安徽省安庆二中2022届高考化学化学实验单元突破训练

化学实验一．选择题：（共12小题，每小题4分，计48分）1.现有稀硫酸和用铜网包好的锌粒及下图中的有关仪器和用品。需要组装一套制备适量氢气的简易装置，要求能随开随用、随关随停。则应选用的仪器(不得损坏)的编号是(　　)①试管　②烧杯　③酒精灯　④铜块　⑤玻璃管　⑥带有玻璃导管和活塞的橡胶塞A．①②⑤⑥　　　　B．①②④⑥C．②④⑤⑥D．②③⑤⑥2.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　　)实验装置或仪器A用CCl4提取溴水中的Br2B除去乙醇中的苯酚C从KI和I2的固体混合物中回收I2D配制100mL0．1000mol·L－1K2Cr2O7溶液3.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　)\nA．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气4.以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是(　　)A4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OBCa(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2OC2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑5.下列实验，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇碘在乙醇中的溶解度较大\n萃取B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl　重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大6.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是(　　)7.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是(　　)选项物质及杂质检验除杂试剂或方法AI2(Cl2)湿润的淀粉KI试纸NaI溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液DNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水8.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开5种离子。则溶液①②③④分别是(　　)\nA．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaClC．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaClD．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO49.为了除去KCl固体中少量的MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是(　　)①加水溶解　②加热蒸发得到晶体　③加入过量BaCl2溶液　④加入过量盐酸　⑤加入过量K2CO3溶液　⑥过滤A．①⑤③⑥④②　　　B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②10.对下列各装置进行相关操作(夹紧②③④中的弹簧夹)，有关现象能说明装置漏气的是(　　)A．对装置①，双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长导管内形成一段水柱C．对装置③，长颈漏斗内液面高度保持不变D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差11.化学是以实验为基础的自然学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验处理不当的是(　　)A．制氧气时，用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸12.下列盛放试剂的方法正确的是(　　)A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中\n二．非选择题：（共52分）13.熟悉化学实验仪器的用途和用法，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。下面给出了一些实验的装置或操作图，请按要求回答有关问题。(1)如图所示是某些气体的制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是________(填选项字母，下同)。A．用大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．用锌粒和稀硫酸制氢气C．用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫D．用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气(2)实验室可用如图所示装置干燥并收集某气体R，则R可能是________。A．SO2B．NH3C．NOD．Cl2(3)某同学用如图所示装置进行实验，实验过程中出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是________。A．铜与浓硫酸B．铁与浓硫酸\nC．铝和氢氧化钠溶液D．二氧化锰和浓盐酸(4)指出下面两个实验中各存在的一个错误。①__________________________________________________，②_________________________________________________。14.请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B__________________________________________________；C__________________________________________________；D_________________________________________________。(2)在实验室欲制取适量NO气体。a．下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；\nb．根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCDc.简单描述应观察到的实验现象_________________________________________________15.某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：Ⅰ.固体产物为MgO。Ⅱ.______________________________________________。Ⅲ.______________________________________________。请回答下列问题：资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性：________________________。(2)装置B中盛装的干燥剂可以是(填序号)________。①浓硫酸　②无水CaCl2　③碱石灰　④五氧化二磷(3)开始打开活塞K，让A中反应进行一段时间，待C中充满红棕色气体后，关闭活塞K，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛得很满，这样做的目的都是________________。(4)E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是________________。(5)实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设________成立。C中发生反应的化学方程式为________________。(6)本实验中存在明显缺陷，改进措施是__________________________________。16.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象\n取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色ⅰ.液面上方出现白雾；ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色退去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_______。