一点一练全国通用2022版高考化学总复习专题二十九电解质溶液中粒子浓度的关系专题演练

题型集训29　电解质溶液中粒子浓度的关系两年高考真题演练1.(2022·安徽理综，13)25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)2．(2022·四川理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)A.<1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)3．(2022·山东理综，13)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)4．(2022·江苏化学，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)5．(2022·课标全国Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)D．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③\n6．(2022·天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]7．(2022·四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)8.(2022·安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)\n题型集训29　电解质溶液中粒子浓度的关系一年模拟试题精练1.(2022·郑州联考)下列说法正确的是(　　)A．0.020mol·L－1的HCN(aq)与0.020mol·L－1NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(A2－)＝c(OH－)＋c(H2A)C．在物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)2．(2022·河南十校联考)现有浓度均为0.10mol·L－1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液。下列说法不正确的是(　　)A．①中有：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)B．②中有：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．①和②混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)D．①或②中都有：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.10mol·L－13．(2022·石家庄质检)25℃时，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是(　　)A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－)B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝2b，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b4．(2022·临沂质检)常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是(　　)A．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)B．c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)C．c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)5．(2022·四川南充适应性测试)常温下，下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是(　　)A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)＝c(Ba2＋)B．将10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)D．0.2mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)6．(2022·郑州预测)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是(　　)\nA．NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)7．(2022·日照联考)T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是(　　)A．溶液中由水电离出的OH－离子浓度c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝l×10－14mol2·L－2C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)8．(2022·邯郸模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　)A．0.1mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：>C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)\n参考答案题型集训29　电解质溶液中粒子浓度的关系【两年高考真题演练】1.B　[A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH－)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10mL盐酸时，c(Cl－)＝c(Na＋)，再由电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；C项，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Cl－)＞c(Na＋)，错误；D项，当加入20mL盐酸时溶质为NaCl、NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，再根据电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)，则c(Cl－)＞c(NH)＋c(Na＋)，错误。]2.C　[A项，由于常温下滤液的pH<7，故c(OH－)＝Kw/c(H＋)<1×10－7mol/L，正确；B项，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体后，溶液中的溶质为NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCO发生电离生成CO，发生水解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，错误；D项，由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH发生水解，HCO发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)，正确。]3.D　[A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。]4.D　[A项，根据电荷守恒可知：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)，错误；B项，根据电荷守恒可知：c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，三式联立可得：c(H2SO3)＋c(NH)＝c(SO)，则c(NH)<c(SO)，所以c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)，错误；C项，对于Na2SO3溶液，根据物料守恒，可知：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]，通入SO2与Na2SO3反应使溶液呈中性，则有c(Na＋)<2[c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)]，错误；D项，对于CH3COONa溶液根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)>c(CH3COOH)，根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，由此可知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，进而可知c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正确。]5.D　[H2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故pH＝5的H2S溶液中，c(HS－)<c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，A项错误；B项，NH3·H2O是弱电解质，稀释促进NH3·H2O的电离，故a<b＋1，B项错误；C项，混合溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C项错误；D项，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO－>HCO>CH3COO－，所以pH相同的三种溶液中的c(Na＋)：①＞②＞③，D项正确。]6.A　[根据NaHSO4溶液中的电荷守恒，有c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，又因为c(Na＋)＝c(SO)，所以A项正确；B项，相同条件下，AgI的溶解度比AgCl的小，故I－的浓度比Cl－的小；C项，碳酸的电离是分步进行的，第一步电离程度远大于第二步，\n所以c(HCO)≫c(CO)；D项，Na＋的总浓度应是H2C2O4、HC2O、C2O总浓度的1.5倍，即2c(Na＋)＝3[c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)]。]7.B　[A项，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故溶液中各离子浓度大小关系应为c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，错误；B项正确；C项，两溶液混合，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(NH)>c(Cl－)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH)＋c(OH－)，C错误；D项，两溶液等体积混合后，得CH3COONa溶液，根据质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，故错误。]8.B　[A项，由于S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，故离子浓度关系应为c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，错误；D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，错误。]【一年模拟试题精练】1.A　[A项中，溶液中电荷守恒，则有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由于c(OH－)>c(H＋)，推知c(Na＋)>c(CN－)，正确；B项，根据质子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，错误；C项，根据物料守恒，则有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1，错误；D项，c(NH)相等时，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的浓度应符合：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)。]2.A　[A项，Na2CO3为强碱弱酸盐，CO第一步水解生成HCO和OH－，第二步水解生成H2CO3和OH－，所以c(OH－)>c(HCO)，错误；B项，根据NaHCO3的组成及其物料守恒得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，正确；D项，根据物料守恒得c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.10mol·L－1，正确。]3.B　[由电荷守恒知c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，因c(OH－)＝c(H＋)，故c(NH)＝c(Cl－)，A项正确；若b＝2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl，由于NH水解，故c(H＋)>c(NH)，即c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，B项错误；若a＝2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；若a＝b，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，D项正确。]4.B　[反应原理为H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O。当V(NaOH)＝20mL时，发生反应H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，溶液呈酸性，HA－的电离程度大于其水解程度，c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)。]5.D　[A项，根据电荷守恒，等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中，c(NH)＝c(K＋)＝2c(Ba2＋)；B项，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应，最终得到0.0005molNa2CO3和0.001molNaCl的混合溶液，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO)>c(HCO)；C项，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，由于pH＝7，故有c(Na＋)＋c(NH)＝c(HCO)＋2(CO)，错误；D项，反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，物料守恒：2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，消去c(Na＋)可得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)。]6.B　[A项，为物料守恒式，正确；B项，电荷不守恒，错误；C项，溶液为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3·H2ONH＋OH－和NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因溶液呈碱性，所以NH3·H2O的电离程度大于NH水解程度，c(NH)>c(NH3·H2O)，\n正确；D项，符合电荷守恒式，正确。]7.D　[A项，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进了水的电离，溶液中由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝mol·L－1，错误；B项，温度T℃不一定是25℃，c(H＋)·c(OH－)不一定等于1×10－14mol2·L－2，错误；C项，醋酸根微弱水解使溶液呈碱性，并考虑到水的电离，则可知溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，错误；D项，由物料守恒可知，溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，D正确。]8.D　[A项，根据溶液的电中性原则，0.1mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，正确；B项，等量的CO和HCO均以水解为主，且CO的一级水解程度大于二级水解程度，即>1，<1，所以>，正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，正确；D项，不知X－水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。]