安徽省2022高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论4

安徽2022高考化学二轮专题题组训练化学基本理论4[题组训练·考能]题组一　化学反应中的能量变化1.下列说法中正确的是(　　)。A.凡有能量变化的过程都是化学变化B.吸热反应只有在加热的条件下才能进行C.放热反应可能需要在加热的条件下才能进行D.化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来解析　有些物理变化过程也有能量的变化，A错；NH4HCO3分解是吸热反应，但不加热时也能进行，B错；化学反应中的能量变化的表现形式除热能外还有光能、电能等，D错。答案　C2.为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL盐酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸3.2gNa2CO320℃25.1℃下列有关说法正确的是(　　)。A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应解析　通过实验①可判断出NaHCO3溶于水吸热，通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；通过实验②可判断出Na2CO3溶于水放热，通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。答案　C3.(2022·中山一中月考)如图是反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＝－akJ·mol－1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。(1)正反应是________(填“放”或“吸”)热反应，Ec表示的含义是________；Ec′表示的含义是______；a＝______。(2)由示意图知，反应物的总能量________(填“>”、“<”或“＝”)生成物的总能量，此反应中反应物的总键能________(填“>”、“<”或“＝”)生成物的总键能。(3)将1molA、3molB混合置于密闭容器中，能量变化的范围是________，当达到平衡时能量的实际变化为0.7a时，B的转化率为________。-2-\n解析　因生成物的总能量低于反应物的总能量，故A(g)＋3B(g)2C(g)为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；a＝E1－E2＝Ec′－Ec，该反应为可逆反应，故当有1molA、3molB恰好完全反应生成2molC时放出akJ的热量；当实际上有0.7akJ的热量放出时，表明反应物的转化率为70%。答案　(1)放　正反应的活化能　逆反应的活化能E1－E2(或Ec′－Ec)　(2)>　<　(3)大于0，小于akJ　70%————————[易错警示]—————————1.旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。2.计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如1mol晶体硅中含2molSi—Si键。1molSiO2中含4molSi—O键。题组二　反应热、燃烧热和中和热4.分别向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是(　　)。A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH2<ΔH3C.ΔH1>ΔH2＝ΔH3D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3解析　混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应的同时会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH为负值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。答案　B5.(2022·豫南六市联考)下列说法正确的是(　　)。A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol－1B.在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热解析　1gH2和4gO2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9kJ·mol－1，A错；因为浓硫酸溶于水时放热，所以B正确；中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成1molH2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，C项错；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定氧化物一方面指氧化物稳定另一方面氧化物的状态稳定，生成的水应为液态，D错误。答案　B————————[易错警示]————————1.反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。2.燃烧热是指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，并不是1mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。3.中和热不是指1mol酸与1mol碱中和时的热效应，而是指“生成1molH2O(l)”的热效应，强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O，ΔH＝－57.3kJ·mol－1。弱酸与强碱，强酸与弱碱或弱酸与弱碱反应时，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸(或NaOH固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。-2-