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a的目的是____________________________________。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_______________________。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________________________。1.解析　铜块置于烧杯中，加稀硫酸，将用铜网包好的锌粒放在铜块上，用玻璃管罩住并塞上橡胶塞。答案　C2.解析　向溴水中加入CCl4，萃取后，液体会分层，然后用分液漏斗进行分液，A项正确。苯酚能溶解在乙醇中，无法用过滤法除去，B项错误。加热时碘会升华，但无回收气态碘的装置，C项错误。准确配制一定物质的量浓度的溶液应该使用容量瓶，D项错误。答案　A3.解析　装置①中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A选项正确；装置②\n中，左边导管进气，可收集比空气密度大的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气轻的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B选项不正确；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C选项正确；氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D选项正确。答案　B4.解析　A、B项分别为实验室制取氯气和氨气的装置和反应，正确；C项装置中用硝酸替换了实验室制二氧化碳中的盐酸，同样可以达到目的，正确；D项中过氧化钠是一种淡黄色粉末，不是块状固体，故不能在多孔塑料板上放置，D项不适用。答案　D5.解析　乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A项错误。乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分离，B项错误。除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，故C项错误。乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离，D项正确。答案　D6.解析　B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加(捂)热法：用酒精灯加热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法；向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。答案　A7.解析　淀粉KI试纸遇I2也会变蓝，不能检验I2中是否混有Cl2，A项不正确；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应也有沉淀生成，不能检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B项不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C项不正确。答案　D8.解析　本题要从③入手，③能将沉淀部分溶解。据题意知③为NaOH溶液，排除A、B两项；第①步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分离，同时对其他离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液，排除C项，D项对。答案　D9.解析　先加水溶解，然后加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀(除去SO)，再加入过量K2CO3，生成MgCO3、CaCO3和BaCO3沉淀(除去Mg2＋、Ca2＋和前面过量的Ba2＋)，经过滤除去沉淀，然后再加入过量盐酸，除去前面过量的CO，最后经加热使过量的HCl挥发，再进行蒸发以得到纯净的KCl晶体。答案　D10.解析　若装置①不漏气，则导管中的液面应高于烧杯中的液面。\n答案　A11.解析　实验中产生的废液中可能含有有害物质，倒入下水道会造成环境污染，C项错误。答案　C12.解析　氢氟酸能腐蚀玻璃，A项错；汽油和煤油能腐蚀橡胶，B项错；碱性溶液能与磨口处的玻璃反应而使塞子黏住打不开，C项错；棕色玻璃可以防止光照，避免使药品分解，D项正确。答案　D13.解析　(1)A项中不宜用硫酸制取二氧化碳，应该用稀盐酸；C项中亚硫酸钠为粉末状，不易控制反应速率，即不能做到“随关随停”；D项中高锰酸钾易溶于水，也不能做到“随关随停”。(2)SO2、Cl2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥；NO能与空气中的氧气反应，且其密度与空气十分接近，不能用排空气法收集；NH3既不与碱石灰反应，又可用向下排空气法收集。(3)依据反应要求与现象可知，该固体与液体在不加热条件下反应产生气体，使小气球鼓起。A项中反应需要加热，B项中铁遇浓H2SO4会钝化，C项中物质反应不需加热且可产生H2，D项中反应需要加热。(4)A图中滴管末端不应伸入试管中；B图中试管口应略向下倾斜。答案　(1)B　(2)B　(3)C　(4)A图中滴管末端伸入试管中　B图中试管口向上14.解析　本题主要考查常见气体的制备，意在考查考生根据反应原理和气体的性质进行化学实验的能力。高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收集比空气密度大的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置①，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C装置接收排出的水。答案　(1)向上排气收集氯气　安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)a.①　b.应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水Dc.反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中15.\n解析　镁与二氧化碳反应生成的固体为氧化镁和单质碳，则镁与二氧化氮反应生成的固体为氧化镁或氮化镁或二者的混合物。(1)有气体制备的反应，实验前都要检查装置的气密性，然后再加入药品进行实验。(2)装置B中应盛装固体干燥剂，而NO2与碱石灰反应，所以干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷。(3)开始打开活塞K，让A中反应一段时间，待C中充满红棕色气体后，关闭活塞K，再点燃C处酒精灯，同时D中盛满碱液，目的都是排净装置中的空气，防止空气干扰实验。(4)E中气体对氢气的相对密度是14，则E是N2。(5)实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，如果生成的全是MgO，则大于1.5倍，如果生成的全是Mg3N2，则小于1.5倍，所以生成的是二者的混合物，假设Ⅲ成立。反应的化学方程式为4Mg＋2NO24MgO＋N2、3Mg＋N2Mg3N2。(6)实验的缺陷是活塞K处没有尾气吸收装置、容易倒吸等。答案　Ⅱ.固体产物为Mg3N2Ⅲ.固体产物为MgO和Mg3N2(1)关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶(或C处反应管)微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好(2)②④(3)排净装置中空气，防止空气干扰实验(4)N2(5)Ⅲ　4Mg＋2NO24MgO＋N23Mg＋N2Mg3N2(6)活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收16.解析　(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3)向水中通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，为确认这种可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明上层清液中含有SO，则沉淀X中含有CaSO4。答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)碱性、漂白性(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰　②白雾中混有SO2，SO2可与酸性的AgNO3反应生成白色沉淀\n(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)①CaSO4　②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