【状元之路】2022届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 2-6原子结构化学键 新人教版

高考专题训练(六)　原子结构　化学键一、选择题1．“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。Sm与Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是(　　)A.Sm与Sm互为同位素B．我国有丰富的稀土资源C.Sm与Sm是不同的核素D．据Sm与Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147解析　D项，Sm的相对原子质量是根据它的所有同位素的相对原子质量和它们的丰度(百分含量)来计算的，故根据题给信息无法进行计算。答案　D2．(2022·长春调研)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数：c>bB．离子的还原性：Y2－<Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X>W解析　根据四种离子具有相同的电子层结构，则W为Al，X为Na，Y为O，Z为F。O、Na的质子数分别为8、11，A项错误；非金属性：F>O，还原性：O2－>F－，氢化物的稳定性：HF>H2O，B、C项错误。答案　D3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是(　　)A．Na2O2　　　　　　　　B．MgCl2C．HClD．NH4Cl解析　A项，含有离子键和非极性共价键；B项，只含有离子键；C项，只含有极性共价键；D项，既含有离子键又含有极性共价键，故符合题意。答案　D4．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)A．CH4B．BF3C．CO2D．PCl5解析　A项中，H原子最外层满足2电子结构，不符合题意；B项，B原子最外层是6个电子，不符合题意；D项，P原子的最外层是10个电子，不符合题意。8\n答案　C5．(2022·湖南联考)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是(　　)A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析　根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1molNH5中含有4NA个N—H键，A项错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B项正确；NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D项正确。答案　A6．(2022·天津)下列叙述正确的是(　　)A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构解析　乙酸与丙二酸分子中—COOH数目不同，二者不是同系物，A项错误。由H2O2中含有非极性键(O—O键)知B项错误。同种核素的质子数、中子数均相同，C项错误。D项，C、Si与卤素形成的分子均为AB4型分子，碳、硅原子均与四个卤素原子各形成一个共价键，D项正确。答案　D7．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是(　　)A．A、C形成的化合物都是还原性气体B．A、C的最简单氢化物分子构型相同C．含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H28\n的物质的量相同D．常温下B单质不与A单质反应解析　设B原子的最外层电子数为x，则有x＋2x＋2x＝15，解得x＝3，所以A、B、C分别为O、Al、S。A项，SO2既为氧化性气体又为还原性气体；B项，A、C为同主族元素，形成的最简单氢化物分子构型相同；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以生成的氢气的量不同；D项，常温下Al与O2可以反应。答案　B8．aA、bB是周期表前20号元素，已知|a－b|＝3，A、B能形成常见化合物M。下列说法正确的是(　　)A．若A和B处于同一周期，则原子半径：A<BB．若A和B处于同一周期，则M可能是共价化合物C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键D．若M属于共价化合物，则该分子中可能存在离子键解析　由于A和B的原子序数大小未知，因此无法判断原子半径大小关系，A项错误；B项，符合条件的常见化合物有SiCl4，B项正确；若M是离子化合物，则该化合物中可以既有离子键又有共价键，如Na2O2，C项错误；D项，共价化合物中不可能存在离子键，D项错误。答案　A9．(2022·辽宁测试)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是(　　)A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种解析　由题中信息易推断出X、Y、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为78，A项正确。H、N、O可组成NH4NO3，B项正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C项正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH、OH－等，D项错误。答案　D10．质子数≤18的A和M为两种元素，已知A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是(　　)A．A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B．A和M原子的最外层电子数之和一定为78\nC．A和M原子的电子数之差一定为11D．A和M的原子序数之差不一定为5解析　A2－带有2个单位负电荷，A必然是ⅥA族元素，最外层电子数为6；M＋带1个单位正电荷，M必然是ⅠA族元素，最外层电子数为1，A项错误，B项正确；假如A为氧元素，则M为锂元素，二者原子序数(即电子总数)之差为5；假设A为硫元素，则M为钠元素，二者原子序数之差为5；即二者原子序数(即电子总数)之差一定为5，C、D项都是错误的。答案　B11．下列叙述正确的是(　　)①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键　②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键　③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子　⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键　⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦　　　　　　　B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦解析　H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错误；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错误；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶体，也是共价化合物，它们的熔点高于离子晶体，④错误；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，⑤错误；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错误。答案　A12．下列观点正确的是(　　)A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键解析　A项，石墨也可以导电，但其为非金属单质；B项，SO2的水溶液也可以导电，但是SO2为非电解质；C项，在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物，则该化合物中一定有离子键；D项，常温常压下为气体的纯净物，也可能为稀有气体。答案　C二、非选择题13．(2022·山东)元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质。(1)A的单质在室温下是黄绿色气体，则元素A在周期表中的位置是第________周期________族，实验室制取A单质的离子方程式是_________________________________________________。8\n(2)B是第3周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，且B的一种氧化物颜色为淡黄色，则该氧化物中含有的化学键类型为________。解析　A元素是氯，B元素是钠，符合题意的B的氧化物是Na2O2，Na2O2中含有离子键和共价键。答案　(1)三　ⅦA　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)离子键、共价键14．已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：(1)D元素的原子结构示意图为________。(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为______________________。(4)A与D元素的气态氢化物可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________________(用离子符号表示)。(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是________________________________(用化学方程式表示)。解析　根据由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，则D为Cl。根据A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间的反应，知Z具有两性，为Al(OH)38\n，则C为Al，且A、B中一种为金属元素、一种为非金属元素。结合A、D的原子序数之和等于B、C的原子序数之和，B、C、D位于同一周期，则B为Na，A为N。(1)Cl元素的原子结构示意图为。(2)N、Na、Al的原子半径由小到大的顺序为N<Al<Na。(3)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。(4)N、Cl的气态氢化物分别为NH3、HCl，二者反应生成NH4Cl，其水溶液由于NH水解显酸性，离子浓度由小到大的顺序为c(OH－)<c(H＋)<c(NH)<c(Cl－)。(5)浓HNO3见光容易分解，4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，因此应保存在棕色试剂瓶中。答案　(1)(2)N<Al<Na(3)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－或Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(4)酸　c(OH－)<c(H＋)<c(NH)<c(Cl－)(5)4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O15．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)C的原子结构示意图为________。(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为__________，其中含有的化学键类型为________________。(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是____________。8\n(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为____________________________。(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是__________________，其反应的离子方程式为____________________________________。解析　由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C是钠元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为12，含有离子键与非极性共价键；CDB为NaClO，它是强碱弱酸盐，ClO－水解导致溶液呈碱性。H2、O2、NaOH构成的燃料电池中，H2在负极上失去电子，生成的H＋立即与溶液中的OH－结合生成水，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O；离子反应方向之一是向生成更难溶的物质方向进行，由于AgI比AgCl更难溶，故现象为沉淀由白色变为黄色。答案　(1)(2)12　离子键、共价键(非极性键)(3)ClO－＋H2OHClO＋OH－(4)H2－2e－＋2OH－===2H2O(5)白色沉淀转化为黄色沉淀　AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)16．现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图____________________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式__________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可做火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式___________。解析　8\nL层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数比为11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。答案　(1)(2)X(或氧)　2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O8