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三年模拟一年创新2022届高考化学专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性全国通用

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专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性A组 专项基础训练一、选择题1.(2022·邯郸质检,6)对于溶液的酸碱性说法正确的是(  )A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH等于7的溶液一定呈中性C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性解析 A项,溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小,如果c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,如果c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,如果c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性,如果酸的浓度很小,则c(H+)很小,但溶液仍可能呈酸性,错误;B项,pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃时,纯水的pH<7,则该温度下,pH=7的溶液呈碱性,只有c(OH-)=c(H+)时,溶液一定呈中性与pH无必然联系,错误;C项,溶液中如果c(OH-)=c(H+),则溶液一定呈中性,正确;D项,酚酞的变色范围是8.2~10.0,所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性,不能使酚酞试液变红的溶液,可能是碱性溶液、中性溶液或酸性溶液,错误。答案 C2.(2022·郑州质检,3)下列说法中正确的是(  )A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体D.向0.1mol·L-1氨水中加入少量水,pH减小,减小解析 A项,加热促进水解,c(H+)、c(OH-)均增大,Kw增大,pH减小,正确;B项,HNO3会氧化Fe2+,保存FeSO4溶液时,加稀H2SO4抑制Fe2+水解,错误;C项,因FeCl3溶液中存在FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl水解平衡,加热易使HCl挥发,促进水解平衡正向移动,得到Fe(OH)3固体,灼烧最终得到Fe2O3固体,错误;D项,氨水加水稀释,促进一水合氨电离:NH3·H2ONH+OH-向右移动,c(OH-)比c(NH3·H2O\n)减小的程度小,则增大,错误。答案 A3.(2022·洛阳统考,10)下列说法正确的是(  )A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:CO+H2OHCO+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大B.室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同解析 A项,通入CO2,CO2与OH-反应,促使水解平衡正向移动,但c(OH-)减小,pH减小,错误;B项,溶液中的c(H+)=0.1mol·L-1×0.1%=1×10-4mol·L-1,pH=4,正确;C项,加水稀释,促进NH3·H2ONH+OH-正向移动,NH3·H2O数减小,NH数增大,减小,错误;D项,前者抑制水的电离(水电离的c(H+)=10-9mol·L-1),后者促进水的电离(水电离的c(H+)=10-5mol·L-1),水的电离程度不同,错误。答案 B4.(2022·潍坊期末,12)已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是(  )A.水的离子积常数关系为:C>AB.升高温度可实现由C点到A点C.T1时,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH=7D.图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值解析 A项,A点对应的c(H+)、c(OH-)均大于C点对应的c(H+)、c(OH-),故水的离子积常数A>C,错误;B项,升高温度,水的电离平衡向正向移动,c(H+)、c(OH-)增大,可实现由C点到A点,正确;C项,T1时,pH=4的硫酸c(H+)=10-4mol·L-1,pH\n=10的氢氧化钠c(OH-)==mol·L-1=10-4mol·L-1,等体积混合,二者恰好完全反应,所得溶液的pH=7,正确;D项,T2时水的离子积为c(OH-)·c(H+),即OM×OP为矩形OMAP的面积,正确。答案 A5.(2022·达州诊断,10)现有两瓶温度分别为15℃和45℃,pH均为1的硫酸溶液,下列有关说法不正确的是(  )A.两溶液中的c(OH-)相等B.两溶液中的c(H+)相同C.等体积两种溶液中和碱的能力相同D.两溶液中的c(H2SO4)基本相同解析 两溶液中c(H+)=10-1mol·L-1,依据KW=c(H+)·c(OH-),45℃时的KW大于15℃时的,所以,两溶液中的c(OH-)前者大于后者,A选项错误;因为溶液中c(H+)相同,所以c(H2SO4)、中和碱的能力均相同。答案 A6.(2022·上海闸北期末,21)下表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol·L-1)与pH的关系。下列说法错误的是(双选)(  )pHc(CrO)c(HCrO)c(Cr2O)c(H2CrO4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A.铬酸第一级电离方程式为H2CrO4H++HCrOB.要得到CrO应控制溶液的pH>9C.当电离达到平衡时,2v正(HCrO)=v逆(Cr2O)D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol·L-1解析 由c(H2CrO4)=0可知H2CrO4全部电离,电离方程式为H2CrO4===H++HCrO,A选项错误;C选项,电离方程式为2HCrOCr2O+H2O,依据计量数可知v正(HCrO)=2v逆(Cr2O)时达到电离平衡,错误;依据物料守恒pH=4时,c(CrO)+c(HCrO)+2c(Cr2O)=0.0003mol·L-1+0.1040mol·L-1+2×0.4480mol·L-1≈1.00\nmol·L-1,D选项正确。答案 AC7.(2022·浙江宁波二模)下列说法正确的是(  )A.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低C.取c(H+)=0.01mol·L-1的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO)解析 A选项可利用平衡常数表达式的变形式来推断,c(H+)/c(CH3COOH)=K/c(CH3COO-),加入少量氢氧化钠溶液之后,c(CH3COO-)增大,但平衡常数K不变,故c(H+)/c(CH3COOH)值减小,A选项错误;加入CH3COONa这种强碱弱酸盐,将促进水的电离,水的电离平衡正向移动,故B选项错误;硝酸钠溶液中Na+、NO在滴加盐酸过程中始终以离子状态存在,不发生变化,故c(Na+)=c(NO),D选项错误;起始时c(H+)相同的盐酸和醋酸,经稀释后醋酸中c(H+)相对较大,且在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出H+,故醋酸与锌的反应速率较大,C选项正确。答案 C二、非选择题8.