核外电子排布电离能化学键晶体结构E1E3E4【答案解析】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（2）C＜O＜N（2分）同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素（2分）（3）sp2杂化（2分）5（2分）（4）CuO（2分）Cu2O（2分）Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定。解析：A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等知A为H；B原子核外有6个电子,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍知B为碳原子,D原子L电子层上有2对成对电子；可知D为O原子,根据原子序数关系，C只能为N原子；E+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,可知E为Cu；（1）铜元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素；(3)B2A4是乙烯，由CH2=CH2可知一个乙烯分子中含有5个σ键；47\n(4)甲中小黑点为4个,小白点8个在顶点、4个在棱上、2个在面心、1个在体心,相当于4个；乙中小黑点为4个,小白点8个在顶点、1个在体心,相当于2个；所以甲表示CuO、乙表示Cu2O;找出CuO、Cu2O的不同点,铜的价态不同,从核外电子排布式分析知Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定。【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布、电离能、化学键、晶体结构等，根据题干信息推出各元素是关键.【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】1.关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键B．互为同分异构体C．互为同位素D．性质相同【知识点】同分异构体、同位素E1K1【答案解析】A解析：金刚石、石墨和C6的结构中都含有共价键，同分异构体是有机化学在研究的问题，同位素是原子之间的关系，这是三种不同的物质，所以性质不同，故选A。【思路点拨】本题考查了物质之间的关系，基本概念的区别和联系，难度不大。E2元素周期表和元素周期律【化学卷（解析）·2022届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（202201）】4．下列判断错误的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．结合质子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用E2【答案解析】A解析：ANH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3＞AsH3＞PH3，错误．B因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，正确C非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4正确；D金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，正确。【思路点拨】本题考查了元素的金属性、非金属性的递变规律，酸性的比较，题目难度中等。【理综卷（化学解析）·2022届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（202201）word版】10．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是A．原子序数：A>C>B>DB．单质熔点：D>B，A>CC．原子半径：D>B>C>AD．简单离子半径：D>B>C>A【知识点】元素周期律的应用E2【答案解析】C解析：47\nA、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数D＜B，C＞B，C＞D且三者处于第三周期。A．如果A处于第二周期，C处于第三周期；原子序数D＜B，C＞B，C＞D，所以原子序数：C＞B＞D＞A，故A错误；B．同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：B＞D；同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，C＞A，故B错误；C．同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：D＞B＞C，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以C＞A，则原子半径：D＞B＞C＞A，故C正确；D．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，A、B的核外电子排布相同，C、D的核外电子排布相同比A、B多一个电子层，原子序数：C＞B＞D＞A，所以离子半径：C＞A＞D＞B，故D错误；故选C。【思路点拨】本题考查了元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系、以及元素周期律是解题关键。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同【知识点】位置结构性质的相互关系应用E2【答案解析】【解析】B解析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，A、同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D、元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故答案选B【思路点拨】本题考查了结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握。【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】5．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（）A．原子半径A＜B＜C＜D47\nB．2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子C．常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7D．简单气态氢化物稳定性C＞D【知识点】原子结构与元素周期律的关系E2【答案解析】【解析】C解析：根据A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．设出B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素；A、同一周期，从左到右半径在减小，则B＞C＞D；同主族，由上到下半径增大，则C＞A，故A错误；B、2.32g四氧化三铁的物质的量为2.32g/232g/mol=0.01mol，由反应8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe可知参加反应的铝的物质的量为0.01mol×8/3铝化合价由0价升高为+3价，所以转移电子0.01mol×8/3×3=0.08mol，故B错误；C、常温下，B、D形成的化合物是AlCl3，强酸弱碱盐，水溶液pH＜7，故C正确；D、简单气态氢化物稳定性与元素的非金属性一致，C<D，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了结构位置性质关系，根据同一主族元素最外层电子数相等判断元素，难度中等。【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是(　　)A．X与Y能形成两种常见的气态化合物B．原子半径的大小顺序：r（Z）>r（R）>r(X)>r(Y)C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种【知识点】元素周期律化学键E2E3【答案解析】D解析：根据元素的结构和性质可知，X、Y、Z、R分别是C、O、Na、Cl。A正确，分别是CO和CO2；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以B正确；碳和氧形成的是极性键，钠和氧形成的是离子键，C正确；D不正确，由于Cl有＋1价、＋3价、＋5价、＋7价，所以NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4。【思路点拨】含阴阳离子的化合物一定含离子键；能够列举Na、Cl、O组成的物质。【理综卷（化学解析）·2022届山东省实验中学高三第三次诊断考试（202212）】10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱47\nD．W比Y更容易与氢气反应【知识点】元素周期表元素周期律E2【答案解析】C解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，Z是Na元素；W与Y同主族，W是S元素。A、原子半径大小顺序：r(Na)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，故A错误；B、Z在周期表中的位置为第3周期、IA族，故B错误；C、X的最高价氧化物对应水化物是碳酸，W的最高价氧化物对应水化物是硫酸，碳酸的酸性比硫酸的弱，故C正确；D、根据元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，所以Y比W更容易与氢气反应，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了元素周期表元素周期律，推出各元素是关键，理解元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【理综卷（化学解析）·2022届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（202201）】11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同【知识点】位置结构性质的相互关系应用E2【解析】B解析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，A、同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D、元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故答案选B【思路点拨】本题考查了结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握。【理综卷（化学解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期五调考试（202212）word版】9．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是47\nA.单质熔点：w>ZB.离子半径：w>x>ZC．最高正价：w>X>ZD．原子序数：Z>W>X>Y【知识点】元素推断、元素周期表元素周期律C2E2【答案解析】C解析：根据w的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，A、w的单质是氮气，Z的单质是金属，单质熔点：应该是Z>w，故A错误；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径小，所以离子半径应该是：w>Z>x，故B错误；C、最高正价：w是+5价，X是+3价，Z是+1或+2价，故C正确；D、原子序数：Y>X>Z>W，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期表、元素周期律，关键是得到W、X、Y、Z对应的元素。【理综卷（化学解析）·2022届安徽省屯溪一中高三第四次月考（202212）】25．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。乙：无色，无气味并且易燃，含B的质量分数为75%，是常见的一种基础能源。甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置，请写出BC2分子的电子式。（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。①A元素的单质与物质甲发生的反应。