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【高考领航】2022年高考化学总复习 第二节 离子反应练习 新人教版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 第二节 离子反应练习 新人教版必修1
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"【高考领航】2022年高考化学总复习第二节离子反应练习新人教版必修1"1.下列反应能用H++OH-===H2O表示的是( )A.Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B.澄清石灰水和HCl(aq)的反应C.KOH(aq)和CH3COOH(aq)的反应D.Ba(OH)2(aq)和H2SO3(aq)的反应解析:Cu(OH)2难溶于水,CH3COOH和H2SO3是弱电解质,它们在离子方程式中都用化学式表示。Ba(OH)2(aq)和H2SO3反应的离子方程式为①或②:①Ba2++2OH-+H2SO3===2H2O+BaSO3↓②OH-+H2SO3===H2O+HSO①为Ba(OH)2过量时的反应,②为Ba(OH)2不足时的反应。答案:B2.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH、Ba2+、Cl-、NOB.K+、AlO、Cl-、SOC.Ca2+、Mg2+、NO、HCOD.Na+、Cl-、CO、SO解析:此题主要从两方面考虑:一是考虑Na2O2的氧化性,与溶液中具有还原性的离子不能共存,如选项D中的SO;二是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,考虑不能与OH-共存的离子,如选项A中的NH,选项C中的Mg2+、Ca2+、HCO。答案:B3.(2022年山东省烟台市高三第一次模拟)室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )A.饱和氯水中:Na+,Mg2+,SO32-,Cl-B.pH=0的溶液:Na+,NO3-,HCO3-,SO42-C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液:NH4+,K+,SO42-,Cl-D.加入铝片产生大量H2的溶液:Na+,K+,SO42-,NO3-解析:A项:氯水有强氧化性,还原性离子SO32-不能共存。B项:pH=0,c(H+)=1mol/L,与HCO3-不能共存。C项:石蕊呈蓝色,显碱性,NH4+不能大量共存。D项:若为酸性,有NO3-无法生成H2,但碱性条件下可以生成H28\n,题目要求为可能大量共存,D对。答案:D4.(2022年河南郑州)某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子。已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+与SO的个数比为( )A.1∶2 B.1∶4C.3∶4D.3∶2解析:假设Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3x、2x、x,根据溶液呈电中性有3x+2x×3=n(SO)×2+x,解得n(SO)=4x,因此n(Al3+)∶n(SO)=2x∶4x=1∶2。答案:A5.(2022年山东临沂)某溶液中含有大量的Cl-、CO、SO,如果只取一次溶液,分别将三种离子检验出来,下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( )A.氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B.硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C.硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D.稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液解析:只取一次溶液,每加入一种试剂,只能检验一种离子,这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。若先加入氯化钡溶液,则引入了氯离子,A项错误;若第二次加入硝酸银溶液,会同时产生氯化银、硫酸银沉淀,B项错误;先加入过量的硝酸检验并除去CO,再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去了SO最后加入硝酸银溶液检验氯离子,C项正确;先加入硫酸,引入了SO,D项错误。答案:C6.(2022年山东省郓城一中高三4月检测)下列各反应的离子方程式书写中,正确的是( )A.金属钠投入水中:Na+2H2O===Na++OH-+H2↑B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液:CO32-+2H+===CO2↑+H2OD.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳:ClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO解析:A项:转移电子不守恒,原子不守恒。B项:电荷不守恒,转移电子不守恒。8\nC项:CH3COOH是弱电解质,要写化学式。答案:D7.在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO、CO、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯中大量存在的离子是( )A.Cu2+、H+、NO B.K+、CO、OH-C.CO、OH-、NOD.K+、H+、NO解析:甲烧杯的溶液呈蓝色,说明含Cu2+,CO、OH-与Cu2+不共存,则一定在乙烧杯中。H+和CO、OH-都不共存,应在甲烧杯中,根据溶液呈电中性,K+必在乙烧杯中。综上所述选B。答案:B8.有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO ⑤S2- ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+。其实这些离子中有一部分不必再鉴定,就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是( )A.③⑤⑥⑦B.①②⑤⑥⑧⑨C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥解析:由题意可知,溶液中含有大量的Ba2+、Ag+和H+,且溶液为无色。因Cu2+、Fe3+带有颜色,故①、②不必鉴定;S2-、Cl-易与Ag+发生反应生成难溶物Ag2S、AgCl,故S2-、Cl-也不用鉴定;CO与H+不能共存,故CO不必鉴定。综合以上信息,答案选D。答案:D9.下列反应离子方程式正确的是( )A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2OB.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2OC.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2OD.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O解析:A应为Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O。B正确。C氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝。D应为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。答案:B10.(2022年安徽卷)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO28\n后仍能大量共存的一组是( )A.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Br-、SiO32-C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-解析:A项中的离子在通入CO2前后均可大量共存,B项中通入CO2后SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-不可共存,C项中2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,D项中Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+,不可大量共存。答案:A11.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO,进行如下实验:①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色③取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液,加AgNO3有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解(1)溶液中一定存在的离子是________________;溶液中肯定不存在的离子是________________。