【步步高】2022届高考化学一轮复习 2-2 电解质 离子反应 鲁科版

第二讲电解质离子反应一、选择题1．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O解析　离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。A项中NH4Cl不是强碱而是盐；B项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱；C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项符合题意。答案　D2．下列离子方程式书写正确的是()A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+B．实验室吸收氯气：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-NH3↑+H2OD．铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O解析　A项电荷不守恒，错；B正确；C应为HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-，错;D项的NO2应为NO，错。答案　B3．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④解析　离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。答案　A4．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是(　　)A．NH、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO、SO6\nC．K＋、Cl－、SO、AlOD．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－解析　由题意知，该溶液与Al反应放出H2，说明该溶液显酸性或碱性，而HCO在酸性和碱性条件下都不存在，故B项符合题意。答案　B5．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是(　　)A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO===H2O＋CO解析　D项中还有CO与Ba2＋的反应。答案　D6．下列离子方程式表达正确的是（）A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2NO3-+NO↑+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O解析　A项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl（熔融）通电2Na+Cl2↑；B项，正确；C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。答案　B7．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是(　　)6\nA．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象解析　由于第二次中的AlCl3与K2CO3发生双水解反应，不能共存，A错误；阳离子可以通过焰色反应确定，B错误；加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀，无法确定一定存在CO，D错误。答案　C8．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子解析　NaCl溶液属于混合物，肯定不是电解质，B项错误，NaCl为强电解质，在水中能电离出Na＋和Cl－，故A、C错、D正确。答案　D二、非选择题9．在烧杯里加入20mL0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如右图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是________________________________________________________。(2)有白色沉淀生成，说明____________________________________________________，红色变浅说明_______________________________________________________________。6\n(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为________mL，溶液呈________色，离子反应方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_____________________________________________________________________。解析　Ba(OH)2与NaHSO4发生反应：①Ba2＋沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；②溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O；反应过程中，溶液中离子的浓度减小，其导电能力减弱，灯泡变暗。答案　(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小(2)Ba2＋与SO发生了反应　H＋与OH－发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20　浅红　Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O(4)H＋＋OH－===H2O10．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。解析　(1)反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋BaSO4↓＋2H2O。(2)A项：溶液中性时，H＋、OH－恰好完全反应，加入的Ba(OH)2完全反应，则离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-BaSO4↓＋2H2O，与(1)相同。B项：SO42-恰好完全沉淀时，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，与(1)不同。C项：根据量的关系写出离子方程式为H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，与(1)不同。6\n(3)电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，开始时离子浓度较大，离子反应完全时，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-BaSO4↓＋2H2O，离子浓度几乎为零，稀H2SO4过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电性是由强变弱再变强的过程，故选C。(4)稀H2SO4、Ba(OH)2溶液的密度比水大，二者恰好完全反应时，生成BaSO4和H2O，溶液几乎变成了水，密度减小，小球将下沉至水底。答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)沉入水底11．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_________、b_________、c_________。(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________。(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是________________________________________________________________________________。(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是__________________________________________________________________________________________________。(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。解析　此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂①得白色沉淀A，A加过量试剂②，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂①不会是AgNO3溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。试剂②应为盐酸，气体E为SO2，试剂④为溴水，a为检出SO；沉淀B为BaSO4，试剂③为HNO3，b为检出SO。无色溶液C中含阴离子OH－、Cl－、NO，先加过量③(HNO3)酸化，再加试剂⑤(AgNO3溶液)，6\nc为检出Cl－。(5)白色沉淀A如加③(HNO3)，则BaSO3会被氧化为BaSO4，最后按如上步骤检不出SO。答案　(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3(2)SO　SO　Cl－(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO和SO是否存在(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－12．有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。由此判断：(1)该混合物中一定有________，一定没有________，可能有________。(2)如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象和结论。操作步骤：______________________________________________________________________________________________________________________________________________；现象和结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)Na2CO3　CuSO4、CaCl2　NaCl(2)取①得溶液少许于试管中，先加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液　若出现白色沉淀且不消失，则说明有NaCl；若未出现白色沉淀，则无NaCl6