安徽省2022高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论6

安徽2022高考化学二轮专题题组训练化学基本理论6[题组训练·考能]题组一　利用盖斯定律求反应焓变1.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)。A.＋519.4kJ·mol－1B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1D.－519.4kJ·mol－1解析　根据盖斯定律，由(①－②)可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝(－701.0kJ·mol－1＋181.6kJ·mol－1)＝－259.7kJ·mol－1。答案　C2.(1)[2022·全国新课标Ⅰ，28(2)]已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)[2022·广东理综，31(4)]碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2Li(s)　ΔH已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH14LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2则电池反应的ΔH＝________。解析　(1)将题中给出的三个热化学方程式依次编号为①，②，③，根据盖斯定律，由①－②－③得：C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)　ΔH＝－45.5kJ·mol－1。(2)将已知两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由(①－②)可知2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　(ΔH1－ΔH2)，则有ΔH＝(ΔH1－ΔH2)。答案　(1)－45.5(2)(ΔH1－ΔH2)题组二　利用盖斯定律书写热化学方程式3.(1)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0kJ·mol－1-3-\n写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ·mol－1(2)2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－752.1kJ·mol－14.白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________________________________。(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)ΔH＝－1638kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。解析　(1)根据盖斯定律，由第一个反应－第二个反应×4，可得：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－2983.2kJ·mol－1－(－738.5kJ·mol－1)×4＝－29.2kJ·mol－1。(2)n(白磷)＝＝0.5mol，n(O2)＝＝2.25mol，设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为xmol、ymol。则x＋y＝0.5,5x＋3y＝2.25，解得x＝0.375，y＝0.125。反应过程中放出的热量为2983.2kJ·mol－1×0.375mol＋1638kJ·mol－1×0.125mol＝1323.45kJ。答案　(1)P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1(2)3∶1　1323.45kJ—————————[思维建模]————————利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型⇒⇒⇒-3-\n题组三　利用盖斯定律比较反应热5.(2022·广东六校二模，3)已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量。①4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1②4P(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)。A.ΔH1＝ΔH2B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1<ΔH2D.无法确定解析　根据提供信息，由反应①减去反应②可得，4P(s，红)===4P(s，白)；ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39kJ·mol－1×4＝＋73.56kJ·mol－1，故ΔH1>ΔH2，B正确。答案　B6.下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　　)。①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4A.ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4B.ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4C.ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4D.ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4解析　由于H2O(g)转化为H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小，在比较反应热时要注意ΔH为负值。答案　B——————[失分防范]———————比较反应热大小的四个注意要点(1)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。(2)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。-3-