②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①；②；③。【知识点】元素推断元素周期表和元素周期律E2C247\n【答案解析】（1）第2周期IVA族（2分）（2分）（2）①Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2分）②Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O（2分）（3）①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）（2分）②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O22H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈（2分）③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（2分）。解析：根据三种分子的比例模型及部分性质可知甲、乙、丙分别是水、甲烷、次氯酸，结合四种短周期元素A、B、C、D的原子半径大小关系：A>B>C>D，得到A、B、C、D分别是Cl、C、O、H，（1）B是碳元素，在周期表中的第2周期IVA族，（2）A是氯元素，所在周期是第三周期，根据第三周期E元素的单质还原性最强知E是Na元素，F元素的某些盐类常用作净水剂知F是铝元素，E单质与甲反应有化合物X生成，X是NaOH，①A元素的单质与物质甲发生的反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，Y是Al2O3，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应：Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O；（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，知丁为H2O2，亚铁离子被双氧水氧化：①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）；②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O22H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀；【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期表和元素周期律，突破口是三种分子的比例模型及性质。【化学卷（解析）·2022届重庆市巴蜀中学高三上学期第一次模拟考试（202201）】10．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为。（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为。（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：。（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×47\n10-2、Ka2＝6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，则此时溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。（6）A和B形成的某种氯化物BA2Cl可作杀菌剂，其原理为BA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl与水反应的化学方程式：___________________________。【知识点】物质结构与元素周期律离子方程式离子浓度比较原电池A4B1F3E2【答案解析】解析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以C是O元素；B元素的最高正价和最低负价之和为2，是N,C与F同主族，且是短周期元素，F是S元素；D与E和F同周期，即D、E、F是第三周期元素，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，故D、E、F的单质都是固体，A是气体，原子序数比N小，只能是H，A与D同主族，则D是Na。（1）离子的电子层数越多其半径越大，相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2－>O2－>Na＋（2）X是NH4H，电子式为（3）N2H4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极反应是N2H4的发生氧化反应：N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，说明E是铝元素，高温下，铝和氧化铁能发生置换反应，化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe.（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)，则Y是亚硫酸氢钠。已知H2SO3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8，因此在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，所以溶液显酸性，因此Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(HSO3-)＝c(SO32-)，则根据电荷守恒可知c(H+)＋c(Na+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，所以c(H+)＋c(Na+)＝3c(HSO3-)＋c(OH-),该溶液是等物质的量的亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的混合物，则根据物料守恒有2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)]=3[2c(HSO3-)+c(H2SO3)]，设亚硫酸氢钠和亚硫酸钠各1mol，则n(Na+)=3，[2n(HSO3-)+n(H2SO3)]=2mol，n(HSO3-)<1mo，可知c(Na+)＞3c(HSO3-)，所以c(H+)＜c(OH-)，因此溶液碱性。⑹NH2Cl水解生成强氧化性的物质是HClO,反应方程式是：NH2Cl＋H2O=HClO＋NH347\n【思路点拨】解答本题的突破口是确定各元素，题目所给的每个信息都是关键，如“短周期”“原子序数依次增大”“A与D同主族，C与F同主族，”“C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2”“常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。”等；书写电极反应的步骤是先写出主要的物质，还原剂、氧化产物并配平，N2H4－4e－=N2；再根据电解质的成分结合电荷守恒书写，N2H4－4e－=N2的右边不带电，左边带4个单位负电荷，因此在左边加4个OH-,最后根据质量守恒定律整体配平，显然右边加水。【化学卷（解析）·2022届重庆市巴蜀中学高三上学期第一次模拟考试（202201）】5．下列排序正确的是A．热稳定性：H2O>H2S>HFB．酸性：NaHSO4>CH3COOH>H2CO3C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞KOHD．沸点：CH4＞NH3＞H2O【知识点】元素周期律E2【答案解析】B解析：非金属性：F>O>S，因此热稳定性：HF>H2O>H2S，A错误；B正确；金属性：K＞Ca，因此碱性：KOH＞Ca(OH)2，C错误；氨分子间存在氢键，其沸点比CH4高，水的沸点比NH3高，D错误。【思路点拨】熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小，离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小；有时可根据物质的状态判断如固体的沸点>液体>气体。【化学卷（解析）·2022届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（202201）word版】8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是（▲）A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物B．原子半径：W>Z>Y>XC．气态氢化物稳定性：HmZ>HnWD．W位于第3周期第ⅦA族【知识点】元素的推断、元素周期表和元素周期律E1E2【答案解析】D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，X是锂元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是铝元素，Z、W与Y同周期且互不相邻，Z、W分别是磷、氯元素，A、X是锂元素，锂与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O，故A错误；B、根据同周期左到右原子半径减小的规律：原子半径：Y>Z>W>X，故B错误；C、根据元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：HnW>HmZ，故C错误；D、W是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了元素的推断、元素周期表和元素周期律，需要理解元素周期表和元素周期律内容.47\n【化学卷（解析）·2022届四川省绵阳中学高三上学期第五次月考（202212）】2．下列判断正确的是A．甲基橙呈黄色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高C．实验室制乙烯时，加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用D．Na2O2是碱性氧化物，将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色。【知识点】离子共存问题，元素周期律的应用，钠的重要化合物，乙烯的实验室制法B1E2C1【答案解析】C解析：A．甲基橙呈黄色的溶液的性质可能是酸性，在酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故A错误；B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高，但含氢键的物质沸点更高，如沸点HF＞HCl，故B错误；C．实验室制乙烯，浓硫酸作催化剂和脱水剂，则加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用，故C正确；D．过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，还具有漂白性，最后溶液为无色，Na2O2是过氧化物，因与酸反应生成盐和水、氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选C。【思路点拨】本题考查了离子共存、物质熔、沸点的比较、实验室制取乙烯、Na2O2氧化性及漂白性等，注重基础知识的考查，题目难度不大。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】18．（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是（填字母编号）。a．A2Bb．DB2c．E2d．C2DB3（2）D元素在元素周期表中的位置为；化合物CBA中含有的化学键类型是；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为＞（填离子符号）。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。①实验中应选用的装置为（按由左到右的连接顺序填写）；②装置A中发生反应的离子方程式为。【知识点】元素周期律化学键电解质与非电解质离子反应实验E2E3B1J3【答案解析】（12分）47\n（1）b（2分）（2）第3周期ⅥA族（2分）离子键、共价键（2分，少一个只给1分）O2－、Na+（各1分，顺序错不给分）（3）AFEB（2分，顺序错不给分）MnO2＋4H++2Cl-（浓）Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）解析：根据题意A是H，C是Na，B是O，D是S,根据原子序数递增知E是Cl。⑴水、亚硫酸钠是弱电解质，二氧化硫是非电解质，选b。