(2022·潍坊期末)2022年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水,我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。可见,研究化学反应原理有非常重要的意义。(1)磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池。已知该锂离子电池的总反应为Li1-xFePO4+LixC66C+LiFePO4(Li1-xFePO4、LixC6中Li为单质状态)则该电池放电时正极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________。以该电池为电源,以铜为阳极,以石墨为阴极,用NaCl溶液作电解液进行电解,得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源,\n则阳极反应式为____________________________________________________________________。(2)25℃时,几种电解质的电离平衡常数如下表所示:电解质电离常数/(mol·L-1)H3PO4Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.2×10-6、Ka3=4.5×10-13HFKb=6.4×10-4CH3COOHKa=1.7×10-5NH3·H2OKb=1.7×10-5①25℃,0.1mol·L-1HF溶液的H+浓度为________mol·L-1,100mL0.1mol·L-1NaF溶液中阴阳离子总数________(填“>”、“<”或“=”)100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中阴阳离子总数。②向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的氨水,当消耗氨水10mL时溶液中各离子浓度的大小关系是____________________________________________________________________。③已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性,25℃,浓度均为0.1mol·L-1NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度________(填“前者大”、“后者大”或“相等”)。解析 (1)根据锂离子电池的总反应式,Fe的化合价降低,得电子,发生还原反应,则该电池放电时正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-===LiFePO4;铜作阳极电解时,Cu失电子生成Cu2O,阳极反应式为2Cu+H2O-2e-===Cu2O+2H+;(2)①25℃HF的电离常数Ka=6.4×10-4mol·L-1,0.1mol·L-1HF溶液的H+浓度为c(H+)=mol·L-1=8×10-3mol·L-1;由于Ka(HF)>Ka(CH3COOH),相同浓度时酸性HF>CH3COOH,CH3COO-的水解程度大于F-,故100mL0.1mol·L-1NaF溶液中阴阳离子总数大于100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中阴阳离子总数;②由于Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O),等量CH3COOH与NH3·H2O恰好完全反应,生成CH3COONH4和H2O,反应后为CH3COONH4溶液,呈中性,溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+);③H2PO显酸性,说明其电离程度大于水解程度,电离出的H+,抑制H2O的电离,HPO显碱性,说明其水解程度大于电离程度,促进水的电离,故25℃浓度均为0.1mol·L-1NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度后者大。答案 (1)FePO4+Li++e-===LiFePO4(或Li1-xFePO4+xLi++xe-===LiFePO4) 2Cu+H2O-2e-===Cu2O+2H+\n(2)①8×10-3 >②c(NH)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)③后者大B组 专项能力训练一、选择题1.(2022·岳阳质检,5)现有四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液,②pH=3的盐酸,③pH=11的氨水,④pH=11的NaOH溶液。相同条件下,下列有关上述溶液的叙述中,错误的是(  )A.①、④等体积混合后,溶液显碱性B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①解析 pH=3的CH3COOH溶液中,c(H+)=1×10-3mol·L-1,因弱电解质的电离是微弱的,所以c(CH3COOH)远大于1×10-3mol·L-1,pH=11的NaOH溶液,c(NaOH)=1×10-3mol·L-1,两者等体积混合,醋酸远过量,溶液呈酸性,A项错误;同理,若等体积的②、③混合,溶液呈碱性,现在混合溶液呈中性,说明碱的体积小,B项正确;同A项分析,CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸,所以CH3COOH放出H2最多,C项正确;加等量水稀释,碱的pH变小,酸的pH变大,因一水合氨和醋酸是弱电解质,所以pH变化小,D项正确。答案 A2.(2022·山东日照联考,13)下列说法正确的是(  )A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B.若NaHA溶液的pH<7,则H2A一定是强酸C.将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时,溶液中c(NH)=c(Cl-)D.常温下,将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后,溶液的pH=12解析 A项,由题意可知n(HCl)=n(CH3COOH),所以二者消耗的NaOH的物质的量相等,正确;B项,NaHA溶液的pH<7,只能说明HA-的电离程度大于水解程度,并不能说明H2A一定是强酸,例如NaHSO3溶液的pH<7,H2SO3不是强酸,错误;C项,将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时,溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有c(Na+)+c(NH)=c(Cl-),错误;D项,强碱溶液稀释10倍,pH应该减小1,错误。\n答案 A3.(2022·郑州质检,9)25℃时,下列溶液中,离子浓度关系正确的是(  )A.pH=a的氨水稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1B.浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4,三种溶液中的c(NH):①>③>②C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系:c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.将amol·L-1CH3COOH与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则a与b的关系:a>b解析 A项,因为氨水存在NH3·H2O的电离平衡:NH3·H2ONH+OH-,稀释促进电离平衡的正向移动,所以a<b+1;B项,NH4Cl溶液中NH正常水解,CH3COONH4中CH3COO-水解呈碱性,促进NH水解,NH4HSO4中H+抑制NH水解,所以同浓度的三者c(NH):③>①>②;C项,混合后的溶液为NH4Cl溶液,由于NH水解:NH+H2ONH3·H2O+H+,所以c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-);D项,若a=b,则混合后为CH3COONa溶液,因CH3COO-水解使溶液呈碱性,现在溶液呈中性,说明CH3COOH过量即:a>b,正确。