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三年模拟一年创新2022届高考化学专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡全国通用

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专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡A组 专项基础训练一、选择题1.(2022·陕西西安部分高中质检)Na2CO3水溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡。下列说法不正确的是(  )A.稀释溶液,增大B.通入CO2,溶液pH减小C.升高温度,此平衡常数增大D.加入NaOH固体,减小解析 A项,稀释溶液,促进碳酸钠的水解,但水解常数不变,故错误;B项,通入二氧化碳,中和OH-,所以溶液的pH减小,故正确;C项,升高温度,促进碳酸钠水解,所以平衡常数增大,故正确;D项,加入氢氧化钠固体,抑制碳酸钠水解,所以减小,故正确。答案 A2.(2022·岳阳质检,14)在化工生产中,常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2+的废水。其反应原理为:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(  )A.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+)B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数:K=解析 由题给信息可知,在含Cu2+的废水中加入MnS固体生成溶解度更小的CuS沉淀,B项正确;该反应的平衡常数K===,A项错误,D项正确;C项,加入Cu(NO3)2固体,增大c(Cu2+),平衡正向移动,c(Mn2+)增大,正确。答案 A\n3.(2022·邯郸质检,15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(  )A.0.1mol·L-1的HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合:>C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)解析 A项,根据溶液的电中性原则,0.1mol·L-1的HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+),正确;B项,等量的CO和HCO均以水解为主,且CO的一级水解程度大于二级水解程度,即>1,<1,所以>,正确;C项,根据溶液中的电荷守恒,0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-),正确;D项,混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒,且不知X-水解程度和HX电离程度相对强弱,无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系,错误。答案 D4.(2022·北京市40所示范校联考,5)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是(  )A.NaClO溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合,所得溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)C.将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)解析 A项,为物料守恒式,正确;B项,电荷不守恒,错误;C项,溶液为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液,存在NH3·H2ONH+OH-和NH+H2ONH3·H2O+H+,因溶液呈碱性,所以NH3·H2O的电离大于NH水解,c(NH)>c(NH3·H2O),正确;D项,电荷守恒式,正确。答案 B5.(2022·南阳质检,16)25℃时,几种弱酸的电离常数如下:\n弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15下列说法正确的是(  )A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于或等于bC.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-dmol/L解析 A项,由电离常数可知酸性:CH3COOH>HCN>HS-,“越弱越水解”,所以同浓度时碱性关系:Na2S>NaCN>CH3COONa,错误;B项,等物质的量两者混合,溶液呈碱性,由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),及c(Na+)>c(CN-),得c(H+)<c(OH-),可能HCN多一点,溶液也呈碱性,错误;C项,为电荷守恒式,恒成立,正确;D项,pH=d的NaCN溶液中,c(H+)=1×10-dmol·L-1,则c(OH-)水=c(OH-)=1×10d-14mol·L-1,错误。答案 C6.(2022·湖南永州调研)下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧,得到混合物的是(  )A.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B.向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标准状况)C.在100mL1mol/LNH4Cl溶液中,投入3.9gNa2O2D.在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中,投入0.2gMg(OH)2解析 A项,酸碱等体积、等浓度,即等物质的量,恰好反应生成CH3COONa,溶液蒸干得到纯净物CH3COONa;B项n(NaOH)=8mmol,n(CO2)=3mmol,n(NaOH)∶n(CO2)>2∶1,反应后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH,灼烧后为Na2CO3和NaOH混合物;C项,NH4Cl易分解,氨水和盐酸都具有挥发性,灼烧后为纯净物NaCl;D项,灼烧后得到MgO。答案 B二、非选择题7.(2022·河南商丘二模,27)Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,\n用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。(2)如图1是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母);②室温时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填数值)。(3)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________________________________________。Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值,类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H++HCO HCOH++CO图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后,达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题:(1)在pH=9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为________。(2)pH<4时,溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________________________________________________________。\n(3)已知M2CO3为难溶物,则其Ksp的表达式为________;现欲将某溶液中的M+以碳酸盐(Ksp=1×10-12)的形式沉淀完全,则最后溶液中的CO的pC最大值为________(溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀完全)。解析 Ⅰ.(1)NH4HSO4电离提供的H+大于NH4Al(SO4)2水解提供的,所以NH4HSO4中对NH+H2ONH3·H2O+H+抑制程度大,c(NH)大;(2)①NH4Al(SO4)2水解显酸性,温度升高,水解程度增大,酸性增强,只有A曲线符合;②看到等号想到守恒,电荷守恒c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)可知2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-),由图1可知pH=3,c(H+)=10-3mol·L-1、c(OH-)=10-11mol·L-1;(3)NH4HSO4===NH+H++SO加入NaOH,OH-先与H+反应,对水的抑制程度降低,a点时,OH-恰好与H+完全反应,只有NH促进水的电离,其余三点均有NH3·H2O生成,抑制水的电离;a点溶质为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4,a到b点NaOH与(NH4)2SO4反应生成Na2SO4、NH3·H2O,溶质的物质的量关系为Na2SO4>(NH4)2SO4>NH3·H2O,以此比较离子浓度大小。Ⅱ.(1)注意pC越小,离子浓度越大,pH=9时HCO浓度最大;(3)由Ksp=c2(M+)·c(CO)=(1×10-5)2·c(CO)=1×10-12可知c(CO)=10-2mol·L-1。答案 Ⅰ.(1)小于 (2)①A ②10-3或(10-3-10-11)(3)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)Ⅱ.(1)HCO(2)c(H+)增大后,H2CO3H++HCO平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度保持不变(3)Ksp=c2(M+)·c(CO) 2B组 专项能力训练一、选择题1.(2022·泰安二模)25℃时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )A.曲线Ⅰ,滴加10mL溶液时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.曲线Ⅰ,滴加20mL溶液时:c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)C.曲线Ⅱ,所滴加溶液在10~20mL之间时存在:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)\nD.曲线Ⅱ,滴加10mL溶液时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]解析 曲线Ⅰ表示在氨水中滴加盐酸,滴加盐酸到20mL时,恰好反应生成NH4Cl,NH水解使溶液显酸性,A、B项错误。曲线Ⅱ表示在醋酸中滴加NaOH溶液,C项错误;滴加10mL溶液时,得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),将此两式合并可得D中等式。答案 D2.(2022·南充质检,12)已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3,下列叙述正确的是(  )A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小B.向2.0×10-4mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol·L-1AgNO3溶液,则有Ag2CrO4沉淀生成C.将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中,充分溶解后,静置,上层清液中Cl-的物质的量浓度最大D.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中,则先产生AgCl沉淀解析 A项,AgCl的Ksp只与温度有关,向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液,虽然平衡向逆向移动,但Ksp不变,错误;B项,向2.0×10-4mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol·L-1AgNO3溶液,铬酸根的浓度为1.0×10-4mol·L-1,银离子的浓度为1.0×10-4mol·L-1,Qc=1.0×10-4mol·L-1×(1.0×10-4mol·L-1)2=1.0×10-12mol3·L-3<Ksp(Ag2CrO4),则无Ag2CrO4沉淀生成,错误;C项,将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中,充分溶解后,c(Ag+)=c(Cl-)==mol·L-1=1.25×10-5mol·L-1,c(Ag+)=2c(ClO)=2×=2×mol·L-1=1.3×10-4mol·L-1,则沉淀达到平衡时,溶液中c(Ag+)应为1.25×10-5mol·L-1,此时c(CrO)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=7.168×10-3mol·L-1,铬酸根离子的浓度大于氯离子的浓度,错误;D项,根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),则当Cl-开始沉淀时c(Ag+)==1.56×10-7mol/L,\n当CrO开始沉淀时c(Ag+)==3.35×10-5mol/L,故先产生AgCl沉淀,正确。答案 D3.(2022·北京东城一模,8)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(  )A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)解析 看到等号想到守恒,由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可知A选项错误;B选项,点②溶液呈中性,c(OH-)=c(H+)结合电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+),错误;C选项,点③NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应,溶质为CH3COONa,溶液中c(CH3COO-)>c(OH-),错误;D选项,滴定一开始CH3COONa浓度很小,c(Na+)可能小于c(H+),正确。