⑵S元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA族，氢氧化钠含离子键和共价键，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即O2－>Na+⑶用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。【思路点拨】电解质与非电解质都是化合物，氯气不是电解质也不是非电解质；气体制备装置顺序是发生装置→除杂装置→干燥装置→性质实验装置→收集装置→尾气处理装置。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D．元素X气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性【知识点】元素周期表E2【答案解析】D解析：根据所给的部分周期表图示，可以得出短周期元素X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素N与元素Al的最高正化合价分别是+5和+3，之和等于8，A正确；O2－和Al3＋的核外电子数均是8，电子层数均是2，B正确；根据元素周期律可得，非金属性Q>W，所以高氯酸酸性比硫酸酸性强C正确；根据元素周期律可得，非金属性Y>X，所以气态氢化物稳定性H2O>NH3，D错误。【思路点拨】首先确定元素，而后根据元素周期律作答。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】4．下列说法正确的是（）A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键【知识点】元素周期律化学键物质的类别E2E3【答案解析】B解析：同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越弱，A错误；ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如氯化氢或离子化合物如氯化钠，B正确；对应大多数主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，而且过渡元素如铁的最高价是+3价，但是其最外层电子数是2，C错误；全部由非金属元素组成的化合物如氯化铵含离子键，D错误。47\n【思路点拨】掌握规律的同时需明注意殊性，对于本题的C项易错。【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】9．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是A．Z的氧化物可以做光导纤维B．气态氢化物稳定性：M>RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高【知识点】元素周期表和元素周期律E2【答案解析】C解析：Z元素原子的最外层电子数等于电子层数，故可以推测Z为Al，进而可以得到X为C元素，Y为N元素，M为P元素，R为S元素。A．Z的氧化物为三氧化二铝，不可以做光导纤维，错误；B．气态氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性：R>M，错误；C．最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：Y>X，正确；D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高，错误。【思路点拨】本题考查了元素周期表及元素周期律的应用知识，题目难度不大，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。【化学卷（解析）·2022届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（202212）】4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸【知识点】元素周期表中的位置及其性质递变的规律E2【答案解析】A解析：A．金属都能导电，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，正确；B．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，错误；C．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比Al活泼的金属，错误；D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误。【思路点拨】本题考查了元素及化合物的性质，基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】9．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．原子半径：C＞AB．离子半径：D3+＞B2-C．非金属性：A＞BD．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D47\n【知识点】元素推断元素周期律E1E2【答案解析】A解析：四种短周期主族元素中A的最外层电子数是其电子层数的2倍知A是C元素，B是地壳中含量最高的元素知B是O元素，结合A、B、C、D原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D原子最外层有3个电子，是Al元素，C原子最外层只有一个电子，C是Na元素；A、原子半径：Na＞C，故A正确；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径O2-＞Al3+，故B错误；C、非金属性：O＞C，即B＞A，故C错误；D、根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强：碱性C＞D，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期律，顺利推出各元素以及理解元素周期律是关键。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】15．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物【知识点】元素周期律E2【答案解析】C解析：Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素。短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。X与W处于同一主族，则X是碳元素。五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是21－4－1－4－7＝5，则Y是氮元素。A、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则Y的简单离子半径大于Z的简单离子半径，A不正确；B、碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，因此Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量不相同，B不正确；C、氨气在一定条件下可被氯气氧化生成氮气和氯化氢，C正确；D、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键，D不正确；答案选C。【思路点拨】本题的突破口是确定Z，另外一些关键信息如“短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大”、“W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等”等需注意。【化学卷（解析）·2022届河南省洛阳市高三第一次统一考试（202212）】4．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e－稳定结构②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B．①③C．②④D．③④47\n【知识点】物质结构与元素周期律E2【答案解析】C解析：He的最外层电子是2，①错误；②正确；C原子的中子数可以是6或7或8，③错误；④正确，选C。【思路点拨】C存在同位素，氦的最外层电子是2电子的稳定结构。【化学卷（解析）·2022届河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（202212）word版】12.W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是A.X的金属性强于W的金属性B.W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物C.W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>XD.Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化【知识点】元素周期律应用E2【答案解析】【解析】C解析：Z的某种含氧酸有漂白性，则Z是Cl元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，则W是Na元素，X是Al元素，Y是S元素；A．X的金属性弱于W的金属性，故A错误；B．AlCl3是共价化合物，故B错误；C．W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X，故C正确；D．Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，即二氧化硫通入到氯水中，浅绿色褪去；故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，次氯酸的漂白性的角度作为该题的突破口。【化学卷（解析）·2022届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（202201）】27．（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。（1）铝元素在元素周期表中的位置是。（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。①该电池的总反应化学方程式为；47\n②电池中NaCl的作用是。③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为。④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为。（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为。②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式。【知识点】物质结构、原电池原理和电解原理E2F3F4【答案解析】27.（14分）（1）第三周期第ⅢA族（2分）（2）①4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3（2分）②增强溶液的导电能力（2分）③I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+（2分）④2.7g（2分）(3)①（2分）②Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO.（2分）解析：（1）铝的原子序数是13，铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；（2）①根据原理图，铝做负极，被氧气氧化，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力；③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，根据阳极发生氧化反应，即碘离子失电子生成碘酸根离子，阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+；④电解500mL的饱和NaCl溶液，生成NaOH的物质的量是0.3mol·L－10.5L=0.15mol，转移电子0.3mol，则该过程中消耗铝的质量为(0.3mol/3)27g/mol=2.7g；(3)①（2分）②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，方程式为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO.【思路点拨】本题考查了物质结构、原电池原理和电解原理，进行有关电解的计算时经常用到电子守恒法.【化学卷（解析）·2022届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（202201）】10．