答案 D4.(2022·德州质检,15)下列图示与对应的叙述相符的是(  )A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点C.图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性\nD.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol·L-1Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl-解析 A项,同pH的醋酸和盐酸稀释相同的倍数,pH变化大的为强酸,曲线Ⅰ为盐酸,错误;B项,升高温度,促进水的电离,c(H+)、c(OH-)均增大,错误;C项,b点时,Kw=10-12,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1,pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol·L-1,等体积混合溶液显中性,此时pH=6,正确;D项,由图可知Ksp(AgI)最小,I-先沉淀,错误。答案 C5.(2022·湖南十三校联考,16)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是(  )①pH=1的强酸溶液加水稀释后,溶液中各离子浓度一定减小②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1③pH相等的四种溶液a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为KW;则三者关系为Ka·Kh=KW⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②④解析 ①强酸稀释后,c(H+)减小,但KW不变,故c(OH-)应该增大;②pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol·L-1,pH=1的盐酸中c(H+)=10-1mol·L-1,故c(H+)之比为1∶10;④pH=7时溶液中还存在NH,应该是c(NH)+c(Na+)=2c(SO)。答案 A二、非选择题6.(2022·山东滨州一模,18)(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是______________________________________________________________________________________________________________。\n②乙同学取10mL0.10mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是____________(用等式或不等式表示)。③丙同学取出10mL0.10mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是____________________,则证明一水合氨是弱电解质。(2)向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________。a.c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)b.c(Cl-)>c(NH)=c(H+)>c(OH-)c.c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)d.c(OH-)>c(NH)>c(H+)>c(Cl-)(3)常温下,0.10mol·L-1的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb=________。解析 (1)①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是如果氨水是强碱,0.10mol·L-1氨水的pH为13,溶液的pH=10<13,所以一水合氨是弱碱;②若是强碱,稀释100倍,pH减小2个单位,由于一水合氨是弱碱,稀释的过程中,促进电离,c(OH-)变化的幅度变小,pH减小幅度小于2个单位,则有(a-2)<b<a;③如果一水合氨是弱碱,则存在电离平衡NH3·H2ONH+OH-,向氨水中加入氯化铵后,c(NH)增大,平衡逆向移动,溶液中c(OH-)降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅。(2)a项,氨水稍过量,混合液呈中性,c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-),正确;b项,盐酸过量,溶液为盐酸和氯化铵的混合液,溶液显酸性,c(Cl-)>c(NH)=c(H+)>c(OH-),正确;c项,氨水远远过量,溶液为氨水和氯化铵的混合液,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性,c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),正确。答案 (1)①如果一水合氨是强碱,0.10mol·L-1氨水的pH为13,溶液的pH=10<13,所以一水合氨是弱碱②(a-2)<b<a ③溶液的颜色变浅(2)abc (3)1×10-57.(2022·北京石景山一模)\n如图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答:(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?______(填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?______区间(若正确,此问不答)。(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项________(填字母)。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸酚酞(乙)B酸碱甲基橙(甲)C碱酸酚酞(甲)D酸碱酚酞(乙)(3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。A.c(OH-)大于c(CH3COO-)B.c(OH-)小于c(CH3COO-)C.c(OH-)等于c(CH3COO-)D.上述三种情况都可以(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________(填“>”“<”或“=”)2c(Na+)。Ⅱ.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=13。(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。(6)该温度下(t℃),将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=________。解析 (1)NaOH与CH3COOH溶液的反应中若二者恰好完全反应,所得CH3COONa\n为强碱弱酸盐,溶液的pH大于7。当溶液的pH=7时。还有部分酸未反应,故二者恰好完全反应的点应在AB区间。(2)该滴定实验中锥形瓶中液体为NaOH溶液,随着CH3COOH溶液的不断滴入,溶液的pH逐渐减小,CH3COOH溶液应该盛放在酸式滴定管甲中,为了便于确定滴定终点。可以向锥形瓶中加入酚酞做酸碱指示剂。符合条件的为C项。(3)在AB区间溶液显碱性。