答案 D4.(2022·湖南湘中名校联考)已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](  )A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分解析 当氯化钠溶液的体积是0时,pAg=0,所以硝酸银溶液的浓度是1.0mol/L的,\n选项A不正确;pAg=6时,二者恰好反应,所以氯化钠溶液的体积是100mL,选项B正确;当溶液中离子的浓度小于1.0×10-5mol/L时即可以认为沉淀达到完全,而x点溶液中银离子的浓度是1.0×10-6mol/L,所以选项C不正确;由于碘化银的溶解度小于氯化银的,所以如果换成0.1mol·L-1NaI,则图像在终点后应该变为在实线的左侧,选项D不正确,答案选B。答案 B二、非选择题5.(2022·株洲质检,17)草酸即乙二酸,是一种有机二元酸,在工业上有重要的作用。草酸在100℃开始升华,157℃时大量升华,并开始分解。电离方程式电离常数H2C2O4H++HC2OKa1=5.4×10-2HC2OH++C2OKa2=5.4×10-5NH3·H2ONH+OH-Kb=1.8×10-5(1)(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC—COOH),阴极的电极反应式为____________________________________________________。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下:草酸草酸钠晶体①75%酒精的作用是________________________________________。②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后,溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列__________________________________________。(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10-9。将0.02mol·L-1澄清石灰水和0.01mol·L-1H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液中C2O的物质的量浓度为________。解析 (1)由表中数据可知HC2O的电离程度大于NH3·H2O的电离程度,因此NH的水解程度大于C2O的水解程度,溶液呈酸性。(2)H2C2O4即HOOC—COOH,—COOH到—CHO发生还原反应,H2C2O4中碳平均显+3价,OHC—COOH中碳平均显+2价,阴极的电极反应式为:HOOC—COOH+2e-+2H+===OHC—COOH+H2O。(3)①由流程关系可知加入75%酒精后,产生草酸钠晶体,说明加入酒精降低了草酸钠的溶解度,有利于其析出。②由题给信息可知草酸可以和碳酸钠反应生成草酸钠,当草酸与碳酸钠的物质的量按\n2∶1充分混合后,溶液的主要成分为NaHC2O4,既存在HC2O的电离平衡,又存在HC2O的水解平衡,溶液中pH<7即溶液呈酸性,则以HC2O的电离平衡HC2OH++C2O为主,且存在水的电离平衡:H2OH++OH-,则有c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)。(4)发生反应为:Ca(OH)2+H2C2O4===CaC2O4↓+2H2O,将0.02mol·L-1澄清石灰水和0.01mol·L-1H2C2O4溶液等体积混合后,Ca(OH)2过量,溶液中的c(Ca2+)约为0.005mol·L-1,则c(C2O)==mol·L-1=5×10-7mol·L-1。答案 (1)< (2)HOOC—COOH+2e-+2H+===OHC—COOH+H2O (3)①降低了草酸钠的溶解度,有利于其析出②c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)(4)5×10-7mol·L-16.(2022·山东济宁一模,30节选)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)通入O2氧化时,发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。(2)滤渣2的成分是________(填化学式)。(3)流程图中“操作步骤”为______________________、过滤等操作,得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热________(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。(4)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2,该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:pH<8.08.9~9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为__________[25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12]。解析 氧气是氧化剂,找出流程中的还原剂只能为Fe2+,通入氧气后溶液中为Fe2+、Mg2\n+,加入氨水由产品MgO可知Mg2+没有沉淀,Fe3+生成Fe(OH)3沉淀;(3)操作步骤的目的是从硫酸镁溶液中得到MgSO4·7H2O晶体,MgSO4·7H2O晶体受热易失去结晶水,所以不能蒸干;依据MgSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4,硫酸不挥发,所以水解不能进行到底;(5)由酸碱指示剂可知此题应该求溶液中的pH。Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),可知c(OH-)=2c(Mg2+),Ksp[Mg(OH)2]=c3(OH-)=5.6×10-12,c(OH-)=×10-4mol·L-1,pH>10。答案 (1)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O(2)Fe(OH)3(3)蒸发浓缩、冷却结晶 能(4)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ (5)蓝色热点一 盐类的水解(2022·福建理综10,2022·课标Ⅱ11,2022·安徽理综11,2022·福建理综8,2022·广东理综12,2022·安徽理综13)【演练1】盐类水解原理下列说法不正确的是(  )A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同(2022·天津,5D)B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,原因是CO+H2OHCO+OH-(2022·北京,10D)C.