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北京四中网校2022年高考化学一轮复习 化学基本理论 专题测试卷知识导学
北京四中网校2022年高考化学一轮复习 化学基本理论 专题测试卷知识导学
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化学基本理论专题测试卷 一、选择题 1.常温下某种溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol·L-1,该溶液中的溶质不可能是( ) A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.HCl 2.在常温下,若使水的电离程度增大,且使c(H+)也增大。则应加入下列物质中的( ) A.NaHSO4 B.NH4Cl C.HCl D.CH3COONa 3.制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90~95℃,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用( ) A.氢氧化钙乳浆 B.碳酸钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.氢氧化钠溶液 4.下列各组物质的性质比较中,正确的是( ) A.热稳定性:PH3<SiH4<NH3<HF B.微粒直径大小:S2->Cl->Mg2+>Al3+ C.酸性强弱:盐酸>乙酸>碳酸>次氯酸 D.熔点高低:石墨>食盐>干冰>液溴 5.R原子的质量数为y,mgR2-离子中含有电子xmol,则R原子核内中子数为( ) A. B.y-x+2 C. D.x-y+2 6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A.CO2 B.H2O C.NO2 7\n D.BF3 7.有X、Y两种短周期元素,下列情况表明它们必属于同一周期的元素的是( ) A.X、Y的离子具有相同的电子层结构 B.X和Y+具有相同的电子层结构 C.X+和Y2+具有相同的电子层结构 D.X-和Y具有相同的电子层结构 8.X、Y都是短周期元素,原子半径Y>X,它们能形成XY2型化合物。由此可得到的正确判断是( ) A.X、Y可能在同一周期 B.X在Y的前一周期 C.X一定是金属元素 D.X只有在第二周期 9.将N2、H2以体积1:1混合均匀,分成三等份,分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中,在相同温度下使其分别达到化学平衡,已知平衡时甲中N2的转化率为20%,乙中H2的转化率为30%,丙中混合气体的平均相对分子质量为16,则有关三容器内反应的叙述,正确的是( ) A.三容器中起始反应速率相同 B.三容器的平均反应速率的大小是甲>乙>丙 C.三容器的平均反应速率的大小是丙>乙>甲 D.平衡时,丙中NH3的体积分数比甲中NH3的体积分数大 10.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形。以下关于NCl3的叙述,正确的是( ) A.分子中N-Cl键是极性键 B.它是一种非极性分子 C.分子中两个N-Cl键之间的夹角为180° D.其熔沸点的高低主要与分子间作用力有关,而与分子内原子间共价键的强弱无关 11.已知常温常压下,N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ,向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ,则下列关系式正确的是( ) A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2<Q1<92.4 C.Q1<Q2<92.4 D.Q1=Q2<92.4 12.在盐类发生水解的过程中正确的说法是( ) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生 13.下列指定条件下各离子组合中离子能大量共存的是( ) A.中性溶液中Ca2+、Fe2+、SO42-、Cl- B.pH=0的溶液中Al3+、NH4+、Fe3+、NO3-7\n C.c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO32- D.能使pH试纸变蓝的溶液中Fe2+、I-、NO3-、ClO- 14.某元素X的原子量为a,它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m>1),下列有关叙述正确的是( ) A.X元素的气态氢化物中X的化合价为(2n-m-8)价 B.100mL该酸溶液只能中和4gNaOH C.该酸的水溶液中,c(H+):c(XOnm-)一定等于m:1 D.若0.1mol·L-1该酸溶液的pH=1,则NamXOn的水溶液的pH>7 15.把50mL2mol·L-1的NaOH溶液,100mL1mol·L-1的H2SO4溶液,以及40mL3mol·L-1的氨水混合,所得溶液能使酚酞试液呈浅红色,则溶液中离子浓度关系正确的是( ) A.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-) 16.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况是( ) a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极]CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2 17.在2L的密闭容器中,把4molA和2molB混合,在一定条件下发生反应3A(气)+2B(气)xC(气)+2D(气),2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol(L·min)-1,下列说法正确的是( ) A.B的转化率是20% B.x=4 C.A的平衡浓度是1.4mol·L-1 D.平衡时气体压强是原来的0.94倍 18.用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),原混和溶液中Cu2+的物质的量浓度为( ) A.1mol·L-1 B.2mol·L-1 7\n C.3mol·L-1 D.4mol·L-1 19.在一固定容积的密闭容器中,充入2molA和1molB发生反应:2A(气)+B(气)xC(气),平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器容积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为初始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W%,则x的值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 20.一定温度下,向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY,发生如下反应:X(g)+Y(g)mZ(g)+nR(g),达到平衡时Z的体积分数为,维持温度不变,若把3molX和2molY放入另一体积相同定容的密闭容器,达平衡时,Z的体积分数为,则和关系为( ) A.