当CH3COOH加入比较少时,c(OH-)大于c(CH3COO-);当CH3COOH加入比较多时,c(OH-)小于c(CH3COO-);还可能出现c(OH-)等于c(CH3COO-),即上述三种情况均可能出现。(4)在D点时,溶液中n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.2mol/L×25×10-3L=5×10-3mol,恰好是溶液中n(Na+)的2倍,即溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)。(5)Kw=c(H+)·c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)即Kw=1×1013;(6)该混合溶液中n(H+)<n(OH-),即混合液显碱性,c(OH-)==0.1mol/L,溶液中c(H+)==1×10-12mol/L,即混合液的pH=12。答案 (1)否 AB (2)C (3)D (4)= (5)1×10-13(6)12热点一 弱电解质的电离平衡(2022·山东理综13,2022·广东理综12,2022·福建理综8,2022·安徽理综13,2022·山东理综13)【演练1】电离平衡常数25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________。(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________。(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种物质的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的顺序是________(填编号)。(4)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,\n下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)E.若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是______。答案 (1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO->HCO>CH3COO-(3)a>b>d>c (4)A ABCE【演练2】强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较室温下,关于下列四种溶液的叙述中,正确的是(  )序号①②③④溶液氨水NaOHCH3COOHHCl浓度c/mol·L-10.010.010.010.01A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④B.②、③混合呈中性,所需溶液的体积:③>②C.溶液的pH:②>①>④>③D.①、④等体积混合,所得溶液中离子的浓度:c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)解析 A项,NH3·H2O是弱碱,电离出的c(OH-)小于同浓度的NaOH电离出的c(OH-),故水电离出的c(H+):①>②,同理③>④;B项,②、③恰好完全反应时生成CH3COONa,其水溶液因CH3COO-水解呈碱性,若要使混合后溶液呈中性,需CH3COOH过量,故所需溶液的体积:③>②,正确;C项,溶液的pH:②>①>③>④;D项,①、④等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl,NH水解使溶液呈酸性,溶液中离子浓度:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。答案 B热点二 溶液的酸碱性与pH(2022·重庆理综9,2022·课标Ⅱ13,2022·课标卷11)【演练3】溶液酸碱性的判断\n判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(  )(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(  )(3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(  )(4)pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合(  )(5)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合(  )(6)pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合(  )(7)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合(  )(8)pH=2的HCl和pH=12的NH3·H2O等体积混合(  )答案 (1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性(6)碱性 (7)酸性 (8)碱性【演练4】溶液pH的计算25℃,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10-amol·L-1、1.0×10-bmol·L-1,这两种溶液的pH之和为(  )A.14-a+bB.14+a+bC.14-a-bD.14+a-b解析 盐酸中水电离出的H+与溶液中的OH-浓度相同,故该浓度的盐酸中c(H+)=mol·L-1=1.0×10-14+amol·L-1,故其pH=14-a;氯化铵溶液中H+完全来自水的电离,即c(H+)=1.0×10-bmol·L-1,故其pH=b,因此两种溶液的pH之和为14-a+b,即A项正确。答案 A【演练5】酸碱中和滴定原理的拓展应用KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;④利用氧化还原滴定方法,在70~80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。\n请回答下列问题:(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是________。(2)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。A.H2C2O4·2H2OB.FeSO4C.浓盐酸D.Na2SO3(3)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的浓度值将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析 (1)KMnO4溶液具有强氧化性,能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀,所以不能用碱式滴定管量取,可以用酸式滴定管量取。(2)H2C2O4·2H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物;FeSO4在空气中不稳定易被氧化,铁元素的化合价从+2价升高到+3价;浓盐酸易挥发;Na2SO3在空气中不稳定易被氧化成Na2SO4。(3)根据得失电子守恒原理有关系式:5(H2C2O4·2H2O)~2KMnO4,则KMnO4溶液的浓度为c(KMnO4)==mol·L-1。(4)在放置过程中,由于空气中还原性物质的作用,使KMnO4溶液的浓度变小了,再去滴定水样中的Fe2+时,消耗KMnO4溶液(标准溶液)的体积会增大,导致计算出来的c(Fe2+)会增大,测定的结果偏高。答案 (1)酸式滴定管 (2)A (3) (4)偏高

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发布时间:2022-08-26 00:02:23 页数:14
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文章作者:U-336598

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