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-(2022·福建,10D)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH可使c(Na+)=c(CH3COO-)(2022·天津理综,5D)解析 CH3COONH4促进水的电离,使水的电离程度增大,A错误;0.1mol·L-1HA溶液的pH=3,说明HA为弱酸,则NaA溶液中存在A-的水解平衡,C正确;加入适量CH3COOH能够抑制CH3COO-的水解而使溶液呈中性,此时,c(Na+)=c(CH3COO-),D正确。答案 A【演练2】水解除杂已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2\n杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:请回答下列问题:(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?______,原因是__________________________________________________________________。(4)除去Fe3+的有关离子方程式是___________________________________。(5)加氧化剂的目的是_______________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________,应如何操作?__________________________________________________________________。解析 (1)能把Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新的杂质,符合要求的只有H2O2;(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用,从而使水解平衡右移,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去;(3)若用加碱法使Fe3+沉淀,同时也必将使Cu2+沉淀;(6)为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。答案 (1)C (2)CuO或Cu(OH)2[或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能 因加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,CuO+2H+===Cu2++H2O[或Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O等](5)将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离(6)不能 应在HCl气流中加热蒸发【演练3】溶液中粒子浓度大小比较\n填写下列空白:(1)0.1mol·L-1的NaHCO3溶液①粒子种类_______________________________________________________。②大小关系_______________________________________________________。③物料守恒_______________________________________________________。④电荷守恒_______________________________________________________。⑤质子守恒_______________________________________________________。(2)0.1mol·L-1的Na2CO3溶液①粒子种类_______________________________________________________。②大小关系_______________________________________________________。③物料守恒_______________________________________________________。④电荷守恒_______________________________________________________。⑤质子守恒_______________________________________________________。答案 (1)①Na+、HCO、OH-、CO、H+、H2O、H2CO3②c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)③c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)④c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)⑤c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO)(2)①Na+、CO、HCO、OH-、H+、H2O、H2CO3②c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)③c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]④c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)⑤c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)热点二 沉淀溶解平衡(2022·课标Ⅰ11,2022·安徽理综12,2022·天津理综5,2022·课标Ⅰ11,2022·北京理综10,2022·江苏化学14)【演练4】常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是(  )A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀\nB.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)为0.11mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变解析 A项,c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.1×0.1=1×10-2>2.3×10-3,所以有CH3COOAg沉淀生成,正确;B项,使Cl-沉淀,所需Ag+浓度的最小值为c(Ag+)==1.8×10-7mol·L-1,使CrO沉淀所需Ag+浓度的最小值为c(Ag+)==4.36×10-5mol·L-1,所以先产生AgCl沉淀,不正确;C项,c(OH-)==10-5mol·L-1,所以要产生Mg(OH)2沉淀,pH应控制在9以上;D项,Ksp只受温度影响。答案 B

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发布时间:2022-08-26 00:02:13 页数:13
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文章作者:U-336598

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