< B.> C.= D.无法判断 二、填空题 21.水在某温度下的电离平衡中c(H+)与c(OH-)的关系如图,图中数据以10为底的n次幂,即10n。 (1)该温度下纯水的pH是________。 (2)该温度下0.01mol·L-1HCl溶液的pH________。 (3)若该温度时,Mg(OH)2饱和溶液的PH为10,那么,该溶液中Mg2+的物质的量浓度为________。 22.25℃7\n时,二种溶液:NaOH和NaCN,已知这二种溶液pH=11; (1)这二种溶液中c(H+)·c(OH-)=________(填数值)。 (2)这二种溶液由水电离的c(OH-)分别是:①NaOH溶液中________,②NaCN溶液中________。 (3)各取5mL上述二种溶液,分别加热到90℃时,pH较大的是________溶液。 (4)各取5mL上述二种溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液。 (5)取5mLNaCN溶液,加水稀释至50mL,c(OH-)________10-3mol·L-1(填“<”、“=”、“>”),c(OH-)/c(CN-)________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 23.处于连续三个周期的元素A、B、C,原子序数依次增大,三者原子序数之和为25,且知B、C处于同一主族;9gD与足量酸反应生成DCl3和11.2LH2(标准状况):E和D处于同一周期,且E的离子和D的离子具有相同的电子层结构;元素F和C能形成FC型离子化合物,又知C的离子比F的离子多一个电子层。试推断: (1)写出B和F的元素符号:B________,F________; (2)写出F的离子结构示意图________; (3)写出E的最高价氧化物的水化物的电子式________; (4)用电子式表示A与C形成化合物的过程________; (5)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。 24.在长期载人太空飞行的宇航器中,每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气,呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定,有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统,该系统结构示意图如下: (1)管道①把飞船座舱中含较多二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室,通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收;该电极反应式为________,其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式7\n为________。在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室,通过M极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来,并保持系统的pH不变;该电极反应式为________,二氧化碳逸出的离子方程式为________。 (2)管道②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生新鲜的氧气,然后通入飞船座舱内供宇船员呼吸用。在“电解水系统”中,Y为________极(填“阴”或“阳”),X极的电极反应式为________。 (3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外,而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。在该系统内,二氧化碳跟氢气在一定条件下反应,其产物有甲烷等气体,请评价这样处理的重要意义________。 三、计算题 25.在763K,3.04×104kPa时,用CO和H2为原料合成CH3OH,存在下列平衡:CO(气)+2H2(气)CH3OH(气) (1)设H2和CO物质的量比为m;平衡的CO的转化率为a;平衡混合物中甲醇的体积分数为b,请填写下表中的①、②、③处的数据。mab(%)10.25①20.45②3③19.35 (2)根据填充后的表中数据分析,反应物的配比对CO的转化率有何影响________。合成甲醇时m最佳比值是________。 26.100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液,电流强度I=6.00A,电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T,分离析出的KOH·2H2O固体后,测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为:温度/℃0102030KOH/g49.250.852.855.8 (已知电子的电量为1.6×10-19C,最后结果要求三位有效数字。) (1)被电解的水的物质的量为________mol。 (2)计算电解后剩余溶液的质量分数:(写出计算过程)________________________________。 (3)温度T为________。参考答案 一、选择题 1、[答案] B 2、[答案] B 3、[答案] A 4、[答案] BC 5、[答案] C 6、[答案] A 7、[答案] CD 8、[答案] D 9、[答案] B 10、[答案] AD 11、[答案] B 12、[答案] B 13、[答案7\n] BC 14、[答案] AD 15、[答案] BD 16、[答案] A 17、[答案] BC 18、[答案] A 19、[答案] BC 20、[答案] C 二、填空题 21、[答案] (1)6.5 (2)2 (3)5×10-4mol/L 22、[答案] (1)1×10-14 (2)①10-11 ②10-3 (3)NaCN (4)NaCN (5)<;增大 23、[答案] (1)O;Mg (2) (3)Na+ (4)H·++·H (5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 24、[答案] (1)2H2O+O2+4e-=4OH-;CO2+2OH-=CO32-+4H2O;2H2+4OH--4e-=4H2O;2H++CO32-=H2O+CO2↑ (2)阴;4OH--4e-=4H2O+O2↑ (3)生成的甲烷可做飞船的气体燃料,体现了物质的循环使用和充分利用 三、计算题 25、[答案] (1)①16.67 ②21.43 ③0.56 (2)m值越大即H2浓度大,则CO的转化率越高,m最佳比值为2:1 26、[答案] (1)1.12mol (2)55.1% (3)27.7℃7
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 23:47:53
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