北京四中网校2022年高考化学一轮复习 化学计算测试知识导学

化学计算测试一、选择题　　1．某有机物含碳40％、含氢6.67％、含氧53.3％，如果0.2mol该有机物的质量为6g,则它的化学式为(　)　　A．C2H2O2　　　B．C2H4O　　　C．CH2O　　　D．C2H4O2　　2．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是(　)　　A．1　　　B．2　　　C．3　　　D．4　　3．在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A(g)B(g)+3C(g)。若已知所得混合气体对H2的相对密度为4.25，则A的式量可能是(　)　　A．8.5　　　B．16　　　C．17　　　D．34　　4．将一定量的钠铝合金置于水中，合金溶解，得到20mL、pH＝14的溶液。然后用1mol·L-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为(　)　　A．0.92g　　　B．0.69g　　　C．0.46g　　　D．0.23g　　5．用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，原混和溶液中Cu2+的物质的量浓度为(　)　　A．1mol·L-1　　　B．2mol·L-1　　　C．3mol·L-1　　　D．4mol·L-1　　6．有一包质量为8.2g由两种碳酸盐组成的混合物，加入足量稀盐酸，并微热之，若放出CO2气体4.4g，则下列哪种组合是可能的(　)　　A．NaHCO3与MgCO3　　　　　　B．CaCO3与Na2CO3　　C．Ca(HCO3)2与MgCO3　　　D．Na2CO3与NaHCO3　　7．在100℃时，3.88g气体A与足量的Na2O2反应，可放出氧气，且固体的质量增加了2.28g，由此可知，A的组成为(　)　　A．只有水蒸气　　　　　　　B．只有二氧化碳　　C．水蒸气和二氧化碳　　　　　D．法确定　　8．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-＝PbSO4+2e　正极PbO2+4H++SO42-+2e＝PbSO4+2H2O。今若制得Cl0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　)　　A．0.025mol　　　B．0.050mol　　　C．0.10mol　　　D．0.20mol　　9．工业废气中的氮氧化合物是主要的大气污染源之一，为了保护环境，工业上常通入氨与之发生如下反应：NOx+NH3N2+H2O，使之转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3L,通入3LNH3(同温、同压下)恰好使其完全转化为N2。原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为(　)　　A．1:1　　　B．2:1　　C．3:1　　　D．1:4　　10．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(　)　　A．1:1　　　B．1:2　　　C．1:3　　　D．1:4　　11．向密度为dg·cm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液至过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度(mol·L-1)为(　)　　A．25.4d　　　B．12.7d　　　C．6.9d　　　D．6.35d　　12．含溶质的质量分数相同的浓氨水(密度ρ<1.0g·cm-3)和浓NaOH溶液(密度ρ>1.0g·cm-3)，各取5mL，分别与等体积水混合，所得稀氨水质量分数为a％，稀NaOH溶液的质量分数为b％，则a与b的关系正确的是(　)　　A．a>b　　　B．b>a　　　C．a＝b　　　D．不能确定　　13．在10mL0.01mol·L-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(　)　　A．1.344mL　5\n　　B．2.240mL　　　C．0.672mL　　　D．0mL　　14．常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①CaO　②NaOH　③Na2O④Na2O2，所得溶液溶质的质量分数排列顺序正确的是(　)　　A．③＝④>②>①　　　B．①>④＝③>②　　　C．④>③>②>①　　　D．③>④>②>①　　15．某温度下，向盐A的饱和溶液(质量分数为a％)中加入mg无水盐A，同温下析出ngA·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A式量为M)(　)　　A．n×a％g　　　B．n-mg　　　C．g　　　D．(n-m)×a％g　　16．某学生用下列溶质配制一种混合液，已知溶液中：c(K+)＝c(Cl-)＝＝c(SO42-)，则其溶质可能为(　)　　A．KCl、Na2SO4　　　　B．NaCl、K2SO4　　C．NaCl、Na2SO4、K2SO4　　　　D．KCl、Na2SO4、K2SO4　　17．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是(　)　　A．30％　　　B．×100％　　　C．26.5％　　　D．×100％　　18．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是(　)　　A．1:3　　　B．1:2　　　C．2：3　　　D．3:2　　19．在下图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是(　)　　A．21.7g　　　　　　　B．24g　　C．43.4g　　　　　　　D．10.85g　　20．在相同温度下，将溶质质量分数相同的硫酸钠溶液a(300mL)和b(200mL)各蒸发掉20g水，则蒸发后所得两溶液的浓度关系为(　)　　A．a溶液浓度一定等于b溶液浓度　　　B．a液浓度一定小于b溶液浓度　　C．a溶液浓度只可能等于或小于b溶液浓度　　D．a溶液浓度可能等于，也可能小于或大于b溶液浓度　　21．