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是WXYZ　A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW　B．四种元素形成的单质最多有6种　C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子　D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【知识点】元素周期表元素周期律E247\n【答案解析】C解析：X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W、X、Y属于第二周期元素，Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a-1，Y的最外层电子数是a+1，Z最外层电子数是a，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a-1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素，A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以四种元素的原子半径：rZ＞rW＞rX＞rY，故A错误；B．形成单质最多的元素是C元素，碳元素的单质有：金刚石、石墨、木炭、焦炭、C60等，故B错误；C．这四种元素形成的18电子的分子为：C2H6、N2H4、H2O2、PH3，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素中，虽然O元素的非金属性最强，但O元素没有最高价含氧酸，所以X的最高价氧化物的水化物酸性最强，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了元素周期表元素周期律，首先通过四种元素原子的最外层电子数之和为20，推出各元素。【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】8．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解【知识点】元素周期表及元素周期律的综合应用E2【答案解析】D解析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S。A．氮的氧化物是形成光化学烟雾主要物质，正确；B．铝在常温下可以与浓硫酸产生钝化现象，故常温下浓硫酸可用铝制品来盛装，正确；C．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，两种气体在相同的条件下体积比为1:2，正确；D．硫酸加热不易分解，错误。【思路点拨】本题首先先把四种元素判断出来，然后根据四种元素的性质进行判断，基础性比较强，难度不大AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】3.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．氢化物稳定性:HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>OD．酸性：HClO>HNO3>H2CO3【知识点】元素周期律的应用E2【答案解析】B解析：A．碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，错误；B．氢化物稳定性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性:HF>HCl>PH3，正确；C47\n．原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S>O>F，错误；D．HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性：HNO3>H2CO3>HClO，错误。【思路点拨】本题考查了元素周期律的应用，尤其是在D选项在两个弱酸的酸性的比较是易错点，难度不大。E3分子结构化学键【理综卷（化学解析）·2022届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（202201）WORD版】10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W>Y>Z>XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键【知识点】元素周期律结构氢键E5E3【答案解析】C解析：根据题意X、Y、Z、W分别是H、C、N、O。它们形成的化合物分别是：C2H2、N2H4、H2O2。同周期由左向右原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：Y>Z>W>X，A错误；在化合物C2H2中共用5对电子对；在N2H4中共用5对电子对；H2O2中共用3对电子对；分子所含的共用电子对数不相等，B错误；X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的物质，其结构可能是HOCH2—O—CH2—NH2或，C正确；与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定是因为其非金属性最强，原子半径最小，形成的共用电子对结合的最牢固，D错误。【思路点拨】本题采取列举法解答，即列举出符合Y2X2、Z2X4、X2W2的物质有哪些？【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O①Fe3+在基态时，核外电子排布式ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有N、O，三种元素电负性由大到小的顺序为；③Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA3]2+中，Fe2+的配位数为6；47\n④N2O分子的空间构型为（用文字描述）。（2）分子氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为。【知识点】原子结构、杂化、化学键、晶胞结构E1E3E4【答案解析】【解析】（12分）（1）①[Ar]3d5（2分）②N，O（2分）；O>N>H（2分）③6（2分）④直线型（2分）（2）SrTiO3（2分）解析：（1）①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe3+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；故答案为：ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；②羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O原子，所以采用sp3杂化的原子有N、O原子，同一周期元素电负性从左到右递增，在NH2OH中，H显正价，H的电负性最小，故电负性大小顺序是O＞N＞H；故答案为：N、O；O＞N＞H；③配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数，所以Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为6，故答案为：6；④N2O与CO2是等电子体，具有相似的结构，应为直线形分子，故答案为：直线型；（2）该晶胞中Ti原子个数为1，O原子个数6×1/2=3，Sr原子的个数为8×1/8=1,所以化学式为SrTiO3，故答案为：SrTiO3；【思路点拨】本题综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、电负性、晶胞计算等，但难度不大，根据课本知识即可完成．B．[实验化学]略2022—2022学年度第一学期随堂测试参考答案选择题（1~10题每小题2分；11~15题每小题4分）12345678910BACDBDCAAB111213141547\nABDCBCBC16．（12分）（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）除去溶液中的Mn2+（2分）B（2分）（5）粗产品中混有Cl—含量比样品高的可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水等（2分）17．（15分）（1）醚键（2分）、羰基（2分）（2）还原反应（2分）（3）（2分）（4）或或（2分）或H2/催化剂浓硫酸/△CN（5）（5分，每步1分）18、（12分）（1）30°C，（2分）水浴加热（2分）30°C（2）15ClO3－+FeS2+14H+═==15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42－（2分）（3）依据题给反应方程式的关系式：  Cr2O72—————6Fe2+1　　　               60.0500mol•L—1×0.020L     0.006mol（2分）ClO2————5Fe2+   1           5    0.0025mol  0.037L×0.500mol•L—1—0.006mol400mLClO2溶液中含ClO2 0.0025mol×20=0.05mol；（2分）以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率=0.05mol×67.5g/mol÷6.0g×100%=56.25%.（2分）19．（15分）（1）Na2SiO3（1分）（2）2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O（2分）（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2~3次（2分）（4）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）（5）偏大（2分）（6）①过滤、洗涤（2分）②将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应（2分）③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）20．(14分)（1）4∆H1+∆H2+2∆H3（2分）47\n（2）①[c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)]　（2分）②<（2分）；不变（2分）③CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋（2分）（3）①减少酸雨的发生（2分）②SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42—＋Cu（2分）21．（12分）A．[结构化学]（1）①[Ar]3d5（2分）②N，O（2分）；O>N>H（2分）③6（2分）④直线型（2分）（2）SrTiO3（2分）【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】21、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_______________________________。(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________。(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_______________________________________________。(4)元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________。【知识点】元素周期律离子方程式化学键E5E3【答案解析】(共15分)(1)(2分)　2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(3分)(2)极性键和非极性键(各1分共2分)(3)弱于(2分)　CO＋H2O=HCO＋OH－，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可)(3分)(4)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(3分)解析：T所处的周期序数与主族序数相等，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T应该是第三周期元素，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S。⑵)与W同主族的某元素是O，其氢化物分子中含有18个电子，是H2O2，该分子中的共价键类型是H-O极性键和O-O非极性键。