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安徽省2022高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论15

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安徽2022高考化学二轮专题题组训练化学基本理论15[题组训练·考能]题组一 电解原理及其规律1.图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板的质量增加,b极板处有无色、无臭气体放出,符合这一情况的是(  )。a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析 通电后a极板的质量增加,表明溶液中的金属阳离子在a极板上放电而析出金属单质,故a极板是阴极,x极是负极,故C错;A中a极板上有Cu析出而增重,b极板上由于OH-放电而放出无色、无臭的O2,故A正确;B中电解液为NaOH溶液,通电后a极板上应放出H2而不会增重,B错;D中b极板上Cl-放电生成黄绿色、有刺激性气味的Cl2,故D错。答案 A2.(2022·汕头统一检测)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是(双选)(  )。A.由TiO2制得1mol金属Ti,理论上外电路通过2mol电子B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接PbO2电极解析 A选项,由TiO2制得1mol金属Ti,Ti由+4价变到0价,理论上外电路通过4mol电子,A错误;B选项,阳极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑,B正确;C选项,制备钛时,发生反应:2CaO+C2Ca+CO2↑,2Ca+TiO2Ti+2CaO,由此可知,CaO的量不变,C错误;D选项,若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接PbO2电极,D正确。答案 BD————————[失分防范]—————————-3-\n1.分清阴、阳极,与电源正极相连的为阳极,与电源负极相连的为阴极,两极的反应为“阳氧阴还”。2.剖析离子移向,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极。3.注意放电顺序。4.书写电极反应,注意得失电子守恒。题组二 电解质原理的工业应用3.(2022·中山期末)某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右图,下列说法不正确的是(  )。A.A接电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2OC.阴极区附近溶液pH降低D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况)时,有0.1molCr2O被还原解析 根据图示,A作阳极,B作阴极,电极反应式为阳极:Fe-2e-===Fe2+阴极:2H++2e-===H2↑然后,Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O由于在阴极区c(H+)减小,pH增大。根据6H2~6Fe2+~Cr2O得,当有13.44L(标准状况)H2放出时,应有0.1molCr2O被还原。答案 C4.(2022·北京理综,28)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol·L-1的FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa>x≥b电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+、无Cl2Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_________________。(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:_________________。(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有________性。(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa>x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc>x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol·L-1。②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_________________。-3-\n③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):_________________。解析 (1)用KSCN溶液检验Fe3+时溶液变红。(2)根据题意可知:阳极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,生成的Cl2氧化Fe2+的离子方程式为Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。(3)由Fe2+―→Fe3+,可知Fe2+具有还原性。(4)①由于电解pH=1的NaCl溶液与电解pH=1的0.1mol·L-1FeCl2溶液做对照实验,0.1mol·L-1FeCl2溶液中含Cl-的浓度为0.2mol·L-1,故pH=1的NaCl溶液中Cl-浓度也应为0.2mol·L-1,则NaCl溶液的浓度为0.2mol·L-1。②检测Cl2的实验方法为:取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,若试纸变蓝,则说明有Cl2生成。通过实验Ⅴ和Ⅲ对比可以证明Fe2+先于Cl-放电,通过实验Ⅳ和Ⅱ对比可以证明产生Fe3+的两种原因都可能成立。答案 (1)溶液变红(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(3)还原(4)①0.2②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝③通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电—————————[练后建模]———————有关电解池电极反应式的书写及解题流程1.电极反应式书写2.解题流程-3-

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发布时间:2022-08-25 23:37:27 页数:3
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文章作者:U-336598

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