在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中当Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液的pH＝2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是(　)　　A．10:1　　　B．1:9　　　C．1:10　　　D．9：1　　22．a毫升3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃爆炸后恢复到原来状态(常温常压)，气体体积共缩小了2a毫升(不考虑CO2的溶解)，则这3种烃可能的组合是(　)　　A．CH4，C2H4，C3H4任意体积比　　B．CH4，C3H6，C2H2保持C3H6:C2H2＝1:2(物质的量之比)　　C．C2H6，C4H6，C2H2同条件下体积比为2：1:2　　D．C3H8，C4H8，C2H2质量比为11:14:26　　二、计算题　　23．已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl25\n和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％(体积分数)]。(气体体积均在标准状况下测定)。　　(1)经计算，被氧化的氨的质量为______________________　g。　　(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：学生编号所列第一步算式未知数x表示的意义甲(3-1):2＝(1.12-0.672)/22.4:x　乙3:(x-0.672/2)＝1:[0.672/2-(1.12-x)]　丙71x+28(1-x)＝3.335/1.12×22.4　24．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是NaS2O3·5H2O。现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。　　(1)设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发、浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和?试通过计算说明。(70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g·cm-3)　　(2)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为______________________。(填写一个选项的字母)　　A．前面提供的数据已经足够。　　B．还需要提供100C时溶液的密度(1.14g·cm-3)　　C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)　　(3)根据第(2)小题你的选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量。　　25．铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH4+。请分析下图，回答下列问题：5\n　　(1)假设在任一气体产生的曲线线段内只有一种还原产物，试配平由b点到C点时反应的化学方程式。　　(2)判断从0点到a点时的还原产物应为______________________。　　(3)a点到b点时产生的还原产物为______________________，其原因是______________________。　　(4)巳知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为______________________。　　　分析在c点和d点时投入金属铁的物质的量之比＝______________________。　　26．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO2FeO+CO2。反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧的质量比用mFe:mO表示。　　(1)上述固体混合物中，mFe:mO不可能是______________________(选填a、b、c多选扣分)　　(a)21:9　　　(b)21:7.5　　　(c)21:6　　(2)若mFe·mO＝21:8，计算Fe2O3被CO还原的百分率。　　(3)设Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混合物中mFe:mO的关系式为(用含mFe、mO的代数式表示)。　　　A％＝______________________。　　　请在下图中画出A％和mFe:mO关系的图形。　　　(4)如果FeO3和CO的反应分两步进行：　　3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2　　Fe3O4+CO3FeO+CO25\n　　试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的mFe:mO(令mFe:mO＝21:a，写出a的取值范围)。将结果填入下表：混合物组成(用化学式表示)a的取值范围　　化学计算测试参考答案　　1．C　　2．B　　3．B　　4．A　　5．A　　6．C　　7．C　　8．C　　9．A　　10．B　　　11．C　12．B　13．D　14．A　15．D　16．AC　17．C　18．A　19．A　20．D　　　21．B　22．AD　　　23．(1)0.34　　　　　(2)甲：被氧化的氨的物质的量　　　　　　乙：原混合气体中Cl2在标况下的体积　　　　　　丙：原混合气体中Cl2的体积分数　　　24．(1)溶液尚未达到饱和　　　　　(2)B　　　　　(3)23.2g　　　25．(1)8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O　　　　　(2)NO　　　　　(3)N2O反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O　　　26．(1)ac　　　　　(2)A％＝≈33.3％　　　　　(3)3-　　　　(4)Fe2O3　Fe3O4　8<a<9　Fe2O4　FeO　6<a<85