⑶非金属性S>C，可通过反应Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O验证。⑷根据题意知X是Na，氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式是Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。【思路点拨】解答本题的根据是确定T是Al，然后根据元素周期律和元素周期表解答。47\n【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是(　　)A．X与Y能形成两种常见的气态化合物B．原子半径的大小顺序：r（Z）>r（R）>r(X)>r(Y)C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种【知识点】元素周期律化学键E2E3【答案解析】D解析：根据元素的结构和性质可知，X、Y、Z、R分别是C、O、Na、Cl。A正确，分别是CO和CO2；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以B正确；碳和氧形成的是极性键，钠和氧形成的是离子键，C正确；D不正确，由于Cl有＋1价、＋3价、＋5价、＋7价，所以NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4。【思路点拨】含阴阳离子的化合物一定含离子键；能够列举Na、Cl、O组成的物质。【理综卷（化学解析）·2022届山东省实验中学高三第三次诊断考试（202212）】8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NAC．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NAD．1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子【知识点】阿伏加德罗常数分子结构晶体结构胶体A1E3E4H4【答案解析】C解析：A、7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，故A错误；B、缺少溶液体积，无法解答溶液中H+数目，PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+浓度大于0.001mol/L，故B错误；C、1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，许多的氢氧化铁才能形成一个胶体粒子，氢氧化铁的数目小于NA，故C正确；D、1.8g重水（D2O）的物质的量是0.09mol，含0.9NA个质子和0.9NA个中子，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借阿伏加德罗常数考查了分子结构、晶体结构、胶体等知识，各选项难度不大，但属于易错问题，A中不能把原子个数当离子个数，B中不能把溶液的物质的量浓度当做物质的量，C中不能把一个氢氧化铁当做一个胶体粒子。【理综卷（化学解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期五调考试（202212）word版】36．[化学——物质结构与性质](15分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有键的数目为47\n；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是。(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为。(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为(用含“a、NA的代数式表示)g·cm-3。【知识点】原子核外电子排布、分子结构、晶体结构E1E3E4【答案解析】(1)晶体；(2)1；1s22s22p63s23p63d9；深蓝色；(3)5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能；(4)4；(5)解析：(1)晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性,该金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，为晶体；(2)基态铜原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；有1个未成对电子；二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色的溶液；(3)1mol(SCN)2分子中含有键的数目为5NA,根据所给信息硫氰酸结构简式H-S-C≡N、异硫氰酸的结构简式H-N=C=S，异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸；(4)由图1知每个S2-离子周围等距离最近有4个Zn离子，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4；(5)1个晶胞中铜原子的个数是6×1/2=3，金原子的个数是8×1/8=1，晶胞的质量是389/NA（g），晶胞的体积是（a×10-7cm）3,根据密度计算公式（g·cm-3）。【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布、分子结构、晶体结构等知识，类比学过的问题解答.【理综卷（化学解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期五调考试（202212）word版】7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物B.C60和N60属于同分异构体C．B40、C60、C70、N60都只含共价键D．B40、C60、C70、N60都属于烯烃【知识点】同分异构体、烃等基本概念E3K1【答案解析】C解析：A、B40和C70都只含一种元素，属于单质，故A错误；B、C60和N60的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子，原子通过共价键结合成分子，故C正确；D、47\n烃是只含碳氢两种元素的化合物，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了同分异构体、烃等基本概念，B40、C60、C70、N60都是多原子形成的不同分子。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】18．（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是（填字母编号）。a．A2Bb．DB2c．E2d．C2DB3（2）D元素在元素周期表中的位置为；化合物CBA中含有的化学键类型是；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为＞（填离子符号）。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。①实验中应选用的装置为（按由左到右的连接顺序填写）；②装置A中发生反应的离子方程式为。【知识点】元素周期律化学键电解质与非电解质离子反应实验E2E3B1J3【答案解析】（12分）（1）b（2分）（2）第3周期ⅥA族（2分）离子键、共价键（2分，少一个只给1分）O2－、Na+（各1分，顺序错不给分）（3）AFEB（2分，顺序错不给分）MnO2＋4H++2Cl-（浓）Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）解析：根据题意A是H，C是Na，B是O，D是S,根据原子序数递增知E是Cl。⑴水、亚硫酸钠是弱电解质，二氧化硫是非电解质，选b。⑵S元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA族，氢氧化钠含离子键和共价键，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即O2－>Na+⑶用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。【思路点拨】47\n电解质与非电解质都是化合物，氯气不是电解质也不是非电解质；气体制备装置顺序是发生装置→除杂装置→干燥装置→性质实验装置→收集装置→尾气处理装置。【化学卷（解析）·2022届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（202201）】4．下列说法正确的是（）A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键【知识点】元素周期律化学键物质的类别E2E3【答案解析】B解析：同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越弱，A错误；ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如氯化氢或离子化合物如氯化钠，B正确；对应大多数主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，而且过渡元素如铁的最高价是+3价，但是其最外层电子数是2，C错误；全部由非金属元素组成的化合物如氯化铵含离子键，D错误。【思路点拨】掌握规律的同时需明注意殊性，对于本题的C项易错。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】21．(共12分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中的电子式可表示为▲；1mol中含有的键数目为▲。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为▲。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是▲；分子中处于同一直线上的原子数目最多为▲。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为▲。【知识点】晶体结构化学键E3E4N5【答案解析】（1）（2分）2NA（2分）（2）1s22s22p63s23p63d10（2分）47\n（3）sp杂化、sp2杂化（2分）3（2分）（4）4（2分）解析：（1）CaC2中的电子式可表示为；1mol三键含有2mol的π键和1mol的δ键，故1mol中，含有2NA个π键，；（2）Cu为29号元素，Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去1个电子后生成Cu+，Cu+的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；（3）H2C=CH-C≡N中，H2C=和=CH-中的C原子都形成3个δ键，碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，类比乙炔的直线型结构，同一直线上最多有3个原子；（4）Ca2+位于晶胞的棱上，由于晶胞沿一个方向拉长，1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个。【思路点拨】本题考查了晶体结构、化学键等，易错点是CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目分析，注意晶胞沿一个方向拉长，1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个。【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－O－ClB．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：【知识点】化学用语的规范使用E1E3【答案解析】A解析：A、氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，氧原子分别与氢原子和氯原子形成一对公用电子对，故A正确；B、H2O2的是共价化合物不是离子形成的物质，故B错误；C、碳原子比氧原子的半径大，故C错误；D、14C的原子有6个质子，核外有6个电子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学用语的规范使用，需要理解原子结构的知识。【化学卷（解析）·2022届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（202201）】37.［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；47\n1molB2A4分子中含__________molσ键。已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。