(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称为________。(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式:___________________________________。解析:本题是实验型离子推导题,需要用到离子检验和离子共存知识。溶液无色,则其中不含有Fe2+;实验①说明溶液呈酸性,所以其中HCO不能大量存在;实验②说明溶液中含有HNO3;因为I-能被HNO3氧化,所以其中没有I-;实验③说明原溶液中含有SO,则其中不含Ba2+;实验④无法说明原溶液中是否含有Cl-,因为实验③引入了Cl-;实验⑤说明溶液中含有Mg2+和Al3+。答案:(1)NO、SO、Mg2+、Al3+ Fe2+、HCO、I-、Ba2+(2)K+的检验:可以用焰色反应;Cl-的检验:往溶液中加足量的硝酸钡溶液,过滤后,向滤液中加硝酸银溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解8\n(3)H++OH-===H2OMg2++2OH-===Mg(OH)2↓Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O12.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式_______________________________________________。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将________。解析:(2)A项至中性,OH-完全反应,以Ba(OH)2写Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。B项到SO完全沉淀,Ba2++SO+H++OH-===BaSO4↓+H2O。C项按NaHSO4写H++SO+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O,选A。(3)加入H2SO4的过程中生成BaSO4和H2O使溶液中离子浓度减小,导电能力减弱,反应结束,再加H2SO4,溶质H2SO4的量增加,离子浓度增大,导电能力又增强,选C。(4)Ba(OH)2随反应的进行而减小,浓度减小,密度减小,小球下沉。稀H2SO4密度和Ba(OH)2相同,所以不会再恢复原密度。答案:(1)Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O(2)A (3)C (4)下沉13.某强酸性溶液X,可能有Ba2+、Al3+、SiO、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、NO中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化:8\n依据以上信息,回答下列问题:(1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是:________;不能肯定的是:________。对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液于一支试管中,选择下列试剂中的一种加入X溶液中,根据现象就可判断,则该试剂是:________。(选填:①NaOH溶液,②酚酞试剂,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液)(2)气体F的化学式为:________,沉淀G的化学式为:________,沉淀K的化学式为:________,实验中,可以观察到反应②的现象是:___________________________________________________________________。(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________。(4)要使步骤③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,则D、H2O、O2物质的量之比是:__________________________________________________________。解析:强酸性溶液中含有H+,则不含SiO、CO;加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4,则溶液中含有SO,不含Ba2+;气体A能够和氧气反应,所以A为NO,D为NO2,D到E的反应为:4NO2+O2+2H2O===4HNO3,说明该溶液中含有还原性离子,即Fe2+,则原溶液中一定没有NO。溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体,则该气体一定是NH3,原溶液中一定含有NH。符合转化关系:“BH沉淀K”的K为Al(OH)3,则溶液中含有Al3+。答案:(1)SO、Al3+、Fe2+、NH Fe3+ ⑤(2)NH3 Fe(OH)3 Al(OH)3气体由无色变成红棕色(3)Ba2++SO===BaSO4↓3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O(4)4∶2∶114.(实验探究)电解质与人类的身体健康和生产、生活密切相关,离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)以下消毒药品属于强电解质的是________。8\n(2)实验室用电解质配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L-1。下面四个选项中能达到此目的的是________。A.Na+、K+、SO、Cl-B.Cu2+、K+、SO、NOC.H+、K+、HCO、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、SO(3)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图1所示。图2所示为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________、________、________。(4)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中,产生AgBr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析,AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是________(填化学式)。(5)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4。错误观点“否定的”离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为:H++OH-===H2O解析:(1)84消毒液是混合物,高锰酸钾是盐类,属于强电解质,酒精是非电解质,醋酸是弱电解质。(2)A项,若四种离子的浓度均为1mol·L-1,溶液中正、负电荷的总数不相等;B项,含有Cu2+,溶液为蓝色;C项,H+和HCO不能大量共存。(3)置换反应一定是氧化还原反应,置换反应和氧化还原反应中部分属于离子反应。8\n(4)离子反应的发生使溶液中某种离子浓度减小,即生成溶解度更小的物质,所以AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是AgCl。(5)①有的离子方程式只能表示一个反应,如2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑只能表示2Na+2H2O===2NaOH+H2↑这一个反应;Cu2++SO+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓只能表示CuSO4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO4↓这一个反应。②若酸和碱中有弱电解质,或酸与碱反应除生成水外,还生成了其他不能拆写的物质,均不能用H++OH-===H2O表示。如CH3COOH与NaOH的反应、Ba(OH)2与H2SO4的反应等。答案:(1)B (2)D(3)C A B (4)AgCl(5)错误观点“否定的”离子方程式①2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑②2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O(答案不惟一,合理即可)8
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-26 00:05:27
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