【知识点】原子核外电子排布电离能化学键晶体结构E1E3E4【答案解析】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（2）C＜O＜N（2分）同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素（2分）（3）sp2杂化（2分）5（2分）（4）CuO（2分）Cu2O（2分）Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定。解析：A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等知A为H；B原子核外有6个电子,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍知B为碳原子,D原子L电子层上有2对成对电子；可知D为O原子,根据原子序数关系，C只能为N原子；E+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,可知E为Cu；（1）铜元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素；(3)B2A4是乙烯，由CH2=CH2可知一个乙烯分子中含有5个σ键；(4)甲中小黑点为4个,小白点8个在顶点、4个在棱上、2个在面心、1个在体心,相当于4个；乙中小黑点为4个,小白点8个在顶点、1个在体心,相当于2个；所以甲表示CuO、乙表示Cu2O;找出CuO、Cu2O的不同点,铜的价态不同,从核外电子排布式分析知Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定。【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布、电离能、化学键、晶体结构等，根据题干信息推出各元素是关键.E4晶体结构【化学卷（解析）·2022届江苏省盐城中学高三1月月考（20220228）】21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O47\n①Fe3+在基态时，核外电子排布式ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有N、O，三种元素电负性由大到小的顺序为；③Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA3]2+中，Fe2+的配位数为6；④N2O分子的空间构型为（用文字描述）。（2）分子氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为。【知识点】原子结构、杂化、化学键、晶胞结构E1E3E4【答案解析】【解析】（12分）（1）①[Ar]3d5（2分）②N，O（2分）；O>N>H（2分）③6（2分）④直线型（2分）（2）SrTiO3（2分）解析：（1）①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe3+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；故答案为：ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；②羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O原子，所以采用sp3杂化的原子有N、O原子，同一周期元素电负性从左到右递增，在NH2OH中，H显正价，H的电负性最小，故电负性大小顺序是O＞N＞H；故答案为：N、O；O＞N＞H；③配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数，所以Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为6，故答案为：6；④N2O与CO2是等电子体，具有相似的结构，应为直线形分子，故答案为：直线型；（2）该晶胞中Ti原子个数为1，O原子个数6×1/2=3，Sr原子的个数为8×1/8=1,所以化学式为SrTiO3，故答案为：SrTiO3；【思路点拨】本题综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、电负性、晶胞计算等，但难度不大，根据课本知识即可完成．B．[实验化学]略2022—2022学年度第一学期随堂测试参考答案47\n选择题（1~10题每小题2分；11~15题每小题4分）12345678910BACDBDCAAB1112131415ABDCBCBC16．（12分）（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）除去溶液中的Mn2+（2分）B（2分）（5）粗产品中混有Cl—含量比样品高的可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水等（2分）17．（15分）（1）醚键（2分）、羰基（2分）（2）还原反应（2分）（3）（2分）（4）或或（2分）或H2/催化剂浓硫酸/△CN（5）（5分，每步1分）18、（12分）（1）30°C，（2分）水浴加热（2分）30°C（2）15ClO3－+FeS2+14H+═==15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42－（2分）（3）依据题给反应方程式的关系式：  Cr2O72—————6Fe2+1　　　               60.0500mol•L—1×0.020L     0.006mol（2分）ClO2————5Fe2+   1           5    0.0025mol  0.037L×0.500mol•L—1—0.006mol400mLClO2溶液中含ClO2 0.0025mol×20=0.05mol；（2分）以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率=0.05mol×67.5g/mol÷6.0g×100%=56.25%.（2分）19．（15分）（1）Na2SiO3（1分）（2）2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O（2分）（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2~3次（2分）（4）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）（5）偏大（2分）（6）①过滤、洗涤（2分）47\n②将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应（2分）③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）20．(14分)（1）4∆H1+∆H2+2∆H3（2分）（2）①[c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)]　（2分）②<（2分）；不变（2分）③CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋（2分）（3）①减少酸雨的发生（2分）②SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42—＋Cu（2分）21．（12分）A．[结构化学]（1）①[Ar]3d5（2分）②N，O（2分）；O>N>H（2分）③6（2分）④直线型（2分）（2）SrTiO3（2分）【理综卷（化学解析）·2022届山东省实验中学高三第三次诊断考试（202212）】8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NAC．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NAD．1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子【知识点】阿伏加德罗常数分子结构晶体结构胶体A1E3E4H4【答案解析】C解析：A、7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，故A错误；B、缺少溶液体积，无法解答溶液中H+数目，PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+浓度大于0.001mol/L，故B错误；C、1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，许多的氢氧化铁才能形成一个胶体粒子，氢氧化铁的数目小于NA，故C正确；D、1.8g重水（D2O）的物质的量是0.09mol，含0.9NA个质子和0.9NA个中子，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借阿伏加德罗常数考查了分子结构、晶体结构、胶体等知识，各选项难度不大，但属于易错问题，A中不能把原子个数当离子个数，B中不能把溶液的物质的量浓度当做物质的量，C中不能把一个氢氧化铁当做一个胶体粒子。【理综卷（化学解析）·2022届河北省衡水中学高三上学期五调考试（202212）word版】36．[化学——物质结构与性质](15分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有键的数目为；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是。47\n(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为。(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为(用含“a、NA的代数式表示)g·cm-3。【知识点】原子核外电子排布、分子结构、晶体结构E1E3E4【答案解析】(1)晶体；(2)1；1s22s22p63s23p63d9；深蓝色；(3)5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能；(4)4；(5)解析：(1)晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性,该金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，为晶体；(2)基态铜原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；有1个未成对电子；二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色的溶液；(3)1mol(SCN)2分子中含有键的数目为5NA,根据所给信息硫氰酸结构简式H-S-C≡N、异硫氰酸的结构简式H-N=C=S，异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸；(4)由图1知每个S2-离子周围等距离最近有4个Zn离子，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4；(5)1个晶胞中铜原子的个数是6×1/2=3，金原子的个数是8×1/8=1，晶胞的质量是389/NA（g），晶胞的体积是（a×10-7cm）3,根据密度计算公式（g·cm-3）。【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布、分子结构、晶体结构等知识，类比学过的问题解答.【化学卷（解析）·2022届江苏省南通中学高三上学期期中考试（202211）】21．(共12分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中的电子式可表示为▲；1mol中含有的键数目为▲。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为▲。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是▲；分子中处于同一直线上的原子数目最多为▲。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为▲。47\n【知识点】晶体结构化学键E3E4N5【答案解析】（1）（2分）2NA（2分）（2）1s22s22p63s23p63d10（2分）（3）sp杂化、sp2杂化（2分）3（2分）（4）4（2分）解析：（1）CaC2中的电子式可表示为；1mol三键含有2mol的π键和1mol的δ键，故1mol中，含有2NA个π键，；（2）Cu为29号元素，Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去1个电子后生成Cu+，Cu+的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；（3）H2C=CH-C≡N中，H2C=和=CH-中的C原子都形成3个δ键，碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，类比乙炔的直线型结构，同一直线上最多有3个原子；（4）Ca2+位于晶胞的棱上，由于晶胞沿一个方向拉长，1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个。【思路点拨】本题考查了晶体结构、化学键等，易错点是CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目分析，注意晶胞沿一个方向拉长，1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个。【化学卷（解析）·2022届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（202201）】37.［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；1molB2A4分子中含__________molσ键。47\n已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。【知识点】原子核外电子排布电离能化学键晶体结构E1E3E4【答案解析】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（2）C＜O＜N（2分）同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素（2分）（3）sp2杂化（2分）5（2分）（4）CuO（2分）Cu2O（2分）Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定。解析：A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等知A为H；B原子核外有6个电子,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍知B为碳原子,D原子L电子层上有2对成对电子；可知D为O原子,根据原子序数关系，C只能为N原子；E+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,可知E为Cu；（1）铜元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素；(3)B2A4是乙烯，由CH2=CH2可知一个乙烯分子中含有5个σ键；(4)甲中小黑点为4个,小白点8个在顶点、4个在棱上、2个在面心、1个在体心,相当于4个；乙中小黑点为4个,小白点8个在顶点、1个在体心,相当于2个；所以甲表示CuO、乙表示Cu2O;找出CuO、Cu2O的不同点,铜的价态不同,从核外电子排布式分析知Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定。【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布、电离能、化学键、晶体结构等，根据题干信息推出各元素是关键.E5物质结构元素周期律综合【化学卷（解析）·2022届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（202201）】17.（10分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－;Y单质晶体熔点高硬度大。试回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的元素是__________（写元素符号）（2）X与M两元素以原子个数1:1形成的化合物的电子式为____________________（3）写出由YM2制取Y单质的化学方程式____________________（4）化合物Z2W2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为____________________________________________________________（5）W、M两元素形成的单质和化合47\n物常用来杀菌消毒，试举例__________（写化学式，任写两种）【知识点】位置、结构和性质的相互关系的应用E5【答案解析】（1）Na（2）（3）SiO2+2CSi+2CO↑（4）2S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2↑＋4HCl（5）O3Cl2ClO2(任写两个)解析：依据分析可知：X为钠，Y为硅，Z为硫，W为氯，M为氧。（1）电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，故Na、Si、S、Cl、O五种元素中原子半径最大的元素是Na。（2）Na与O两元素以原子个数1：1形成的化合物为过氧化钠，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为。（3）由SiO2制取Si单质采用高温下利用碳还原的方法。（4）S2Cl2与水反应，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（5）Cl、O两元素形成的单质氯气具有强氧化性，常用来杀菌消毒，ClO2是一种新型消毒剂。【思路点拨】本题考查了元素周期表中元素的位置、原子结构和元素性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可，基础性较强，难度不大。【理综卷（化学解析）·2022届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（202201）WORD版】10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W>Y>Z>XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键【知识点】元素周期律结构氢键E5E3【答案解析】C解析：根据题意X、Y、Z、W分别是H、C、N、O。它们形成的化合物分别是：C2H2、N2H4、H2O2。同周期由左向右原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：Y>Z>W>X，A错误；在化合物C2H2中共用5对电子对；在N2H4中共用5对电子对；H2O2中共用3对电子对；分子所含的共用电子对数不相等，B错误；X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的物质，其结构可能是HOCH2—O—CH2—NH2或，C正确；与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定是因为其非金属性最强，原子半径最小，形成的共用电子对结合的最牢固，D错误。【思路点拨】本题采取列举法解答，即列举出符合Y2X2、Z2X4、X2W2的物质有哪些？【化学卷（解析）·2022届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20221）】23．(847\n分)元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式____________________。（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1molMY2和1molY2单质，乙容器通入1molMY3和0.5molY2单质，发生反应：2MY2(g)+Y2(g)2MY3(g)△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则①a、b的关系为a+b1（填“﹤”、“﹥”或“＝”)。②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）。A．v正(Y2)＝2v逆(MY3)B．混合气体的密度不变C．c(MY2)＝c(MY3)D．混合气体的总物质的量不变E．容器内温度不变F．MY2和Y2的质量比不变（3）2.7克单质E与100ml2mol/LZ的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液VmL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值【知识点】位置结构性质的相互关系应用E5【答案解析】【解析】（8分）（每空2分）（1）（2）①＜②DEF（3）75mL或者175mL解析：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，可推知Y为O元素；M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同，则M为S元素；N-、Z+、X+的半径逐渐减小，可知X、Z处于ⅠA族，N处于ⅦA族，结合原子序数可知，Z为Na、N为Cl，化合物XN在常温下为气体，则X为H元素；E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱反应，故E为Al，（1）Z最高价氧化物的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为：.（2）发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，①恒温恒容下，甲容器通入1mol SO2和1mol O2单质，乙容器通入1molSO 3和0.5mol O2单质，二者得到相同的平衡状态，平衡时，甲中SO2的转化率与乙中SO3的分解率之和为1，但甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，甲中为温度升高，乙中温度降低，乙中所到达的平衡可以等效为在甲平衡的基础上降低温度，三氧化硫的分解率比与甲中等温度到达平衡的分解率低，若平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则：a+b＜1；②47\nA．v正（Y2）=2v逆（MY3），速率之比不等于化学计量数之比，反应为到达平衡，故A错误；B．恒容条件下，混合气体的密度始终不变，故B错误；C．平衡时二氧化硫与三氧化硫的浓度与转化率有关，平衡时二者浓度不一定相等，故C错误；D．随反应进行总物质的量减小，混合气体的总物质的量不变，说明到达平衡，故D正确；E．绝热条件下，甲容器内温度升高，容器内温度不变，说明到达平衡，故E正确；F．SO2和O2的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者质量比随反应进行发生变化，故二者质量比不变，说明到达平衡状态，故F正确，故答案为：DEF；（3）2.7克Al的物质的量为0.1mol，100ml 2mol/L NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，二者发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知0.1molAl完全反应消耗0.1molNaOH，故剩余0.1molNaOH，生成0.1molNaAlO2，向反应后的溶液中滴入2mol/LHCl的溶液，当溶液中产生3.9克沉淀为氢氧化铝的质量，若溶液中Al元素全部转化为氢氧化铝，则氢氧化铝的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，故Al元素没有全部沉淀，有两种情况：一是盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，二是盐酸过量，偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，3.9g氢氧化铝的物质的量=3.9g/78g/mol=0.05mol，①盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，则：   NaOH+HCl=NaCl+H2O0.1mol 0.1molNaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，     0.05mol  0.05mol故HCl总物质的量=0.1mol+0.05mol=0.15mol，消耗盐酸的体积=0.15mol/2mol/L=0.075L=75mL；②盐酸过量，偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，则：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.1mol 0.1molNaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，0.1mol0.1mol 0.1mol      Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（0.1-0.05）mol  3×（0.1-0.05）mol故HCl总物质的量=0.1mol+0.1mol+3×（0.1-0.05）mol=0.35mol，消耗盐酸的体积=0.35mol/2mol/L=0.175L=175mL，故答案为：75mL或175mL；【思路点拨】本题综合较大，涉及结构性质位置关系应用、化学平衡、化学方程式计算，是对学生综合能力的考查，题目难度中等.【化学卷（解析）·2022届福建省泉州五校高三联考（202201）】21、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_______________________________。(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________。(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_______________________________________________。47\n(4)元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________。【知识点】元素周期律离子方程式化学键E5E3【答案解析】(共15分)(1)(2分)　2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(3分)(2)极性键和非极性键(各1分共2分)(3)弱于(2分)　CO＋H2O=HCO＋OH－，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可)(3分)(4)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(3分)解析：T所处的周期序数与主族序数相等，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T应该是第三周期元素，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S。⑵)与W同主族的某元素是O，其氢化物分子中含有18个电子，是H2O2，该分子中的共价键类型是H-O极性键和O-O非极性键。⑶非金属性S>C，可通过反应Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O验证。⑷根据题意知X是Na，氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式是Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。【思路点拨】解答本题的根据是确定T是Al，然后根据元素周期律和元素周期表解答。【理综卷（化学解析）·2022届云南省部分名校高三1月份统一考试（202201）】10.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【知识点】元素周期律E5【答案解析】D解析：Y的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它们是第三周期元素，根据离子的电荷数可知，X是钠，又因为X＋与M2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可知，Z是S元素，离子半径：Z2－＞W－，所以W是氯元素。钠和氧可形成过氧化钠，A错误；水分之间存在氢键，沸点最高，B不正确，错误；钠单质含金属键，C错误；Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，D正确。【思路点拨】本题的突破口是确定Y为Si。【理综卷（化学解析）·2022届湖南省衡阳市八中高三上学期第六次月考（202201）】26.（15分）Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；47\n④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁（1）丁的电子式是__________。（2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是___________________。（3）甲在水溶液中的水解方程式为______________________________________。（4）写出一种实验室制取XQ3的方法__________________________________。（用化学方程式表示）（5）标准状况下22.4LX的气态氢化物，与0.5L1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________（用化学式表示）。【知识点】位置、结构与性质的相互关系的应用E5【答案解析】（1）（3分）（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3分)（3）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(3分)（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(其他合理答案也可）（3分)（5）c(NH4＋)>c(NO3－)>c(OH－)>c(H＋)(3分)解析：由分析可知：Q为氢、W为碳、X为氮、Y为氧、Z为钠。（1）丁为Na2O2，为离子化合物，且存在过氧键（-O-O-），因此其电子式为（5）氨气与硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3，氨气的物质的量n（NH3）=22.4 L÷22.4 L/mol=1 mol，n（HNO3）=0.5 L×1 mol/L=0.5 mol．由此可知氨气过量0.5 mol，溶液中存在NH3•H2O的电离和NH4+的水解，因最终溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）。【思路点拨】本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，属于高考常考题，难度不大。【化学卷（解析）·2022届重庆市巴蜀中学高三上学期第一次模拟考试（202201）】8．（16分）金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：（1）金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂，钠原子的结构示意图为，请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理。（用化学方程式表示）（2）2612Mg的中子数为，化合物MgO的化学键类型为。（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾。已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的平衡离子方程式：，这一过程溶液从色变成色。（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做。（5）向5.2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为__________g。【知识点】元素化合物离子方程式计算电化学物质结构与元素周期律A4B1C5E5【答案解析】47\n解析：⑴Na是11号元素，原子结构示意图为，其燃烧产物过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑵2612Mg的质量数是26，中子数为26-12=14，MgO的化学键是离子键⑶K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到K2Cr2O7溶液，离子方程式为CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O,溶液颜色由黄色变为橙色⑷该方法没有外接电源，因此是牺牲阳极的阴极保护法⑸根据题意反应后的溶液中只有FeSO4和CuSO4，二者的物质的量之和等于硫酸的物质的量，是0．14L×0．5mol/L=0．07mol，混合物中的O与硫酸中的H+结合，即n(O)=n（H2SO4）=0．07mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为m=n·M=0．07mol×16g/mol=1．12g。【思路点拨】本题⑸也可以这样解：在混合物与硫酸混合时发生反应：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O；Fe2(SO4)3 +Cu=2FeSO4+CuSO4。n(Cu)=n[Fe2(SO4)3]=n(Fe3O4)+n(Fe2O3),向5．2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0．5mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+说明溶液为FeSO4和CuSO4.用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为其中所含有的氧元素的质量。假设5．2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中Fe3O4、Fe2O3的物质的量分别为X、Y，则Cu的物质的量为（X+Y）。根据题意可得：3X+2Y+X+Y=0．14L×0．5mol/L=0．07;232X+160Y+64(X+Y)=5．2,解得X=0．01mol；Y=0．01mol，所以n(O)=4×0．01mol+3×0．01mol=0．07mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为m=n·M=0．07mol×16g/mol=1．12g。【化学卷（解析）·2022届福建省厦门市高三上学期质检检测（202201）word版】16.（10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为。（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为。（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：47\n汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_________________________________。【知识点】位置、结构及性质的相互关系应用E5【答案解析】（1）（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl或Cl2+Na2S=S↓+2NaCl（3）[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]（4）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+（5）NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g);△H=-41.8kJ·mol-1解析：：（1）从Na+到Al3+，P3-到Cl-半径分别依次减小，故半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示意图为；（2）氯气单质能把S从其化合物中置换出来，证明氯气氧化性强于S，化学反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl（3）NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，而NaHSO3溶液呈酸性，可知亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，故离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）（4）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2自身被还原为为Cl-，该反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+（5）依据O2（g）+2SO2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1①；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1②故1/2（①-②）得：NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ•mol-1【思路点拨】本题综合考查了离子半径大小比较、离子浓度大小比较、氧化还原反应方程式书写、盖斯定律等，涉及到的知识点较多，综合性较强，有一定难度。47